2018屆河南省信陽(yáng)市高三下學(xué)期二模試題 化學(xué)

1、此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 2018屆河南省信陽(yáng)市高三下學(xué)期二模試題理綜化學(xué)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

2、一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法正確的是A石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂D針對(duì)埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對(duì)疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A的溶液中含有的數(shù)目為0.01 NAB1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4 NAC加熱條件下，金屬Na與足量反應(yīng)的產(chǎn)物中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NAD常溫時(shí)，1L 0.1 mol·L1的硝酸銨溶液中，NH和H總數(shù)為0.1

3、NA9我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水B反應(yīng)中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類(lèi)混合物D圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是AB的單質(zhì)在自然界只有一種核素B元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小CA、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類(lèi)型的化學(xué)鍵D這幾種元素可能形成的簡(jiǎn)單離子中E的

4、簡(jiǎn)單離子的還原性最強(qiáng)11下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A分別向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液和2mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的鹽酸盛有NaHCO3溶液試管產(chǎn)生氣泡速度快結(jié)合H+能力COHCOB將石蠟油（烷烴）蒸汽通過(guò)灼熱的碎瓷片，并將產(chǎn)生的氣體通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成氣體中含有不飽和烴C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸數(shù)滴開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍(lán)氧化性：H2SO4>I2D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀溶液中一定存在12新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)

5、構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa極發(fā)生氧化反應(yīng)Bb極的電極反應(yīng)為H2+2e=2H+C鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移13已知pOH=-lgc(OH-)。t時(shí)，往50mL 0.1mol·L1 MOH溶液滴加鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示：以下說(shuō)法正確的是At時(shí)，中性溶液的pH7B鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5C滴入鹽酸體積為24.0mL時(shí)，溶液中微粒濃度大小的順序?yàn)椋篶(Cl)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH)Dt時(shí)，MOH的Kb1.0×1

6、0326 (15分)POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3SOCl3-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱(chēng)為 ，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是 。(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是 ,乙中試劑的名

7、稱(chēng)為 。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為 (寫(xiě)名稱(chēng))。若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明 。（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65，其原因是 。（5）測(cè)定POCl3含量。準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL 3.200mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的A

8、gNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是 。反應(yīng)中POCl3的百分含量為 。 27（14分）鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：已知：(NH4)2SO4在350以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過(guò)程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第A族。（1） 焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。（2）“浸泡”過(guò)程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式

9、為 ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有 （填化學(xué)式）。（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的 倍；除去過(guò)量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×103mol·L1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F）= mol·L1。已知Ksp(CaF2)=4.0×1011（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體

10、積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是 。 28（15分）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：  反應(yīng)的H           用含a、b的代數(shù)式表示。（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)  在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 

11、;           ，時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)            ； 后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是            填字母編號(hào)。通入一定量的NO b加入一定量的活性炭 加入合適的催化劑 適當(dāng)縮小容器的體積 若30min后升高

12、溫度至，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、的濃度之比為311，則Q_0（填“”或“”）。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           填選項(xiàng)編號(hào)。單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗 反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變 混合氣體的密度不再發(fā)生改變 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變 （3）鋁電池性能優(yōu)越，電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式 。常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mgAl，則電解后溶液的  

13、60;        不考慮溶液體積的變化。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式 。（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式 。 （3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類(lèi)型是 ，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn) 。 （4）由A、B、C三種元素中的一種

14、或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫(xiě)出其中一組等電子體的化學(xué)式：_。并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式 。 （5）B的單質(zhì)晶胞與的相似，則一個(gè)晶胞中含B的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)與氫形成的分子空間構(gòu)型是 。（6）“砒霜”是一種含C，F(xiàn)的化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該化合物的分子式為F4C6，F(xiàn)原子采取 雜化；C，D，E組成的化合物的晶胞如圖2，其晶胞參數(shù)為a pm，則其密度為 g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德羅常數(shù)為NA mol1）。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)，試劑a為_(kāi)。

15、（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）F中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。（4）上述的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是_（填數(shù)字編號(hào)）。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上有氨基（NH2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備乳酸()的合成路線。2018屆河南省信陽(yáng)市高三下學(xué)期二模試題理綜化學(xué) 答案7D8B9B10C11B12C13D26(15分)（1）球形冷凝管(1分)  a(1分)（2）干燥Cl2，同時(shí)作安全瓶，防止堵塞(2分) &

16、#160;五氧化二磷(或硅膠)(1分)（3）堿石灰(1分)   POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl, SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2分)（4）一是溫度過(guò)高，PCl3會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率會(huì)變慢(2分)（5）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去(1分)   使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過(guò)程中SCN與AgCl反應(yīng)(2分)   50%(2分)27（每空2分，14分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2分）（2）Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+（2分） SiO2、CaSO4（2分）（3）0.5（2分）  Cr2O+6Fe2