高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料—知識(shí)點(diǎn)匯編

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)匯編專(zhuān)題一物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化溶液：直徑1nm彳'混合物膠體:1nm直徑100nm（丁達(dá)爾效應(yīng)）濁液:直徑100nm（有機(jī)化合物物質(zhì)、Y"化合Mj無(wú)機(jī)化合物純凈百/非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）-失（電子

2、）-氧（氧化反應(yīng)）還（還原劑）降（化合價(jià)）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）氧（還原劑）表小方法:單線橋雙線橋2e-失去2e-1 0 -12 KBr + Cl 2=Br2+2KCl2 KBr + Cl2 =Br+2KCl得到2e-、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=ANA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=m6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.41V

3、m7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)G單位：mol/19、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=nBV10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計(jì)算m=cxvXM.稱(chēng)量.溶解.轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大小（nn）<11100>1002、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（光亮的通路），用于區(qū)分溶液與膠體。3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精、

4、S。CO、NH等。f強(qiáng)酸HClH2SOHNO35、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電3質(zhì)強(qiáng)堿NaOHKOHCa（OH2Ba（OH）2大多數(shù)的鹽f弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電I?質(zhì)弱堿水五、物質(zhì)的分離與提純1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。3、蒸儲(chǔ)法：適用于分離各組分立溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝器。4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如濱水的萃取，萃取可選用CC14,現(xiàn)象:層無(wú)色，下層橙紅色。注意：不用酒精

5、萃取。六、離子的檢驗(yàn)1.焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)：加Ba（NO3）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+檢驗(yàn)：加入NaOHb口熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)+檢驗(yàn)：力口入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN-=Fe（SCN3+檢驗(yàn)：加入NaOHt出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z一原子EL1、原子AzX中子N=A-Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱(chēng)。如氣、笊、瓶。八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)

6、（3）生成難電離物質(zhì)2、書(shū)寫(xiě)步驟：.寫(xiě).改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、留化學(xué)式）.刪.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：C12與水反應(yīng)H2O+C2=2h+Cl-+ClO碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2+=COT+HO鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe!+硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)H+O+=HO專(zhuān)題二氯、鈉一.氯氣1 .物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性溶液分層，上氧化物保（1）能跟金屬（如N&Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl金？2FeCL（2）和非金屬

7、（如H2）反應(yīng)：H+Cl壁2HC1燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：CI2+HO=HCl+HCl欲氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HC1+OT,新制氯水成分、，久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+C匕NaCl+NaClO+2O（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的反應(yīng)是3 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO+4HC1（濃）AMnCl2+Cl2T+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃HSO吸收水；收集：向上排空氣法

8、收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4 .澳、碘的提取（1） 2KI+C12=2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2=2KCl+Br2二、鈉1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2 .鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游:（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酥顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液殖性）?；瘜W(xué)方程式為2Na+2HO=2NaOH+H,離子方程式為2Na+2HO=2Na+2OH+H4。與氧氣

9、反應(yīng)：4Na+O=2NaO2Na+O21''行4.鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.花皓銳等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCONaHCO俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHC3ONazCO+H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaCl+bO+CO2比NaCO居ij烈NaHCOHCl=NaCl+HO+CO2與NaO應(yīng)應(yīng)NaHC3+NaOH=NCO+HO相互轉(zhuǎn)化切嗯加3L皿°除雜：NaCQ固體(NaHCO充分加熱Na2CO溶液(NaHCQNaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

10、的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專(zhuān)題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是A12O31 .鋁的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力。4Al+3O2=2AI2Q與非氧化性酸反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICI3+3HT2A1+3H2SO=Al2(SQ)3+3H2T常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al+

