高三一輪復習原電池--ppt課件

1、1ppt課件考綱導學考綱要求考綱要求命題預測命題預測1.了解原電池的工了解原電池的工作原理，能寫出電極反作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種了解常見化學電源的種類及其工作原理。類及其工作原理。 2.理解金屬發(fā)生電理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。腐蝕的措施。1.原電池的工作原理原電池的工作原理。運用原電。運用原電池工作原理書寫電極方程式或正誤判池工作原理書寫電極方程式或正誤判斷，以及金屬腐蝕的類型判斷與防護斷，以及金屬腐蝕的類型判斷與防護是近幾年高考的重點，常以選擇或填是近幾年高

2、考的重點，常以選擇或填空的形式進行考查，難度中等?？盏男问竭M行考查，難度中等。 2.對新型化學電源的考查對新型化學電源的考查。近年。近年來這一考點成為高考命題的必考點和來這一考點成為高考命題的必考點和區(qū)分點，通常是以新型區(qū)分點，通常是以新型(燃料電池、固燃料電池、固體熔融電解質(zhì)等體熔融電解質(zhì)等)電池，對其工作原理電池，對其工作原理分析及電極方程式的書寫為主，難度分析及電極方程式的書寫為主，難度較較大。大。 2ppt課件 1、深入理解原電池原理；、深入理解原電池原理； 2、會書寫電極反應式、電池反應式、會書寫電極反應式、電池反應式 3、通過學習幾種重要的化學電源，了解原電、通過學習幾種重要的化學

3、電源，了解原電 池的實際應用池的實際應用 4、理解金屬腐蝕的電化學原理和防護原則、理解金屬腐蝕的電化學原理和防護原則學習內(nèi)容學習內(nèi)容3ppt課件1 1、定義、定義 一、原電池的基礎知識一、原電池的基礎知識從理論上說，任何一個從理論上說，任何一個放熱的、自發(fā)的氧化還原放熱的、自發(fā)的氧化還原反應反應均可設計成原電池。均可設計成原電池。2 2構成條件構成條件(1)兩個活潑性不同的電極兩個活潑性不同的電極 (2)電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液。(3)形成閉合回路。形成閉合回路。將將化學能化學能轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成電能電能的的叫做原電池叫做原電池4ppt課件例例1 1：下列哪幾個裝置能形成原電池？：下列哪幾個裝置能形成

4、原電池？CuFeH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2Cu CuSO4考點一考點一 原電池的概念、構成及正負極的判斷原電池的概念、構成及正負極的判斷稀硫酸稀硫酸鋅鋅銅銅5ppt課件ZnZnZnZn2+2+2e+2e2H2H+ +2e+2eH H2 2 氧化反應氧化反應還原反應還原反應負極負極正極正極陽離子陽離子失去電子失去電子溶液中陽離子得溶液中陽離子得到電子到電子陰離子陰離子正極正極負極負極二、原電池工作原理二、原電池工作原理銅鋅原電池為例分析銅鋅原電池為例分析較活潑金屬較活潑金

5、屬不活潑金屬或石墨不活潑金屬或石墨e-e-+6ppt課件硫酸鋅溶液硫酸鋅溶液硫酸銅溶液硫酸銅溶液 帶電微粒的移動規(guī)律：帶電微粒的移動規(guī)律：外電路外電路電子：電子：負極負極導線導線正極正極陽離子陽離子正極正極陰離子陰離子負極負極內(nèi)電路內(nèi)電路陰陽離子陰陽離子：說明：說明：鹽橋的作用鹽橋的作用導電，提高轉(zhuǎn)化率導電，提高轉(zhuǎn)化率(屬于內(nèi)電路屬于內(nèi)電路)7ppt課件 原電池正極判斷方法：原電池正極判斷方法： 1 1、較不活潑的做正極、較不活潑的做正極（材料）（材料） 2 2、電子流入正極或電流流出正極、電子流入正極或電流流出正極（電子流向）（電子流向） 3 3、陽離子流向正極、陽離子流向正極（離子的定向移

