九年級上化學筆記(全網(wǎng)最全)

1、九年級化學中考復習材料第一章 開啟化學之門物理變化：同一種物質的三態(tài)變化（如：水結成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）；蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導電、導熱；(蒸發(fā)或冷卻)結晶等化學變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質、腐蝕、中毒等不能確定是化學變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)，石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學變化，加熱析出Ca(OH)2是物理變

2、化)兩種變化的關系：宏觀區(qū)別：是否生成了新物質(或原物質是否改變了)微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子(或原分子是否改變了)聯(lián)系：物質在發(fā)生化學變化時，一定同時有物理變化發(fā)生。碳酸氫銨(化學式NH4HCO3)受熱易分解，要密封保存在陰涼處；CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。綠色粉末堿式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。氯化氫氣體(HCl)和氨氣(NH3)接觸，會立即產(chǎn)生大量白煙(因為反應生成了NH4Cl白色固體)硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合，產(chǎn)生黃色沉

3、淀(因為生成了碘化銀)物理性質：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等?；瘜W性質：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。兩種性質的區(qū)別：物性與化學變化無關，化性與化學變化有關。物質的組成、結構決定物質的性質，性質決定物質的用途、制法。佛來明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研制出結晶牛胰島素、門捷列夫創(chuàng)制周期表、居里夫婦發(fā)現(xiàn)釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎獲得者研究導電塑料。探究面粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）第二章 我們身邊的物質(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能

4、用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開止水夾沒有預先在導管中裝滿水2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，

5、氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。用一個注射器到某處吸取即可。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質

6、的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水化學方程式為：2H2O通電2H2 +O2 實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下白色固體的不一

7、定為硬水。 使硬水軟化的方法：煮沸，蒸餾。(方法更簡便，方法更徹底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水（碳酸氣）。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同?；钚蕴?、木炭具有強烈的吸附性， CO和CO2的化

8、學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法，NH3只能用向下排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。 實驗室制

9、H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（化學變化）實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應)。工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應的現(xiàn)

10、象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現(xiàn)象時不能說出來)。（紅色或白色）P和O2反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體(是P2O5，不能說)。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說)，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出

11、藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2CO+CO2+H2O點燃6、H2、CO、C具有相似的化學性質：可燃性還原性點燃 可燃性 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，H2的爆炸極限為474.2%點燃點燃 2CO+ O22CO2 C+ O2CO2（氧氣充足） 2C+ O22CO（氧氣不足）高溫 還原性 H2+CuOCu+H2O 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)加熱 C+ 2CuO2Cu+CO2黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuOCu+CO2 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應： CO2+H2OH2CO3（紫色石蕊變

12、紅色）與堿反應： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應：CO2+C高溫 2CO 除雜：COCO2 通入NaOH溶液 CO2+NaOHCaCO3+H2O CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO加熱Cu + CO2（不能用點燃的方法） CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3高溫CaO+CO2檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HClCaCl2+H2O+CO2 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 ； 鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液 （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水等

13、8、 氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒； 氮氣的用途：(充入燈泡或膨化食品袋中)做保護氣、生產(chǎn)氮肥等； 稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。9、“煙”由固體小顆粒形成； “霧”由小液滴形成；“火焰”由氣態(tài)物質燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無火焰。第三章 物質構成的奧秘1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的

14、最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)離子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷(分正負)原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質量=某原子的質量C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量也可用“該分子的質量C原子質量的1/12”求出，

15、其單位同樣是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示

16、這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。如：Fe 表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質。要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數(shù)。 化學式中的下標表示每個分子中含幾個這種原子或原子團。 離子帶電量標在符號右上角，元素化合價標在符號正上方。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物非金屬與非金屬（或原子團）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單

17、質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。 由離子直接構成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學性質的是最外層電子數(shù)。元素的化合價由最外層電子數(shù)決定；相對原子量由質子數(shù)+中子數(shù)決定。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子

18、不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則：R+83+2=32 R的質子數(shù)為：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地殼中 氧、硅、鋁、鐵、鈣； 海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽上 氫、氦。 人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會骨質疏松，易得佝僂??；缺鋅會智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。5、默寫常見原子團的符號和化合價：名 稱銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價+1-1-1-2-2-36、默寫常見元素的化合價：+1 K、Na、Ag

19、、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。第四章 燃燒與燃料（燃燒）要使物質燃燒的條件：物質必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達到可燃物的著火點。滅火的三種方法：隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下。火災中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。氧氣充分時可燃物發(fā)生完全燃燒，C、H元素轉化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧氣不充分時可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（質量守

20、恒定律）1、參加化學反應的各物質質量總和等于反應生成的各物質質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律。 判斷：反應物的質量總和等于生成物的質量總和（） 質量守恒定律只適用于化學變化，適用于一切化學變化。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中:一定不變的是：各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數(shù)目原子的質量；一定改變的是：物質的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目元素的化合價書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目

21、必須相等。(化石燃料)煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動、植物遺體變成，主要成分C、H元素；煤的燃燒，可以造成煙塵污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起溫室效應加劇熱電廠的熱污染等。S的氧化物、N的氧化物污染空氣會引起酸雨；空氣中CO2含量增加會引發(fā)溫室效應；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會破壞臭氧層；植被遭到破壞會導致水土流失，引發(fā)沙塵暴；第五章 金屬與礦物（鐵）1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕

