2019年高考化學(xué)一輪重要考點(diǎn)離子反應(yīng)與離子方程式練習(xí)卷

1、離子反應(yīng)與離子方程式1.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離了組加入試劑離子方程式ANH；、Fe2；、SO：一少量Ba(OH)2溶液SO2-；2NH；Ba2；2OIHBaSOJ+2NHH2OB2；_Mg、HCO3一、Cl少量NaOHMd；2OHMg(OH>JCK；、NHH2OCO；一通入少量CQ2OH；CO2CO7；HODFe3；、NOHSONaHS由液HSO3H；=SOT；H2O2.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鈣溶?中通入CO氣體：CsT+CG+hbO=CaCO2HI+B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2HO-2

2、OH+K+Cl2C.200mL2molL一的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD.向明磯溶液中加入氫氧化鋼溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH=2BaSOj+AlO+2HO3.能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式的是2+3+A.向NaClO和NaCl混合溶披中滴入少量FeSQ溶放，反應(yīng)的離子萬程式為2Fe+ClO+2H=Cl+2Fe+H2OB.向FeCl3溶液中力口入Mg(OH>:3Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH>+3Mg2+C.硫化鋼加入稀硫酸：BaS+2H=HST+Ba"

3、D.NaHCO5§M與NaAlQ溶液反應(yīng)：HCOJ+AlO+H2O=Al(OH)4+COT4.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A.向稀Fe(NQ)2和NaBr混合溶液中加入稀鹽酸：6BG+8H+2NOj=3Br2+2NOt+4H2OB.往NHAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH；全部轉(zhuǎn)化為NH：NH+Al3+SO4-+Ba2+4OHNHd+Al(OH)3J+BaSOj+HOC.碳酸鈉溶液呈堿性：CO；+2H2。HCO+2OHD.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：A2Q+20H=2AlOT+HO5.下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)

4、InA將少量SO通入Ba(0H)2溶液將過量SO通入Ba(0H)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與N&SO溶液相混合將少量Ba(0H)2溶液與MgSOm相混合6.下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的MgC2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg+2OFH=Mg(OH)JB.用兩個(gè)銅電極電解CuSO溶液：2Cu2+2HzO2CuJ+QT+4H+C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液恰好反應(yīng)呈中性

5、：H+So4"+Ba"+OH=HBaSOJD.向含有0.1mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O:4N&Q+4Fe2+6HO=4Fe(OH)+8Na"+Oj7 .下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO§液至中性：Ba2+2OH+2H+SO4-=BaSO+2H2O8 .鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2TC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3J+3H+D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO+HaOHClO+HCO；8.下列指定反應(yīng)的離子方程式

6、正確的是A.飽和NaCO溶液與CaSO固體反應(yīng)：C(32-+CaS(O=CaC(3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-+3Cl-+4H+H2OD.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+/=Cl2T+H2T9 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A,鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl+2HOH2T+Cl2T+20HC.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO：=BaSOj+H2OD.向碳酸氫俊溶液中加入足量石

7、灰水：C2J+HC03-+0HCaCOj+H2O10 .能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A.用醋酸除去水垢：2H+CaC0=C/+COT+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2ST+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3CO2=Al2(CO3)3JD.用氫氧化鈉溶液吸U工業(yè)廢氣中的NO:2NO+2OH=NOT+NO+H2O11 .下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下，測(cè)得氯化俊溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿：NH4+2HO=NHH2O+HC+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2HO=2AlO2"+3HTC.

8、用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基:+2H2O+2COTD.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O：=2Mn+10COT+8H2。12 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A,將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=CiT+2NOT+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2F5+C.向A12（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NHH2O=Al（OH）3J+3NHtD.向N&SiO3溶液中滴加稀鹽酸：NaSQ+2H+=h2SiO3J+2Na+13 .下列有關(guān)CuSO溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na+、NH4、NO1、Mg+可以大量共存B

9、.通入CO氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2s反應(yīng)的離子方程式：CiJ+S2-=CuSD.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NHH2O=Cu（OH）J+2NH，14 .下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀HNO中滴加N&SO溶液：SO；=2H+=SOT+H2OB.向N&SQ溶液中通入過量SO：SiO：+SO2+H2O=HSiO3J+SO；一C.向A12（SO4）3溶液中加入過量的NHH2OAl3+4NH3-H2O=Al（OH）4-+4NH：D.向CuSO溶液中加入NaQ:2Na2Q+2CuT+2HO=4n0+2Cu（OH）2J+QT15 .某消毒液的主要成分為NaCl

10、O,還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理.的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液可用NaOH吸收Cl2制備：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OHC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+Cl-+ClO-=Cl2T+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CHCOOH+ClO=HClO+CHCOO16.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg"三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠磯、皓磯(ZnSO

11、4-7H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實(shí)驗(yàn)方案Fe肛7H±。卜'五匕孫卜I7H舟叫1%加口卜(1)步驟n所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)步驟出中抽濾的目的是，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為。(3)步驟VI中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為。(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟V,需加入的試劑有、,所涉及的主要操作依次為(5)步驟IV常用的方法是，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟IV的反應(yīng)：。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑N&FeO,該反應(yīng)的離子方程式為O參考答案1 .【答案】B2 .【答案】C3 .【答案】B4 .【答案】D5 .【答案】B6 .【答案】D7 .【答案】A8 .【答案】A9 .【答案】B10 .【答案】D11 .【答案】B12 .【答案】C13 .【答案】A14 .【答案】D15 .【答案】B16 .【答