九年級化學初識酸堿鹽 仁愛

1、九年級化學初識酸堿鹽教案專題7 初識酸堿鹽單元教材內(nèi)容學習目標單元1 酸性溶液和堿性溶液1、酸性和堿性溶液的判定酸堿指示劑（石蕊和酚酞以及紅藍石蕊試紙）；溶液的酸堿度、pH值以及pH試紙測定（粗略）；酸度計測定（精確），pH對生產(chǎn)、生活的影響。2、分組實驗（1組）：教材P2-3上的“請你嘗試”對比實驗，引出溶液的分類；分組實驗（1組）：教材P5上的“探究活動”。1、認識酸性溶液和堿性溶液。2、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3、知道酸堿性的強弱程度與pH的關(guān)系。4、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。單元2幾種常見的酸和堿1、酸和堿：指示劑變色，酸堿定義的探究、應(yīng)用；鹽與中和反應(yīng)

2、，置換反應(yīng)；潮解；濃硫酸、固體氫氧化鈉的性質(zhì)腐蝕性。2、演示實驗（1個）：酸堿溶液的導電實驗。1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。單元3鹽 化學肥料1、鹽的鑒別實驗，鹽的分類和應(yīng)用，復分解反應(yīng)，化肥及其分類。2、演示實驗（1組）：鹽溶液的導電實驗；分組實驗（1組）：復分解反應(yīng)的實驗。1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步認識復分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學會運用比較、分類等方法認識鹽和化肥的分類。

3、第一部分 課標對專題7的學習要求第二部分 各單元案例設(shè)計單元1 酸性溶液和堿性溶液【學習目標】1、認識酸性溶液和堿性溶液。2、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3、知道酸堿性的強弱程度與pH的關(guān)系。4、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。【教學重點】用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。【教學難點】溶液酸堿性的強弱程度和pH的關(guān)系?！窘虒W手段】實物展示,實驗為主。【教學課時】2課時【教學用具】試管、滴管、鑷子、pH試紙、比色卡、石蕊試液、酚酞試液、茶水、蘇打水、碳酸飲料、白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、蒸餾水?！镜?課時】【教學流程】創(chuàng)設(shè)情景引入新課實驗探究學

4、生討論并提問教師解答或?qū)嶒烄柟叹毩暁w納小結(jié)達成學習目標1、2，分三步完成：A達成目標1 B達成目標2 C鞏固目標2 教 學流 程教 師 活 動 學 生 活 動設(shè)計意圖A.創(chuàng)設(shè)情景引入新課食品的味道可以通過品嘗來確定，其中酸味和苦澀味與溶液的酸堿性有關(guān)。溶液的重要性。創(chuàng)設(shè)情景應(yīng)從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍。但化學藥品是不能品嘗的，那么怎樣檢測溶液的酸堿性呢？展示實物：茶水、蘇打水、醋、糖水、酒。嘗、聞味道。這些物質(zhì)為什么有不同的味道？說明了什么問題？不同物質(zhì)會表現(xiàn)出不同的酸堿性。合作交流展示：醋、食鹽水、石灰水滴在花上。碳酸飲料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。激發(fā)學生的探究欲。歸

5、納溶液中物質(zhì)不同，與花作用會顯示不同的顏色，說明不同物質(zhì)的溶液呈現(xiàn)不同的性質(zhì)(酸堿性)。及時鞏固。投 影 單元1 酸性溶液和堿性溶液1、認識溶液的酸堿性；2、認識溶液的pH；3、了解測定溶液酸堿性的意義。展示目標，明確該課任務(wù)。討 論白醋、碳酸飲料、茶水以及水這些物質(zhì)分別加入石蕊、酚酞，并用pH試紙測試讓學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。B.實驗探究嘗碳酸飲料、茶水、蔗糖水的味道。閱讀課本P3 觀察到的現(xiàn)象，學生討論，歸納總結(jié)并做好記錄白醋食鹽水氫氧化鈉溶液稀鹽酸蔗糖水石灰水紫色石蕊無色酚酞初步認識溶液的酸堿性。在6支小試管中分別倒入少量白醋、食鹽水、氫氧化鈉溶液、蔗糖水、稀鹽酸