22、色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/10。3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 如：3CO+ Fe2O3 高

23、溫 2Fe + 3CO2（不能當成置換反應）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C + O2 點燃 CO2 (百煉成鋼的反應)7、常見礦物：鐵礦石 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）；鋁礦石 鋁土礦、水鋁石（主要成分Al2O3）；銅礦石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；黃銅是銅、鋅合金；青銅是銅、錫合金；武德合金 可作保險絲。9、合金的硬度比各成分高，熔點比各成分低。、導電性：銀

24、銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化；鋁在高溫時還原性很強。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。（石灰）1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質的主要成分是碳酸鈣CaCO3 。2、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3實驗部分一、常用化學儀器及使用方法1.能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液（溶液的濃縮或蒸干。）可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時不可加得太滿，液面應距邊緣1厘米處。 試管少量試劑的反應容器也可用做收集少量氣體的容器

25、或用于組裝成小型氣體的發(fā)生器可直接加熱，外壁有水時要擦干。 放在試管內的液體不超過容積的12， 加熱試管內的液體不超過容積的13。 燃燒匙 燃燒少量固體物質可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項燒杯用于溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質間的反應加熱時應墊石棉網(wǎng)根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯常用做較大量的液體間的反應也可用做組裝氣體發(fā)生器不能直接加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應超過其容積12。 錐型瓶常用于加熱液體，也可用于組裝氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3.不能加熱的儀

26、器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用于收集和貯存少量氣體，也可用于進行某些物質和氣體的反應。 （瓶口是磨砂的）如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂。（瓶頸內壁是磨砂的）分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強堿，滴瓶內不可久置強氧化劑等。4.計量儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用于粗略量取液體的體積（量取一定量體積液體的儀器。） 要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應器，不能用作直接在其內配制溶液。不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應

27、注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。錯誤操作是：“眼高讀高取得少”?！把鄹摺敝父┮暎白x高”指測量液體體積時會使讀數(shù)偏大(高)，“取得少”指量取一定量液體時所取液體偏少。(仰視時情況相反)托盤天平用于精確度要求不高的稱量儀器，一般精確到0.1克藥品不可直接放在托盤內，稱量時將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩

28、邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。錯誤操作時：若右物左碼，則 藥品砝碼游碼 膠頭滴管用于滴加液體，定滴數(shù)地加入溶液（移取和滴加少量液體）必須專用，不可一支多用，滴加時不要與其他容器接觸。 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用5.用作過濾、分離、注入溶液的儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應“

29、一貼二低三靠”長頸漏斗用于向反應容器內注入液體分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量長頸漏斗若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）6.其它儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用作熱源，火焰溫度為500600所裝酒精量不能超過其容積的23，但也不能少于14。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅。使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰溫度最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈芯與熱

30、的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。試管夾 夾持試管，給試管加熱使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 要防止燒損和腐蝕玻璃棒用作物質溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器過濾或轉移液體時用以引流攪拌時應避免碰撞容器壁引流時應注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端使用后及時擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應放在干凈的容器內或插在試管里。 鐵夾鐵圈鐵架臺用于固定或支持反應器固定在鐵架臺上的

31、鐵圈可用作漏斗架固定儀器時，儀器和鐵架臺的重心，應在鐵架臺底座中間藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1） 藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室（要放入指定的的容器內）。A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用 取用較少量時可用膠

32、頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在

33、桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。（3） 溶液的配制A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制固體物質的配制過程 計算、稱量、量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼

34、” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內壁（5）蒸發(fā)與結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結晶是分離幾種可溶性的物質若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （7）檢查裝置的

35、氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。）（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚

36、上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能排水） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法收集氣體時，導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 證明O2的方法是用帶火星的木條。 CO

37、2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氫氧化鈉溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼熱的銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性

38、氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 使用試紙的操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。8、證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。9、（1）

39、試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。 （2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。 （3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。 （4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼

40、中含量最多的元素是氧。含量最多的非金屬元素還是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。含量最多的元素是氮元素 4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 銀銅鋁10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。含量最多的物質是水。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、地核中含量最多的金屬元素是鐵16、相對分子質量最小的氯化物是氯化氫17、當今世界最重要的三大

41、化石燃料是煤、石油、天然氣18、當今最理想的能源是氫能源。化學方程式匯總一 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈照明彈2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱(4Fe + 3O22Fe2O3 )3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生

42、成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發(fā)令槍子彈7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產(chǎn)生能量少，污染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧

43、化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二幾個分解反應：15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 初中唯一的一個條件為“通電”的

44、反應。16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊試液的紅色褪去20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 制備生石灰的反應實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO

45、2在混合物中的質量分數(shù)變大加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失三幾個氧化還原反應：21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現(xiàn)小液滴22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO224. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO225. 一氧化碳還原氧

46、化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO226. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應不屬于置換反應27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、

47、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大(下同)30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋

48、一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸?。?）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化銅

49、和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水45苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O溶液質量漸大46苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水50鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2