專題05氧化還原反應(yīng)-三年高考2012018化學(xué)試題分項版解析解析版

1、專題05氧化還原反應(yīng)1.12018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】精準(zhǔn)分析：A、OOH溶流滴入F二。二溶海發(fā)生三二一十231一39H,因此為"(OH)二容易被二氧化，發(fā)生4Fe(OH)二+S+2H284FM0H”，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀,涉及氧化還原反應(yīng),故A錯誤#3,氯水中發(fā)生U二十H二。mC：+HC

2、：O,即氯水的成份是CdHCHC：O,氯水滴入石蕊，溶滋先變紅三匚。具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，即紅色褪去，涉及氧化還序反應(yīng)，故三錯誤JC發(fā)生2AgC：+Xa：S=AS+2XaC沒有化宮價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正瑜D、銅絲插入到稀硝酸中發(fā)生3Cu+SHXOWCu(XCO二+2XOt+4H1O,Y。與氧氣反應(yīng):2NO+Oz=2NO：,存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng),故口錯誤?？键c定位：考查氧化還原反應(yīng)、實驗方案設(shè)計與評價。【試題點評】思路點撥：本題的難度不大，判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，需要是否有化合價的變化，有化合價變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，需要有夯實的基礎(chǔ)知識，是

3、解題的關(guān)鍵。2.12017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+B2,Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與澳發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使

4、AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選Bo【名師點睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、C02反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O

5、、CO2都沒有參與反應(yīng)的電子得失。3.12017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】Ao【解析】A、仁太陽能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ)，利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)3鋰離子電池工作時，涉及到氧化還原反應(yīng)£。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解的過程，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)fD、葡萄糖供能時，涉及到生理氧化過程。故選A”【名師點睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化

6、還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價的升降，故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來判斷是否有化合價的變化，從而判斷是否是氧化還原反應(yīng)。4.12016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2。2CrO42-（黃色）+2H+。用心52。7一EIW-三一石（溶液變成綠色）（溶液不變色）溶液進(jìn)行下列實驗:滴加70咤溶液=滴加QHH一p分成兩份|9i滴加30%NaOH溶液門比K?Cr?O?V容年夜痼加qHjOH忖結(jié)合實驗，下列說法不正確的是A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72-被C2H50H還原C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70%H2SO4溶液至

7、過量，溶液變?yōu)槌壬窘馕觥吭囶}分析:A、在平衡體系中加入酸；平衡逆座動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深,加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，A正確/B、中重鑄酸鉀氧化乙醇,重珞酸鉀被還原,乙解被氧化，B正確gC、是酸性條件，是堿性條件,酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確iD、若向溶液中加入7區(qū)的硫酸到過量，溶液為酸性重銘酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色,D錯誤。答案選D。【考點定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動、氧化還原反應(yīng)判斷【名師點晴】明確溶液中的反應(yīng)特點，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關(guān)鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液

8、中重銘酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯選項是D,注意中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。5.12016上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿D.海水提澳【答案】C【解析】試題分析：A.海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、CI2、H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D.海水提澳是由澳元素的化合物變?yōu)榘脑氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬

9、于氧化還原反應(yīng)，錯誤。故選項C正確。【考點定位】考查氧化還原反應(yīng)概念?！久麕燑c睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵，還原劑：失去（共用電子對偏離）電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；氧化劑：得到（共用電子對偏向）電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“得失電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。6.12016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2-SF6+2HF+4

10、O2,下列說法正確的是A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】D【解析】試題分析:A.。元素的化合價由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后的。價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B.在反應(yīng)中6&中的0元素的化合價降低，獲得電子，所以該物恁是氧化劑，而出$中的S元素的化合價是T價,反應(yīng)后變?yōu)镾R中的用價，所以HiS是還原劑，錯誤$C,外界條件不明確,不能確定HF的物質(zhì)的量,所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯誤sD.根據(jù)方程式可知還原劑比S與氧化劑6E的物質(zhì)的量的比是1:4,正確【考點