11、2NaOH+2H2O=2NaAl2+3HT鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2話2Fe+Al2Q焊接鐵軌，制難熔金屬2 .Al2O(兩性氧化物)與硫酸反應(yīng)Al2Q+3HSO=Al2(SO)3+3HO與氫氧化鈉反應(yīng)Al2Q+2NaO年2NaAlO+H2O離子方程式ALQ+20H=2AlO2-+HO(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應(yīng)Al(OH”+3HCl=3AlCl3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al(OH3+NaO等NaAlO+2HO離子反應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2-+2HO受熱分解2Al(OH)3二Al2Q+3HoAl(OH)3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+3NHHO=Al(O

12、H)3，+3NHLCl離子方程：Al3+3NHH2O=Al(OH)3；+3NH4+4.明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2-12HO易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3HO=Al(OH)3+3hf,因此明研常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。實(shí)驗(yàn)室制取用氨水5.轉(zhuǎn)化關(guān)系HCTAJC13Al(OH3Al2O電解rAl'''->-_NaOHINaOHNaAlQ二、鐵及其化合物1 .鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，能被磁鐵吸引。2 .鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：3Fe+2Q,F

13、eQ與非金屬反應(yīng)：2Fe+3C*2FeCl3Fe+S1FeS與水反應(yīng)：3Fe+4H20(g)Fe3C4+4h2t與酸反應(yīng)：Fe+HSO=FeSC4+H2T與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO+Cu3 .氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2Q+6HCl=2FeCla+3H>O4 .Fe3+的檢驗(yàn)：與KSCNE應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液5 .Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2Fe3+-Fe3+-Fe2+氧化劑還原劑2FeCb+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl=CuCL+2FeCL6 .氫氧化鐵：制備:FeCl3+3NaO用Fe(OH)J+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H

14、Cl=3FeCl3+3HO受熱分解：2Fe(OH)3二FeQ+3HO7 .氫氧化鐵：制備：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)；+2NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH2+2HCl=2FeCl2+3HO在空氣中氧化：4Fe（OH2+O2+2H2O=4Fe（OH>8 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周?chē)镔|(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)9 .鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HCF FeClClC,2 FeCl3.三、硅及其化合物1. SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕。不與水酸（除HF）反應(yīng)SiO2+4H已SiF4 T +2HO與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+Ca&a

15、mp;CaSiQ與堿反應(yīng)SiO2+2NaO等NaSiO3+HO實(shí)驗(yàn)室裝1.表面覆蓋保護(hù)層2 2金屬加的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)3電化學(xué)保護(hù)法玻璃瓶不能裝HF酸NaOH勺試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2.硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2C6+Si（粗硅）Si+2Cl2=SiCl42SiCl4+2H=Si+4HCl專(zhuān)題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+HO=H2SO可逆反應(yīng)H2SO的不穩(wěn)定性2HSO+O2=2HSOI（

16、2）還原性2SO2+O=r"2SO3（3）漂白性：SO能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）。而氯水具有永久性漂白，原理：HC1O具有強(qiáng)氧化性。3、酸雨：PH<正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有C硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO;溫室效應(yīng)：CO;光化學(xué)煙霧：NO；臭氧層空洞：氯氟燒；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CHOH;室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白

17、結(jié)合而中毒。電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO:S+O=SO（2） SO與氧氣反應(yīng)生成SO:2SO+B2SO3（3） SO轉(zhuǎn)化為硫酸：SO3+H2O=H2SO2、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性：吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)：2H2SO（濃）+CuJLcuSGSOT+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2HSO（濃）上上SQT+CQT+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化ISIo2's?OsoOhHaSCNaOHnn

18、ksoOBaCl2jH2SC3，7BaSO三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N:電子式：際涸：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH-HO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。NH+HO=NHH2O=NH+OHNH-H2O工NI4T+H2O氨水成分：分子：NH、H2ONHHQ離子：NH+、OH、少量H氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH+HCl=NHCl（白煙），NH+HN正NHNC3（白煙），NH+H+=NH+。3、錢(qián)鹽：俊鹽易溶解于水（1）受熱易分解NHCl*=NHT+HCITN

