2019年遼寧省化學(xué)競(jìng)賽題及答案

1、2016年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題（時(shí)間90分鐘，共100分）H 1.008相相相相相相He4.003LiBeB C N O FNe6.9419.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.0020.18NaMgAlSi P S ClAr22.9924.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.4539.95KCa Sc TiV Cr MnFeCoNiCu Zn Ga Ge As Se BrKr39.1040.08 44.96 47.8850.94 52.0054.9455.8558.9358.6963.55 65.39 69.72 726 74.92 78.

2、96 79.9(l 83.8CRbSr Y ZrNb MoTcRuRhPdAg Cd r In Sn Sb Te IXe85.4787.62 88.91 91.22 92.91 95.9498.91101.1102.9106.4107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9131.3CsBaHfTa WReOsIrPtAu Hg r Tl Pb Bi Po AtRn132.9137.3 La_Lu 178.5 180.9 183.9186.2190.2192.2195.1197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 210 210222FrRa

3、223226 Ac-Lr一.選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.）1.化學(xué)與環(huán)境，材料，信息，能源關(guān)系密切，下列說法正確的是A.用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳B.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放C.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池，計(jì)算機(jī)芯片是指大氣中直徑接近 X 10m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體2.中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，在古代，我國人民就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了化學(xué)知識(shí)，古代文獻(xiàn)中大量記載了他們的研究成果.下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對(duì)其說明不合理的是 A.本草綱目中記載 （火藥）乃焰消（KNO3）,硫磺，杉木炭所合，以為烽燧

4、銃機(jī)諸藥者”，這是利用了 KNO3的氧化性B.我國古代文獻(xiàn)天工開物記載凡研硝（KNQ）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測(cè)”是因?yàn)镵NO3 能自燃C.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（N&SQ）的方法：以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應(yīng)D.在古代我國人民常用明磯水除去銅器上的銅銹Cu2（OH）2CQ,是因?yàn)锳l3+能水解3.東晉肘后備急方中記載 青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之，可 截瘧”.2015年生理學(xué)或醫(yī)學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)得主屠呦呦從中得到啟發(fā)，獲得對(duì)多種 瘧原蟲抑制率達(dá)到100%療效的青蒿素.右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A.青蒿素分子式為 C

5、15 H20O5B.青蒿素分子中含有過氧鏈，酯基和酸鍵C青蒿素?zé)岱€(wěn)定性好，可用水煎的方法提取D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol青蒿素在反應(yīng)中消耗 2 mol NaOH,Y, Z, W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是,Z, W三種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈,丫形成的化合物都易溶于水5.下列各組離子能大量共存，且加入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組試齊【J X離子方程式A透明溶液中：Fe3+, NH+, SC4 , Cl過量

6、的銅粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNH+, Na , AlO2, Cl過量的鹽酸AlO2+4H =Al3+2H2OCNa , Ba2 , HCO3, NO3NaHSO4溶液H +HCQ=CQ T +H2ODpH=1 的溶液中：Mg2 , Fe2 , NO3, SO4雙氧水2Fe2+H2O2+2H =2Fe3+2H2O代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6Nag乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為C.常溫常壓下，質(zhì)量均為32 g的N2H4和CH30H含的原子數(shù)都是 6Namol L-1的氯化鐵溶液中，若 Fe3+的數(shù)目為Na,則C的數(shù)目為3Na7

7、.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入過量的鐵粉， 充分反 應(yīng)后滴加酸性高鎰酸鉀溶液有氣體生成，高鎰酸鉀 溶液褪色氯水將Fe氧化為Fe2+B1可某鉀鹽中滴加濃鹽酸，廣生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SQ或KHSO3C向mol L-1的NaHCQ溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCQ溶液呈堿性D向濃度均為 mol L-1的Al2(SO4)3,F2(SQ)3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成， 后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度積比 Fe(OH 的大010 20 30kd&OH 濟(jì)液用腫(N2H4)-氧氣燃8 .用mol L-1的NaOH溶液分

8、別滴定體積均為mL,濃度均為 mol L-1的鹽酸和HX溶液，兩溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka= 1 X -10點(diǎn)時(shí) c(Cl-)= mol L-1C水的電離程度：M點(diǎn)大于N點(diǎn)點(diǎn)時(shí),c(HX)c(Na+)c(X)c(OH-)c(H+)9 .銘是人體必需的微量元素，但正六價(jià)的銘有很強(qiáng)的毒性，人體需要的是三價(jià)銘料電池做電源，以鐵做陽極，禾IJ用電解法除去污水中的C2O72-離子.若污水中含 mol的C2O72-離子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為LLLL二.必考題(本題包括3小題，共43分.).仔細(xì)閱讀下列氮及其10 .(1