6、動）（離子的定向移動） 4 4、正極發(fā)生還原反應、正極發(fā)生還原反應（發(fā)生的變化）（發(fā)生的變化） 5 5、質(zhì)量增加或有氣體產(chǎn)生、被保護的極、質(zhì)量增加或有氣體產(chǎn)生、被保護的極（根據(jù)（根據(jù)現(xiàn)象判斷）現(xiàn)象判斷）8ppt課件三、原電池電極的判斷方法三、原電池電極的判斷方法正、負極正、負極（1 1）根據(jù)兩電極材料活潑性判斷）根據(jù)兩電極材料活潑性判斷（2 2）根據(jù)電流方向或電子流動的方向判斷）根據(jù)電流方向或電子流動的方向判斷（3 3）根據(jù)發(fā)生的反應類型判斷）根據(jù)發(fā)生的反應類型判斷 金屬性相對活潑金屬性相對活潑的一極作的一極作負負極，極， 活潑性較弱活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為的金屬或能導電的非金屬為正

7、正極；極；電子流出電子流出的一極為的一極為負負極，極，電子流入電子流入的一極為的一極為正正極；極；發(fā)生發(fā)生氧化反應氧化反應的一極為的一極為負負極；發(fā)生極；發(fā)生還原反應還原反應一極的為一極的為正正極極（5 5）根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷）根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷（6 6）根據(jù)離子的定向移動方向判斷）根據(jù)離子的定向移動方向判斷質(zhì)量減輕質(zhì)量減輕被腐蝕一極的極為被腐蝕一極的極為負負極，極，質(zhì)量增加或有氣泡冒質(zhì)量增加或有氣泡冒出被保護出被保護的極為的極為正正極極 在原電池中，在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極陽離子移向正極，陰離子移向負極（4 4）根據(jù)得失電子（或化合價的變化情況）判斷）根據(jù)得失電子（或化合價

8、的變化情況）判斷失電子失電子（即化合價升高）的一極為（即化合價升高）的一極為負負極，極，得電子得電子（即化合價降低）的一極為（即化合價降低）的一極為正正極。極。9ppt課件例例12010廣東卷廣東卷銅鋅原電池銅鋅原電池(如圖如圖204)工作時，工作時， 下列敘述正確的是下列敘述正確的是() 【典例精析典例精析】BCA正極反應為正極反應為Zn2e=Zn2B電池反應為電池反應為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負極流向正極在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的鹽橋中的K移向移向ZnSO4溶液溶液10ppt課件四、電極反應式和電池反應的書寫四、電極反應式和電池反應的書寫2、根據(jù)反應環(huán)境判斷

9、是否應發(fā)生后續(xù)反應，確定電極、根據(jù)反應環(huán)境判斷是否應發(fā)生后續(xù)反應，確定電極 反應式。反應式。1、先確定原電池的正負極，再看負極金屬能否與電解、先確定原電池的正負極，再看負極金屬能否與電解 質(zhì)溶液發(fā)生反應，確定放電微粒質(zhì)溶液發(fā)生反應，確定放電微粒3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應正負極反應式相加得到電池反應的總反應(若能寫出已知電池若能寫出已知電池反應的總方程式，也可以減去較易寫出的電極反應式，從而得到反應的總方程式，也可以減去較易寫出的電極反應式，從而得到較難寫出的電極反應式較難寫出的電極反應式)1）、確立）、確立反應物反應物 和生成物（考慮和生成物（考慮后續(xù)反應后續(xù)反應)2）、標出變化

