專題六 溶液與膠體

1、專題六 溶液與膠體 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。稱為分散系。一、分散系一、分散系2、懸濁液、乳濁液、懸濁液、乳濁液固體小顆粒懸浮于液體里形成的混和物。固體小顆粒懸浮于液體里形成的混和物。 小液滴分散到另一種液體里形成的混和物。小液滴分散到另一種液體里形成的混和物。 1、概念：、概念：被分散的物質(zhì)叫被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)分散質(zhì)，物質(zhì)分散在其中的物質(zhì)叫，物質(zhì)分散在其中的物質(zhì)叫分散分散劑劑。（1）懸濁液）懸濁液：（2）乳濁液：）乳濁液：特點：特點： 懸濁物、乳濁液的小顆?；蛐∫旱尉鶠樵S多

2、分子懸濁物、乳濁液的小顆?；蛐∫旱尉鶠樵S多分子集合體，久置后它們都會有沉淀或分層的現(xiàn)象，集合體，久置后它們都會有沉淀或分層的現(xiàn)象，二者均不穩(wěn)定。二者均不穩(wěn)定。分散質(zhì)粒子直徑大小分散質(zhì)粒子直徑大小溶液：大于溶液：大于100nm膠體：大于膠體：大于1nm,小于小于100nm懸濁液或乳濁液懸濁液或乳濁液:大于大于100nm 3、溶液、膠體與濁液三類分散系的比較。、溶液、膠體與濁液三類分散系的比較。分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液粒子和直徑粒子和直徑性質(zhì)性質(zhì)能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過半透膜能否透過半透膜實例實例單個分子或離子單個分子或離子小于小于1nm許多分子集合體或高許多分子集合體或高分子

3、分子1nm100nm大量分子集合（小大量分子集合（小顆粒、小液粒）大顆粒、小液粒）大于于100nm均一、透明、穩(wěn)均一、透明、穩(wěn)定、無丁達(dá)爾現(xiàn)象定、無丁達(dá)爾現(xiàn)象均一、透明、穩(wěn)定、均一、透明、穩(wěn)定、有丁達(dá)爾現(xiàn)象、布有丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、凝朗運(yùn)動、電泳、凝聚現(xiàn)象聚現(xiàn)象不均一，不透明，不均一，不透明，不穩(wěn)定不穩(wěn)定能能能能不能不能能能不能不能不能不能食鹽水食鹽水碘酒碘酒Fe（OH）3膠體膠體泥水泥水油水混合物油水混合物二、膠體（納米級的分散系）的重要知識二、膠體（納米級的分散系）的重要知識分散質(zhì)直徑為分散質(zhì)直徑為1nm-100nm。 有色玻璃、煙水晶有色玻璃、煙水晶淀粉膠體的膠粒不帶電。淀粉膠體

4、的膠粒不帶電。1特征：特征：2常見膠體：常見膠體：氣溶膠：氣溶膠：煙、云、霧煙、云、霧液溶膠：液溶膠：雞蛋白溶液、鋼筆水、雞蛋白溶液、鋼筆水、AgI膠體膠體固溶膠：固溶膠：3膠粒的電性：膠粒的電性：金屬氧化物、金屬氧化物、 金屬氫氧化物膠體的膠粒帶正電；金屬氫氧化物膠體的膠粒帶正電；如：如：氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電。氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電。非金屬氧化物及其水化物、硫化物膠體的膠粒帶負(fù)電。非金屬氧化物及其水化物、硫化物膠體的膠粒帶負(fù)電。如：如：硅酸膠體、硫化砷膠體、土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷。硅酸膠體、硫化砷膠體、土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷。一般地說，膠粒具有較大的表面積吸附能力強(qiáng)，能吸附一般地說，膠