9、4分)化學(xué)是一門與人類生活息息相關(guān)的學(xué)科，化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類有利有弊 化合物的相關(guān)信息，回答下列問題：(1)NO2可做火箭燃料的氧化劑，但也是一種主要的大氣污染物.已知通常條件下：N2O4(g)2NO2(g)AH0 ,某溫度下，將 N2O4氣體充入2L真空密閉容器中，保持溫度和容器體積不變，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)01020304050n(N2O4)/molbden(NO2)/molac計(jì)算2030秒之間，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為 mol/(L s)可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率的措施之一為圖一是 TC時(shí)，容器中 N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，在圖中畫出TiC(TiT)時(shí)，N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.圖

10、一圖(2)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.現(xiàn)以H2,。2,熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備 N2O5,裝置如圖二所示：寫出石墨上的電極反應(yīng)式 寫出Pti電極上的電極反應(yīng)式 (3)腫(N2H4)常做火箭燃料和抗氧化劑.液態(tài)肌與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O,放出的熱量.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為.鹽酸腫(N2H6C12)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈 性，水解原理與NH4C1類似.寫出鹽酸腫溶液中各離子濃度由大到小的順序 .11 .(14分)開車不喝酒，喝酒不開車 ”，酒后駕車容易引發(fā)嚴(yán)重交通事故，害人害己.在治理酒后駕車中，酒

11、精檢測(cè)儀發(fā)揮了重要作用.最早的酒精檢測(cè)儀出現(xiàn)在 1927年，用足球膽收集呼出氣體，通過硫酸和重銘酸鉀的混合溶液，溶液 的顏色會(huì)發(fā)生黃一藍(lán)一綠的變化，同已知酒精濃度的標(biāo)準(zhǔn)試劑色管比較，就得到相應(yīng)的數(shù)據(jù)，如圖：橙紅色的重蠟酸鉀法令規(guī)定的警戒線(1)某化學(xué)興趣小組對(duì)上述過程可能生成的氧化產(chǎn)物提出 如下假設(shè)：假設(shè)一：氧化產(chǎn)物可能為乙醛假設(shè)二：氧化產(chǎn)物可能為 假設(shè)三：氧化產(chǎn)物可能為 CO2假設(shè)四：氧化產(chǎn)物可能為上述物質(zhì)的混合物.若假設(shè)一正確，試寫出反應(yīng)的離子方程式 (2)為了驗(yàn)證上述假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖(夾持，加熱裝置已略去)：已知：乙醛既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色又能使澳水褪色.儀器A中導(dǎo)管的作用為 .

12、儀 器B的名稱為；儀器C冷凝水的進(jìn)水口為 (填“截 b)； E中裝入的試劑為;若取D中少量液體加入到酸性高鎰酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，能否證明假設(shè)一正確，原因 若要證明假設(shè)二正確，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是12 .（15分）亞氯酸鈉（NaClQ）是一種重要的含氯消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解.以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉晶體NaClO2 -3H2O的工藝流程如下：H30H必 NaOHNaUOi -反應(yīng)1一 CIO： 反應(yīng)I 粗產(chǎn)品已知：純C1O2氣體易分解爆炸，一般稀釋到10%以下安全.易溶于水，在酸性溶液中較穩(wěn)定.反應(yīng)I的化學(xué)方程

13、式是 ,為提高反應(yīng)I的安全性應(yīng)采取的措施之一為 .（2）反應(yīng)n的離子方程式為 ，該反應(yīng)溫度不能太高的原因 .該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)主要有 （4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉晶體的含量，實(shí)驗(yàn)如下：a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸儲(chǔ)水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成200mL待測(cè)溶液.b.移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol L-1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2次，測(cè)得平均值為 VmL .（已知：I2 +2S2O32- =2I- +&O62- ）滴定過程中使用的指示劑為 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 .該樣品中亞氯酸