10、元素）、標出變化元素化合價化合價，根據(jù)化合價寫出，根據(jù)化合價寫出 1mol 反應物轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目反應物轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目3）、使兩邊）、使兩邊電荷守恒電荷守恒4）、使兩邊）、使兩邊質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒總結：總結：11ppt課件電解質(zhì)為電解質(zhì)為（1）稀硫酸）稀硫酸（2）硫酸銅溶液）硫酸銅溶液（3）氯化鐵溶液）氯化鐵溶液基本型基本型特殊型特殊型NaCl溶液溶液辨析辨析H2SO412ppt課件負極：負極： Fe - 2e- =Fe2+正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液負極：負極： 2Fe -4e- =

11、2Fe2+正極：正極： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總：總：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 練習練習電極反應式的書寫電極反應式的書寫13ppt課件負極：負極： Cu -2e- =Cu 2+正極：正極： 4H+2NO3+2e- =2NO2 +2H2O總：總：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O負極：負極： 2Al+ 8OH-6e- = 2 Al (OH)4正極：正極：6H2O + 6 e- = 3H2 + 6OH-總：總：2Al+ 2OH +6H2O = 2Al (OH)4 + 3H2 14ppt課件15ppt課件H2SO4

12、O2 + 4H+ + 4e- 2H2O16ppt課件課前檢測：課前檢測： 海水電池電極反應式的書寫海水電池電極反應式的書寫 1991年我國首創(chuàng)的以鋁年我國首創(chuàng)的以鋁空氣空氣海水電池為能海水電池為能源的新型海水標志燈，源的新型海水標志燈， 靠空氣中的氧使鋁氧化而不靠空氣中的氧使鋁氧化而不斷產(chǎn)生電流。斷產(chǎn)生電流。-12e-=4Al3+17ppt課件課前檢測：課前檢測： 海水電池電極反應式的書寫海水電池電極反應式的書寫 1991年我國首創(chuàng)的以鋁年我國首創(chuàng)的以鋁空氣空氣海水電池為能海水電池為能源的新型海水標志燈，源的新型海水標志燈， 靠空氣中的氧使鋁氧化而不靠空氣中的氧使鋁氧化而不斷產(chǎn)生電流。斷產(chǎn)生電

13、流。負極負極 ：4AI -4AI - 12e12e- - =4AI =4AI3+3+正極正極 ：3O3O2 2+6H+6H2 2O+12eO+12e- -=12OH=12OH- -總：總：4Al+3O4Al+3O2 2+6H+6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 318ppt課件六、化學電源六、化學電源能夠?qū)嶋H應用的原電池能夠?qū)嶋H應用的原電池常見的化學電源：常見的化學電源： 一次電池一次電池(只能放電不能充電只能放電不能充電) 可充電電池可充電電池(二次電池二次電池可反復充電和放電可反復充電和放電) 燃料電池燃料電池(能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕能量利用率高、可連續(xù)使用

14、和污染輕)19ppt課件燃料電池燃料電池方法回顧：直接書寫方法回顧：直接書寫1、確定在電極上的主要反應物和產(chǎn)物，、確定在電極上的主要反應物和產(chǎn)物，(注意產(chǎn)物能否注意產(chǎn)物能否和電解質(zhì)起反應。和電解質(zhì)起反應。)2、標化合價，確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。、標化合價，確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。3、根據(jù)電荷守恒配平離子的系數(shù)、根據(jù)電荷守恒配平離子的系數(shù)4、最后根據(jù)原子守恒完整配平、最后根據(jù)原子守恒完整配平燃料電池電極反應的書寫燃料電池電極反應的書寫20ppt課件介質(zhì)介質(zhì)電池反應：電池反應： 2H2H2 2 + O+ O = 2H= 2H2 2O O 酸性酸性負極負極正極正極中性中性負極負極 正極正極堿性堿性負極負極正極正

