高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)(1)

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑（一） H2 CuO Cu H2O失去氧，被還原失去氧，被還原得到氧，被氧化得到氧，被氧化還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物H2 CuO Cu H2O還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高化合價(jià)升高(失電子失電子) 被氧化被氧化化合價(jià)降低化合價(jià)降低(得電子得電子)被還原被還原+10+20有有元素化合價(jià)升降元素化合價(jià)升降（電子得失或偏移）（電子得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。一、定義：一、定義： 氧氧還反應(yīng)中概念的判斷依據(jù)：還反應(yīng)中概念的判斷依據(jù)：判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧還

2、反應(yīng)的依據(jù)于氧還反應(yīng)的依據(jù)氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本概念（共二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本概念（共5對(duì)）對(duì)）：氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：被氧化：被氧化：被還原：被還原：氧化性：氧化性：還原性：還原性：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：得到電子的物質(zhì)；得到電子的物質(zhì)；失去電子的物質(zhì)；失去電子的物質(zhì)；指化合價(jià)升高的元素；指化合價(jià)升高的元素；指化合價(jià)降低的元素；指化合價(jià)降低的元

3、素；得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易得電子氧化性強(qiáng)；得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易得電子氧化性強(qiáng)；失電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易失電子還原性強(qiáng)；失電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易失電子還原性強(qiáng)；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)；物質(zhì)失去電子的反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)；還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物；還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物；氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物；升失氧升失氧降得還降得還若說劑若說劑兩相反兩相反例例 從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，1 1NHNH4 4HCOHC

4、O3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 2例、例、請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。請(qǐng)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O氧化劑氧化劑 HNO3 、還

5、原劑、還原劑 Cu、氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物NO。 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反的反應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)應(yīng)中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1 C1.雙線橋法：失 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號(hào)跨過等號(hào)，雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素起止為同一元素 注明失去或得注明失去或得到電子

6、的總數(shù)，得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略?；蚴勺植荒苁÷?。注注 意意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況的情況 箭號(hào)不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。注注 意意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-1eCl Cl + H2O = HCl + HClO三

7、、電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法用雙線橋表示同種元素的電子得失。失2e 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。且起止為同一元素。 注明得與失注明得與失。 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2e0+10-10+10-12 Na + Cl2 = 2 NaCl2e用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。不標(biāo)得與失。用雙線橋表示同種元素的電子得失。 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失注明得與失。用單線橋表示不同種

8、元素的電子轉(zhuǎn)移。 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。不標(biāo)得與失。 兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素。小結(jié)小結(jié)例標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（例標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（Cu3P中中Cu為為+1價(jià)）價(jià)）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中氧化劑為該反應(yīng)中氧化劑為_，還原劑為，還原劑為_，1mol CuSO4能氧化能氧化P原子的物質(zhì)的量是原子的物質(zhì)的量是_ 。1molP能氧化能氧化 molP。 失失30e-得得15e-得得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6mol

9、四、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑四、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：）活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3（2）高價(jià)氧化物：）高價(jià)氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）（高溫）（3）高價(jià)態(tài)酸：）高價(jià)態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃、濃H2SO4（4）高價(jià)態(tài)鹽：）高價(jià)態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：）過氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2（6）其它：）其它：H

10、ClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化劑：能電離出弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2、重要的氧化劑、重要的氧化劑、重要的還原劑、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動(dòng)性順序表、金屬活動(dòng)性順序表（2）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)的酸、陰離子H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、 濃濃HCl、Cl、H2SO3 、HSO3（5）變價(jià)元素中元素

11、低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿）變價(jià)元素中元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽、堿 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：）其它：S、Sn2+、NH3五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1守恒律守恒律：原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失對(duì)于一個(gè)完整化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。失電子總數(shù)與得電子總被相等。2價(jià)態(tài)律價(jià)態(tài)律：最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素

12、處于最低價(jià)，只元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩頭轉(zhuǎn)解：0.22(6-x)0.6（6-4）x=3即3價(jià)3強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律：強(qiáng)制弱強(qiáng)制弱氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑4轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律:氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰

13、價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循（即價(jià)態(tài)歸中（即價(jià)態(tài)歸中 ） ；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。歧化律歧化律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降歸中律歸中律同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)例：例：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 5難易律：難易律：越易失電子

14、的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。優(yōu)先律優(yōu)先律氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)氧化性（還原性）強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。先強(qiáng)后弱性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。先強(qiáng)后弱一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的一種還原劑與多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)先強(qiáng)后弱優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)先強(qiáng)后弱五、物質(zhì)的氧化性和還原性比較五、物質(zhì)的氧化性和還原性比較1.根據(jù)活動(dòng)性順序判斷根據(jù)活動(dòng)性順序判斷1）金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強(qiáng)）金屬越活潑，單質(zhì)還

15、原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱越弱2）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的還對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱原性越弱已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。根據(jù)方程式判斷氧化性強(qiáng)弱。 l對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律： 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑 + 強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑弱還原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物、根據(jù)化學(xué)方程式：、根據(jù)化學(xué)

16、方程式：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)常見物質(zhì)的比較常見物質(zhì)的比較氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S還原性：還原性：ClBrFe2+ISO32 Fe2+ H2SO3 NO B. B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C六、氧化還原反應(yīng)方程式配平1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？、氧化劑具有性，化合價(jià)，電子被，生成還原劑具有性，化合價(jià)，電子被，生成、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化有什么特征？有有化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)其

17、本質(zhì)是其本質(zhì)是有電子的得失有電子的得失氧化氧化降低降低得得還原還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原還原升高升高失失氧化氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)升降總數(shù)相等化合價(jià)升降總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)方程式配平化合價(jià)升降法配平、配平原則：化合價(jià)升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟：C+HNO3-CO2 + NO2 + H2O 標(biāo)價(jià)態(tài)列變化等升降平兩邊升降 44 Fe2O3 KMnO4 K2MnO4 K2Cr2O72、配平原則：化合價(jià)升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟： 標(biāo)價(jià)態(tài)列變化等升降平兩邊練習(xí)配平下面方程式Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O 、注意： 只有部分反應(yīng)物參與反應(yīng)nO2+HCl(?。?/p>

18、-nCl2+Cl2 + H2O 42氧化還原反應(yīng)方程式配平化合價(jià)升降法配平、配平原則：化合價(jià)升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟： 標(biāo)價(jià)態(tài)列變化等升降平兩邊、注意： 只有部分反應(yīng)物參與反應(yīng)nO2+HCl(?。?nCl2+Cl2 + H2O 42物質(zhì)的下腳標(biāo)：練習(xí)+HNO3+ H2O - H3PO4+ NO 32020812氧化還原反應(yīng)方程式配平化合價(jià)升降法配平、配平原則：化合價(jià)升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟： 標(biāo)價(jià)態(tài)列變化等升降平兩邊、注意： 只有部分反應(yīng)物參與反應(yīng)物質(zhì)的下腳標(biāo)：小結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平化合價(jià)升降法配平Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr0+50-

19、1化合價(jià)升高化合價(jià)升高 5化合價(jià)降低化合價(jià)降低 252210582 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42 P4+ HNO3(濃濃)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(濃濃)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120 S+ HNO3(濃濃) H2SO4+ NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(濃濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O6116AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價(jià)升高化合價(jià)升高6化合價(jià)降低化合價(jià)降低11116663 6配平練習(xí)配平練習(xí)S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平練習(xí)配平練習(xí)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H