14、鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m, c, V的代數(shù)式表示）.三.選做題（本題含化學(xué)與技術(shù)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)三個(gè)模塊，每個(gè)模塊15分.考生只能從三個(gè)模塊中任選二個(gè)模塊作答，否則只能以所答的前二個(gè)模塊計(jì)分，共30分.）化學(xué)與技術(shù)模塊13 .（15分）工業(yè)制備硝酸的尾氣經(jīng)過處理得NOx氣體（含NO, NO2）,該氣體可用來制備 NaNO2, NaNO3,工藝流程如下：（1）NaNO2在堿吸收中生成，其化學(xué)方程式為 （2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，目的是 .母液I中所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CQ外，還有（填化學(xué)式），用化學(xué)方程式說明產(chǎn)生該物質(zhì)的原因 .母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入

15、稀 HNO3和通入空氣的目的是 .（4）母液n可循環(huán)利用，其主要成分是 .(5)生產(chǎn)t NaNO2時(shí)，NazCQ的理論用量為(假設(shè)NazCQ恰好完全反應(yīng)).此時(shí)生成NaNO3為9X 103mol , 則NaNO3的產(chǎn)率為.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊14 .(15分)已知X, Y, Z均為短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，且與Y同周期，Y, Z原子的第一至第五電離能如下表所示：電罔能(kJ/mol)IiI2I3I4I5Y801242736602502632827Z1157714842根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)X元素的核外電子排布圖為 (2)Y和氯元素形成的簡單分子的空間構(gòu)型為 (3)Z和氯

16、元素所形成的分子相對(duì)分子質(zhì)量為267,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式(若存在配位鍵，用“一”表示)，該分子中Z原子的軌道雜化方式為(4)X與硅形成化合物的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較 八7T強(qiáng)的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中？為X原子，為硅原子).每個(gè)X原子周圍與其距離最近的硅原子有 個(gè)，該晶體熔點(diǎn)與金剛石的熔點(diǎn)比較 高，原因是.(5)Z單質(zhì)為面心立方晶體，已知 Z原子半徑為Rcm,晶胞中Z原子的配位數(shù)為.列式表示 Z單質(zhì)的密度 g - cm-3(Z的相對(duì)原子質(zhì)量為 M,用Na表示阿伏加德羅常數(shù))有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊15 .(15分)香草醛K(QH8O3)又稱為香蘭素，白色針狀晶體，是香草

17、豆的香味成分.存在于甜菜，香草豆， 安息香膠等中，是一種重要的香料，其合成路線如下：HCN，OHH;O/H OCllC Br/Fe 丁* F稀NaOH,G HQH,一定條件亍鼠已知：I .A是福爾馬林的主要成分;E是芳香族化合物，且不能與Na反應(yīng)；I的結(jié)構(gòu)簡式為:“11ni j|.nilRCH。gw； 生竺0HOOCHjCCOOH巴二 CH$UH + C0:請(qǐng)回答下列問題：(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱,的反應(yīng)類型（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為（3）寫出的化學(xué)方程式（4）C在一定條件下能形成一種高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）H符合下列條件的同分異構(gòu)體共有 種a.屬于芳香族化合物b.能與FeC3溶

18、液發(fā)生顯色反應(yīng)該物質(zhì)能與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3: 2： 2： 1的結(jié)構(gòu)簡式為2016年遼寧省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一.選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分.）3. B二，必考題（本題包括3小題，共43分.）10 .（14 分）（1分）升高溫度或降低壓強(qiáng)（合理即可）（2分）如圖（2分）（2） H2 - 2e-+ CQ2-= CO + H2C （2 分）N2C4- 2e-+ 2HNC3= 2N2C5+ 2H+（2 分）（3）N2 H4（1） + 2H202（1） = N2（g） + 4H2C（g）H=mo

19、l（2 分）酸（1 分）；c（Ch） c（N2H6+） c（H+） c（N2H5 H2C+） c（CH-）（2 分）11 .（14 分）（1）乙酸（1 分）3c2H5CH+ Ci2C72-+8 H+=2C產(chǎn)+3CHCHC+7H2。（2 分）（2）平衡氣壓，有利于液體順利滴下（2分）；三頸燒瓶（1分）a （1分）；澄清石灰水（2分）不能（1分），D中液體有乙醇，也能使酸性高能酸鉀溶液褪色（2分）.取D中少量液體加入到碳酸氫鈉溶液中,12.（15 分）（1）2NaClO3 + SO =2ClC2 + Na2SC4（2 分） 控制反應(yīng)溫度不能太高（或鼓入空氣稀釋有氣泡出現(xiàn)，則證明氧化產(chǎn)物中有乙酸C1O2以防止爆炸）（2分）.（合