初中化學知識提綱總結【精品】

1、初中化學知識提綱總結【精品】1、化學是一門研究物質的組成、 結構、 性質以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。 物理和化學的共同點： 都是以實驗為基礎的自然科學2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變 色、放出氣體、生成沉淀等現象。3、物理性質狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5 、綠色粉末堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3 加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現小水滴，石灰水變渾濁。6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)

2、明很早，對世界文明做出過巨大貢獻。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成， 同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5 體積。若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就 打開彈簧夾。2 、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78% 、氧氣為 21% （氮氣比氧氣約為 41 ）、稀有氣體（混合物）為 0.94% 、二氧化碳為 0.03% 、其它氣體和雜質為 0.03% 。空氣

3、屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2 、CO、 NO2 。水）3/4 ，人體含水約占人體質量的 2/3 。淡水1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1% ，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥 隨雨水流入河中。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為12 ，質量比為 81 ，在實驗中常加稀H

4、2SO4 和 NaOH 來增強水的導電性。通的是直流電。（O2 、H2 、CO2 、 CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是 CO2 固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是 CH4 ）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的

5、不同。CO 和 CO2 的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2 的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2 的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法CO2 、 HCl 、NH3 只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO ）只能用排水法4 、實驗室制 O2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀工業(yè)上制制 O2 的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用 N2 、 O2 的沸點不同， N2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼

6、瓶中）。實驗室制 H2 的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成 H2 而生成 H2O ）（也不能用鎂：反應速度 太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）工業(yè)上制 H2 的原料：水、水煤氣（ H2 、 CO ）、天然氣（主要成分 CH4 ）實驗室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有 HCl ），不能用 稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。工業(yè)上制 CO2 的方法是： 煅燒石灰石。5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

7、（黑色）C和02反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色） S 和 O2 反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體S02 。（紅色或白色）P和02反應的現象是：冒白煙，生成白色固體 P2O5。（用于發(fā)令槍）銀白色） Mg 和 O2 反應的現象是： 放出大量的熱， 同時發(fā)出耀眼的白光， 生成一種白色固體氧化鎂。 （用 于照明彈等）（銀白色） Fe 和 O2 反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4 ，注意點：預先放入少量 水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2 和 O2 的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO 和 O2 的現象是：

8、發(fā)出藍色的火焰。CH4 和 O2 的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH 甲醇燃燒 CH3OH6、H2、CO、C 具有相似的化學性質：可燃性還原性可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有水珠出現C+ CuO 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色）與堿反應： CO2+Ca（OH）2 （檢驗 CO2 的方程式）與灼熱的碳反應： CO2+C （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應， CO2 是氧化劑） 除雜： CO

9、CO2 通入石灰水 CO2+Ca（OH）2 CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3 只能煅燒 CaCO3 檢驗： CaOCaCO3 加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別： H2、 CO、CH4 可燃性的氣體：看燃燒產物H2 、O2、CO2 ：用燃著的木條 （ H2 、 CO2 ），（ O2 、 CO2 ），（ CO、 CO2 ） 用石灰水8 、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ， 醋酸又名乙酸， CH3COOH ，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中

10、氣 體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）（鐵）1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2 、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3 （紅棕色）。 3 、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其 表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化 膜。4、黑色金屬： Fe、Mn 、Cr （鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如 Cu、Zn 、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種

11、或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物 質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在 2% 4.3%之間，鋼的含碳量在 0.03% 2%之間。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）9、導電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（溶液） 1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對溫度例外增加溶質降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫 對于同一種

12、溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。3 、分離： KCl 和 MnO2 方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl 和 KNO3 方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl ）。對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3 、 CuSO4 ）冷卻飽和CuS04溶液析出晶體的化學式為 CuSO4 5H2O 。4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是 HCl ,石灰水中溶質為 Ca（OH）2 ,食鹽水中溶質為 NaCl , 氧化鈣溶于水溶質為 Ca（OH

13、）2 ,三氧化硫溶于水溶質為 H2SO4 ,膽磯CuS04 5H2O溶于水溶質為 CuS04 , 醫(yī)用酒精中溶質為 C2H5OH 。（組成與結構） 1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。 原子中：核電荷數（帶正電） = 質子數 = 核外電子數相對原子質量 = 質子數 +中子數原子是由原子核和核外電子構成的， 原子核是由質子和中子構成的， 構成原子的三種粒子是： 質子（正電） 中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？某原子的相對原子質量 = 某原子的質量 /C 原子質量的 1/12 。相對原子質量的單位是“

14、1”，它是一個比值。 相對分子質量的單位是“ 1 ”。2、由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可 能是化合物。）由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由 不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一 定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一 個分子的原子構成。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2 、N2 、Cl2 等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質如磷、硫等。由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4 。構成氯酸鉀的微粒是 K+ 、 ClO3- 。3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質