高一離子反應(yīng)課件(2)

1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)思考思考1 1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ?鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 小結(jié)：小結(jié)：鐵、銅能導(dǎo)電鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電因為其中有自由移動的因為其中有自由移動的電子電子存在。存在。因

2、為它們的溶液中有自由移動的因為它們的溶液中有自由移動的離子離子存在。存在。1、電解質(zhì)、電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镆陨先齻€條件缺一不可以上三個條件缺一不可一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)實質(zhì)實質(zhì)是否能電離是否能電離物質(zhì)種類物質(zhì)種類化合物化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物化合物混合物混合物純凈物純凈物單單 質(zhì)質(zhì)化合物化合物物質(zhì)物質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物 既不是電解質(zhì)，也既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠

3、體膠體無機化合物無機化合物有機化合物有機化合物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機物乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物小試身手：小試身手： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀

4、態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：能導(dǎo)電能導(dǎo)電： 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。如物。如:Cu(:Cu(單質(zhì)單質(zhì)) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身本身能電離出自由移動的離能電離出自由移動的離子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能導(dǎo)電，是由于水溶液能導(dǎo)電，是由于COCO2 2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成H H2 2COC

5、O3 3，是是H H2 2COCO3 3水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電，所以所以COCO2 2不是電解不是電解質(zhì)質(zhì)(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3類類似似) )。 注意：注意： 電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電 電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)。 酸、堿、可溶性鹽：溶于水或熔化都導(dǎo)電酸、堿、可溶性鹽：溶于水或熔化都導(dǎo)電 金屬氧化物及難溶性鹽：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電金屬氧化物及難溶性鹽：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電如如: :BaSOBaSO4 4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

6、？酸、堿、鹽酸、堿、鹽為在水溶液為在水溶液中什么能導(dǎo)中什么能導(dǎo)電呢？電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！二、酸、堿、鹽的電二、酸、堿、鹽的電離離物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水或或受熱熔化受熱熔化時，離時，離解成能夠自由移動的離子的過解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。程稱為電離。1 電離定義電離定義：2 2 電離方程式：用化學(xué)式和離子符電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。號來表示物質(zhì)電離的式子。3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：

7、檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號等號離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子） 注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3學(xué)以致用學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物

8、質(zhì)的電離方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義 寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式: :從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與交流思考與交流NaOHKOHC

9、a(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時生成的陰離子全部是堿：電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 寫出寫出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的電離方程式的電離方程式: :從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的電離方程式電離方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )

10、和酸根陰離和酸根陰離子的化合物子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義請請實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中的離子中的離子混合后溶液混合后溶液中的離子中的離子生成新生成新的物質(zhì)的物質(zhì)ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24無ClNa ,4BaSO二、離子反應(yīng)

11、及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件試管試管2 2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl實際參加反應(yīng)的離子有實際參加反應(yīng)的離子有： 2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba 1、概念、概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)有離子參加或有離子生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。叫離子反應(yīng)。1、用、用實際參加實際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號離子符號來表示反應(yīng)的式子來表示反應(yīng)的式子叫叫離子方程式離子方程式。四、離子方程式：四、離子方程式： 以以NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液

12、反應(yīng)為例。溶液反應(yīng)為例。 新知識新知識 離子方程式如何書寫呢？離子方程式如何書寫呢？ (1)(1)寫寫寫出正確的化學(xué)方程式。寫出正確的化學(xué)方程式。 2、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟BaClBaCl2 2 NaNa2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 2NaCl 2NaCl (2)(2)拆拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，式， 把難溶的物質(zhì)、弱電解質(zhì)氣體、單質(zhì)、水把難溶的物質(zhì)、弱電解質(zhì)氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。及氧化物等仍寫成化學(xué)式。 BaBa2 22Cl2Cl2Na2NaSOSO4 42- 2- = BaSO=

13、 BaSO4 42Na2Na2Cl2Cl (3)(3)刪刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 BaBa2 2SOSO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 4 (4)(4)查查檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。荷總數(shù)是否相等。3 3、離子方程式的書寫總結(jié)、離子方程式的書寫總結(jié) ：（基礎(chǔ)）基礎(chǔ)）第一步：寫第一步：寫第二步：拆第二步：拆（關(guān)鍵）（關(guān)鍵） 第三步：刪第三步：刪（途徑）（途徑） 第四步：查第四步：查（保證）（保證） 練一練練一練 用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：2 2、氫氧化銅溶于

