高二化學(xué)期末考試卷

1、高中化學(xué)期末考試卷（4）注意事項(xiàng)：本試卷共有25道試題，總分_本試卷第一部分共有20道試題。一、單選題（共20小題）1. 下列說法正確的是（   ）A植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸B銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解C溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制取乙烯D丙氨酸（）縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（   ）A硅 B硫 C銅 D鐵3. 現(xiàn)有下列兩套實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）A圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯B導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回

2、流C都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇D加入過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率4. 乳制品富含鈣，紫菜富含鐵這里的“鈣”和“鐵”指的是（   ）A分子 B元素 C單質(zhì) D氧化物5. 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（   ）A236 kJ·mol1 B236 kJ·mol1C412 kJ·mol1 D412 kJ·m

3、ol16. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 （   ）ANH4+ 、H+ 、NO3- 、HCO3- BK+ 、Al3+、 SO42- 、NH3·H2OCNa+、K+、SO32- 、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32- 、OH-7. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（   ）A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH

4、）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體8. 下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)且無同分異構(gòu)體的是（   ）A甲烷 B乙醇 C乙酸乙酯 D乙酸9. 下列物質(zhì)僅能在水溶液中導(dǎo)電的是（   ）AHCl BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH10. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（   ）A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO211. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)

5、的是()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOABCD12. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是 （   ）A該有機(jī)物分子式為C9H8O3B該有機(jī)物可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mo1該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2D1 mol該有機(jī)物最多與2 mol NaOH反應(yīng)13. 下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）AAl2(SO4) 3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒B氯氣與石灰乳

6、反應(yīng)能得到含氯漂白劑C燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的排放D工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等14. 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（   ）A醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌蛋白變性B聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C對(duì)廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤D綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染15. 下列說法正確的是(   )AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B25時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和

7、氣體生成DAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)16. 已知反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：（   ）A氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)C中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molD反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：617. 以氨氣

8、代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：有關(guān)下列說法錯(cuò)誤的是（   ）A氨燃料電池在充電時(shí)，OH-向電池的負(fù)極移動(dòng)B氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：C以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲(chǔ)存D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高18. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)  HQkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ

9、；已知Q13Q2。下列敘述不正確的是（   ）A甲中A的轉(zhuǎn)化率為75BQ1+Q2QC達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)D乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） HQ2 kJ/mol19. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是（   ）ABCD20. 25時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是（   ）A酸性強(qiáng)弱：H2CO3HFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO3-) + 2c(CO32

10、-) + c(H2CO3)0.1 mol/L第II卷（非選擇題）本試卷第二部分共有5道試題。二、綜合題（共5小題）21. 黃銅礦在我國儲(chǔ)量豐富，主要產(chǎn)地集中在長(zhǎng)江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等。這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好

11、的無機(jī)高分子絮凝劑聚硅酸鐵，其具有凈水作用。將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是_(填下列序號(hào)字母)a明礬    b硫酸鎂    c硫酸鐵  d硫酸鋁（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2050。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200   左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程_，利用這種工藝生產(chǎn)2 t含銅量為98的粗銅，至少需要銅元素含量為40的冰銅_t。（3）

12、以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))。下列說法中，正確的是_ (填下列序號(hào)字母)。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能           b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c電解液中Cu2+向陽極移動(dòng)    d從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬22.下列說法不正確的是（   ）23.2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義。 (1) 利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾

13、氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為      ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式              。   (2) 某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為      (用含有V、m的代數(shù)式表示) 。   (3) 已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下NH3·H2OKb=1.8×

14、10-5mol·L-1H2SO3Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈        性(填“酸” “堿” 或“中”) 。  在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化        。當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為          。  可通過電解法使吸收液再生而

15、循環(huán)利用(電極均為石墨電極) ，并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式          。24.鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。 （1）鎳能與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)方程式為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的CO會(huì)與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的Ni（CO）4，使人體重金屬中毒。從化學(xué)平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是_。鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化

16、劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為_。（2）為了研究鎳制備過程中的各種因素對(duì)鎳催化劑損耗的影響，選擇制造鎳催化劑的條件有：干燥方式為噴霧干燥、烘箱干燥，粒度大小為40m和55m，實(shí)驗(yàn)溫度為60和80。設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/粒度大小/m干燥方式實(shí)驗(yàn)?zāi)康?6040烘箱干燥（I）實(shí)驗(yàn)l和2制得的鎳催化劑，用于探究制備的干燥方式對(duì)鎳催化劑損耗的影響；（）實(shí)驗(yàn)l和3制得的鎳催化劑，用于探究制備的溫度對(duì)鎳催化劑損耗的影響；（）_。2346055烘箱干燥（3）混合動(dòng)力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應(yīng)式為：H2 +2NiOOH 2Ni(OH)2混合動(dòng)

17、力車在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，此時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_。鎳氫電池材料（NiOOH）可在氫氧化鈉溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。25. 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號(hào)）。A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。上圖示意用