6、和石灰水，再分別滴入12滴紫色石蕊，觀察溶液顏色的變化。用無色酚酞溶液和上述6種物質(zhì)作用，觀察溶液顏色的變化。C.學以致用石蕊遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色； 酚酞遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色。教 學 后 記【板書設(shè)計】單元1 酸性溶液和堿性溶液一、 酸性溶液和堿性溶液 實驗用石蕊和酚酞測定白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水的酸堿性，并觀察實驗現(xiàn)象：酸性溶液堿性溶液石蕊變紅變藍酚酞不變變紅酸性溶液：堿性溶液：酸堿指示劑：【第2課時】【教學流程】實驗探究學生討論并提問教師解答或?qū)嶒烄柟叹毩暁w納小結(jié)達成學習目標24，分三步完成：A達成目標2、3 B達成目標4 C鞏固目標3、4教

7、學流 程教 師活 動學 生 活 動設(shè) 計 意 圖A.實驗探究指導實驗：P2 “請你嘗試”做實驗并記錄，完成表格內(nèi)容試管溶液pHA白醋B蒸餾水C石灰水設(shè)置對比實驗，讓學生在自主體驗中經(jīng)過細致的觀察而充分體驗探究過程：猜想與假設(shè)設(shè)計實驗觀察現(xiàn)象得出結(jié)論歸納石蕊：遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍酚酞：遇酸性溶液不變，遇堿性溶液變紅中性溶液：pH=7, 例：蒸餾水、食鹽水等酸性溶液：pH<7，pH越小，酸性越強堿性溶液：pH>7，pH越大，堿性越強培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴謹務(wù)實的科學態(tài)度B.教師引導測定雨水、土壤、人的體液的pH測定雨水的pH，可以分析空氣的質(zhì)量；測定土

8、壤的pH，可以改良土壤；測定人的體液pH，可以分析健康狀況通過歸納，自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶C.學以致用1、pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2、一些食物的近似pH為：食醋3.23.6，葡萄3.54.5，牛奶6.36.8，雞蛋清7.68.0。其中顯堿性的是 （ ） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 雞蛋清3、向某溶液中滴入無色酚酞后顏色不變，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ） A. 一定顯紅色 B. 可能顯紅色，也可能仍為紫色 C. 可能顯藍色 D.一定顯無色4、在測定某溶液的pH時，先用水把pH試紙潤濕后，再滴該溶液測pH,則實際值與測定值比

9、較（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 可能變大、變小或不變通過課堂練習反饋，讓學生享受成功的喜悅，培養(yǎng)學生分析問題的能力；及時檢查，便于糾正學生在練習中出現(xiàn)的問題教 學 后 記【板書設(shè)計】單元1 酸性溶液和堿性溶液二、 溶液的酸堿度pH溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。范圍：014之間關(guān)系：(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越強。例如：醋酸、稀鹽酸、硫酸溶液等。(2) pH=7，溶液呈中性。例如：食鹽水、蔗糖水、蒸餾水等。(3) pH>7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強。例如：茶水、石灰水、氫氧化鈉溶液等。二、測定方法：(1) pH試紙比色卡。(2)

10、pH計。三、 測定溶液酸堿性的意義例：1、測定雨水的pH，可以分析空氣的污染情況。2、測定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。3、測定人的體液的pH，可以分析人的健康狀況。【知識反饋】填寫下列物質(zhì)的酸堿性（填：酸、堿或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的變化（填：不變、變大或變小 ）1、一瓶食鹽水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時間后pH ；2、一瓶蒸餾水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時間后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀釋后pH ；5、一瓶稀鹽酸，溶液呈 性

11、，pH 7, 敞口放置一段時間后pH 。單元2 幾種常見的酸和堿【學習目標】1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。2、初步學會稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認識置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象?！窘虒W重點】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中應(yīng)注意的問題?！窘虒W難點】用離子的觀點認識酸堿的組成和酸堿的通性?！窘虒W手段】實驗為主，觀察分析。【教學課時】3課時【教學用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、導電裝置、溫度計、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3

