北京市海淀區(qū)清華附中2017年_2018年學(xué)年第一學(xué)期高中一年級(jí)期中化學(xué)試題[含答案解析]

1、.WORD完美格式.2016 -2017學(xué)年北京海淀區(qū)清華大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題，本卷共 30小題，每題只有 1個(gè)正確選項(xiàng)（145題每題2分，16-30題每題31. 一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)識(shí)。下列安全標(biāo)識(shí)用錯(cuò)的是（）r加匚氯化鈉溶液2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí):CuSO溶液云、霧Fe（OH）3膠體，能觀察.技術(shù)資料.專業(yè)整理.到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（A.B.C.D.3.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（A. CuB.蔗糖 C. NaC1 溶液 D.熔融態(tài)NS2CO4.下列電離方程式中正確的是A. K 2s04=2K+ S042-C. CaC12=Ca2+2

2、C1-)B. Ba(OH)2=Ba2+20HD. H2S04=2HI+s6+402-5 .下列分離方法正確的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用萃取的方法除去花生油中的水分C.用蒸儲(chǔ)的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)D.用過濾的方法除去 NaC1溶液中含有的少量淀粉6 .下列關(guān)于膠體的說法中，不正確的是（）A.膠體是呈膠狀、不穩(wěn)定的分散系B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液和膠體C.膠體粒子的直徑在 1 nm-100 um 之間D.膠體能透過濾紙，所以不能用過濾的方法得到膠體粒子7 .下列反應(yīng)不屬于原規(guī)劃還原反應(yīng)的是氧化A. Fe+2HC1=H2 T + FeC12B. C1 2+2NaOH=NaC1+NaC

3、1O+HC. 2FeC1 3+Cu=2FeCHCuC1D. 2NHC1+Ca（OH尸 2NHT +2H20+CaC18 .下列說法不正確的是（）A.從性質(zhì)的角度分類，S02屬于酸性氧化物8 .從在水中是否發(fā)生電離的角度，S02屬于電解質(zhì)C.從對(duì)大氣及環(huán)境影響的角度，S02是一種大氣污染物D.從元素化合價(jià)白角度分類，S02既可作氧化劑又可作還原劑9 .要除去NaC1溶液中含有的 MgC2,應(yīng)選用的試劑和操作方法是（）A.加入適量NS2SQ后過濾B.加入適量Na OH后過濾C.加入過量NaOHB液后蒸發(fā) D .加入過量N&CO后過濾10 .下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+50=4N0+61120中的

4、氨作用不相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH+Ha T B. 2NH 3+3CuO=3Cu+N3H20C. 4NH3+NO=5必6H20D. 2NH3+3C*=Na+6HC111 .若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是（）A. 0.1 mol速氣中含有2Na個(gè)電子B. ImolH 2的質(zhì)量是2g,它所占的體積約是 22.4 LC.在常溫、常壓下，11.2 L N 2含有的氮原子數(shù)為 NAD.2.3g金屬鈉變成離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1Na12 .下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. Fe 203 一 Fe B . KC1Q-C12 C. NH3 一 N

5、O D. H 2s04一 S。13 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有Nk,另一個(gè)裝有 NH,兩瓶氣體具有相同的（）A.分子數(shù) B .原子總數(shù)C.密度 D.質(zhì)量14 .在水溶液中，能大量共存的一組離子是（）A. NH+、Ba2+、Br-、CO2- B .Cl-、CO2-、Fe2+、HC. K+、Na S042-、CO2-D. Na +、H+、NO-、HCO15 .血紅蛋白中含有 Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合白能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素 C具有（）A.氧化性 B .還原性 C

6、.酸性 D.堿性16 .下圖是某燃燒發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（）咕康的氣體f lAflllWSO.A.置換反應(yīng)B .化合反應(yīng) C.分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)17.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.苛性鈉與鹽酸、苛性鈉與醋酸B .石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸C. BaC12溶液與硫酸、Ba（OH）2溶液與硫酸D. NaHCO#液與鹽酸、Na2CO溶液與鹽酸18.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是編R實(shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸儲(chǔ) 水將自來(lái)水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液 100mL將稱號(hào)的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，

