《化學反應與能量轉(zhuǎn)化》單元練習題

1、化學反應與能量轉(zhuǎn)化單元練習題一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列說法中正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的變化都是化學變化C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同2下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）A鋁片和稀鹽酸反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅

2、片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕5右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體6（

3、2010廣東理綜卷）在298K、100kPa時，已知：2 則與和間的關系正確的是（ ） A .=+2 B =+ C. =-2 D. =- 7下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 8紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為： Z n 2OHZn(OH)2+2e Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH下列說法正確的是：（ ）A、溶液中OH向正極移動，K、H向負極移動 B、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應 C、鋅是負極，氧化銀是正極D、在電池放電過程中，電解

4、質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變9N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol110下列敘述正確的是（ ）A、鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B、

5、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變11甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳到氫離子。電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中，不正確的是 （ ）A電池的總反應是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB負極的反應是CH3OH+H2OCO2+6H+6e-C正極的反應是O2 + 2H2O + 4e- 4OH-D電池工作時，H+移向正極12如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入Cu

6、SO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）A若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低13按如下圖裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅。電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（ ）A任意比 B41 C61 D3114甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串

7、聯(lián)，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出金屬0.24g，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）。A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al(NO3)3 D. Na2SO415已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q1

8、1.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q316、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發(fā)生的反應是：Ag+e Ag 在銀片上發(fā)生的反應是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A、B、C、D、 17.（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = 622KJ/mol H2O(l) H2O(g) H3 44 kJmol1 試

9、寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式 。18.（）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是 ，正極反應式為 。受空氣的影響還會發(fā)生相應的顏色變化，其相應的化學方程式為 。（）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示） 19 如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，CuCuCZnABCuSO4溶液稀硫酸 (1)寫出B池發(fā)生電化學反應的總化學方程式 。 （2）判斷裝置的名稱：A池為 （填“原電池”或“電解池”）。（3）請寫出A池中右邊石墨棒電極反應式為 ；B池右邊銅棒電極

10、的反應式為 。 （4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L,此時A池溶液中銅離子的濃度為 。 (假設各個電極的質(zhì)量足夠大)（5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當A、B兩燒杯總質(zhì)量每減少4g，則電路中通過電子為 mol。 (假設各個電極的質(zhì)量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā))20.下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：甲烷（1）M電極的材料是 ，其電極名稱是 ，電極反應式為： N的電極名稱是 ，電極反應式為 ： 乙池的總反應是 ，加入甲烷的鉑電極的電

11、極反應式為 。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為 。21、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1） 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 。 Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。該反應的總反應化學方程式是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材

12、料是 ，電極反應式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應式是 。 化學反應與能量轉(zhuǎn)化單元練習題參考答案一、選擇題1、D 2、C 3、C 4、C 5、B 6、A 7、C 8、C 9、B 10、A 11、C 12、B 13、D 14、A 15、D 16、B 17.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol18、（）碳（或C）； O2 + 2H2O + 4e- 4OH； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （） 19（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）電解池 （3）Cu2+2e-Cu， 2H+ + 2e-=H2 （4）2mol/L （5）420.（1）鐵 陰極 Ag+ e-Ag 陽極 4OH- O2+2H2O+ 4e- 通電4Ag+2H2O 4Ag+4H+ O