12、、油脂、石蕊試液、酚酞試液?！镜?課時】【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答歸納小結(jié)達成學習目標1，分兩步完成：A達成目標1 B鞏固目標1教學流程教 師 活 動 學 生 活 動設(shè)計意圖復習引入新課涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？如何用實驗方法判斷它的酸堿性？怎樣檢驗其酸堿度？思考回答創(chuàng)設(shè)情景從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍，復習鞏固相關(guān)知識。設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？板書：單元2中幾種常見的酸和堿列舉所知的酸和堿導入新課A.實驗探究指導學生實驗：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液

13、+無色酚酞提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？指導學生閱讀課本P8實驗記錄填寫課本P8 “分析歸納”學生閱讀課本P8總結(jié)出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性設(shè)置對比實驗，讓學生在自主體驗中經(jīng)過細致的觀察充分體驗探究過程：猜想與假設(shè)設(shè)計實驗觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。 引導歸納酸堿與指示劑的作用討論、歸納如下表：酸類溶 液堿類溶 液石蕊變紅變藍酚酞不變變紅提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？猜想與假設(shè)實驗：課本P8“請你嘗試” 討論完成課本P8“分析歸納”總結(jié)：酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。通過對問題的研究，產(chǎn)生感性認識，讓學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。B.知識歸納

14、教師引導歸納：酸堿組成的特點總結(jié)出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點是什么？培養(yǎng)規(guī)范表達和分析問題的能力，樹立實事求是，嚴謹務(wù)實的科學態(tài)度。酸堿的分類1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸）（2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸）2、堿的分類方法：通過歸納、自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶。教 學 后 記【板書設(shè)計】單元2 幾種常見的酸和堿酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變藍酚酞不變變紅一、酸堿與指示劑的作用二、什么是酸和堿1、酸定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合

15、物。特點：氫離子和酸根離子。分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根據(jù)是否含氧 無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸）氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、 堿定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。特點：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。【知識反饋】1、 酸在組成上有什么共同的特點？2、 寫出下列物質(zhì)的化學式。 硫酸 硝酸 鹽酸 氫硫酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化銅【第2課時】【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答或?qū)?/p>

16、驗歸納小結(jié)達成學習目標13，分三步完成：A達成目標1、2 B達成目標3 C鞏固目標1 教學流程教 師 活 動 學 生 活 動設(shè)計意圖展示實物，提出問題引入新知識問：在人們?nèi)粘Ｉ钪?，醋酸除了有酸味，還有什么化學性質(zhì)？稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似點嗎？思考創(chuàng)設(shè)情景從學生的親身體驗入手,營造和諧輕松的學習氛圍。實驗探究認識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和腐蝕性。演示P10“請你嘗試”實驗2。稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不斷攪拌。觀察實驗。觸摸容器外壁并用溫度計測定實驗前后溫度的變化。培養(yǎng)學生關(guān)心社會、關(guān)心別人、關(guān)愛自己，為社會作貢獻的責任感。幾種常見的酸的性質(zhì)：指導實驗P8“請你嘗試”實

17、驗1、“分析歸納”；P10“請你嘗試”實驗13及“分析歸納” 學生實驗1、記錄完成“分析歸納”。學生實驗13、記錄完成“分析歸納”。通過實驗得到感性認識。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。達成目標3 引導分析置換反應(yīng)總結(jié)置換反應(yīng)的特點課堂練習指導練習1完成實驗現(xiàn)象酸+石蕊酸+酚酞2寫出下列反應(yīng)的化學方程式，判斷哪些是置換反應(yīng)？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3鞏固所學知識歸納引導歸納酸的通性1酸與指示劑作用2酸與金屬反應(yīng)3酸與金屬氧化物反應(yīng)4酸與鹽反應(yīng)通過歸納，自主學習，及時對知識點鞏固而形成記憶。學以致用1、兩個燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、

18、濃硫酸，在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量如何變化？2、實驗室制取氫氣，可選用下列的試劑（ ）A. 鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C. 鋅和稀硫酸3、失去標簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是（ ）A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 氯化鈉溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導電（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會先紅后黑（ ）A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 鞏固所學知識教 學 后 記【板書設(shè)計】三、幾種常見的酸1、鹽酸、硫酸鹽酸硫酸含義氯化氫的水溶液