7、加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去粗鹽溶液中的Ba2+、S042-依次加入過量溶液 BaCl2、Na2CO溶液，過濾后再加 適量鹽酸D取出分液漏斗中的上層液 體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，接L個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出19 .由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+) =0.1 mol? L-1, c(A13+) =0.4 mol? L-1 , ,c(S0 42-)=0.8mol ? L-1 ,則c (K +)為()A. 0.15 mol . L-1B. 0.2 mol.L -1C . 0.3mol. L -1D. 0.4 mol. L -120 .下列

8、有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無(wú)色溶液中可能大量存在A13+、NH+、Cl-、Cu2+B.強(qiáng)酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO S042-、Cl-C.強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na+、NH+、Cl-、HCOD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生 H2的溶液中可能大量存在 Na+、K Cl-、NO-21 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)B .陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑322 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HC1氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 bg/cm ,則該鹽酸 的物質(zhì)的量

9、濃度是（）A aB ab . . C 1000ab. . D abA- mol / LB- mol / LC- mol / L D. mol / L22.42240022400 36.5a22400 36.5a23.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是_。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A氯氣與水反應(yīng)生成 HCl和HClO:Cl2+H2O=2H+Cl- +ClO-正確B向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2 H+ CO32-= CQT +HO錯(cuò)誤，碳酸鈣不應(yīng)該 寫成CO2-形式C氫氧化鋁中和胃酸：A1（OH）3+3H+= A13+3H2O正確D鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H4錯(cuò)誤，的氧化性

10、很 弱，只能將鐵單質(zhì)氧 化成Fe2+24 .完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaC1 MgC12、A1C、溶液中的C1-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO溶液的體積比為 3:2:1 ,則上述溶液的體積比為（）A. 1:1:1 B , 3:2:1 C , 6:3:2D.9:3:125 .將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol ? L-1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原 產(chǎn)物可能是（）A. M B. M 2+ C. M 3+ D. MO2+26 .某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS+4Fe3+=5Fe2+ Cu 2+2S。下列說法正確的是（）A氧化劑為Fe3+,還原劑為Cu和s2

11、- B.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Fe和Cu2+C.當(dāng)車t移1 mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)D.氧化劑的氧化性 Fe3+Fe2+Cu2+27 .已知I-、Fe2+、SO2、C1-均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序是：C1- Fe2+ I - Fe3+ SO2B. &Cr2。能將NaSO氧化成NaSOC.每有1 mol K 2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6 x 6.02 x 10D.若有6.72 L SO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K zCrzO30 .某離子反應(yīng)中涉及 建0、Cl0 -、NH+、H+、N2、C1- 間變化的曲線如圖所

12、示。下列判斷正確的是（）A.該反應(yīng)的還原劑是 C1-C.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2二、非選擇題，本卷 7小題（共75分）31 .現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaC1晶體KOH0體蔗糖銅COH 2s04以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)32 .某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和S042-O為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答：（1 ）原料為_。（2）寫出加入原料 后反應(yīng)的離子方程式： 。（3 ）該流程

13、若在實(shí)驗(yàn)室中完成， 操作需要用到的玻璃儀器的名稱是實(shí)驗(yàn)裝置是（填字母）操作需要用到的下列實(shí)驗(yàn)裝置是（填字母）33 .化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問題：（1）在一定條件下，有下列物質(zhì)：8gCH46.02 x 10 23個(gè) HCl 分子2molC2按有小到大的順序填寫下列空白（填序號(hào)）：摩爾質(zhì)量 ;分子數(shù)目 ;原子數(shù)目 （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 15g CO和CO混合氣體，體積為 11.2L。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 是; CO和CO的體積之比是 。1(3)現(xiàn)有mg X2氣體，其摩爾質(zhì)量為 Mgmo? L 。若阿伏伽德羅常數(shù)的值用 沖表不，該氣 體所含原子總數(shù)為 個(gè)；在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體