5、粒具有較大的表面積吸附能力強(qiáng)，能吸附陰陽離子，因而使膠粒帶負(fù)電荷或正電荷。陰陽離子，因而使膠粒帶負(fù)電荷或正電荷。（2）AgI膠體的膠粒帶何種電荷？膠體的膠粒帶何種電荷？ （膠粒表面的（膠粒表面的H H2 2SiOSiO3 3發(fā)生電離）發(fā)生電離）同一種膠體的膠粒帶同一種電荷，同一種膠體的膠粒帶同一種電荷，膠粒之間互相排斥不易聚集。膠粒之間互相排斥不易聚集。5重要性質(zhì)：重要性質(zhì)： 當(dāng)一束光線通過膠體時，由于膠粒當(dāng)一束光線通過膠體時，由于膠粒對光產(chǎn)生散射作用而形成一條光亮的對光產(chǎn)生散射作用而形成一條光亮的“通路通路”。該現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。該現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。問問（1）膠體的膠粒為什么會帶有電荷？）膠

6、體的膠粒為什么會帶有電荷？正電或負(fù)電正電或負(fù)電（3 3）硅酸膠體的膠粒為什么會帶負(fù)電荷？）硅酸膠體的膠粒為什么會帶負(fù)電荷？4膠體具有穩(wěn)定性的原因：膠體具有穩(wěn)定性的原因：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：）丁達(dá)爾現(xiàn)象：問問如何鑒別膠體與溶液、膠體與懸濁液？如何鑒別膠體與溶液、膠體與懸濁液？ 丁達(dá)爾現(xiàn)象；靜置法丁達(dá)爾現(xiàn)象；靜置法 問問能不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體與懸濁液？能不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體與懸濁液？ 由于分散劑分子從各個方向不斷地撞擊由于分散劑分子從各個方向不斷地撞擊膠粒而使膠粒作不停的、無秩序的運(yùn)動。膠粒而使膠粒作不停的、無秩序的運(yùn)動。 在外加電場的作用下，膠體中的膠粒向陰極在外加電場的作用下，膠體中的膠

7、粒向陰極或陽極作定向移動的現(xiàn)象叫電泳?；蜿枠O作定向移動的現(xiàn)象叫電泳。 提問提問 分別用分別用氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵膠體、AsAs2 2S S3 3膠體（黃色）做電泳膠體（黃色）做電泳實驗時將觀察到什么現(xiàn)象？實驗時將觀察到什么現(xiàn)象？ 向膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體微粒的電荷向膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體微粒的電荷被中和，則會聚集形成沉淀，從分散劑里析出而凝聚。被中和，則會聚集形成沉淀，從分散劑里析出而凝聚。不能不能（2）布朗運(yùn)動：）布朗運(yùn)動：（3）電泳：）電泳：陰極附近紅褐色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺；陰極附近紅褐色逐漸變深，陽極附近的顏色逐漸變淺；陽極附近黃色逐漸變深，陰極附近的顏色逐漸變淺

8、；陽極附近黃色逐漸變深，陰極附近的顏色逐漸變淺；（4）聚沉：）聚沉：使膠體聚沉的方法：使膠體聚沉的方法： a.加入電解質(zhì)；加入電解質(zhì)； b.加入膠粒帶相反電荷的膠體；加入膠粒帶相反電荷的膠體； c.給膠體加熱。給膠體加熱。 電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，電荷數(shù)越多，離子半徑越小，電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，電荷數(shù)越多，離子半徑越小，凝聚能力越強(qiáng)。凝聚能力越強(qiáng)。練習(xí)練習(xí)1 1、AsAs2 2S S3 3膠體的們粒帶負(fù)電荷膠體的們粒帶負(fù)電荷, ,若分別向此膠體中若分別向此膠體中加入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液使之發(fā)生凝聚加入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液使之發(fā)生凝聚, ,其中用量其中用量最少的是（最少的是（ ）A A、N

9、aCl NaCl B B、NaNa2 2SOSO4 4 C C、AlClAlCl3 3 D D、MgClMgCl2 2C2、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A布郎運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和布郎運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過子、離子通過D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故膠體微粒具有較大的