19、 物理性質(zhì)吸水性作干燥劑不同的化學性質(zhì)脫水性（碳化）稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。2、酸的化學性質(zhì)（1）酸與指示劑作用（2）酸+金屬 氫氣+鹽Fe + HCl Zn + H2SO4 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后面的金屬不能和酸反應(yīng)。（3）酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水H2SO4CuO HCl + Fe2O3 （4）酸 + 堿 鹽+水HCl + NaOH （5）酸 + 鹽 新酸+新鹽HCl + CaCO3HCl + AgNO3H2SO4 + BaCl23、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析Cl-、SO42-

20、等?！局R反饋】1、酸有相同的化學性質(zhì)主要取決于（ ） A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng)C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO33、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是（ ）A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液 ；顯酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序號）（1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶6.36.6 （3）西紅柿4.04.4 （4）乳汁6.

21、67.6 （5）雞蛋清7.68.0 （6）唾液6.67.1 （7）血漿7.47.5 【第3課時】【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答或?qū)嶒灇w納小結(jié)達成學習目標1、3，分兩步完成：A達成目標1、3 B鞏固目標1 教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖問題情景引入新課介紹生活中的石灰水石灰水為什么放置一段時間后會變質(zhì)？怎么洗去衣服上的油污？思考 聯(lián)系生活實際，激發(fā)學習興趣。投影 幾種常見的堿 實驗與探究 展示NaOH實物，引導觀察物理性質(zhì)，分析保存方法。指導課本P14“請你嘗試”實驗1怎么洗去衣服上的油污？演示實驗 :用氫氧化鈉和有油污的布料混合攪拌。觀察認識NaOH的

22、物理性質(zhì)及腐蝕性完成課本P14“請你嘗試”實驗1觀察NaOH與油脂反應(yīng)：在不同的沾有污漬的物品上加氫氧化鈉清洗閱讀P14，認識NaOH的用途增強感性認識讓學生體會化學與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。引導探究：1. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。2. 氫氧化鈉溶液、石灰，分別與硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反應(yīng)。1.設(shè)計實驗方案2.觀察現(xiàn)象3.歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學性質(zhì)通過實驗，培養(yǎng)學生的綜合分析能力和解決問題的能力。3指導P12-P13“請你嘗試” 酸堿中和反應(yīng)的實驗歸納中和反應(yīng)的概念學生實驗、記錄。完成“分析歸納”。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。留一定空間，讓學生想象

23、、合作、交流，充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、合作探索使學生體驗合作、協(xié)作的樂趣。學以致用指導實驗P15“請你嘗試”1.酸、堿溶液能導電的原因酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導電。導電原因是：有自由移動的離子。2.P16分析歸納通過對問題的認識，產(chǎn)生感性認識，讓學生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。課堂練習指導、巡視、點評（1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 鞏固所學知識教 學 后 記【板書設(shè)計】四、常見的堿 中和反應(yīng)1、氫氧化鈣氫氧化鈉物理性質(zhì)、俗名白色固體，微溶于水石灰水。熟石灰、消石灰白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有吸水

24、性，作干燥劑。燒堿、火堿、苛性鈉。注意事項有腐蝕性強腐蝕性，使用要十分小心。用途配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶液）石硫合劑建筑材料制造肥皂、造紙、化工原料精煉石油。潮解2、堿的通性（1）堿+指示劑作用（2）堿+某些非金屬氧化物 鹽+水（3）堿+酸 鹽+水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 鹽：只要含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（4）堿+鹽 新堿+新鹽3、堿的用途【知識反饋】1、 下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是（ ）A中和反應(yīng)、復分解反應(yīng) B酸、含氧酸 C金屬氧化物、堿性氧化物 D堿、堿性氧化物2、 將質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液

25、，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ）A. 紅色 B. 藍色 C. 紫色 D. 無色單元3 鹽 化學肥料【學習目標】1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步認識鹽的性質(zhì)及復分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學會運用比較、分類等方法認識鹽和化肥的分類?！窘虒W重點】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等）的性質(zhì)和用途?！窘虒W難點】用離子的觀點認識鹽的組成和復分解反應(yīng)的實質(zhì)。 【教學手段】實驗、交流討論?！窘虒W課時】2課時【教學用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫

26、氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀?！镜?課時】【教學流程】復習導入新課實驗探究學生討論歸納實驗探究教師解答或?qū)嶒灇w納小結(jié)達成學習目標1、2、4，分三步完成：A達成目標1、2 B達成目標4 C鞏固目標1、2 、4。教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖設(shè)問引入新課生活中的“鹽”與化學中的“鹽”是一種物質(zhì)嗎？石灰石是鹽嗎？什么是鹽？學生討論 聯(lián)系生活實際，激發(fā)學習興趣，引入新課。投影生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）觀看教學片斷A.實驗與探究 指導課本P18“請你嘗試”與“分析歸納”。引導分析鹽的組成和分類。用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導電實驗。填寫P18

27、 “分析歸納”。鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物，完成P19“交流討論”。通過實驗，培養(yǎng)學生的綜合分析能力和解決問題的能力。我國古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理，你還知道鹽有哪些化學性質(zhì)？反應(yīng)有什么規(guī)律？認識常見的鹽的主要性質(zhì)，進行如下實驗：1.測定蒸餾水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH值。2.把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入硫酸銅溶液。3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。5.氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。完成實驗并觀察記錄現(xiàn)象。完成課本P20“分析歸納”。培養(yǎng)學生的動手能力和分析問題的能力，并學會應(yīng)用在生活中。指導、點評交流討論：對CaCO3、NH4Cl

28、、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 進行分類。自主、合作探索使學生體驗合作、協(xié)作的樂趣。B.歸納1、鹽溶液能導電，不顯示電性，溶液中有自由移動的離子。 2、鹽溶液會呈現(xiàn)酸、堿、中性。3、鹽與酸堿發(fā)生的是復分解反應(yīng)。酸堿鹽之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是復分解反應(yīng)。讓學生體會化學與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。C.補充實驗鞏固目標1、2、4含硫酸根離子+氯化鋇（稀硝酸）白色沉淀含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）白色沉淀觀察并完成化學方程式歸納：1、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應(yīng)，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2、凡是含硫酸根離子的

29、化合物用氯化鋇（稀硝酸）鑒別。3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀（稀硝酸）鑒別。培養(yǎng)學生分析問題、總結(jié)知識的能力。教 學 后 記【板書設(shè)計】單元3 鹽 化學肥料一、鹽1、鹽的電離方程式 NaCl CuSO4 2、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名3、常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅物理性質(zhì)用途制備特點4、鹽的化學性質(zhì)（1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬規(guī)律：在金屬活動順序中（鉀、鈣、鈉除外），排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 （2）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（3）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿【第2課時】【教學流程】導入新課實驗探究合作交流、討論歸納實驗探究教師解答歸納小結(jié)達成學習目標3

30、、4，分兩步完成：A達成目標3、4 B鞏固目標3、4 教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖導入A達成目標3、4 提供幾種氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料對照實物，完成P23“交流討論”。觀察：根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。課前布置分組完成調(diào)查表(見附表)引導討論交流討論本地使用的化肥種類及其作用。討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。通過對肥料的認識，了解化學對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要性，培養(yǎng)學生節(jié)約、愛惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意識。指導P25 “請你嘗試”實驗14完成實驗并記錄掌握銨根離子的鑒別方法認識銨態(tài)氮肥的施用方法加深對復分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認識。通過實驗分析氮肥和

31、堿性物質(zhì)一起施用時為什么肥效會降低。分析引導比較化學肥料與農(nóng)家肥料的特點。學會計算幾種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量。閱讀P2425的“拓寬視野”根據(jù)調(diào)查的化肥價格計算100元錢購買哪種化肥更經(jīng)濟？B鞏固目標3、41、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應(yīng)該給農(nóng)作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化鉀 C. 過磷酸鈣 D. 硝酸銨 2、下列化學肥料是復合肥的是（ ）A. 硝酸銨 B. 碳酸氫銨 C. 硝酸鉀 D. 碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并按氮元素質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是 （