15、極2H2H2 2 - -4e4e- - = = 4H 4H+ +O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -= 4OH= 4OH- -2H2H2 2 - -4e4e- - = =4H4H+ +O O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -= = 2H2H2 2O O2H2H2 2+4OH+4OH- - 4H4H2 2O+4eO+4e- - O O2 2+2H+2H2 2O +4eO +4e- -4OH4OH- -1、氫氧燃料電池、氫氧燃料電池H H2 2SOSO4 42H2 +2 = 2H2O4e-21ppt課件固體燃料電池固體燃料電池介質(zhì)介質(zhì)電池反應：電池反應： 2H2 +O = 2

16、H2O 負負極極正正極極負負極極 正正極極2H2 - 4e- =4H+O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 +2O2- 4e- = 2H2OO2 + 4e-=2O2 22ppt課件 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用到重視，可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融鹽混合的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，物做電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與為負極燃氣，空氣與CO2的的混合氣為正極助燃氣，制得在混合氣為正極助燃氣，制得在650下工作的下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：燃料電池，完成有關的電池反應式： 負極極反應式：負極極反應式：_； 正極反

17、應式：正極反應式：_； 總電池反應：總電池反應：_。O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e2CO2CO3 3222CO+O2=2CO2 熔融鹽燃料電池熔融鹽燃料電池2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-4CO4CO2 2+4e+4e- -23ppt課件(08(08山東理綜山東理綜29)29) 北京奧運會北京奧運會“祥云祥云”火炬燃料是丙烷（火炬燃料是丙烷（C C3 3H H8 8），亞特蘭），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（大奧運會火炬燃料是丙烯（C C3 3H H6 6）。）。以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O O2 2和和C

18、OCO2 2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。 電池反應方程式電池反應方程式 ； 正極反應式為：正極反應式為：_ _ 負極反應式為：負極反應式為：_ 放電時，放電時，COCO3 32-2-移向電池的移向電池的 （填（填“正正”或或“負負”）極。）極。C3H8+5O2=3CO2+4H2O5O2+10CO2+20e- =10CO32-C3H8+10CO32-20e- =13CO2+4H2O負負小結小結 ： C元素只有在堿性條件下才生成元素只有在堿性條件下才生成CO32-，其余介質(zhì)被氧化成其余介質(zhì)被氧化成CO224ppt課件燃料電池知識小結燃料電池知識小結一、反

19、應特點：一、反應特點：二、書寫燃料電池反應的規(guī)律二、書寫燃料電池反應的規(guī)律 燃料在負極上發(fā)生失電子的氧化反應燃料在負極上發(fā)生失電子的氧化反應 O2在正極上發(fā)生得電子的還原反應在正極上發(fā)生得電子的還原反應 1、按、按4步直接寫出電極反應式步直接寫出電極反應式 2、最后寫出電池反應、最后寫出電池反應25ppt課件燃燒反應：燃燒反應： CHCH4 4 + 2O+ 2O2 2 = CO= CO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 燃料電池總反應：燃料電池總反應：CHCH4 4 + 2OH+ 2OH- - + 2O+ 2O2 2 = CO= CO3 32 -2 -+ 3H+ 3H2 2O O正極：正極：

20、2O2O2 2 + 4H+ 4H2 2O + 8eO + 8e= 8OH= 8OH- -負極：負極：CHCH4 4+10OH+10OH- - - 8e- 8e=CO=CO3 32- 2- + 7H+ 7H2 2O O練習練習1：甲烷燃料電池甲烷燃料電池KOH溶液溶液說明：該電池用金屬鉑片插入說明：該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，溶液中作電極， 在兩極上分別通甲烷和氧氣在兩極上分別通甲烷和氧氣26ppt課件練習練習2：甲醇燃料電池甲醇燃料電池KOH溶液溶液電池反應：電池反應：2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3 + 6H2O正極正極：負極負極： 2CH3OH+16OH- -12

