鹽類的水解第一課時教案(有用)

1、第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時教案授課者：李 明教學目標知識目標：鹽類水解的定義和本質；鹽溶液酸堿性的判斷。能力目標：通過對水解原理的分析，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；通過分組實驗，培養(yǎng)學生的動手能力；德育目標：進行辨證唯物主義教育；情感目標：通過分組實驗，培養(yǎng)學生的科學探究精神和實事求是的科學態(tài)度；教學重點鹽類水解的定義和本質：鹽溶液酸堿性的判斷。教學難點鹽類水解的規(guī)律。教學方法實驗探究、啟發(fā)討論、比擬歸納法、小組合作學習、分組討論法一知識準備復習提問 溶液的酸堿性取決于什么？學生答復 H+與0H濃度的相對大小。老師小結 酸性溶液C H+ C0H-中性溶液C H

2、+= C0H-堿性溶液CH+v COH-引人新課 酸的溶液是酸性溶液 ，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除 NaCI夕卜，還有很多，如我們做稀飯用的堿 Na2CO3；蒸饅頭用的小蘇打NaHCO3. 那么Na2CO3明明是鹽為什么叫“堿，俗稱“純堿？其水溶液難道呈堿性？如果是那為什么？ 這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。二提出課題鹽的溶液呈什么性？學生思考 怎樣檢驗溶液的酸堿性歸 納用PH試紙測溶液的PH演示實驗 用PH試紙測Na2CO3溶液的酸堿性。這是為什么？三實驗探索陜西省丹鳳中學高二化學組 學生分組實驗實驗內容：用 pH試紙檢驗 NH4CI、NaCI、Na

3、2CO3、AICI 3、Al2SO43、KN03溶液的酸堿性。方法：學生每四人一組在課桌上實驗，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個代表報告實驗結果。實驗結果動畫飛入表1的相關空格中。思考由大量實驗分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？四實驗結論引導學生從表中得出結論鹽溶液NaCINa2C03NH4CIAICI 3AI 2S043KN0 3pH填大于7、小 于7、等于7溶液的酸堿性鹽的類型學生小結 鹽的組成與溶液的酸堿性的關系引導學生從表中得初結論五問題探究實驗結果的理論解釋問題為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同？問題探究1以CH3C00Na溶液為例：解釋強堿弱酸鹽溶液為什么

4、呈堿性引導通過引導學生分析，解決有關問題想一想水中加CH3C00Na后,溶液中存在幾種電離？共有幾種離子歸納CH 3C00Na = CH3C00 _+Na+H20 -H+ + 0H 一問四種離子中那些離子之間可以反響？問對水的電離平衡有何影響 ？結果怎樣？學生：討論，答復。老師：讓個別學生單獨答復。歸納講解媒體投影CH3C00Na溶于水時，溶液中存在兩種電離CH 3C00Na = CH 3COO 一 +Na+H2OCH3C00H+ 0H弱電解質CH3C00H，使水的電CH3C00Na電離出的CH3C00和水電離出的 H+結合生成了弱電解質離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的0H，建立新的平衡時，C(0

5、H)> C(H+)，從而使溶液顯堿性。思考寫出該反響過程的化學方程式和離子方程式：投影歸納CH3C00Na+H20 CH3C00H+Na0HCH3C00一+H20 CH3C00H+0H 一老師上面這個過程就是 CH3C00Na發(fā)生了水解反響。問題探究2以NH4CI溶液為例：分析為什么強酸弱堿鹽溶液呈酸性?學生：兩名學生上黑板展示，其余學生動手分析。學生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學補充；這時學生也可提出新問題指導學生板書：NH4CI = NH4+ CI -+H20 0H-+H+11NH3 H2O即 NH4 +H20 NH3 H2O + H+從而造成c( H+ ) > c0H -),

6、所以溶液顯酸性。問題探究3以NaCI溶液為例：分析為什么強酸強堿鹽溶液呈中性？學生：兩名學生上黑板展示，其余學生動手分析。學生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學補充；這時學生也可提出新問題引導分析1老師引導學生歸納鹽水解的定義？2引導學生歸納鹽水解的條件？3引導學生歸納鹽水解的實質？，能得到4引導學生歸納鹽水解的規(guī)律什么樣的鹽水解？什么樣的鹽顯什么性質？什么樣的結論。陜西省丹鳳中學高二化學組 學生歸納：學生分組討論，分組叫學生起來答復。老師：點評，指導，得出結論。課件展示當堂檢測：見學案課堂小結：板書設計一、鹽類的水解1定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或0H結合成弱電解質的反響叫

7、鹽類的水解。2條件：有弱離子的鹽溶液3本質：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動。促進了水的電離中和反響的逆反響4水解的規(guī)律：屏幕打出：有實驗得到的結論：強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強酸強堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。拓展常見能發(fā)生水解的離子：陰離子：CO32-、HCO3-、PO43-、CIO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等?鹽類的水解?學案第一課時學習目標：1初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質。2、能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的

8、酸堿性。3、掌握科學的學習方法。重 點：鹽類水解的實質，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難 點：學會從現(xiàn)象到本質到歸納總結的能力。學習方法：閱讀法、復習法、實驗探究法、比擬歸納法、小組合作學習。復習回憶：1.如何判斷溶液的酸堿性 ？2. 據(jù)我們所學的知識，判斷以下溶液的酸堿性：HCI 溶液、NaOH溶液、CHCOON溶液、NstCO 溶液、NaCI 溶液、NH4CI 溶液。探究問題1測定不同鹽溶液的pH填大于7、小于7、等于7鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CH3COON溶液N&CO溶液NHCI溶液FeCI 3溶液NaCI溶液KNO溶液NaSQ溶液NaHC3溶 液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶

9、液酸堿性的關系。鹽的類型溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽練習：判斷以下鹽溶液的酸堿性。1KF 2FeCh 3K2SQ探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學生閱讀教材：P55-56頁內容。歸納總結鹽類的水解1 、定義：2、條件：3、 本質：鹽類水解的實質為鹽中的 與水中的發(fā)生反響生成了 水的電離平衡被破壞，促進或抑制水的電離。導致溶液顯酸或堿性的原因是：.4 、規(guī)律：有才水解；無不水解； 誰誰水解；誰_顯誰性。填強或弱知識穩(wěn)固：完成下表:鹽的類型引起水解的離子對水的電離平衡的影溶液的酸堿性實例強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽水解的實質與中和反響關系【當堂檢測】1判斷以下鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性：CuS04； CaCl2； Na2S; NaF； NH4NQ3； KN03； BaCl2； Na2SO3； NH4NQ3； Na 2SQ4； Al 2SO43。 不能水解的： ; 水解顯酸性的： ;水解顯堿性的：。2.以下物質參加金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是A.濃 HNO B. NaHCOC. NHCI D . CHCOONa