14、鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 2 易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離要寫成離子形式；子形式； 難溶的物質(zhì)、氣體和水難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)等仍用化學(xué)式表示。式表示。 哪些是易溶、哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？的物質(zhì)呢？單質(zhì)、氧化

15、物、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)一律寫化學(xué)式一律寫化學(xué)式HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3NHNH3 3H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2C CaCOaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3SOSO2 2、COCO、CuOCuOClCl2 2、FeFe、O O2 2凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。寫化學(xué)

16、方程式。注意：注意：( () )對于微溶物：對于微溶物：A A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示例：例：NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液：溶液：2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 C C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶溶液：液：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 32-2- = CaCO = Ca

17、CO3 3+ 2OH+ 2OH- -B B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，寫成，寫成離子符號。例：離子符號。例：COCO2 2氣體通入澄清石灰水中：氣體通入澄清石灰水中： COCO2 2 + Ca + Ca2+2+ + 2OH + 2OH- - =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2O O多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2

18、2 2、KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 41. “寫寫”正正 確確 寫寫 出出 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 電電 離離的物質(zhì)的物質(zhì) 寫成寫成 離子形離子形 式；式；難難 溶溶的的 物物 質(zhì)質(zhì) 或難或難 電離的電離的 物物質(zhì)質(zhì) 以及以及 氣體氣體 等仍用化等仍用化學(xué)式表示。學(xué)式表示。3. “刪刪” 刪去方程式刪去方程式兩兩 邊邊 不不 參加參加 反反 應(yīng)應(yīng) 的離的離 子子4. “查查”檢查離子檢查離子方程兩邊方程兩邊 各元各元 素

19、的素的原原 子個數(shù)和子個數(shù)和 電電 荷荷 是是 否相否相 等等例例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不可拆的不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物難溶物、弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等可拆的可拆的：強酸、強堿、可溶鹽：強酸、強堿、可溶鹽可以拆可以拆!請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)練

20、習(xí)分析分析寫寫 AgNOAgNO3 3+HCl = AgCl+HNO+HCl = AgCl+HNO3 3改改 AgAg+ +NO+NO3 3- -+H+H+ +Cl+Cl- -=AgCl+H=AgCl+H+ +NO+NO3 3- -刪刪 AgAg+ + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl查查 練一練練一練 用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + H

21、H2 2O+COO+CO2 23 3、鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 2離子方程式的意義H H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH+OH- - H H2 2O OH H+ +OH +OH - - H H2 2O O 化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。方程式表示。 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)是是 酸電離出來的酸電離出來的H與堿電離出來的與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。結(jié)合生成了水。離子方程式

22、的意義離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個類型的離子反應(yīng)可以表示同一個類型的離子反應(yīng) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)離子反應(yīng)及及離子離子方程式的書寫方程式的書寫； 學(xué)習(xí)了學(xué)習(xí)了離子方程式的意義離子方程式的意義。離子方離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。課堂小結(jié)課堂小結(jié)離子方程式書寫練習(xí)HNOHNO3 3+NaOH=NaOH+H+NaOH=NaOH+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(O

23、H)2 2=CuSO=CuSO4 4+2H+2H2 2O OBa(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3BaCOBaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+H+H2 20+CO0+CO2 2BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClMgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OFe+CuClFe+CuCl2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu+CuFe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+

24、H2+H2FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2CHCH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3 3COONa+HCOONa+H2 2O O1.NaOH+CuSO1.NaOH+CuSO4 4 2. Ba(OH )2. Ba(OH )2 2 +CuSO+CuSO4 43.Ba(OH )3.Ba(OH )2 2 + H+ H2 2SOSO4

25、4 寫出下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式：寫出下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2BaBa2+2+2OH+2OH- -+Cu+Cu2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OCaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O4.CaCO4.CaCO3 3 + HCl + HCl 5.FeS + HCl 5.FeS + HCl F

26、eS+2HFeS+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2SS6.MnO6.MnO2 2+ HCl + HCl MnOMnO2 2+4H+4H+ +2Cl+2Cl- -=Mn=Mn2+2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O7.3Cu + 8HNO7.3Cu + 8HNO3 3 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)練習(xí)1. Ca1. Ca2+2+ + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 32. Cu2. C