10、表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3 3、FeClFeCl3 3溶液和溶液和Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體共同具備的性質(zhì)是（膠體共同具備的性質(zhì)是（ ）A A、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B B、分散質(zhì)的微粒都能透過濾紙、分散質(zhì)的微粒都能透過濾紙C C、加入鹽酸、加入鹽酸, ,先產(chǎn)生沉淀然后沉淀又溶解先產(chǎn)生沉淀然后沉淀又溶解 D D、都有電泳現(xiàn)象、都有電泳現(xiàn)象AB4、下列各分散系中、下列各分散系中,分散質(zhì)的微粒能透過半透膜的是（分散質(zhì)的微粒能透過半透膜的是（ ）A、蛋白質(zhì)溶液、蛋白質(zhì)溶液 B、淀粉溶液、淀粉溶液 C、肥皂溶液、肥皂溶液 D

11、、純堿溶液、純堿溶液 5 5、可使、可使Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體凝聚的下列溶液正確組合是（膠體凝聚的下列溶液正確組合是（ ）Al(OH)Al(OH)3 3膠體膠體 蔗糖溶液蔗糖溶液 硅酸溶膠硅酸溶膠 MgSO MgSO4 4溶液溶液 硫化砷膠體硫化砷膠體A A、 B B、C C、D D、6、溶膠比較穩(wěn)定的主要原因是（、溶膠比較穩(wěn)定的主要原因是（ ）A、同一種膠體的微粒帶有同種電荷、同一種膠體的微粒帶有同種電荷B、膠粒和水分子結(jié)合形成水合膠粒、膠粒和水分子結(jié)合形成水合膠粒C、膠粒分別帶有正、負(fù)電荷、膠粒分別帶有正、負(fù)電荷D、膠粒在分散劑中、膠粒在分散劑中,始終處于不規(guī)則的運(yùn)動狀態(tài)始終處

12、于不規(guī)則的運(yùn)動狀態(tài)DDA6膠體的制備：膠體的制備：（1）水解法：）水解法： （2）沉淀法：）沉淀法：制制H H2 2SiOSiO3 3膠體：膠體：將水玻璃逐滴滴入盛有稀鹽酸的試管中將水玻璃逐滴滴入盛有稀鹽酸的試管中并用力振蕩。并用力振蕩。（3）直接分散法：）直接分散法： 將淀粉或蛋白質(zhì)等高分子化合物溶于水中。將淀粉或蛋白質(zhì)等高分子化合物溶于水中。將將FeCl3濃溶液滴入沸水中濃溶液滴入沸水中FeClFeCl3 33H2O Fe(OH)3(膠體膠體)3HCl制制AgIAgI膠體：膠體：8 81010滴滴0.01mol0.01molL AgNOL AgNO3 3溶液溶液滴入滴入10mL0.01mo

13、l/L KI10mL0.01mol/L KI溶液中溶液中AgNOAgNO3 3KI=KI=AgIAgI( (膠體膠體) )KNOKNO3 3NaNa2 2SiOSiO3 32HCl=H2HCl=H2 2SiOSiO3 3( (膠體膠體) )2NaCl2NaCl（4）精制提純：）精制提純： 滲析滲析使離子或分子從使離子或分子從膠體溶液里分離的操作。膠體溶液里分離的操作。 練習(xí)練習(xí) 1 1、用下列方法制備溶膠：、用下列方法制備溶膠：0.5mol/LBaCl0.5mol/LBaCl2 2 溶液和等體積溶液和等體積2mol/L2mol/L硫酸相混合并振蕩硫酸相混合并振蕩在在1mol/LKI1mol/L

