高考一輪復(fù)習(xí)_化學(xué)反應(yīng)速率

1、(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率 的定量表示方法。的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究 領(lǐng)域中的重大作用。領(lǐng)域中的重大作用。(3)理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(4)了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！究季V解讀考綱解讀】【課前熱身課前熱身】1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的

2、說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量改變量來表示改變量來表示C.化學(xué)反應(yīng)速率通常是某一時(shí)刻的速率化學(xué)反應(yīng)速率通常是某一時(shí)刻的速率D.單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快。應(yīng)就快。BC2 2、在在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N2和和3mol H2，發(fā)生發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在在2s末時(shí)，測末時(shí)，測得容器中含有得容器中含有0.4mol的的NH3，求分別

3、以，求分別以N N2 2、H H2 2、NHNH3 3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。【解題感悟解題感悟】（1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)來表示反應(yīng) 速率，數(shù)值速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相可能不同，但表示意義相 同。同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。(2)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即對(duì)于即對(duì)于aA + bB = cC + dD 來說來說有有vA

4、：vB：vC：vD=a：b：c：d 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、表示方法：、表示方法： 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示減少或生成物濃度的增加來表示 V V(A)(A)= =CC(A)(A)t t常用單位常用單位:mol/(LS):mol/(LS)、mol/(mol/(LminLmin) )= = n(An(A) )( (V.V.t t) )2 2、計(jì)算規(guī)律：、計(jì)算規(guī)律： aA + bB = cC + dD v (A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d 【典例分析典例分析】例例1、常溫常壓下，在、常溫常壓下，在5L的一密閉容器中

5、沖入一定量的的一密閉容器中沖入一定量的NH3和和O2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ，30s后，恢復(fù)到原來溫度，后，恢復(fù)到原來溫度，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則則此反應(yīng)的平均速率可表示為（此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls D練練：一定溫度下，向一個(gè)容積為一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的事先裝入催化劑的事

6、先裝入催化劑的真空密閉容器中通入的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂?mol氫氣，氫氣，3min后后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)是（是（ ）A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin) C例例2：某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L容器中容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變的量隨時(shí)間變 化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反化曲

7、線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；反應(yīng)從開始至反應(yīng)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為: 。012345時(shí)間時(shí)間 t/min0.20.40.60.81.00.90.70.2YXZ物質(zhì)的量物質(zhì)的量 n/mol0.05mol/(L.min) 3X+Y 2Z練：練：把把0.6molX氣體和氣體和0.4molY氣體混合于氣體混合于2L容器中，容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成末已生成0.2molW，若測知以，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速濃度變化來表示的反應(yīng)平均速

8、率為率為0.01mol/(Lmin),則上述反應(yīng)中則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)氣體的計(jì)量系數(shù)n的值（的值（ ）A、1 B、 2 C、3 D、 4A例例3：反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2DA+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：率分別為：v v(A(A)=0.15mol/(LS) )=0.15mol/(LS) v v(B(B)=0.6mol/(LS)=0.6mol/(LS)v v(C(C)=40mol/(Lmin) )=40mol/(Lmin) v v(D(D)=0.45mol/(LS)=0.45mol/(LS)則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?

9、( (填序號(hào)填序號(hào)） （3） （4）（2）（1）【溫馨提示溫馨提示】 1、比較反應(yīng)速率的快慢時(shí)須轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)。、比較反應(yīng)速率的快慢時(shí)須轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)。 2、特別注意單位換算。、特別注意單位換算。1（2008全國）：全國）：將將4molA氣體和氣體和2molB氣體在氣體在2L容容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若若2秒鐘后測得秒鐘后測得C的濃度為的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是（則下列說法正確的是（ ） A. 用物質(zhì)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol.L-1.S-1

10、B. 用物質(zhì)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol.L-1.S-1 C. 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)秒鐘時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為70% D. 2秒鐘時(shí)，物質(zhì)秒鐘時(shí)，物質(zhì)B的濃度為的濃度為0. 7mol.L-1 AD1 1、（、（20102010年福建年福建) ) 一定溫度下，在一定溫度下，在2 L2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X X、Y Y、Z Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（下列描述正確的是（ ） A.A.反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s10 s，用，用Z Z表示的反表示的反 應(yīng)速率為應(yīng)速率為0.

11、158 mol/(0.158 mol/(L Ls s) )B.B.反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s10 s，X X的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度減少了濃度減少了0.79mol/L0.79mol/LC.C.反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10 s10 s時(shí)，時(shí)，Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 為為79.0%79.0%D.D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X X（g)+Y(gg)+Y(g) ) Z(gZ(g) )C【體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考】2 2、在在2L2L的密閉容器中充入的密閉容器中充入2molSO2molSO2 2和一定量的和一定量的O O2 2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min4min時(shí)時(shí),

12、,測得測得SOSO2 2為為0.4mol,0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到若反應(yīng)進(jìn)行到2min2min時(shí)時(shí), ,密閉容器中密閉容器中SOSO2 2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是（ ） A 1.6mol B 1.2molA 1.6mol B 1.2mol C C 大于大于1.6mol D 1.6mol D 小于小于 1.2mol1.2molD(07年高考廣東年高考廣東)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）A鹽酸的濃度鹽酸的濃度B鋁條的表面積鋁條的表面積C溶液的溫度溶液的溫度D加少量加少量Na2SO4粉末粉末D思考思考