19、H,HCONHT+HO+COT(2)錢(qián)鹽與堿反應(yīng)放出氨氣(用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH+的檢驗(yàn))NHCl+NaOH_NaCl+NHT+H2ONH+檢驗(yàn)：加入NaOHb口熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO假批判4NH+50224NO+6H2O(2) NOt氧氣反應(yīng)生成NO2NO+2>2NQ(3)用水吸收NO生成硝酸3NO2+H20=2HN0+N0性質(zhì)：Cu+4HN0(濃)=Cu(NO)2+2NOT+2H03Cu+8HNO(稀)=Cu(NO32+2NO?+4H2O_C+4HNO濃)=CO2T+2NOT+2H2O專(zhuān)題五

20、原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 .元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng)。質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2 .核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8_個(gè)電子(氮原子是N一個(gè))；次外層最多只能容納18個(gè)電子:倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子:每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3 .118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。1、2號(hào)元素外，最外

21、層電子(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化。(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，女口：NaMgAlSiPSCl;CNOF(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小。元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8。(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性：

22、Na>Mg>Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P>Si,(5)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越一強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH2Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越旦,反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl,HPO是弱酸,HSO是強(qiáng)酸,HClO4是最強(qiáng)酸；HPO<HSO<HClO;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SH4<PH<HS<HCL

23、5 .元素周期表/短周期1、2、3周I長(zhǎng)周期4、5、6(1)結(jié)(不完全周期7i主族IAVUA副族IBVUB第Vffl族8、9、100族惰性氣體(2)周期序數(shù)一電子層數(shù)主族序數(shù)上原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要化合價(jià)從上，乙(F、。無(wú)正價(jià))，金屬性逐漸減虬非金屬件逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱6 .化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬相化合，一般形成離子鍵(AlCl3形成

24、共價(jià)鍵)(1)共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物。非極性鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵不同的非金屬元素之間。7 .電子式(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl2：?？冢篘2：N4N：HClh®hO,©HCO2g"NH3片"CH4"了NaCl*毋MgC21蛔談粵NaOHNa，：；H用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：(2) NaCl:(1) HCl:8 .同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)GHwCH3CHCHCHCH3CHCH異丁烷正丁烷CHCHC5H12 CHCHCHCHCH CH

25、CHC2HCHCHCCH 戊烷CHCH2-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷專(zhuān)題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V單位moL/(Ls)t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2 .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2)外因其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆

26、粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物例如Cl 2+H2OHCl+HClO2Fe2+I 22Fe3+2I-2、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正W0,V逆W0等：Vf=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1 .放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。斷開(kāi)

27、化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量。2 .吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸、堿的反應(yīng)、氧化鈣與水等大多數(shù)化合反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（CO或C與CO高溫下的反應(yīng)）、氫氧化鈣與氯化俊晶體反應(yīng)、代還原CuO勺反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)等。燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理：氧化還原反應(yīng)。較活潑的金屬發(fā)生氧化

28、反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)（以鋅一銅原電池為例）：負(fù)極:Zn-2e=Zn 2+正極:2 H+2 e =H 2 T總反應(yīng):Zn +2H+= = Zn "+H 2 T專(zhuān)題七有機(jī)化合物天然氣的主要成分：CH1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4構(gòu)式:、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣電子式:HII: r *H* *H、甲烷空間構(gòu)型：正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)(1)、氧化性CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO;AH<0CH不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色(2)、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物

29、分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng)CH+C12光照CHCl+HClCH3CI+CI2光照CH2cI2+HClCHCI2+CI2光照CHCI3+HClCHCl3+CI2光照CCI4+HCl(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯H、JI1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CHU"'"H結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：6個(gè)原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水。3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性+30.點(diǎn)燃、2COa+2Hg現(xiàn)象：火焰較明亮，冒黑煙。原因：含碳量高。可使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。(2)加成反應(yīng)