11、定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡單計算。【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑一化合價升高一失去電子一被氧化一發(fā)生氧化反應(yīng)一生成氧化產(chǎn)物；氧化劑一化合價降低一得到電子一被還原一發(fā)生還原反應(yīng)一生成還原產(chǎn)物。7.12016上海卷】某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶

12、于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80B,0.85C.0.90D.0.93【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為563+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL1,52,2，7-XC3）XK=0.01.一“Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01molo則有：56k+15x,解得x=0.8。故選項A正確?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算?！久麕燑c睛】氧化還原反應(yīng)計算是歷次考試的重要考點，往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價

13、升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物；準(zhǔn)確找出一個微粒（原子、離子或分子）對應(yīng)的得失電子數(shù)目；設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計算出未知量。注意：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。8.12018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O【解析】精準(zhǔn)分析:<1)亞硫酸

14、氯鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSOs=S)0$+比0j9.12018新課標(biāo)2卷】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：幡航酸(不打1。鋅粉浮選朝愉庵卜+落浸f瓦化像源卜T立/琮雜f的液T電解卜鋅氣體濾超I濾渣2淺渣3相關(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式為。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣，其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。3'i【答案】(1)ZnS+-O2ZnO+SO22(2) PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe2+(3) Zn+Cd2+=Zn2+Cd【解析】精準(zhǔn)分析：焙燒時硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大,需要將其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后

16、將濾液電解得到金屬鋅。則(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的.、.一一，.一一，.-一-一2+pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2+Cd。10.12018北京卷】(3)可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的

17、催化劑，可能白催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i.SO2+4I+4H+SJ+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+2I【答案】SO2SO42-4H+0.4【解析】精準(zhǔn)分析：(3)反應(yīng)U的總反應(yīng)為3SO2-H2H:O=2H:SOSf可以作為水溶淹中$6歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量,毗學(xué)性質(zhì)不變,C總反應(yīng)-反應(yīng)力一:得，反應(yīng)i】的離子方程式為L+2H:CHS6=4ir+S。產(chǎn)+2廠11.12018天津卷】(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O【解

18、析】精準(zhǔn)分析：(4)煤燃燒產(chǎn)生SO2,SO2與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O,MgSO3中S被氧氣氧化，其反應(yīng)是2MgSO3+O2=2MgSO4,因此總反應(yīng)為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O;12.12018江蘇卷】以Cl2、NaOH、(NHzCO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4%O(水合咖和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下：NaUH溶液OStS6->-Il-YH-步驟川-_.NWX，IV卜一一、蟲他木自腆溶淞已知：C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4。H2O沸點約118C,具有強(qiáng)還原性，能與NaC

19、lO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40C,C12與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O3和NaCl,其離子方程式為;實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是【答案】(1)3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl2【解析】精準(zhǔn)分析:步驟I中C1】與NaOH溶液反應(yīng)制備步驟II中的反應(yīng)為NaQO堿性溶液與尿素水溶流反應(yīng)制備水合脫解步驟III分離出水合脫溶液；步驟IV由36與反應(yīng)制備N%50s<1)溫度超過4。七Ck與NaOH溶流發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO：.Nad和氐O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3C12+(5Na0H5Naa+NaC10s+3H:

20、0,離子方程式為3C:+60H當(dāng)CT+CKV+3H;0*由于Ck與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaCKh的生成】應(yīng)控制溫度不超過40七、減慢反應(yīng)速率w實將中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Ck.13.【2018江蘇卷】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的

21、電子數(shù)為mol。24【答案】(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O(4)了【解析】精準(zhǔn)分析：(3)HNO2與(NHRzCO反應(yīng)生成N2和CO2,N元素的化合價由HNO2中+3價降至0價，N元素的化合價由(NH2)2CO中-3價價升至0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O。(4)NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NOW7N2+12H2O,該反應(yīng)中NH3中-3價的N升至0價，NO2中24+4價的N降至0價，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子，所以，生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7mol。14.1201

