九年級化學小常識

1、九年級化學常識一、物質的學名、俗名及化學式1、單質： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O33、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO34、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3， 碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O 碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理

2、石，石灰石的主要成份是CaCO3食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）硫酸銅晶體、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） 6、有機物： 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）二、常見物質的顏色和狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、

3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 Fe(OH) 3為紅褐色4、藍色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅硫：淡黃色 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無色。6、沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 ； 紅

4、褐色：Fe(OH)3 ； 白色：其余堿。7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質的某些性質和用途（用于判斷物質）1、單質：N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬 碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具 P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的

5、體積分數、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質量守恒定律、探究燃燒條件 S：制火藥、火柴、鞭炮 Mg：作照明彈2、氧化物：H2O：生命必須物質、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍 CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒CO2：引起溫室效應。氣體：滅火、汽水 、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體NO2：引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有P2O5：白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應放出大量熱3、酸：碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等） 鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液

6、中助消化、 硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液4、堿：氨水（NH3·H2O）：作氮肥NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多5、鹽： NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅

7、火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于濕法煉銅、農業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍色 明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠 鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使莖粗壯 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達 復合肥：KNO3、NH4H2PO46、有機物：CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料 CH3COOH：調

8、味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋 甲醛：水溶液浸制動、植物標本，浸泡水產品防腐，但有毒 CO(NH2)2：作氮肥7、有毒的物質：氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)四、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿

9、有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3 等五、化學之最1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。 2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。 4

10、、空氣中含量最多的物質是氮氣。 5、組成化合物種類最多的元素是碳。 6、最簡單的有機物是甲烷CH4。 7、相對分子質量最小的單質是氫氣、氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀、導熱性最好的金屬是銀。 10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。 11、硬度最大的金屬是鉻。 12、天然存在最硬的物質是金剛石。13、人類最早使用的金屬是銅 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國六、化學教材中的科學家1、提出原子、分子學說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅 2、發(fā)現元素周期律的是門捷列夫（俄）3、最早發(fā)現電子的湯姆

11、生（英） 4、最早發(fā)現氧氣的是舍勒（法）5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測定空氣中O2的體積分數、研究質量守恒定律的是拉瓦錫（法）6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許7、測定相對原子質量作出貢獻的中國科學家是張青蓮 8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量變化：1、溶于水放出大最熱的物質：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸2、溶于水吸收大最熱的物質：硝酸銨（NH4NO3）3、放熱反應：氧化反應、中和反應、金屬與酸的反應、CaO與水反應4、吸熱反應：大多數分解反應、氧化物的還原反應（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應八、原子結構知識中的幾

12、種決定關系：1、質子數決定元素的種類 2、質子數、中子數決定原子的相對原子質量3、原子最外層的電子數決定：元素的類別、化學性質、主要化合價、形成離子時所帶電荷數4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應九、化學實驗中的“先”與“后”1、使用托盤天平：先調零、再稱量 2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預熱、再集中加熱3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體 4、點燃可燃性氣體：先檢驗純度，再點燃5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品 6、固固加熱制O2排水法收集結束時：先將導管移出水面，再熄滅酒精燈 7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，待冷卻后再裝瓶8

13、、固氣反應煉銅、煉鐵：實驗開始時，先通氣，再點酒精燈加熱 實驗結束時，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣9、檢驗混合氣體：檢驗CO要先除CO2；檢驗H2要先除H2O；驗水在前，除水在后H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗：先驗H2O驗CO2除凈CO2除凈H2O通過灼熱CuO驗H2O驗CO2尾氣處理10、燃燒法測有機物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質量，再判斷是否含氧元素11、活潑金屬與混合鹽溶液反應：先置換更不活潑的金屬（先遠后近）12、檢驗CO32、SO42：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32，再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO4213、檢驗CO32、Cl：先加足量稀硝酸檢驗并除盡

14、CO32，再加AgNO3溶液檢驗Cl14、檢驗SO42、Cl：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42，過濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl15、檢驗CO32、SO42、Cl：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42，過濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗Cl16、檢驗OH、CO32：先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32，過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗OH十、關于洗氣瓶：1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進 除去并吸收大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進2、除去HCl：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進檢驗HCl：瓶