21、e- = 2CO32-+12H2O3O2 + 6H2O +12e- 12OH-27ppt課件1、鋅錳干電池、鋅錳干電池酸性（酸性（1）電解質(zhì)：糊狀電解質(zhì)：糊狀NH4Cl和和ZnCl2缺點缺點（1）新電池會發(fā)生自放電而使）新電池會發(fā)生自放電而使存放時間縮短存放時間縮短（2）放電后電壓下降較快）放電后電壓下降較快28ppt課件1、鋅錳干電池、鋅錳干電池堿性（堿性（2） 電解質(zhì)：電解質(zhì)：KOH 負極負極: Zn粉和粉和KOH 正極正極: 石墨粉和石墨粉和MnO2Zn +2OH-+2e- = ZnO + H2OMnO2 + 2H2O + 2e- = Mn(OH)2 + 2OH-電池反應：電池反應：Zn

22、 + MnO2 + H2O= ZnO + Mn(OH)2優(yōu)點優(yōu)點單位質(zhì)量所輸出的電能多單位質(zhì)量所輸出的電能多且存儲時間長，適用于大且存儲時間長，適用于大電流和連續(xù)放電電流和連續(xù)放電29ppt課件1、鉛蓄電池、鉛蓄電池 （二次電池）（二次電池） 正極板上有一層棕褐色的二氧化鉛，正極板上有一層棕褐色的二氧化鉛，負極是海綿狀的金屬鉛，正負電極負極是海綿狀的金屬鉛，正負電極之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開之間用微孔橡膠或微孔塑料板隔開（以防止電極之間發(fā)生短路）；兩（以防止電極之間發(fā)生短路）；兩極均浸入到硫酸溶液中。極均浸入到硫酸溶液中?？偡磻綖椋嚎偡磻綖椋篜b + PbO2 + 2H2SO4 2Pb

23、SO4 + 2H2O放電時為原電池，其電極反應如下：放電時為原電池，其電極反應如下：負極：負極：正極：正極：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O思考：思考：1、給鉛蓄電池充電時的電極、給鉛蓄電池充電時的電極反應式如何書寫？反應式如何書寫？2、給鉛蓄電池充電時應如何和外接電、給鉛蓄電池充電時應如何和外接電源連接？如果連接反了有何后果？源連接？如果連接反了有何后果？3、鉛蓄電池放電時，每消耗、鉛蓄電池放電時，每消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是多少？轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是多少？練習：練習：P16 1530

24、ppt課件3、干電池、干電池普通鋅錳電池普通鋅錳電池 （酸性）（酸性）堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池電池反應：電池反應：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2負極負極:正極：正極：Zn+2OH- - 2e- = ZnO+H2OMnO2+2H2O+2e- = Mn(OH)2+2OH- 電極反應式為：電極反應式為： 負極（鋅筒）：負極（鋅筒）：Zn 2e- =Zn2+正極（石墨）：正極（石墨）：2NH4+ + 2e - = 2NH3 + H2 總反應：總反應：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H231ppt課件 (09 (09山東理綜山東理綜) )（1212分）分）Zn-

25、MnOZn-MnO2 2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是是ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl混合溶液?；旌先芤?。（1 1）該電池的負極材料是）該電池的負極材料是 。電池工作時，。電池工作時，電子流向電子流向（填（填“正極正極”或或“負極負極”）。）。（2 2）若）若ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl混合溶液中含有雜質(zhì)混合溶液中含有雜質(zhì)CuCu2+2+，會，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲。欲除去除去CuCu2+2+，最好選用下列試劑中的，最好選用下列試劑中的（填（填代號）。代號）。 a.NaOH b.Zn

26、a.NaOH b.Zn c.Fe d.NHc.Fe d.NH3 3HH2 2O O32ppt課件2、鉛蓄電池、鉛蓄電池負極負極 Pb正極正極 PbO2電解質(zhì)電解質(zhì) 30%H2SO4放電放電原電池原電池 充電充電電解池電解池說明：說明：33ppt課件放電過程放電過程負極：負極：氧化反應氧化反應 Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：正極：還原反應還原反應 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4 +2H2O放電反應：放電反應： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充電過程充電過程陰極陰極( (負極負極Pb)Pb)：還原反應還原反應 PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極