13、 發(fā)散發(fā)散 你認(rèn)為還改變哪些條件可以影響上述化學(xué)你認(rèn)為還改變哪些條件可以影響上述化學(xué)反應(yīng)的速率？反應(yīng)的速率？【高考體驗(yàn)高考體驗(yàn)】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1) 濃度：濃度： ；(2) 溫度：溫度： ；(3) 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： ；(4) 催化劑：催化劑： ；(5) 其它因素：其它因素： 。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)。衡不發(fā)生移動(dòng)。接觸面積

14、、光、電、射線等接觸面積、光、電、射線等1、因素分析、因素分析例例1 1、 過量的過量的ZnZn與與1mol/L1mol/L的的HClHCl反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí), ,使使化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率減慢, ,但不影響但不影響H H2 2產(chǎn)量的是產(chǎn)量的是( )( ) A. A. 加入加入CHCH3 3COONaCOONa固體固體 B. B. 加入加入NaNa2 2COCO3 3固體固體 C. C. 加入加入NaClNaCl溶液溶液 D. D. 加入加入KNOKNO3 3溶液溶液 E. E. 加入加入NaHSONaHSO4 4溶液溶液 F. F. 加入幾滴加入幾滴CuSOCuSO4 4溶液溶液AC 請(qǐng)用碰

15、撞理論分析解釋改變請(qǐng)用碰撞理論分析解釋改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率變化的外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因。原因。2有效碰撞理論的指導(dǎo)有效碰撞理論的指導(dǎo)(1)有效碰撞有效碰撞能夠發(fā)生能夠發(fā)生 的分子之間的碰撞。的分子之間的碰撞。(2)活化分子活化分子能量較能量較高高，能夠發(fā)生，能夠發(fā)生 的分子。的分子。(3)活化能活化能概念：概念： 比比 多出的那部分能量。多出的那部分能量。反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系，如圖：反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系，如圖：E1是反應(yīng)的是反應(yīng)的。E2是活化分子變成生成物分子放出的能量是活化分子變成生成物分子放出的能量(逆反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能)。反應(yīng)熱反應(yīng)熱H

16、 ?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有效碰有效碰撞撞活化分子活化分子普通分子普通分子E1E2活化能活化能反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快單位時(shí)間單位單位時(shí)間單位體積內(nèi)有較碰體積內(nèi)有較碰撞的次數(shù)增加撞的次數(shù)增加單位體積單位體積內(nèi)內(nèi)活化分活化分子數(shù)增加子數(shù)增加單位體積內(nèi)反應(yīng)單位體積內(nèi)反應(yīng)物物分子數(shù)增加分子數(shù)增加活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增加百分?jǐn)?shù)增加增大氣體壓強(qiáng)增大氣體壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度升高溫度升高溫度加催化劑加催化劑增加增加分子能量分子能量降低降低活化能活化能(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系： 例例2 2. .下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( ) A. A

17、.增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子 的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B.B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮 小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分 數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C.C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因 是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D.D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分

18、 數(shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大數(shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大C2、下列說法不正確的是：、下列說法不正確的是： A、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率 的主要因素的主要因素 B、反應(yīng)物分子間的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)物分子間的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C、升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，增大壓強(qiáng)，、升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，增大壓強(qiáng)， 反應(yīng)速率也一定增大反應(yīng)速率也一定增大 D、活化分子具有比普通分子更高的能量、活化分子具有比普通分子更高的能量B C例例3：反應(yīng)反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變

19、對(duì)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（ ）A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大使體系體積增大AC【溫馨提示溫馨提示】 1、改變固體（純液體）的量，改變固體（純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變?；瘜W(xué)反應(yīng)速率不變。 2、對(duì)于壓強(qiáng)的改變，對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

20、。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。反應(yīng)物的濃度。練練、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A A、縮小體積使壓強(qiáng)增大縮小體積使壓強(qiáng)增大 B B、體積不變充入體積不變充入N N2 2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C C、壓強(qiáng)不變充入、壓強(qiáng)不變充入氦氣氦氣D D、使體積增大到原來的使體積增大到原來的2 2倍倍E E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大CDE例例4. .( (20092009寧夏理綜寧夏理綜) )硫代硫酸鈉溶液與稀硫硫代硫酸鈉

21、溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4H H2 2O OV V/ /mLmLc c/ /（mol/Lmol/L）V V/ /mLmLc c/ /（mol/Lmol/L）V V/ /mLmLA A25255 50.10.110100.10.15 5B B25255 50.

22、20.25 50.20.21010C C35355 50.10.110100.10.15 5D D35355 50.20.25 50.20.21010D練練、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入加入CaCl2溶液溶液 F、加入加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG例例5 5 CaCOCaCO3 3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反 應(yīng)）生成應(yīng)）生成 COCO2 2的量與反應(yīng)時(shí)間的的量與反應(yīng)時(shí)間的 關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確關(guān)系如圖所示，