30、有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),叫加成反應(yīng)。CH爐C比BrBt1,2-二浪乙烷現(xiàn)象：澳水褪色CH=CH+HO催化劑CHCHOH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。皿=c叱_催化劑.c隔乙烯聚乙烯4、用途：(1)石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、果實(shí)催熟劑。(乙烯的產(chǎn)量)是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。四、苯七7o(D結(jié)構(gòu)匕(2)物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5C沸點(diǎn)80.1C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑(3)化學(xué)性質(zhì)氧化性a.燃

31、燒點(diǎn)燃2GH+15O12CG+6HOB.不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇Hh1、結(jié)構(gòu)Hj-0-HHH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHOH官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CG+3HO催化氧化2CHCHOH+O2CH3CHO+2O斷1、3鍵(2)與鈉反應(yīng)2CHCHOH+2Na2CHCHONa+HT3、用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑。六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4Q,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCOOH2、化學(xué)性質(zhì)(1)酸性；CHCOOCHCOGHf酸性:CH3COOH>HO2CHCOOH+NaO

32、2CHCOONa+O+COt(2)酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。,催化劑CHCHOH+CBOOI-CHCOOCHH+HO反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：七、酯油脂酯的結(jié)構(gòu)：RCO。R,油：植物油(液態(tài))不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)OChHi.-C-O-CHiOIOOHN1H門(mén),CitHb-C-O-CH+27SCnHjj-C

33、-ONa+(H-OHCmH”二P-EtH-CH甘油用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖類(lèi)1、分類(lèi)f單糖：葡萄糖GHLQ糖類(lèi)二糖：蔗糖：C2H2。1多糖：淀粉、纖維素(GHoQ)n2、性質(zhì)葡萄糖：(1)氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(光亮的銀鏡)與新制Cu(OH2反應(yīng)(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。(2)人體組織中的氧化反應(yīng)：GH2O6+6O=6CO+6HO,提供生命活動(dòng)所需要的能量。C6H12C6酒化酶2GH5OH+2C0淀粉：(1)水解反應(yīng)催叱劑廠口八(CoHl0Q5)n+nHg兀*淀於'幽有惆(2)顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)

34、色九、蛋白質(zhì)：1、組成元素：C、H、ON等，有的有S、P2、性質(zhì)(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大。(2) 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出。(3) 變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。(4) 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。(5) 氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味。(6) 蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。亦葩>蛋白質(zhì)七府爆氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通COOH式：I加RCNH?H有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)部分【考綱要求】(1) 了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征(2) 了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象(3) 了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)(4) 了解乙

35、烯、氯乙烯等在化工生產(chǎn)中的重要作用(5) 了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用(6) 了解取代反應(yīng)、加成反應(yīng)(7) 了解糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用(8) 了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用【課前準(zhǔn)備】一.有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)1、有機(jī)化合物中碳的成鍵特征有機(jī)物中的碳原子能與其他非金屬原子(如碳、氫、氧、鹵素等)形成一個(gè)共價(jià)鍵，碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成鍵和三鍵。多個(gè)碳原子之間可以成鏈，也可以成環(huán)。2、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的，但具有不同的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。要注意“四同”的區(qū)別：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體研究原子單質(zhì)有機(jī)物化合物對(duì)

36、象相似質(zhì)子數(shù)結(jié)構(gòu)分子式相異中子數(shù)化學(xué)式、結(jié)構(gòu)相差n個(gè)CH結(jié)構(gòu)一、/1壯思點(diǎn)由于存在同位素，原子的種類(lèi)比元素的種類(lèi)多；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素原子的含量/、父。由于結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也后差異，如白磷比紅磷活潑；H、D2、T2的關(guān)系不是同素異形體也不是同位素具有同一個(gè)逋式；化學(xué)性質(zhì)相似；物理性質(zhì)隨式量的改變而呈規(guī)律性變化。同系物碳原子數(shù)越大，沸點(diǎn)越高。因分子式相同故組成和式量也相同；式量相同的物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體如HCOOH和CHCHOH實(shí)例16-17-18八QOOGo、Go、C80CH、GH6CHCOOHHCOOCH、煌的性質(zhì)與應(yīng)用1、