14、KI溶液中加入溶液中加入1mol/LAgNO1mol/LAgNO3 3溶液溶液, ,邊加邊振蕩邊加邊振蕩把把1mL1mL飽和飽和FeClFeCl3 3 溶液滴加入溶液滴加入20mL20mL沸水中沸水中, ,邊加邊振蕩邊加邊振蕩 把把1mL1mL水玻璃加入水玻璃加入10mL1mol/L10mL1mol/L鹽酸中鹽酸中, ,用力振蕩；用力振蕩；可行的是（可行的是（ ）A A、 B B、C C、D D、7應(yīng)用：應(yīng)用： 鹽析法將肥皂從皂化液中分離出來、河流入?？谌}析法將肥皂從皂化液中分離出來、河流入?？谌侵薜男纬?、明礬凈水原理、土壤的保肥作用、用角洲的形成、明礬凈水原理、土壤的保肥作用、用CaSO

15、4、MgCl2點豆腐、蛋清液的鹽析、石油、原油的脫鹽、脫水等。點豆腐、蛋清液的鹽析、石油、原油的脫鹽、脫水等。 B練習(xí)練習(xí)1、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B B、河流入海處易形成沙洲、河流入海處易形成沙洲C C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時, ,從側(cè)面可看到從側(cè)面可看到光亮的通路光亮的通路D D、FeClFeCl3 3溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2 2、在水泥和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵、在水泥和冶金廠中常用高壓電對氣

16、溶膠作用除去大量煙塵, ,以減少對空氣的污染以減少對空氣的污染, ,這種做法應(yīng)用的原理是（這種做法應(yīng)用的原理是（ ）A A、電泳、電泳 B B、滲析、滲析 C C、凝聚、凝聚 D D、丁達(dá)爾現(xiàn)象、丁達(dá)爾現(xiàn)象3、在土壤里施用含氮量相等的下列肥料在土壤里施用含氮量相等的下列肥料, ,肥效最差的是肥效最差的是（ ）A A、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 B B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、NHNH4 4Cl DCl D、NHNH4 4NONO3 3 DAD三、溶液：三、溶液： 一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定的

17、混和物。形成均一的穩(wěn)定的混和物。 水在常溫下是液體它不是溶液。水在常溫下是液體它不是溶液。溶液不一定都是無色的，如溶液不一定都是無色的，如FeCl3溶液為棕黃色，溶液為棕黃色，CuSO4溶液為溶液為藍(lán)色。藍(lán)色。 1、概念：、概念：“均一的均一的”、“穩(wěn)定的穩(wěn)定的”這是指溶液的特征。這是指溶液的特征。均一均一是說溶液各個部分的濃度和性質(zhì)相同，是說溶液各個部分的濃度和性質(zhì)相同，穩(wěn)定穩(wěn)定是指外界條件不變化，溶液放多久也不會出現(xiàn)沉淀、是指外界條件不變化，溶液放多久也不會出現(xiàn)沉淀、分層。分層。應(yīng)應(yīng)注意注意的是：的是：2、溶液的組成和形成過程：、溶液的組成和形成過程：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液由溶質(zhì)和溶劑

18、組成。溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體或液體。溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體或液體。 通常不指明溶劑的溶液一般為水溶液。通常不指明溶劑的溶液一般為水溶液。 （1）溶液的組成：）溶液的組成：溶質(zhì)：溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶劑：溶劑： 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。水是常用的溶劑。水是常用的溶劑。酒精、汽油等也可做溶劑。酒精、汽油等也可做溶劑。（2）溶液的形成）溶液的形成溶解過程溶解過程溶液的形成過程包括擴(kuò)散過程和水合過程。溶液的形成過程包括擴(kuò)散過程和水合過程。水合過程：水合過程：溶質(zhì)離子或分子形成水合物，放熱。溶質(zhì)離子或分子形成水合物，放熱。

