上海青浦區(qū)2013高三上期末考試-化學

1、2012學年度第一學期青浦區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學試卷 20131【考生注意】 1、本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。 2、本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3、答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校、班級、姓名、學生考編號，并用2B鉛筆正確涂寫學生考試編號。 4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。 相對原子質(zhì)量： H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

2、Fe-56 Cu-64 Br-80一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1為了加強再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護環(huán)境。上海市再生資源回收管理辦法從2012年12月1日起施行。下面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是2下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( )Cl2一做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 NaClO漂白紡織物SO2作防腐荊 淀粉一檢驗I2的存在 HOCH2CH2OH抗凍劑A B C D全部3下列有關化學用語使用正確的是 ( )ANH4Br的電子式： BS2-的結構示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：4下列說法正

3、確的是 ( )A離子化合物中一定含有金屬元素 B構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵C原子晶體熔化要破壞共價鍵 D只有離子化合物中才存在離子5類比歸納是學習化學的重要方法，對如F類比的說法正確的是 ( )ACO2、SO2部是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電CCO2與SiO2都是第IV A族的最高氧化物，則它們的物理性質(zhì)也相似D Al2O3與Fe2O3化學式相似，都是不溶于水的堿性氧化物二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下

4、列說法正確的是 ( )A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3質(zhì)量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等7下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是 A熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B熔點：K>Na>LiC同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 D還原性：S2->Br->I-8在一定條什下，下列有機物都能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和中和反應共四種反應的是A一滴香： B芬必得：C維生素B5： D撲熱息痛：9研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液

5、氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。和氫燃料相比有關數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸 等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多 氨的液化比氫容易得多 A B C D10實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進行精制：蒸餾 水洗 用干燥劑進行干燥 用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是A B C D11阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是 ( ) A1 L 1 molL-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023 B18 g D

6、2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023 C標態(tài)下，22.4L NO2氣體，所含氧原子數(shù)約為2×6.02×1023 D標態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×102312為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是13三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。 下列說法止確的是 ( ) AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B1mol HNCO與NO2反應時轉(zhuǎn)

7、移3mol電子 CHNCO是強氧化劑 D反應中CO2是氧化產(chǎn)物14下列敘述不正確的是 ( ) A銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e4OH- D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反麻：2Cl- 2eC1215“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 A加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好 B加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D水浴

8、時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深16下列裝置或操作與實驗目的最相符的是 ( )A實驗室制取并收集足量NH3B以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置 C檢查裝置氣密性 D利用排空氣法收集CO217取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反應成鹽和水原混合物中氧元素的質(zhì)量是 ( )A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)

9、，下列判斷正確的是( ) A加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，H2體積不變 B加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 C加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 D滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積減小19下列反應的離子方程式錯誤的是 ( ) A等物質(zhì)的量的Ba (OH)2與NH4HSO4在溶液中反應： Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-BaSO4+NH3H2O+H2O B氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O C足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O2HCO3- D酸性條件下KIO3溶液和K

10、I溶液反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH-20今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； (2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ( ) AK+可能存在 B混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L CCl-一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在21常溫

11、下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化）， 測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是 A混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L B混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)Cc(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L Dc(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L22某結晶水合物的化學式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25時，將a g該晶體溶于b g H2O中恰好形成V mL飽和溶液。

12、下列表達式正確的是 ( ) A飽和溶液物質(zhì)的量濃度為：1000 a(M -18n) mol/L B飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：C25時R的溶解度為：g/100 g H2O D飽和溶液的密度為：g/mL四、（本題共8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關結構和性質(zhì)信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：元素相關結構和性質(zhì)A其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。B其單質(zhì)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量

13、的電子，且未成對電子數(shù)最多。D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+123表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有_、_。24B元素的氧化物所對應的晶體屬于_晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學方程式：_。25鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_（填序號）。A常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣 B氣態(tài)氮化物具有很強的熱穩(wěn)定性 C氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性 D在HXO中X的化合價均為+l價五、（本題共8分）某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4