14、積X氣體跟3體積氣 體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是 。(4)金屬鈉與水反應(yīng)生成 NaOHm H2, 2.3g金屬鈉與水充分反應(yīng)后，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100 ,則需水的質(zhì)量為g ,若完全中和溶液中的需硫酸g 。34 .下圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6Hl2。，相對(duì)分子質(zhì)量為180)注射液的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。5%葡茴精注射液JOO mlr性狀】本m為無(wú)色鼠兒乎為無(wú)色的透明涌(體【規(guī)格】500 mLnr歸】空印保存(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是 。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)(3)實(shí)驗(yàn)室配制250mL該濃度的葡萄糖溶液需

15、要用天平稱取葡萄糖粉末g ,需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、等。(4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 (填序號(hào))。A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B .在容量瓶中直接溶解葡萄糖C.容量瓶使用前需經(jīng)過徹底干燥D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流(5)下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填序號(hào))。A.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出B .轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)俯視刻度線D.定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線35 .回答下列問題(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化鐵溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)室用大理石制取 CO。碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合

16、 (2)寫出離子方程式 HC+ H+= CO T +H0所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式(3)配平離子方程式CIO3-+ H + Cl -= H 20+ Cl 2 T氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。(4)有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有H+、Ns+、Mg2+、Ba2+、Cl-、S02-、CO2離子?，F(xiàn)進(jìn)行入下實(shí)驗(yàn)：a.用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；b.取部分溶液逐滴加入 NaOH液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；c.取少量b中的堿性溶液，滴加 N&CO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是;肯定不存在的離子是;可能存在的離子是 。36 .二氧化硒(SeC2)是一種氧化劑

17、，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO或H2SQ濃反應(yīng)生成以回收 Seo(1) Se和濃HNO反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO NO,且NO和NO的物質(zhì)的量之比為 1:1 ,寫出的 反應(yīng)方程式。(2)已知：Se+2 H2SO (濃)一 2 SO2+ SeO2+2H2O2 SO2+ SeO2+2H2O Se+2 S042-+4H+SeO 2、H2SO (濃)、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(3)回收的到的SeO的含量，可以通過下面的方法測(cè)定： SeO+KI+HNO Se+12+K NC3+H2O 12+2Na2s2O3f NaS4O+2NaI配平方程式 ，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)

18、實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量 SeO樣品0.1500g ,消耗0.2000mol的溶液25.00mL,所測(cè)定樣品 中的SeQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。37 .已知稀硫酸與Cu不反應(yīng)，濃硫酸與Cu共熱可生成CuS SO和H2O。現(xiàn)將20mL質(zhì)量分 數(shù)為98%密度為1.84g? cm3的濃H2SO與Cu共熱。一段時(shí)間后，將反應(yīng)混合物冷卻，濾 出多余的Cu,將濾液加水定容到 100mL測(cè)得S042-物質(zhì)的量濃度為 3.18mol/L ?；卮鹣铝袉?題：(1)寫出Cu與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式 ;反應(yīng)中濃 硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是。(2)上述濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。(3)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng) 。(4)加水定容后溶液中的 CuSO物質(zhì)的量濃度為 。答案：1-3 0CDDB C ADBBA DCACB ABCCD ACADB CBADB31. ；32. (1) Fe+2+(2) Fe+2H=Fe +Hd(3)漏斗、玻璃棒、燒杯； C33. (1)；(2) 30g/mL; 1:7(3)2mNAM ；XY3(4) 181.8 ; 4.934. (1) 5%(2) 0.28mol/L(3)12.5 ; 250mL容量瓶；膠頭滴管