32、）A. 氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸銨 D. 磷酸鈣鞏固知識教 學 后 記附表訪問本地農(nóng)民對農(nóng)作物施用化學肥料的情況，填寫調(diào)查表 ：調(diào) 查 表學校 班級 調(diào)查人 調(diào)查日期 名稱類別價格如何判斷農(nóng)作物什么時候應(yīng)施用該化肥？施用方法保存方法【板書設(shè)計】二、化學肥料1、氮肥作用：類別：尿素 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨使用時注意的問題：2、磷肥作用：類別：普鈣 鈣鎂磷肥 重過磷酸鈣 磷礦粉3、鉀肥作用：類別：硫酸鉀 氯化鉀 草木灰4、復合肥類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀 磷酸二氫銨5、農(nóng)家肥作用：類別：三、銨根離子的鑒別方法專題7 初識酸堿鹽復習課【學習目標】1、會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的

33、酸堿度。2、知道常見酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。3、初步認識常見的置換反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。4、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。5、知道一些常用化肥的名稱和作用，認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。6、初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。7、初步認識常見的復分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。8、學會歸納知識。【學習重點】1、知道常見酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途；2、初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；3、初步認識常見的置換反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象；4

34、、初步認識常見的復分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。【學習難點】1、初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；2、初步認識常見的置換反應(yīng)；3、初步認識常見的復分解反應(yīng)?！窘虒W手段】多媒體教學?！窘虒W課時】2課時【第1課時】【教學流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖學生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖教師評價找出問題討論完善鞏固強化突破難點教師歸納，逐一過關(guān)嘗試練習及時反饋理解應(yīng)用小結(jié)、布置作業(yè)教 學 過 程教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖出示基本網(wǎng)絡(luò)圖復習理解討論完善教師補充鞏固強化突破難點教師歸納，逐一過關(guān)出示嘗試題：完善本專題的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書）注意：只展示小部分。

35、待學生完善后，再進行補充。教師巡視輔導，關(guān)注個體發(fā)展。獨立復習理解完成知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識網(wǎng)絡(luò)化，盡量發(fā)展細致。也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。先獨立完成，以檢驗個人學習結(jié)果，再討論補充自己的不足，使學習成就化。教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖不能過多，否則學生不能深化理解。提供不同學生的思維發(fā)展空間。練習1、酸、堿、鹽三種化合物中：（1）一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有（ ）A. 氫離子 B. 氫分子C. 酸根離子 D. 酸分子3、氫氧化

36、鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時，觀察不到現(xiàn)象。請你設(shè)計一個實驗證明兩者確實發(fā)生了化學反應(yīng)（用文字或圖示表示均可）。你還能設(shè)計出其他方法嗎？4、解釋：為什么用鹽酸可以除鐵銹？工人師傅在用鹽酸除鐵銹時要特別注意除銹時間不宜過長，為什么？5、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖I、三個實驗完成這次探究活動。 (1)你提出的假設(shè)是 。(2)通過實驗I可以證明 。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，中應(yīng)該加入 。(4)探究結(jié)果為 。你認為除實驗和所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。鞏固

37、強化重難點6、理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平），n為化學計量數(shù)。請回答下列問題：（1）當n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質(zhì)量是98，C的相對分子質(zhì)量為120。則B的化學式為 ，A的相對分子質(zhì)量為 ，經(jīng)推測A的化學式為 。（2）當n=2時，請各列舉出一個化學反應(yīng)方程式：若A是一種酸性氧化物 ；若A是一種堿性氧化物 。7、小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質(zhì)有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質(zhì)（實驗室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請推測，他通過實驗?zāi)?/p>

38、得到有關(guān)醋酸化學性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點）8、某學生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計了如下實驗：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解。試分析實驗設(shè)計的是否合理。并說明理由：實驗(1) 。 實驗(2) 。作業(yè)1、某鹽中所含有的元素多于兩種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽離子的個數(shù)比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ）A可能含有NO3 B一定不含有ClC一定含有金屬元素 D只含有三種元素2、判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(