14、、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。27己知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。28已知0.2mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。29將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：30溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系。對于反應：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O在較強酸性時，上述氧化還原反應向_進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H3As3還原I2？為什么？_。六（本題共8分）科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成

15、氨技術原理為： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。31下列敘述正確的是( ) A點a的正反應速率比點b的大 B點c處反應達到平衡 C點d和點e處的n (N2)相同 D773K，30MPa 下，反應至t2時刻達到平衡，則n(NH3)比圖中e點的值大32在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：_

16、。33K值越大，表明反應達到平衡時( )。 A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高 BNH3的產(chǎn)量一定越大 C正反應進行得越完全 D化學反應速率越大341998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H2-2e2H+，則陰極的電極反應為：_。七、（本題共12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸

17、中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。35若只有Fe2O3，則實驗現(xiàn)象是_。36若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：_。37經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。測定流程：實驗中操作A的名稱為_。灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_等（夾持儀器除外）。 38寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式_。實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO45H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下

18、： 實驗室有下列試劑可供選擇：A氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：39用試劑編號表示：試劑l為_，試劑2為_。40為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？_八、（本題共l2分）某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：41SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_、_（填離子符號）。42下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是_。 ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸 C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO443裝置C的作用是_。44如果有280 mL SO2氣體（已折算為

19、標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50 mL NaOH溶液的濃度至少為_mol/L才能達到目的。45在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。 方案：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是_，原因是_。46能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_，寫出有關離子方程式：_。九、（本題共8分）工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（），（俗稱尼泊金乙酯）可用作防腐劑，對

20、霉菌有很強的抑制作用。其過程如下：據(jù)上圖填寫下列空白：47有機物A的結構簡式_，B的結構簡式_；48反應屬于_，反應屬于_。49和的目的是_；50寫出反應的方程式_。十、（本題共12分）煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應為：C+H2OCO+H2。甲酸苯丙酯(F)是生產(chǎn)香料和藥物的主要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應條件和生成物已略去）其中D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：51寫出A、D的結構簡式：A：_ D：_52DE的反應類型為_，B中的官能團是_。53寫山檢驗B中的官能團的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑_，現(xiàn)象_。

21、54寫出C與E反應生成F的化學方程式_。55“合成氣”( CO、H2)除作合成有機物的原料外，還有其它用途，如_（舉兩例）。56F有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構體的結構簡式。屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應。 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結構。分子結構中只有兩個甲基。_、_十一、（本題共16分） 57氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3。（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水_mL（保留2位小數(shù)）。（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。A等于15% B大于15% C小

22、于15% D無法估算已知：4NH3+O24NO+6NO，4NO+3O2+2H2O4HNO358設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80。（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣_mol。（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為_ （保留2位小數(shù)）。5920.0 mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。6020.0 mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)

23、化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n (B)關系的理論曲線。青浦區(qū)高三化學第一學期期末質(zhì)量抽查試卷·參考答案I卷(66分)一、選擇題（共10分，每小題只有一個正確選項，每題2分）1D 2D 3D 4C 5B二、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分）6 D 7 A 8D 9C 10B 11D 12D 13B 14A 15B 16C 17C三、選擇題（每小題有一至二個正確選項，每題4分）18 AD 19 CD 20 AC 21C 22 BC四、（本題共8分）23共價鍵、分子間作用力（2分）24離子晶體，化學方程式：2Al2O34Al+3O2 （2分）25ls22s22p6，原因NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (2分)26B（2分）五、（本題共8分）27AsH3（2分）28Br2（2分）29（2分）30逆反應，不利，堿性過強I2發(fā)生歧化。（2分）六、本題共8分）31AC（2分）32K =16/15(或1.07或1.1)（2分）33C（2分）34N2+6H+ +6e2NH3(2分)七、（本