37、爛：僅含兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔铩Ｈ缤樾盏耐ㄊ紾Hn+2姓類(lèi)物質(zhì)都（易、難）溶于水，密度一般比水小，4個(gè)碳以?xún)?nèi)的姓通常情況下為氣態(tài)。2、甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式）甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他或所的反應(yīng)。（烷姓的典型反應(yīng)是取代反應(yīng)。甲烷的氯代反應(yīng)屬于多步取代的反應(yīng)，所得產(chǎn)物是混合物。）乙烯1 .氧化反應(yīng)：能使褪色。（有機(jī)物的氧化反應(yīng)分為燃燒和非燃燒條件下的氧化。爛都能燃燒，具完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，且因含碳量的不同，燃燒的現(xiàn)象也不同。烷姓和苯均不能被高鈕酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化。）2 .加成

38、反應(yīng)：有機(jī)物分子中的（或端的原子與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)。與Br2反應(yīng)(使褪色)與HCl反應(yīng)與水反應(yīng)(可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果的催熟劑。乙烯也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。)本1 .取代反應(yīng)：與液澳反應(yīng)與硝酸反應(yīng)2 .加成反應(yīng)：(可以從煤中獲得的基本化工原料，易取代，難加成)3、化石燃料的綜合利用(1)煤是由和少量組成的復(fù)雜混合物，主要含有元素。煤的干儲(chǔ)：將煤加強(qiáng)熱使其分解為煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣、焦炭的過(guò)程，屬于變化。煤的汽化：碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。煤的液化：將煤變成甲醇等液態(tài)燃料。(2)天然氣是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，主要用于合成氨和生

39、產(chǎn)甲醇等。(3)石油主要是由多種組成的混合物。石油的分儲(chǔ)：利用原油中各組分的不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單和更有用的混合物的過(guò)程，屬于變化。通過(guò)石油的裂化和裂解可以提高汽油的產(chǎn)量并得到大量乙烯等不飽和姓。三、姓的衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1、姓的衍生物：爛分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。一般說(shuō)來(lái)，有機(jī)物中除了碳、氫元素外還有其他元素的就是爛的衍生物。爛的衍生物中：四氯化碳(CC)、澳苯(CHBr)、硝基苯(GHNO)的密度大于水，且難溶于水。它們沉在水底但可溶于有機(jī)溶劑乙醇、乙酸易溶于水和有機(jī)溶劑。官能團(tuán)：決定有機(jī)物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。2、乙醇(俗稱(chēng)酒精)(1)醇：

40、羥基與鏈姓基相連或羥基與芳香姓側(cè)鏈相連的化合物。(2)乙醇的組成結(jié)構(gòu)：分子式：;結(jié)構(gòu)式：;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。官能團(tuán)是(3)乙醇的物理性質(zhì)(4)乙醇的化學(xué)性質(zhì)a.與金屬鈉的反應(yīng)鈉分別與水、乙醇反應(yīng)的比較鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈉與乙醇的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈉的現(xiàn)象聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”的聲音無(wú)任何聲首氣的現(xiàn)象觀察不到氣體的現(xiàn)象有無(wú)色、無(wú)味氣體生成，作爆鳴實(shí)驗(yàn)時(shí)有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫氣。2Na+2H2O=2NaOH+HT水分子中氫原子相對(duì)較活潑鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na+2GHOH>2c2HONa+H2T乙醇分子里羥