19、例例NHNH4 4NONO3 3，NHNH4 4ClCl，葡萄糖溶于水。，葡萄糖溶于水。擴(kuò)散過程：擴(kuò)散過程：克服微粒間的引力，分散，吸熱?？朔⒘ｉg的引力，分散，吸熱。溶解的熱效應(yīng)：溶解的熱效應(yīng)：a.有放熱現(xiàn)象，擴(kuò)散吸熱水合放熱。有放熱現(xiàn)象，擴(kuò)散吸熱水合放熱。例例H H2 2SOSO4 4，HClHCl，NaOHNaOH(s)(s)溶于水。溶于水。b.b.有吸熱現(xiàn)象，擴(kuò)散吸熱水合放熱。有吸熱現(xiàn)象，擴(kuò)散吸熱水合放熱。3、飽和溶液和不飽和溶液及溶解平、飽和溶液和不飽和溶液及溶解平衡衡還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液不飽和溶液。 飽和溶液與不

20、飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉(zhuǎn)化。 飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 問問飽和溶液一定是濃溶液嗎？飽和溶液一定是濃溶液嗎？（1）飽和溶液和不飽和溶液：）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液；升高溫度或加入溶劑升高溫度或加入溶劑降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)降低溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)問問不飽和溶液一定是稀溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？不一定不一定不一定不一定對于對于同種溶質(zhì)同種溶質(zhì)：其飽和溶液比不飽和溶液一定要濃。：其飽

21、和溶液比不飽和溶液一定要濃。某物質(zhì)的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì)。某物質(zhì)的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì)。 練習(xí)練習(xí) 1 1、向一定量的飽和石灰水中加入少量、向一定量的飽和石灰水中加入少量CaOCaO后后, ,恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是（ ） A A、溶液中、溶液中CaCa2+2+濃度升高濃度升高 B B、溶液中、溶液中Ca(OH)Ca(OH)2 2濃度不變化濃度不變化C C、溶液的、溶液的pHpH值升高值升高 D D、溶液、溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2的物質(zhì)的量增多的物質(zhì)的量增多2 2、在飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅粉未（溫度不變）、在飽和硫酸銅

22、溶液中加入少量無水硫酸銅粉未（溫度不變）, ,出現(xiàn)的情況描述完全正確的是（出現(xiàn)的情況描述完全正確的是（ ）有藍(lán)色晶體析出有藍(lán)色晶體析出 飽和溶液和溶劑量減少飽和溶液和溶劑量減少飽和溶液的溶質(zhì)量增加飽和溶液的溶質(zhì)量增加 飽和溶液的總質(zhì)量增加飽和溶液的總質(zhì)量增加 飽和溶液的濃度不變飽和溶液的濃度不變A A、 B B、C C、D D、BB 晶體從溶液中析出的過程叫結(jié)晶，晶體從溶液中析出的過程叫結(jié)晶，從溶液中析出的晶體常帶有一定數(shù)目的水分子，叫從溶液中析出的晶體常帶有一定數(shù)目的水分子，叫結(jié)晶水結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的化合物叫含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物。如。如CuSOCuSO4 45H5H2

23、2O O。常溫下在干燥空氣中結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程叫常溫下在干燥空氣中結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程叫風(fēng)化風(fēng)化。如如NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O容易風(fēng)化成為容易風(fēng)化成為NaNa2 2COCO3 3的粉末。的粉末。晶體在空氣中吸收水分而在晶體表面形成溶液的過程晶體在空氣中吸收水分而在晶體表面形成溶液的過程叫叫潮解潮解。如固體。如固體NaOHNaOH、KOHKOH都容易潮解。都容易潮解。問問CaO 、濃、濃H2SO4 吸水能不能叫潮解？吸水能不能叫潮解？ 冷卻熱飽和溶液（如冷卻熱飽和溶液（如KNOKNO3 3 ) )、蒸發(fā)溶劑。、蒸發(fā)溶劑。（2）結(jié)晶：）結(jié)晶：剩余的飽和溶液