39、羥基為OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：相同分子數(shù)時，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于” ）硫酸；溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相同時溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。探究：已知氣體分子的相對分子質(zhì)量越小，運動的速率越快；NH4Cl是白色固體。（1）氨氣（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O），氨水也是一種堿，易揮發(fā)。若將氨水和鹽酸混合后，能發(fā)生化學反應(yīng)嗎？請你說明原因。（2）若用兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，并將兩根玻璃棒靠近

40、但不接觸，會產(chǎn)生大量白煙，請你解釋產(chǎn)生白煙的原因。（3）請你猜測白煙出現(xiàn)的位置會靠近哪根玻璃棒，蘸濃鹽酸的還是蘸濃氨水的？（4）請你寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式，并說明反應(yīng)類型。教學后記【板書設(shè)計】知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖：硫酸酸的通性物理性質(zhì)化學性質(zhì)1、與指示劑反應(yīng)2、 3、 鹽酸化學式（ ）現(xiàn)象： 5、 4、 酸用途 化學方程式 氫氧化鈉化學式（ ）氫氧化鈣堿的通性物理性質(zhì)化學性質(zhì)1、與指示劑反應(yīng)3、 化學方程式 2、 4、 現(xiàn)象： 堿酸堿的區(qū)別和聯(lián)系：【第2課時】【教學流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖學生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖教師評價找出問題討論完善鞏固強化突破難點教師歸納，逐一過關(guān)嘗試

41、練習及時反饋理解應(yīng)用小結(jié)、布置作業(yè)教 學 過 程教學流程教師活動學生活動設(shè)計意圖出示基本網(wǎng)絡(luò)圖復習理解討論完善教師補充鞏固強化突破難點教師歸納，逐一過關(guān)出示嘗試題：完善本專題的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書）注意：只展示小部分。待學生完善后，再進行補充。教師巡視輔導，關(guān)注個體發(fā)展。獨立復習理解完成知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識網(wǎng)絡(luò)化。盡量發(fā)展細致。也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。先獨立完成，以檢驗個人學習結(jié)果，再討論補充自己的不足。教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖不能過多，否則學生不能深化學習。提供適合不同學生的思維發(fā)展空間，展示學生個性。嘗試練習及時反饋理解應(yīng)用小

42、結(jié)、布置作業(yè)1、已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長期露置于空氣中，則質(zhì)量會增加的是 , 質(zhì)量會減少的是_, 會變質(zhì)的是_。3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ）A只有abc B只有cde C只有abd Dabcd4、甲同學在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙

43、袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有： 、 。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學反應(yīng)方程式： ； 。（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請設(shè)計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎勵1分）： ； ； 。（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認為，白色固體C還

44、可能是： 。請設(shè)計實驗證明你的猜想（填寫下表）：方 案現(xiàn) 象 和 結(jié) 論5、某廠生產(chǎn)化肥的外包裝袋上部分說明如下圖所示，請仔細閱讀，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)（至少歸納兩點）。碳酸氫銨（NH4HCO3）注意事項：存儲于干燥陰冷處，防止受潮。施肥后請立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混用。凈重：50 kg含氮量：16.8%×××化學工業(yè)公司 6、在本學期，小亮和班級其他兩名同學主動承擔起了維護班級花壇的工作。前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象，便及時向花壇施用了足量的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學的化學知識來探究并解決這一問題：收集資料（1）花的葉色枯黃，他們選擇施用 （填“氮”、“磷” “鉀”）肥是正確的。（2）前一段時間他們曾用熟石灰（化學式為 ）對花壇中的 （填“酸性”或“堿性”）土壤進行過改良。（3）近一個星期一直無雨，溫度較高。（4）通過查閱資料，小亮和同學們知道：含NH4+的鹽受熱或與堿混合會放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。提出假設(shè)（1）太陽曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。（2）熟石灰與化肥反應(yīng)也可使肥效流失。設(shè)計并進行實驗（1）小亮取少量這種化肥置于試管中加熱，并在試管口放一條干燥的pH試紙，試紙無變化。（2）另取這種化肥與熟石灰混合，聞到氣味。得出結(jié)論根據(jù)上述第二個實驗的現(xiàn)象，他能得出肥效