醋酸電離度和電離常數(shù)的測定ppt課件

1、吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University醋酸電離度和電離常數(shù)的測定主講教師：石愛華單位：吉首大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院一、實(shí)驗?zāi)康?、測定醋酸的電離度和電離常數(shù)。2、進(jìn)一步掌握滴定及溶液配制的操作。3、學(xué)習(xí)運(yùn)用pH計。吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University一、實(shí)驗原理一、實(shí)驗原理1、醋酸溶液濃度的測定、醋酸溶

2、液濃度的測定 NaOH+HAc=NaAc+H2O 2、醋酸電離度及電離常數(shù)的測定、醋酸電離度及電離常數(shù)的測定 NaOHNaOHHAcVCC25.00HAcH+ Ac起始濃度平衡濃度c00HAcHAc電離常數(shù)表達(dá)式為：吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University電離度為：AcKa=HHAc=HH c2已電離分子數(shù)總分子數(shù)100 100=H c吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University當(dāng) 500時，c H+ c ，那么有：Ka=Hc2

3、三、實(shí)驗試劑0.20mol/LHAc 、0.20mol/LNaOH規(guī)范溶液、酚酞指示劑吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University四、實(shí)驗儀器及操作1、堿式滴定管 50mL 的運(yùn)用 檢漏洗滌潤洗裝液排氣初讀數(shù)滴定終讀數(shù) 2、移液管25 mL和吸量管10 mL 洗滌潤洗移液放液最后一滴的處置 3、檢漏洗滌裝液稀釋定容搖勻吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University4、pH計的運(yùn)用1預(yù)熱30分鐘；2調(diào)溫 按“方式鍵1次“閃爍，按“或“使

4、溫度與溶液一致，按“確認(rèn)鍵；3定位 電極插入pH=6.86緩沖溶液中，按“方式鍵2次儀器顯示“定位，按“或“使數(shù)值顯示6.86，按“確認(rèn)鍵；4校正斜率 洗凈并擦干電極，插入pH=4.00緩沖溶液中，按“方式鍵3次，按“或“使數(shù)值顯示4.00，按“確認(rèn)鍵；5丈量 洗凈并擦干電極，插入待測溶液，假設(shè)由稀到濃的順序，可不用每次清洗電極。吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University五、實(shí)驗內(nèi)容1、醋酸溶液濃度的測定用知濃度的NaOH規(guī)范溶液標(biāo)定HAc的準(zhǔn)確濃度。指示劑酚酞。滴定結(jié)果填入下表 cNaOH = 0.2132m

5、olL1吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University 滴定序號NaOH溶液的濃度/molL-1HAc溶液的用量/mLNaOH溶液的用量/mL溶液的濃度molL-1測定值平均值吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University2、配置不同濃度的HAc溶液 25.00 mL分別移取 HAc溶液 5.00 mL 稀釋至50.00 mL 2.50 mL吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Ji

6、shou University3、測定醋酸溶液的pH ，計算醋酸的電離度和電離常數(shù)將以上四種不同濃度的HAc溶液分別參與四只干凈枯燥的50 mL燒杯中。測定順序由稀到濃。記錄數(shù)據(jù)及室溫，計算電離度和電離常數(shù)。吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University溶液編號CmolL1pHH+molL1 電離平衡常數(shù)K測定值平均值1234文獻(xiàn)值Ka = 1.76105298K測定合格范圍：Ka = 1.001052.00105室溫： 六、操作重點(diǎn)及本卷須知吉首大學(xué) 化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中心Experimental Chemistry Center of Jishou University1、 醋酸溶液的pH值的測定；2、醋酸濃溶液用100mL燒杯取，嚴(yán)禁用大燒杯。裝不同濃度醋酸的燒杯應(yīng)干凈枯燥；3、數(shù)據(jù)處置及計算過程，留意有效數(shù)字；4、記錄溫度。七、問題討論1、測定pH時，為什么要按從稀到濃的次序進(jìn)展2、改動所測醋酸溶液的濃度或溫度，測電離度