離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

1、化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)【設(shè)計(jì)思路】 本節(jié)的離子鍵是新課標(biāo)化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。 教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)， 同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。 本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們

2、雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道 Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物 NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念。化學(xué)2的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子鍵是化學(xué)鍵的其中一種，離子鍵的學(xué)習(xí)打開學(xué)生對化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)微觀原理的學(xué)習(xí)。【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、掌握離子鍵的概念2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程二、過程與方法 通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和

3、綜合概括能力；培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；由個(gè)別到一般的研究問題的方法；三、情感態(tài)度價(jià)值觀1、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。 3、通過氯化鈉的形成培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。 【教學(xué)重點(diǎn)】離子鍵的概念和形成過程【教學(xué)難點(diǎn)】用電子式表示離子化合物的形成過程【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入、設(shè)問前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周期表，從中我們可以知道，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多少種？ 那我們世界上的物質(zhì)有多少種？ 同學(xué)們有沒有想過這一百多種元素怎么能形成這千千萬萬種物質(zhì)呢？今天我們就一起來揭開其中的奧秘。

4、思考、回答：一百多種 很多種（無數(shù)種）    設(shè)置問題，激發(fā)學(xué)生求知欲。引入、設(shè)問我們要怎么揭開這其中的奧秘？我們經(jīng)常說“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原子結(jié)構(gòu)來分分類。大家說元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少個(gè)電子？什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的？ 也就是說我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什么變化趨勢？  思考、回答： 八個(gè)電子，如果是第一層，最外層最多有兩個(gè)電子。   最外層滿足8電子或者2電子就穩(wěn)定，不滿足8電子

5、或2電子結(jié)構(gòu)就不穩(wěn)定。  形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。     從原子結(jié)構(gòu)出發(fā)提出問題，找出成鍵的原因。培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理和從微觀角度分析問題的能力，并激發(fā)學(xué)生的求知欲。過渡元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問題是要怎么實(shí)現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)？今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個(gè)問題。板書NaCl的形成引入通過上學(xué)期的學(xué)習(xí)我們知道鈉能在氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視頻讓同學(xué)們見證一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（播放視頻）。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)  設(shè)問我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)

6、生成氯化鈉這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，那我們要怎么解釋它呢？我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉？參照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個(gè)角度來解決這個(gè)問題。 組織討論原子結(jié)構(gòu)。不錯(cuò)。同學(xué)們真是活學(xué)活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這是我們解釋化學(xué)問題的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。   體會(huì)、理解     傾聽、思考   學(xué)生觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。  &

7、#160;    思考、回答： 原子結(jié)構(gòu)      討論、分析  為引出離子鍵的概念做鋪墊。       培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。             培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想  投影視頻演示NaCl的微觀形成過程 靜電

8、作用  分析、闡述 當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。 由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。組織討論1.在食鹽晶體中Na+與CI-間存在有哪些力？2.陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？   評(píng)價(jià)對討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)結(jié)論。思考、討論發(fā)表見解。 1陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作

9、用。 2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。加深對靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識(shí)問題。 小結(jié)并板書一、離子鍵1.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。引路成鍵微粒：相互作用：成鍵過程： 講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。設(shè)疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？投影小結(jié)(1) 活潑的金屬元素（IA，IIA）

10、和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3) 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(4)很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。 陰、陽離子。 靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。    分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。 

11、     傾聽、體會(huì)、理解、記憶  加強(qiáng)對離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。          深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。引入從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語電子式。板書2.電子式，在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式：H· Na·

12、60;離子電子式：Na+ Mg2+ 離子化合物：  投影課堂練習(xí)1寫出下列微粒的電子式： S Br Br- S2- MgCl2評(píng)價(jià)對學(xué)生書寫給予正確評(píng)價(jià)并指出易錯(cuò)點(diǎn) 傾聽、思考、理解。      總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“”和“電荷數(shù)”    獨(dú)立完成      初步掌握原子、簡單離子和簡單離子化合物的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。引入用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的

13、以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。  板書3.用電子式表示出離子化合物的形成過程。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。設(shè)問用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？ 指導(dǎo)討論請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。 請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。  評(píng)價(jià)對學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并重復(fù)要點(diǎn)。投影課堂練習(xí)用電子式表示MgO和K2S的形成過程評(píng)價(jià)對學(xué)生書寫給予正確評(píng)價(jià)并指出易錯(cuò)點(diǎn)  根據(jù)左式描述其意義。領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式

14、進(jìn)行比較分析它們的不同之處。領(lǐng)悟書寫方法。討論。1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)。3箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜懀?hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。 5、連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“”不用“=”。  通過分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程。  為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神?？偨Y(jié)結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。作業(yè)課本第24頁 學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。 訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。投影隨堂檢測1下列說法中正確的是（ ）。(A)兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。(B)陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(C)只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。(D)大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化驗(yàn)室物中含有離子鍵。 2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：( ) A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14 3用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2 NaF MgS K2O 考察本節(jié)所學(xué)概念。 考察本節(jié)重點(diǎn)掌握情況。  【教學(xué)