27、陽極( (正極正極PbOPbO2 2) )：氧化反應氧化反應 PbSO4+2H2O -2e- =PbO2+4H+SO42-充電反應：充電反應： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4鉛蓄電池鉛蓄電池:PbPbO2H2SO4 +2e-正接正，負接負正接正，負接負34ppt課件例題：例題：已知愛迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應式為：已知愛迪生蓄電池在堿性條件下的電池反應式為：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 試寫出放電時的正、負極，充電時的陰、陽極的電極反應式。試寫出放電時的正、負極，充電時的陰、陽極的電極反應式。 放電放電:負極負極:Fe+2OH-+2e-=

28、Fe(OH)2充電：充電：陰極：陰極：Fe(OH)2+2e- = Fe+2OH- 陽極：陽極：Ni(OH)2+2OH- = NiO2+2H2O +2e-正極正極: NiO2+2H2O+2e- = Ni(OH)2 +2OH- 35ppt課件課堂小結課堂小結 常見的化學電源常見的化學電源燃料電池燃料電池蓄電池蓄電池 （二次電池）（二次電池） 一次電池一次電池 電極式書寫方法電極式書寫方法 ：1、確定在電極上的主要反應物和產(chǎn)物，、確定在電極上的主要反應物和產(chǎn)物，(注意產(chǎn)物能否注意產(chǎn)物能否和電解質(zhì)起反應。和電解質(zhì)起反應。)2、標化合價，確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。、標化合價，確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。3、根據(jù)電荷守恒配

29、平離子的系數(shù)、根據(jù)電荷守恒配平離子的系數(shù)4、最后根據(jù)原子守恒完整配平、最后根據(jù)原子守恒完整配平36ppt課件37ppt課件復習提問復習提問1、 甲醇甲醇 燃料電池燃料電池: 電極反電極反 應應(KOH溶液溶液)2、氫氧燃料電池：傳導質(zhì)子的固體燃料電池正、氫氧燃料電池：傳導質(zhì)子的固體燃料電池正 極上的電極反應極上的電極反應3、丙烷燃料電池：熔融鹽（、丙烷燃料電池：熔融鹽（Na2CO3)燃料電池燃料電池 電極反應電極反應38ppt課件（2）加快氧化還原反應的速率）加快氧化還原反應的速率【例例7】（1）比較金屬活動性強弱）比較金屬活動性強弱【例例6】（3）用于金屬的腐蝕與防護）用于金屬的腐蝕與防護【

30、例例8】（4）設計電池、尋求和制造化學電源）設計電池、尋求和制造化學電源【例例9】6、原電池原理的應用、原電池原理的應用39ppt課件1 1、下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（、下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（ ）A.A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H H2 2氣放出；氣放出；B.B.在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多；在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多；C.C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；D.D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性

31、強；C40ppt課件1、鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅、鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；H+與與CH3COO結合生成結合生成CH3COOH，使，使H+濃度減濃度減小，從而小，從而減慢減慢了反應速率。了反應速率。Zn置換出置換出Cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而加快加快了反應速率了反應速率2、有、有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反應，產(chǎn)生兩種金屬，分別與鹽酸反應，產(chǎn)生H2速率相近，速率相近，試試設計一個實驗比較設計一個實驗比較M、N兩種金屬的活潑性。兩種金屬

