高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量 歸納與整理》學(xué)案1 新人教版選修4

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)學(xué)案課標(biāo)要求：1. 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2. 通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3. 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。4. 明確蓋斯定律的含義，能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。知識(shí)回顧：討論一：什么是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱的原因是什么？放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放熱原因：反應(yīng)物總能量高于生成物總能量討論二：什么是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)吸熱的原因是什么？吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱原因：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量討論三：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分別有哪些？ 金屬與酸或與水反應(yīng)放熱反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)

2、燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)討論四：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分別有哪些？ 2NH4Cl(S)+Ba(OH)2·8H2O(S)=BaCl2+2NH3+10H2O吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng)需要持續(xù)不斷加熱的反應(yīng)討論五：燃料充分燃燒的條件和意義 有適當(dāng)過(guò)量的空氣燃料充分燃燒條件燃料和空氣要有足夠大的接觸面積 節(jié)約資源燃料充分燃燒的意義減少污染討論六：化石燃料常見(jiàn)的化石燃料：煤、石油、天然氣 資源有限，不可再生化石燃料的不足：燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境造成污染 討論七：煤的綜合開(kāi)發(fā)和利用 煙塵 煤燃燒產(chǎn)物的危害： 廢氣（CO、SO2、CO2）廢渣 煤 水煤氣、干餾煤氣煤的開(kāi)發(fā)氣化：液化：煤 甲醇等核能太陽(yáng)能 燃

3、燒產(chǎn)物無(wú)污 新能源 優(yōu)點(diǎn) 等質(zhì)量氫氣燃燒放出熱量多 制取原料來(lái)源廣泛氫能 缺乏廉價(jià)制取方法 問(wèn)題 運(yùn)輸和儲(chǔ)存 安全使用討論八：蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)?；A(chǔ)應(yīng)用：1. 巳知25、l0lkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為； C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.4l kJ/mol據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的低B由

4、石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石金剛的2. 下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是A.吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B.放熱反應(yīng)的H0C.需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)3在海洋底部存在大量的稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一種等待開(kāi)發(fā)的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃?xì)怏w跟水的結(jié)合產(chǎn)物。有關(guān)可燃冰的下列推測(cè)中錯(cuò)誤的是A.高壓、低溫有助于可燃冰的形成 B.常溫常壓下，可燃冰是

5、一種穩(wěn)定物質(zhì)C.可燃冰的微粒間可能存在氫鍵 D.構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵4由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)的 H_kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_(kāi)。5火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式為_(kāi) 綜合應(yīng)用：6航天飛船可用肼（N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2）為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05KJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A、反應(yīng)中肼作還原劑B、液態(tài)肼的燃燒熱為20.05kJ.mol-1 C、該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D、肼和過(guò)氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬的類型均相同7下列說(shuō)法中正確的是A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱。B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱。D、碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸

7、熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)。8（02上海）2003年10月15日，我國(guó)“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：；DH0下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A高氯酸銨的水溶液呈酸性B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能9下列說(shuō)法或表示法正確的是A.燃燒熱一定小于零B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多C.由C(石墨)C(金剛石)：H=+119 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJ/ mol10已知：H2O (g) = H2O (l)H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) H = Q3 kJ/mol。若使23g 酒精