15、內盛硝酸銀溶液，氣體從a進3、除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進 密度比空氣小：氣體從b進用排水法收集氣體：瓶內盛滿水，氣體從b進，a處接導管通入量筒中5、輸氧：瓶內裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)6、貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥十一、生活中的化學知識要點一）關于物質燃燒1、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發(fā)生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區(qū)，在森林火災逃生的辦法是：

16、用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。發(fā)現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風扇等，因這些行為會產生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。3、 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供

17、了足夠的氧氣，增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施：提供充足的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。4、西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。5、燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。二）關于食品1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。2、為了防止食品受潮和

18、變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。3、魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣4、做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。5、蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質泡，可降低農藥的藥性6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去三）環(huán)境問題1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健

19、康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校海?）開發(fā)新能源，（2）使用電動車3、防止水污染的方法：（1）加強對水質的監(jiān)測、（2）工業(yè)三廢要經過處理后排放 （3）合理使用農藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業(yè)水的二次利用。5、溫室效應：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧

20、化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化?？刹扇〉拇胧┦牵褐矘湓炝?，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關燈）6、臭氧空洞：由氟氯代烴（氟利昂）引起的。十二、重要知識提示1、堿鹽、鹽鹽反應的反應物應溶于水，生成物中一般要有沉淀2、檢某溶液中是否含有CO32、SO42、Cl的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現沉淀說明的氯離子）3、氣體吸收

21、：NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等濃硫酸：水和堿性氣體：NH34、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫5、用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應又能與非金屬氧化物反應的是水7、相同質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（）若酸完全反應，則產生氫氣一樣多（）若金屬完全

22、反應。則鋁產生氫氣最多（氫氣質量化合價相對原子質量）（）反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）（）若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅（金屬質量相對原子質量化合價）8、金剛石和石墨物理性質不同是因為原子排列方式不同二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是因為分子構成不同鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數不同或最外層電子數不同酸與堿不同是因為所含的離子不同生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同濃硫酸和稀硫酸不同是因為質量分數不同9、證明二氧化碳能與水反應的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導電性證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。10

23、、把金屬放入鹽酸中，開始反應較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質量分數變小11、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強水的導電性。十三、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。3、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數4、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、金屬元素元素符號（如Hg）有三種含義：這種元素、1個這種原子、這種物質7、質量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質總質量不變、原子

24、種類數目質量均不變（即原子三不變）8、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O410、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3) 四氧化三鐵Fe3O4。11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。12、與銅有關的三種藍色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉

25、淀13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）14、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、熱效高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。16、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。17、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三種淡藍色：液氧、硫在空氣中燃燒的火焰、H2、CO、CH4在空氣中燃燒的火焰19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點20、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器22、二氧

26、化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大23、與空氣混合點燃可能爆炸的三類物質：易燃氣體（H2、CO、CH4）、易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維26、營養(yǎng)素中的三種供能物質：糖類、油脂、蛋白質27、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 28、石油分餾（物理變化）產品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應、臭氧空洞32、三大氣體污染物：一氧化碳、

27、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）33、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。34、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應36、物質溶解時溶液溫度變化有三種情況：升高（NaOH、濃硫酸）、降低（硝酸銨）、不變（NaCl）37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。38、固體物質溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分）、緩升型（少數）、下降型（個別）39、酒精燈的火焰分為三

28、部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高，內焰火焰最明亮40、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。43、過濾操作三要點：一貼、二低、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)44、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）45、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解46、

29、測定空氣中氧氣體積分數小于1/5的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾十四、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2、化學變化一定有新物質（新微粒）生成，不一定有明顯的現象。3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化，爆炸不一定是化學變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）4、原子核中一定含質子，不一定都會有中子（如H原子就無中子）。5、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”），但構成分子的原子比該分子小分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分 6、單質一定由同種元素組成，同種元素組成的物質不一定是單質，可能是混

30、合物，但一定不是化合物。7、最外層電子數為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。8、穩(wěn)定結構的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數不一定是8（He是2）9、金屬元素原子最外層電子數少于4，最外層電子數少于4的不一定是金屬元素（如H為1）10、同種元素的原子具有相同的質子數（或核電荷數），具有相同質子數的粒子不一定是同一種元素。（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。（4）飽和溶液降溫