22、7新課標(biāo)3卷】重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeO-Cr2O3+Na2co3+NaNO3更LNa2crO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為。【答案】（1）2：7【解析】C）FeO,Cn6是還原劑，氧化產(chǎn)物為和F肛6,每摩轉(zhuǎn)移7mol電子，而NaNOm是氧化劑，還原產(chǎn)物為NN6,每摩轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO-Cr：O壞口NaNQ的系數(shù)比為2:15.12017江蘇卷】某科研小組采用如下方案回收一種光盤

23、金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。15%NaCIO溶液（過量）10%氮水預(yù)處理后的光盤呼片NaOH溶液調(diào)pH濾液濾渣氧化已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl-+2”O(jiān)常溫時N2H4H2O（水合腫）在堿性條件下能還原Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2+N2H4。心。=4AgJ+N2T+4NH4+4NH3T+H2O（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和。2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以H

24、NO3代替NaClO的缺點是?！敬鸢浮浚?）4Ag+4NaClO+2H2。=4AgCl+4NaOH+O2T會釋放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成環(huán)境污染【解析】（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和。2,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2&。=4AgCl+4NaOH+O2T。HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成環(huán)境污染。16.12017新課標(biāo)3卷】神（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5

25、、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?2)2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6SE解析】C2)根據(jù)提給信息可以得到二fltAsOHS,A文出總共升高1。價，根據(jù)得失電子守恒配平得2A黨8+50二f4mAsCU+6S再考慮質(zhì)量守恒反應(yīng)前少12個H和6個0,所以反應(yīng)原理為2A5;&+5。產(chǎn)6代0二41七AsO上465o17.12016新課標(biāo)1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝

26、如下：LZJ_回答下列問題：(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(2)2NaC1O3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4；(4)2:1;O2；(5)1.57?！窘馕觥吭囶}分析：(2)NaC1O3和SO2在H2SO4酸化條件下生成C1O2,其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物

27、為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaC1O3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHSO40(4)根據(jù)圖示可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收C1O2氣體，產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是。2,每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2c1O2+H2O2=2NaC1O2+O2+2H2。，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)每克NaC1O2的物質(zhì)的量n(NaC1O2)=1g+90.5g/mol=1mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n

28、(e90.5-)=molX4=4/90.5mol,1molC12獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其90.5相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=-molX4+2=2mol,則氯氣的質(zhì)量為一?一mo1X71g/mo1=1.57g。90.590.590.5【考點定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0,掌握常見元素的化合價，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價。有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素

29、化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。18.12016新課標(biāo)1卷】元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（4）+6價銘的化合物毒，f較大，常用NaHSO3將廢液中的CbO72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為【答案】（4）Cr2O72-+3HSO3

30、-+5H+=2Cr3+3SO42'+4H2Oo【解析】試題分析:（4）MaHSO.具有還原性，Cr9二-具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得二者反應(yīng)的離子方程式為2no3HSO廣+5H-二2c聲+3£0丁.+4比0小19.【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨（又稱腫，N2H4,無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐

31、蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是?！敬鸢浮浚?）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）【解析】（2）次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量Ag

32、Br的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg+32g/molx32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的。2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。20.【2016新課標(biāo)3卷】以硅藻土為載體的五氧化二銳（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al

33、2O3質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512V1以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線:回答下列問題：（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KC1O3至少為mol?！敬鸢浮浚?）0.5;【解析“氧化中欲使3mol的變?yōu)関o;v元素化合價從十4價升高到+5價,而氧化劑KCKh中氯元素比合價從+5價降低到-1價，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質(zhì)的量為3moi36二0.5mol”21.【2016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaC1O2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入