41、基氫原子相對(duì)不活潑反應(yīng)實(shí)質(zhì)b.與氧氣的反應(yīng)燃燒：在銅或銀催化時(shí)氧化：c.乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分孑融化學(xué)性質(zhì)把學(xué)鍵斷裂位置|1H-CC-畬1H出H氫被活潑金屬取代催化氧化消去融去Jig幺子)分子間脫水3、乙酸(俗稱(chēng)醋酸、冰醋酸)(1)乙酸的組成結(jié)構(gòu)：分子式：;結(jié)構(gòu)式：;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。官能團(tuán)是0(2)乙酸的物理性質(zhì)(3)乙酸的化學(xué)性質(zhì)a.酸性：具有酸的通性，比碳酸強(qiáng)。b.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：乙酸脫,乙醇脫?；瘜W(xué)原理：(濃硫酸起催化脫水作用。)裝置：液-液反應(yīng)裝置。用燒瓶或試管。試管傾斜成45°(使試管受熱面積大)。彎導(dǎo)管起冷凝回流作用。導(dǎo)氣管不能伸入飽和NaCO溶液中(防止NaC

42、O溶液倒流入反應(yīng)裝置中)。飽和NaCO溶液的作用。.乙酸乙酯在飽和NaCO溶液中的溶解度較小，減小溶解，利于分層。揮發(fā)出的乙酸與NaCO反應(yīng)，除掉乙酸；揮發(fā)出的乙醇被NaCO溶液吸收。避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。四、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用1、糖類(lèi)從結(jié)構(gòu)上看，它一般是的物質(zhì)。糖的分類(lèi)：糖糖糖。(1)葡萄糖：白色晶體，溶于水，不及蔗糖甜，分子式：(180),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：官能與名稱(chēng)、。不能水解?；瘜W(xué)性質(zhì)：與還原性：銀鏡反應(yīng)：;與新制Cu(OH)濁液反應(yīng)：;還能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、發(fā)酵反應(yīng)等。(2)蔗糖與麥芽糖的比較：麥芽糖分子式C2H2011結(jié)構(gòu)差異不含醛基含醛基&q

43、uot;原在植物體內(nèi)由葡萄糖、果糖縮合“成。C6H206+C6H20i酶H20+C2H2011(果糖)(葡錮糖)淀粉水解糖化而成。2(C6H0Q)n+nH0->酶nC12H22011淀粉(麥芽糖)性質(zhì)差不顯還原性，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可水解，生成一分子果糖和一分子制錮糖可水解，生成二分子鋪相糖有甜味有甜味，但不如蔗糖甜(3)淀粉與纖維素的比較:淀粉纖維素分子組成(C6H005)n(C6Ho05)n(與淀粉分子式中的n是不同的值)結(jié)構(gòu)特占八、幾百個(gè)到幾千個(gè)葡錮糖單元構(gòu)成的高分子化合物，有直鏈及支鏈結(jié)構(gòu)幾千個(gè)葡穩(wěn)糖單元構(gòu)成的高分子化合物，與淀粉不是同分異構(gòu)體。分子的一個(gè)結(jié)構(gòu)單

44、元含三個(gè)醇羥基物理性質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)。不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹破裂，有一部分淀粉會(huì)溶解在水里，另F分懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊白色、無(wú)臭、無(wú)味的物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)1 .不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。不顯還原性，是一種非還原性糖；2 .在稀酸作用卜發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是葡錮糖：在人體內(nèi)也水解為葡錮糖：3 .淀粉遇碘后變藍(lán)色1 .不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不顯還原性，是一種非還原性糖；2 .在酸作用卜水解，最終產(chǎn)物是葡穩(wěn)糖，但比淀粉水解困難(需水浴加熱，用70%的HSO催化)：3 .與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)(制炸藥)2、油脂(1)油脂的組成與結(jié)構(gòu)由多種和生成的酯。是和的統(tǒng)稱(chēng)

45、。通常情況下液態(tài)的叫固態(tài)的叫;官能團(tuán)：,油常含有，脂肪的飽和程度。（2）油脂的性質(zhì)a.物理性質(zhì)：密度比水,溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。b.化學(xué)性質(zhì)：油脂的氫化（硬化），屬于反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：，Cl7H3COOC2HC17H5丁COOC2HNiCl7H33一COOCH+3HC17申一COOCHG7H3COOCHG7H5COOCH油脂的水解：屬于反應(yīng)，油脂在酸性條件下水解不完全，在堿性條件下可完全水解。如：G7H5COOCHH+G7H5COOCH+3H2O-Ci7H5COOCHC7H35COOCHC7H35COOCH+3NaOHG7H5COOCH（皂化反應(yīng)）注意：工業(yè)上利用皂化反應(yīng)制肥皂。肥皂的主要