24、叫剩余的飽和溶液叫母液母液。不能不能結(jié)晶的方法：結(jié)晶的方法： 問問 ：（1 1）KNOKNO3 3 中含少量中含少量NaClNaCl如何提純？如何提純？ 重結(jié)晶重結(jié)晶：所得晶體若不純可再結(jié)晶一次叫重結(jié)晶。：所得晶體若不純可再結(jié)晶一次叫重結(jié)晶。（2 2）FeClFeCl3 3溶液、溶液、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液能否用蒸干溶劑的方法溶液能否用蒸干溶劑的方法得到溶質(zhì)？得到溶質(zhì)？ （3）從）從KNO3溶液中分離出溶質(zhì)的方法是溶液中分離出溶質(zhì)的方法是 從從NaCl溶液中分離出溶劑的方法是溶液中分離出溶劑的方法是 能否用蒸干溶劑的方法從能否用蒸干溶劑的方法從CuSO4溶液中分離出膽礬

25、？為什么？溶液中分離出膽礬？為什么？ 混合物溶解于熱水，冷卻結(jié)晶，再過濾混合物溶解于熱水，冷卻結(jié)晶，再過濾混合物溶解于水，加熱蒸發(fā)，剩余少量液體時趁熱過濾混合物溶解于水，加熱蒸發(fā)，剩余少量液體時趁熱過濾不能不能結(jié)晶法結(jié)晶法蒸發(fā)法蒸發(fā)法NaClNaCl中含少量中含少量KNOKNO3 3如何提純？如何提純？不能，因為膽礬受熱易分解，應(yīng)用蒸發(fā)濃縮的辦法。不能，因為膽礬受熱易分解，應(yīng)用蒸發(fā)濃縮的辦法。2、下列物質(zhì)易風(fēng)化且易被氧化而變質(zhì)的是（、下列物質(zhì)易風(fēng)化且易被氧化而變質(zhì)的是（ ）A、膽礬、膽礬 B、碳酸鈉晶體、碳酸鈉晶體 C、綠礬、綠礬 D、明礬、明礬3 3、下列物質(zhì)經(jīng)長時間保存后將成為液體的是（、

26、下列物質(zhì)經(jīng)長時間保存后將成為液體的是（ ）A A、NaOHNaOH固體固體 B B、NaNa2 2O O2 2 C C、FeClFeCl3 3固體固體 D D、紅磷、紅磷 練習(xí)練習(xí) 1 1、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（ ）A A、結(jié)晶水合物的失水都叫風(fēng)化、結(jié)晶水合物的失水都叫風(fēng)化, ,屬化學(xué)變化屬化學(xué)變化B B、物質(zhì)的吸水過程叫做潮解、物質(zhì)的吸水過程叫做潮解, ,屬物理變化屬物理變化C C、物質(zhì)溶于水的過程可能是化學(xué)變化也可能是物理化學(xué)變化、物質(zhì)溶于水的過程可能是化學(xué)變化也可能是物理化學(xué)變化D D、飽和溶液一定是濃溶液、飽和溶液一定是濃溶液, ,稀溶液一定是不飽和的稀溶液一定是不

27、飽和的CCCD此時溶液為飽和溶液。溶解平衡也是一種動態(tài)平衡。此時溶液為飽和溶液。溶解平衡也是一種動態(tài)平衡。練習(xí)練習(xí)1、已知、已知25時時NaHCO3的溶解度為的溶解度為9克?，F(xiàn)取克?，F(xiàn)取8.4克克NaHCO3晶體加入晶體加入50克水中充分?jǐn)嚢韬笫谷芤嚎怂谐浞謹(jǐn)嚢韬笫谷芤罕３衷诒３衷?5。此時溶液中存在哪些平衡？并寫出表示。此時溶液中存在哪些平衡？并寫出表示這些平衡的式子這些平衡的式子 。（3）溶解平衡：）溶解平衡：在一定條件下的某溶液中，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率（在一定條件下的某溶液中，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率（V V1 1）和溶質(zhì)結(jié)晶的速率（和溶質(zhì)結(jié)晶的速率（V V2 2）達(dá)到相等時，溶液的濃度）達(dá)到相等