27、u2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如反應(yīng)如 CaClCaCl2 2 +Na +Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如反應(yīng)如 CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4寫出下列離子式對應(yīng)的化學(xué)式能表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反能表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)和水的中和反應(yīng)應(yīng)和水的中和反

28、應(yīng)H H+ +OH+OH-=-=H H2 2O OAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClZn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2離子方程式正誤辨析離子方程式正誤辨析 銅與稀鹽酸：銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2鋁與稀鹽酸：鋁與稀鹽酸：Al +

29、 2H+ = Al3+ + H21 1. .是否符合客觀事實是否符合客觀事實如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2 Fe+2HFe+2H+ + = Fe= Fe2+2+H+H2 2三、離子方程式正誤判斷三、離子方程式正誤判斷2.2.二查二查: :查各物質(zhì)拆分是否正確并查查各物質(zhì)拆分是否正確并查“= =, ,”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。、反應(yīng)條件是否正確、齊全。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+

30、 + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 23 3、遵循三守恒即原子守恒，電荷守恒，、遵循三守恒即原子守恒，電荷守恒，電子得失守恒電子得失守恒如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+4 4、以物質(zhì)的組成為依據(jù)、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O5 5、注意是否漏掉

31、離子反應(yīng)、注意是否漏掉離子反應(yīng)例如：例如：CuCuSOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的反應(yīng)的反應(yīng)例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O6 6、注意量變對反應(yīng)的影響、注意量變對反應(yīng)的影響 1 1、Na

32、HCONaHCO3 3少量時少量時：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時過量時：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時：少量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4過量時：過量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+

33、2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O練習(xí)練習(xí)1 1：下列離子方程式正確的是（：下列離子方程式正確的是（ ）A:A:鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和鹽酸石灰石和鹽酸 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD:D:銅和硝酸銀溶液銅和硝酸銀溶液 Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和鹽酸澄清的石灰水和鹽酸 H H+ +OH+OH- -=H=H2

34、 2O OF:F:碳酸鋇和稀硫酸碳酸鋇和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O練習(xí)題2 2. .下列離子方程式錯誤的是：下列離子方程式錯誤的是： （ ）A A、亞硫酸鋇與鹽酸：、亞硫酸鋇與鹽酸：BaSOBaSO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+SO+SO2 2 +H+H2 2O OB B、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2Fe2Fe+6HCl=2Fe3+3+3H+3H2 2C C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O OD D

35、、碳酸氫鈉溶液與、碳酸氫鈉溶液與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O OB3.3.下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 （ ）A A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B B、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+CuAl+Cu2+2+=Al=Al3+3+Cu+CuD D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)

36、COCO3 32 2+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O練習(xí)練習(xí)四四. .離子共存問題：離子共存問題： 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：生成難溶物而不能大量共存生成難溶物而不能大量共存. . 如：如：AgAg+ +與與_ _ _ _ _等等；BaBa2+2+與與_等；等； CaCa2+2+與與_ _ _ _ 等等。OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-SO42-、CO3

37、2-、SO32-CO32- 、SO32- 、OH- 、SO42-(2)在酸溶液，不能大量共存在酸溶液，不能大量共存常見常見:H+與與OH、CH3COO、F、ClO、HCO3， CO32、S2、HS、SO32、 HCO3(3)在堿溶液在堿溶液,不能大量共存不能大量共存常見：常見：OH-與與Ag+, Fe3+, Mg2+, Cu2+, Zn2+，Al3+, NH4+.5 5、注意附加的隱含條件：、注意附加的隱含條件：有色離子：有色離子：MnOMnO4 4 ( (紫紅色紫紅色) )、FeFe3 3 ( (黃色黃色) )、FeFe2+ 2+ ( (淺綠色淺綠色) )、 CuCu2 2( (藍(lán)色藍(lán)色)

38、) 所有的弱酸的酸式酸根（如所有的弱酸的酸式酸根（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）既不能跟等）既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存大量共存。練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H

39、H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存1.1.下列各組離子能在溶液中大量共下列各組離子能在溶液中大量共存的是存的是( D( D ) )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - H H+ +3、 在強酸性或強堿性溶液中，都能在強酸性或強堿性溶液中，都能 共存的離子組是共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 例：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為例：在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（無色透明的是（ ） A NH4 、Fe2 、SO42 、NO3 B K 、Na 、S2 、NO3 C K 、NH4 、Br 、SO42 D Na 、K 、NO