高一化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

1、 化學(xué)酸堿鹽分類酸：定義：電離時生成的陽離子全部（唯一）是H+的化合物分類：1.按照在水溶液中是否能完全電離強(qiáng)酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4(高氯酸）弱酸：HClO（次氯酸） HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32.根據(jù)一分子酸可電離出的氫離子的個數(shù)一元酸:HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43.根據(jù)酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4 CH3CO

2、OH H2CO3無氧酸:HCl HBr HI HF4.根據(jù)水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH難溶性酸：H2SiO3（硅酸）5.根據(jù)揮發(fā)性難揮發(fā)性酸：H2SO4 H3PO4揮發(fā)性酸：HCl（濃） HBr HI HNO3（濃） HF H2SO3 H2SCH3COOH H2CO36.根據(jù)有機(jī)物與無機(jī)物分類標(biāo)準(zhǔn)有機(jī)酸：CH3COOH無機(jī)酸：HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性強(qiáng)弱氧化性酸：H2SO4 （濃） HMnO4 HClO4 HCl

3、O HNO3（稀、濃）非氧化性酸:HCl HBr H2SO4（?。?HF H3PO4 H2CO3弱酸電離：分步電離：性質(zhì)：酸的通性：1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，酸能使紫色石蕊試劑變紅 2.酸能與金屬活動性順序中位于氫之前的活潑金屬反應(yīng)，生成相應(yīng)的 鹽和氫氣 3.酸能與堿發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水 4.酸能與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸 5.酸能與堿性氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水 酸的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律 1.強(qiáng)酸制弱酸 2.高沸點酸制低沸點酸 3.易溶酸制難溶酸 堿：定義：電離時生成的陰離子全部（唯一）是OH-的化合物分類：1.根據(jù)在水溶液中是否能完全電離強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

4、弱堿：NH3H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)32.根據(jù)一分子堿最多電離出的氫氧根離子的個數(shù)一元堿：NaOH KOH NH3H2O二元堿：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元堿:Fe（OH)3 Al(OH)33.根據(jù)水溶性可溶性堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2難溶性堿：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe（OH)3 Al(OH)3強(qiáng)堿電離：弱堿電離：性質(zhì)：堿的通性：1.

5、堿能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫石蕊試劑變藍(lán)，使酚酞試劑變紅 2.堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水 3.堿能與鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿 4.堿能與酸性氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水 堿的有關(guān)反映規(guī)律：1.強(qiáng)堿制弱堿（較強(qiáng)堿制較弱堿） 鹽：定義：由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物叫鹽分類：1.根據(jù)水溶性分為易溶鹽與難溶鹽鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝鹽均為易溶鹽氯化物除AgCl ，硫酸鹽除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸鹽除鈉鹽、鉀鹽、銨鹽一般難溶(CH3COO)Ca (CH3COO)Cu等是可溶的（CH3COO)Pb 是可溶但難電離的2.根據(jù)多元酸遇見中和反應(yīng)的程度所得的產(chǎn)物分為正

6、鹽：NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3酸式鹽：NaHCO3 NaHPO4 NaH2PO4 Ca(HCO3)堿式鹽：Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）酸式鹽電離：堿式鹽電離：鹽的通性：1.鹽能與酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水2.鹽能與堿反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水3.鹽能與鹽反應(yīng)，生成新鹽4.鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)鹽的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律：1. 正鹽+多元酸=酸式鹽2. 酸式鹽+堿=正鹽+水+堿（或正鹽）碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：Ca(OH)2+2NaH2O3=CaCO3+Na2CO3+2H2O氫氧化鈣溶液中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca(OH)2+NaH2O3=C

7、aCO3+NaOH+H2O氧化物定義：只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素分類：1.按組成分：金屬氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 HgO CaO非金屬氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O2.按性質(zhì)分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O堿性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3兩性氧化物：BeO,Al2O3,Ga2O3（鎵）,ZnO,GeO2，Sb2O3，Bi2O3，TiO2，ZrO2不成鹽氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1. 與堿反應(yīng)只生成鹽和水 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽 SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相應(yīng)的酸 Mn2O7+H20=2HMnO4堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物堿性氧化物的通性：1. 與酸反應(yīng)只生成鹽和水 Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2.