46、成分是高級(jí)脂肪酸鈉。油脂水解后，為使肥皂和甘油充分分離，采用鹽析的方法，即加入食鹽細(xì)粒，使肥皂析出。3、蛋白質(zhì)（1）氨基酸a.結(jié)構(gòu)：氨基酸是一種含氮有機(jī)物，分子中含有竣基（一COOH）也含有氨基（-NH）,天然氨基酸都b.性質(zhì)兩性RCHCOOH+HCl*R1-CHCOOHNH2NH2CIR-iCHCOOH+NaOHR|-CHCOONa+2ONH2NH2縮合反應(yīng)0NHtCROOO的H-NHCHfOQOHk陽(yáng)£出一匕NH-，CCK)H+時(shí)蛋白質(zhì)a.定義：蛋白質(zhì)是由不同的氨基酸(天然蛋白質(zhì)所含的都是a氨基酸)經(jīng)縮聚后形成的高分子化合物。b.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與氨基酸相似，分子中存在著氨基(-NH2

47、)和竣基(-COOH),是兩性物質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液是膠體。c.化學(xué)性質(zhì)兩性：與氨基酸相似。水解：最后得到多種氨基酸99H水解HsNCffe-CNH-CHp-CNH-CHi-C-+"砒以一他-小汨鹽析：提純蛋白質(zhì)少量NaSO、(NH)SQ可促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，濃的上述無(wú)機(jī)鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，屬物理變化。蛋白質(zhì)的變性：蛋白質(zhì)在、等的作用下發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，屬化學(xué)變化。顏色反應(yīng)：某些具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO$性，產(chǎn)生黃色不溶物。灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。d.蛋白質(zhì)的鑒別顏色反應(yīng)。灼燒，聞氣味。如鑒別毛料和棉料、毛纖等。注：有機(jī)物鑒定的常用

48、試劑：酸性高鈕酸鉀溶液、澳水、新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液、碘水、濃硝酸等。五、有機(jī)反應(yīng)與有機(jī)合成1、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：能舉例說(shuō)明取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和聚合反應(yīng)。2、有機(jī)合成關(guān)系圖：烷姓一烯姓一醇一醛一竣酸一酯【課堂復(fù)習(xí)】例1、若1mol某氣態(tài)燒GK完全燃燒，需用3mol。2,則Ax=2,y=2Bx=2,y=4Cx=3,y=6Dx=3,y=8例2、下列各組物質(zhì)：金剛石和。限。和T2235U和238UCH(CH)2CH和(CH)2CHCH乙烷和已烷CHCHCHCH(CbCh)CH3和CH(CH)2CH(CHCH2CH中,互為同位素的是(填序號(hào)，下同),互為同素異形體的是,

49、互為同系物的是,屬于同一物質(zhì)的是。例3、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯始通式為GHnHHB.乙烯的電子式為：»'C.從乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2一二澳乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂D.乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高例4、1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)有()A.苯不能使濱水褪色B.苯能與代發(fā)生加成反應(yīng)C澳苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D.鄰二澳苯只有一種例5、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH和C12充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是()2C例6、下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是()A.CHCHClB.CHClCHClC.CHCH2OHD.CCOOH例7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=C(CH)-COOH它不可能具有的性質(zhì)是()A.使酸性高鈕酸鉀溶液褪色.B.發(fā)生酯化反應(yīng)C.發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡例8、下列說(shuō)法正確的是()A合成聚乙烯塑料的反應(yīng)為：n=匕也一R將銅絲在酒精燈外焰上灼燒變黑后趁熱伸入酒精中