18、石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_。（3）ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNa mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。答案部分1.考點(diǎn):有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)生活中的有機(jī)物油脂有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)合成高分子化合物高分子化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)

19、的制備、收集和凈化試題解析:A錯(cuò)誤，植物油屬于油脂類，不是酸，其主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；B錯(cuò)，銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否水解，檢驗(yàn)淀粉是否完全水解應(yīng)用I2；C溴乙烷在氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物為乙醇，若要制取乙烯，需在NaOH醇溶液中反應(yīng)，錯(cuò)誤；D正確，丙氨酸（）中-NH2、-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，得高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案:D   2.考點(diǎn):鐵、銅及其化合物碳、硅及其化合物硫及其化合物試題解析:    S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。SiO2、CuO、Fe3

20、O4均不與H2O反應(yīng)，A、C、D錯(cuò)誤。答案:B   3.考點(diǎn):酯試題解析:導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝，B錯(cuò)誤。答案:B   4.考點(diǎn):生活中的營(yíng)養(yǎng)元素試題解析:食品、藥品等指的都是元素。答案:B   5.考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析:該反應(yīng)的H=360×4+436×2-431×4-176×2=236 kJ·mol1(注意：每1mol的Si形成4/2=2mol的共價(jià)鍵)。答案:A   6.考點(diǎn):離子共存試題解析:    A項(xiàng)中H與HCO3

21、能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D   7.考點(diǎn):物質(zhì)的量鈉及其化合物試題解析:A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，堿石灰吸收的除了二氧化碳還有水蒸氣，故此會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，無法真正求出兩者的準(zhǔn)確的量；其他的符合題意。答案:A   8.考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)試題解析:    

22、;   A、甲烷與氯氣在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，且甲烷無同分異構(gòu)體，正確；B、乙醇與乙酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，但乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯與水或堿在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但乙酸乙酯與丁酸、甲酸丙酯、丙酸甲酯等互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，但乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。答案:A   9.考點(diǎn):物質(zhì)的分類試題解析:ABC均為電解質(zhì)，但是選項(xiàng)BC為離子化合物，且均易溶于水，因此在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，選項(xiàng)A為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)無自由移動(dòng)離子因此不導(dǎo)電；D選項(xiàng)為非電解質(zhì)。答案:A  

23、; 10.考點(diǎn):無機(jī)推斷試題解析:此時(shí)，甲、乙、丙分別是N2、NO、NO2，NO2不能和 N2生成NO；其他轉(zhuǎn)化都可以。答案:B   11.考點(diǎn):硫及其化合物鐵、銅及其化合物鎂、鋁及其化合物鈉及其化合物試題解析:中S在氧氣中燃燒生成SO2, 而不是SO3; 中FeCl3溶液在加熱條件下不斷水解, 最終得到的是Fe(OH)3, 而不是無水FeCl3。、在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)。答案:A   12.考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)烯烴酚酯試題解析:    A、該有機(jī)物分子式為C9H6O3，錯(cuò)誤；B、含有酚羥基，可以和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反

24、應(yīng)，正確；C、酚羥基的鄰、對(duì)可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，消耗2mol，右邊環(huán)中含有1個(gè)碳碳雙鍵，消耗1molBr2，共消耗3 mol Br2，錯(cuò)誤；D、1 mol該有機(jī)物中酚羥基、酚酯基水解生成酚羥基和羧基各消耗1molNaOH，共消耗3mol，錯(cuò)誤。答案:B   13.考點(diǎn):化學(xué)與環(huán)境保護(hù)試題解析:酸性廢水抑制了Al3+的水解，無法生成Al(OH) 3膠體，不能除去水中的懸浮顆粒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉或漂粉精等含氯漂白劑，B項(xiàng)正確；CaCO3受熱分解得到CaO，CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，可減少廢氣中SO2的排放，C項(xiàng)正確；硝酸是一種重要的化

25、工原料，可以用來生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等，D項(xiàng)正確。答案:A   14.考點(diǎn):生活中的材料化學(xué)與環(huán)境保護(hù)試題解析:蛋白質(zhì)遇酒精變性，故A項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；廢舊電池含有重金屬或重金屬溶液，故C項(xiàng)正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故D項(xiàng)正確。答案:B   15.考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡鹽類的水解水的電離和溶液的酸堿性電解質(zhì)試題解析:SO3溶于水后能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4溶液能導(dǎo)電，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，酩酸鈉水解

26、顯堿性，所以pH=7時(shí)，醋酸要過量，醋酸溶液的體積大一些，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)只生成Al(OH)3沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說明A更難溶，故D項(xiàng)正確。答案:D   16.考點(diǎn):氧化還原基本概念有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較試題解析:因氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，所以，相關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2  A正確；B中KBr 發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Br2，中1mol氧化劑KBrO3，反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為5mol；中氧化劑KClO