32、的活潑性。41ppt課件（2）加快氧化還原反應的速率）加快氧化還原反應的速率【例例7】（1）比較金屬活動性強弱）比較金屬活動性強弱【例例6】（3）用于金屬的腐蝕與防護）用于金屬的腐蝕與防護【例例8】（4）設計電池、尋求和制造化學電源）設計電池、尋求和制造化學電源【例例9】6、原電池原理的應用、原電池原理的應用42ppt課件1、2、金屬陽離子金屬陽離子失失e-氧化反應氧化反應金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學腐蝕化學腐蝕電化腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）（常見普遍）金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)：3、金屬腐蝕：金屬腐蝕： 金屬（或合金）表面跟周圍接觸到的氣

33、體金屬（或合金）表面跟周圍接觸到的氣體（或液體）發(fā)生化學反應或因電化學作用（或液體）發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程。而遭到破壞的過程。 金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護（一）金屬的腐蝕（一）金屬的腐蝕43ppt課件化學腐蝕化學腐蝕電化腐蝕電化腐蝕條件條件金屬跟非金屬單質(zhì)金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化圖例圖例聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍化學腐蝕與電化腐蝕化學腐蝕與電

34、化腐蝕44ppt課件析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱電電極極反反應應負極負極FeFeFeFe2e=Fe2e=Fe2+2+2Fe2Fe4e=2Fe4e=2Fe2+2+正極正極C C2H2H+ +2e=H+2e=H2 2OO2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH總反應總反應Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2= 2 Fe(OH)= 2 Fe(OH)2 2示意圖示意圖聯(lián)系聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕

35、與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕45ppt課件（2 2）金屬的防護）金屬的防護1 1、改變金屬的內(nèi)部組織結構、改變金屬的內(nèi)部組織結構如將如將CrCr、NiNi等金屬等金屬 加進鋼里制成合金鋼。加進鋼里制成合金鋼。2 2、金屬表面覆蓋保護層：如油漆、油脂、陶瓷、電鍍、金屬表面覆蓋保護層：如油漆、油脂、陶瓷、電鍍 （Zn,CrZn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護層等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保護層3 3、電化學保護法、電化學保護法犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法讓被保護金屬做正極讓被保護金屬做正極 陰極電保護法陰極電保護法被保護金屬為電解池的陰極被保護金屬為電解池的陰極46ppt

36、課件 3.3.金屬腐蝕的快慢順序金屬腐蝕的快慢順序一般來說可用下列原則進行判斷：一般來說可用下列原則進行判斷： (1)電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕(金屬作陽極金屬作陽極)原電池原理引原電池原理引起的腐蝕（負極）起的腐蝕（負極）化學腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。有防護措施的腐蝕。 (2)對同一金屬來說：強電解質(zhì)溶液中的腐蝕對同一金屬來說：強電解質(zhì)溶液中的腐蝕弱電解弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕質(zhì)溶液中的腐蝕非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。非電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3)兩電極材料活潑性相差越大，腐蝕越快。兩電極材料活潑性相差越大，腐蝕越快。 (4)對同一電解質(zhì)溶液來說：一般濃度越大，金屬的腐對同一電解質(zhì)溶液來

37、說：一般濃度越大，金屬的腐蝕越快。蝕越快。例例847ppt課件例：下列各情況，在其中例：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5)(2)(1)(3)(4)48ppt課件（2）加快氧化還原反應的速率）加快氧化還原反應的速率【例例7】（1）比較金屬活動性強弱）比較金屬活動性強弱【例例6】（3）用于金屬的腐蝕與防護）用于金屬的腐蝕與防護【例例8】（4）設計電池、尋求和制造化學電源）設計電池、尋求和制造化學電源【例例9】6、原電池原理的應用、原電池原理的應用49ppt課件例如例如畫出以鐵棒、石墨棒、導線、畫出以鐵棒、石墨棒、導線、FeClFeCl3 3溶液為溶液為用品的原電池裝置示意圖，并標出電子轉(zhuǎn)移方向，正用品的原電池裝置示意圖，并標出電子轉(zhuǎn)移方向，正負極，寫出電極反應式。負極，寫出電極反應式。FeCl3溶液溶液FeC2e-+F