28、時，溶液的濃度保持不變的狀態(tài)叫保持不變的狀態(tài)叫溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)。電離平衡：電離平衡：HCO3- H+CO32溶解平衡：溶解平衡：NaHCO3(s) Na+HCO3-水解平衡：水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。如氯氣雖然為非極性分子，但由于可以和水反應(yīng)而可以一定程如氯氣雖然為非極性分子，但由于可以和水反應(yīng)而可以一定程度溶解于水中。度溶解于水中。一般認(rèn)為：一般認(rèn)為：A.A.易溶：易溶：S10g B.S10g B.能溶：能溶：1.0gS 10g1.0gS 10g4、溶解性和溶解度、溶解性和溶解度（1）溶解性：）

29、溶解性：溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。相似相溶原理：相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑中，非極性極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑當(dāng)中。分子易溶于非極性溶劑當(dāng)中。例如：例如：溴、碘易溶于四氯化碳非極性溶劑；溴、碘易溶于四氯化碳非極性溶劑；氯化氫、二氧化硫易溶于水等極性溶劑。氯化氫、二氧化硫易溶于水等極性溶劑。如果溶質(zhì)可以與溶劑發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)，該溶質(zhì)的溶解性會增大。如果溶質(zhì)可以與溶劑發(fā)生某種化學(xué)反應(yīng)，該溶質(zhì)的溶解性會增大。C.C.微溶：微溶：0.1g S1.0g D.0.1g S1.0g D.難溶：難溶：S 0.1gS B B、 C

30、 C、 D D、 固體溶解度：固體溶解度：氣體溶解度：氣體溶解度：0 和和1atm下下1體積水中最多可溶解體積水中最多可溶解O2 0.049體積體積B影響溶解度因素影響溶解度因素極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。豪鐦O少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。豪鏑a(OH)2。 隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m(溶劑溶劑) 固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如少數(shù)固體物質(zhì)的溶

31、解度受溫度影響很小，例如NaCl；氣體的溶解度：氣體的溶解度：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì)溶質(zhì)) (2)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋或混合的計算切記前后溶質(zhì)量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋或混合的計算切記前后溶質(zhì)量不變不變. (3)兩份溶質(zhì)相同而密度不同的溶液相互混合。兩份溶質(zhì)相同而密度不同的溶液相互混合。若溶液的密度若溶液的密度1g/cm-3(如氨水、乙醇溶液如氨水、乙醇溶液)，則等質(zhì)量，則等質(zhì)量混合所得溶液的混合所得溶液的 等體積混合的等體積混合的；若溶液的密度若溶液的密度1g/cm-3(如如NaCl、HNO3、H2SO4溶液溶液)，則等質(zhì)量混合所得溶液的則等質(zhì)量混合所得溶液的 等體

32、積混合所得溶液的等體積混合所得溶液的。 練習(xí)練習(xí)11、密度為、密度為0.91 g/cm0.91 g/cm3 3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% 25% 。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（分?jǐn)?shù)（ ）A A、等于、等于12.5% B12.5% B、大于、大于12.5% C12.5% C、小于、小于12.5% D12.5% D、無法確定、無法確定A2 2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%70%的硝酸用等體積的水稀釋后，所得溶液的硝酸用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）A A、等于、等于35% B35% B、大于、大于35% C35% C、小于、小于35% D35% D、無法確定、無法確定3 3、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5x%5x%的的A A物質(zhì)的溶液與物質(zhì)的溶液與x%x%的的A A物質(zhì)的物質(zhì)的溶液等體積混合后溶液等體積混合后, ,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%,3x%,則則A A可能是（可能是（ ）A A、H H2 2SOSO4 4 B B、CHCH3 3CHCH2 2OH COH C、NaCl NaCl D D、NHNH3 34 4、若以、若以1 1和和2 2分別表示濃度為分別表示濃度為a mola molL L1 1和和b molb molL