27、3，與還原劑HCl，物質(zhì)的量之比為1：5。答案:A   17.考點(diǎn):化學(xué)電源試題解析:充電為電解，OH-向陽極移動(dòng)即向電池的正極移動(dòng)，A錯(cuò)；氨燃料電池在放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為; 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)80比普通的電池高，正確。答案:A   18.考點(diǎn):化學(xué)平衡試題解析:由Q13Q2可知n甲（A）3n乙（A），則：甲           A（g）+3B（g） 2C（g）起始量（mol） 1    &

28、#160;  3             0轉(zhuǎn)化量（mol） x       3x           2x平衡量（mol） 1-x    3-3x         2x乙

29、0;            A（g）+3B（g） 2C（g）起始量（mol）  0       0           2轉(zhuǎn)化量（mol）        x     &#

30、160;     平衡量（mol）        x         2利用“一邊倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們?cè)谕瑴赝莸臈l件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1x，解得x0.75，所以(A)×100%75%，因此A正確；B、Q1+Q20.75Q+QQ，所以B正確；C、利用“一邊倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B

31、、1.5 mol C”與再加入“2 mol C”等效，在恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，故C正確；D、乙中反應(yīng)掉的C為mol0.50mol，所給熱化學(xué)方程式中2 mol C對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為4Q2 kJmol-1，故D錯(cuò)誤，答案選D。答案:D   19.考點(diǎn):有機(jī)合成與推斷試題解析:A、D實(shí)驗(yàn)H0，C實(shí)驗(yàn)放熱，生成物能量低，只有B實(shí)驗(yàn)的中和反應(yīng)放熱是正確的。答案:B   20.考點(diǎn):有機(jī)合成與推斷試題解析:等濃度的NaHCO3PH大于NaF，由水解原理H2CO3的酸性弱于HF；NaCl溶液不水解呈中性，而CH3COONH4的

32、溶液中CH3COO-和NH4+都水解，不過是二者的水解程度相近，溶液也呈中性；AB錯(cuò)誤C正確，D的是物料守恒應(yīng)是c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L答案:C   21.考點(diǎn):化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展電解池試題解析:（1）2CuFeS2 + O2  Cu2S + 2FeS + SO2；產(chǎn)生的SO2 與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；（2）聚硅酸鐵可以生成膠體從而凈水，acd均可以。m(Cu2S)= 2 t×98÷40=4.9t（3）電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，發(fā)生氧化

33、反應(yīng)，不如銅活潑的金屬成為陽極泥。答案:（1） 2CuFeS2 + O2  Cu2S + 2FeS + SO2；SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；b（2）3Cu2S + 3O2  6Cu + 3SO2；4.9  （3）bd   22.考點(diǎn):鐵、銅及其化合物生活中的材料碳、硅及其化合物鎂、鋁及其化合物試題解析:Al和Al2O3都是既可與酸反應(yīng)有能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，A正確；聚乙烯可以用作食品包裝也可以盛放食品（不能用有毒的聚氯乙烯），B正確；常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了繼續(xù)腐蝕，可以運(yùn)輸濃硫酸，C也正確；D中氫氧化鈉溶

34、液易和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成具有粘結(jié)性的Na2SiO3，使瓶塞打不開，錯(cuò)誤。答案:D   23.考點(diǎn):化學(xué)與環(huán)境保護(hù)試題解析:（1）在此原電池中，CO充入負(fù)極區(qū)，CO失電子并與熔融態(tài)碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CO2e + CO32- =2CO2；生成的CO2進(jìn)入正極區(qū)，與O2得電子形成的O2-反應(yīng)生成CO32-，電極反應(yīng)式為；O2+4e+2CO2=2CO32-。（2）mg硫酸鋇的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為V(SO2) =mol×22.4L/mol=L，故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。

35、（3）用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)所得到的溶液為亞硫酸氫銨溶液，由于Kb< Ka1，故HSO3-水解程度小于NH4+的水解程度，所以亞硫酸氫銨溶液顯酸性。正鹽為亞硫酸銨，在亞硫酸銨溶液中，由于KbKa2，故SO32-水解程度大于NH4+的水解程度，因此c（NH4+）c（SO32-）> c（OH-）c（H+），由亞硫酸根離子的兩步水解可知c（OH-）c（HSO3-），堿性溶液c（H+）最小，故亞硫酸銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（NH4+）c（SO32-）c（OH-）c（HSO3-）c（H+）。由圖可知，硫酸從陽極產(chǎn)生，因此可以推斷HSO3-通過陰離子交換膜移

36、向陽極并在陽極放電生成硫酸，電極反應(yīng)式為：HSO3 + H2O2e =SO42- + 3H+。答案:（1）CO2   O2+4e-+2CO2=2CO32-   （2）×100% （3）酸 先增大后減小    c(NH4+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)  HSO3 + H2O2e =SO42- + 3H+    24.考點(diǎn):化學(xué)電源化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算試題解析:（1）反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g）是一個(gè)熵減的化學(xué)反應(yīng)，若加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。CO容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使c(CO)減小，平衡逆向移動(dòng)，從而導(dǎo)致人體內(nèi)Ni增多。由圖1可得：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJ·mol-1 由圖2可得：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJ·mol-1×2得：SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=（2ba）kJ·mol-1