34、含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5X10-3mo1L-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離了SO42-SO32-NO3-no2-Cl-c/(molL-1)48.35X10-6.87X10-61.5X10-41.2X10-53.4X10-3寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式。【答案】（2）4OH-+3ClO2+4NO=4NO3+3Cl+2H2O;【解析】（2）亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH'+3ClO2+4NO=4NO3+3Cl+2H2O;22.12016北京卷】用零價鐵（Fe

35、）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3一的去除率。對532+的作用提出兩種假設(shè)：I.Fe2+直接還原NO3;n.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高求-0ZNO3一去除率的原因：。100pHM5(其他條件由同)【答案】(3)本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO

36、(OH尸F(xiàn)e3O4+2H+,Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,有利于反應(yīng)的進(jìn)行，使NO3的去除率提高【解析】C3)從圖中可以看出只加入鐵箱和只加入F6,的去除率都不如同時加入鐵和亞鐵離子的去除率高，說明不是由干亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于F/破壞FeOfOH)生成了四氧化三鐵f同位素示蹤法證實F6能與FeO(0H)反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：FL+2FeO(OH)=Fed+WH.加入FJ之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因為減少了FeO(OH)的生成生成更多的FdCU,熠強(qiáng)了導(dǎo)電性，另外生成了可以使pH增大的速度激慢，使NO;擇?；试?/p>

37、大，23.12016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，含鉛制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：在532+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是O(2)過程I中，F(xiàn)e2催化過程可表不為:i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-=2Fe3+PbSO4+2H2Oii:,寫出ii的離子方程式：。【答案】(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(2)2Fe"+Pb+SO42=PbSO4+2Fe”；【解析】Cl)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程I中，在F廿一催化下，Pb、PbO：和反應(yīng)生

38、成PbSQ,和F產(chǎn)水，化學(xué)方程式為Pb+PbO:+2比30；三二纖bSCk+2HiO<(2)催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，力附?化學(xué)反應(yīng)速率；而本身的質(zhì)量予毗學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)1中F3-被PbO:氧化為則反應(yīng)ii中F3-襁Pb還原為FL,離子方程式為ZFd'Pb+SGjLsPbS。工+笠壯一,24.12016江蘇卷】(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2sO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2%I2后，以淀粉作指示劑，用Na2s2O3

39、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Mn:+_SOj"702MtiO(OH)212一,S,qT寫出。2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：。取加過一定量CaO2-8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000molL-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示)，寫出計算過程?！敬鸢浮?3)O2+2Mn2+4OH=MnO(OH)2(在100.00mL水樣中I2+2S2O32=2I+S4O62Zl、cg&Os)V(Na2s2O3)n(I2)=20.01000mol/L13.50mL1

40、04L/mL=2一5=6.750x105mol5nMnO(OH)2=n(Iz)=6.750X10moln(O2)=1nMnO(OH)2=1x6.750x105mol=3.375x105mol2253.37510mol32g/mol1000mg/g.水中溶解氧=10.80mg/L100.00mL10L/mL【解析】02將Mnk氧化成MnO(OH)：中氧氣是氧化劑，1個。上分子得到4個電子，Mn元素的化含價從+2價升高到乜價,1個Rin丁失去2個電子，所以#艮提電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為O2+2Mn(3)處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClOg(實

41、際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成、和出0?！敬鸢浮?1)堿性；防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。2CNO+3ClO-CO2T+CO32+3Cl+N2T14900NaOCN、NaCN【解析】(1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化+4OH-=-=MnOCOH)2j.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，獲得各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，由此進(jìn)行計算°【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測定等【名師點晴】靈活應(yīng)用電子得

42、失守恒是解答的關(guān)鍵，得失電子守恒是氧化還原反應(yīng)計算的核心思想：得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)x得電子原子數(shù)x原子降價數(shù)=n(還原劑)x失電子原子數(shù)x原子升價數(shù)。利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計算題，可化難為易，化繁為簡。25.12016上海卷】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1) NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl(2) NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2co3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3X10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。(2)反應(yīng)中氯元素的化合價從+1降低到-1,得到2個電子。N元素化合價從-3升黯I0,失去3個