化學選修4期末易實驗中學同步教學測試試卷

1、1絕密絕密啟用前啟用前選修選修 4 期末易中學同步教學測試試卷期末易中學同步教學測試試卷*測試試卷測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100 分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第第 I I 卷（選擇題）卷（選擇題）請修改第 I 卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇一、單項選擇1. 下列敘述正確的是（）A銅、鋅、稀硫酸形成的原電池放電時，溶液中陽離子向銅電極移動B充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極C鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕D堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：O22H2O4e=4OH2. 下列反應中，

2、生成物的總焓大于反應物的總焓的是（）A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應3. 噴墨打印機墨汁的 pH 為 7.59.0。當墨汁噴在紙上時，與酸性物質作用產生不溶于水的固體。由此可知（）墨汁偏堿性墨汁偏酸性紙張偏酸性紙張偏堿性ABC D4. 如圖所示裝置中都盛有 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是（）A B C D5. 下列說法正確的是（ ） A非金屬氧化物一定是非電解質 B共價化合物一定不是強電解質 C離子化合物一定不舍共價鍵 D置換反應一定屬于氧化還原反應6. 下列制取硫酸銅的實

3、驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘牵ǎ〢銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解7. 將純水由 25升高到 80，下列敘述正確的是（）A水的離子積變大，pH 變小，呈酸性B水的離子積變小，pH 不變，呈中性C水的離子積變小，pH 變大，呈堿性D水的離子積變大，pH 變小，呈中性8. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是（） A、通入二氧化碳氣體 B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶

4、液9. 常溫下，兩種溶液等體積混合后的 pH 如下表所示，其中正確的是()選項溶液pHA0.1 molL1CH3COOH 與 0.1 molL1NaOH7B0.2 molL1NaHSO4與 0.1 molL1Ba(OH)27CpH3 的 H2SO4與 pH11 的 NH3H2O710. 有、三瓶體積相等，濃度都是 1 molL1的 HCl 溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量 CH3COONa 固體(加入后溶液仍呈強酸性)，不作改變，然后以酚酞作指示劑，用 NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的 NaOH 溶液體積（）A B C D11. 相同物質的量濃度的 NaCN 和 NaClO

5、相比，NaCN 溶液的 pH 較大，則下列關于同溫、同體積、同濃度的 HCN 和 HClO 的說法中正確的是（）A酸的強弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC與 NaOH 恰好完全反應時，消耗 NaOH 的物質的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)” 、 “”或“=” ）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：Cl-M+=_ mol-1L； H+-MOH=_ mol-1L。（2）常溫下若將 0.2 mol-1L MOH 溶液與 0.2 mol-1L HCl 溶液等體積混合，測得混合溶液的 pH” 、 “7”或“7 的液體呈堿性；堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水的固體，由此可

6、知，紙張偏酸性。本題靈活考查了 pH 的有關應用。4.【答案】D【解析】為原電池，活潑金屬 Zn 為負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕速率比快，為電解池，中的 Zn 作陽極，失電子，被腐蝕。中 Zn 作陰極，被保護，比中的 Zn腐蝕更慢，故由快到慢的順序是。5.【答案】D6.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，A 項有 SO2生成；B 項耗能較多；C 項也耗能過多。7.【答案】D【解析】水的電離是吸熱過程，升溫，水的電離平衡正移，c(H)和c(OH)均增大，pH 變小，水的離子積變大，但c(H)c(OH)，呈中性。8.【答案】D【解析】本題主要考查碳酸氫鹽的性質及有關離子間的反應。CO2與 Na

7、HCO3不反應，三種離子皆不會減少；加入 NaOH 固體后，發(fā)生反應 HCO +OH= CO+H2O，c（H+）、c（HCO ）減小，而c（CO）增大；通入 HCl 氣體時，因發(fā)生反應HCO +H+=CO2+H2O 而使溶液呈弱酸性，與原 NaHCO3溶液相比c（H+）增大；加入石灰水時，發(fā)生反應：HCO +OH+Ca2+=CaCO3+H2O 而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為 D。9.【答案】D10.【答案】C【解析】本題考查的是強堿滴定強酸的問題，滴定所需強堿溶液體積的多少，需要根據(jù)公式計算就可以了。11.【答案】D【解析】相同物質的量濃度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaC

8、N 溶液的 pH 較大，說明 HCN 的酸性比 HClO 的酸性要弱。12.【答案】C【解析】四種物質混合加水，最后過濾后，得到 KNO3和 NaNO3的混合溶液，所以陽極產物為 O2，陰極產物為 H2。13.【答案】B14.【答案】C【解析】醋酸是弱酸，通入氨氣后生成強電解質醋酸銨，導電能力顯著增強；硫化氫為弱酸，加入等體積的硫酸銅后生成強酸硫酸，溶液的酸性顯著增強；醋酸鈉是強堿弱酸鹽促進水的電離，加入等體積的氫氧化鈉后，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子對水的電離有抑制作用，使水電離產生的氫氧根離子顯著減??；二氧化硫與氯氣等體積混合后反應生成鹽酸和硫酸，使得溶液沒有漂白性了。15.【答案】B16.

9、【答案】D【解析】解答該類題目時，首先要注意反應物和生成物的狀態(tài)，固態(tài)物質和純液體的濃度視為“1” ，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，不難判斷，選 D。17.【答案】A【解析】B 項，由于氫氧化鈉溶液過量，則反應的離子方程式為 NH4+HCO32OH=NH3H2OCO32H2O；C 項，不符合題給數(shù)據(jù)，正確的離子方程式為 6AlO29H3H2O=5Al(OH)3Al3；D 項，ClO與 Fe2會發(fā)生氧化還原反應，故不正確。18.【答案】C【解析】19.【答案】D【解析】設 Ba(OH)2溶液的體積為 V1，NaHSO4溶液的體積為 V2，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 c2，由 Ba2SO42=BaSO

10、4得如下關系：12102mol/LV1V2c2又由混合后溶液的 pH11，得出如下關系：21221210 mol/ LVV cVV103mol/L綜合可得：V1V214。20.【答案】D【解析】此類題目關鍵是在學習的過程中，找到特殊的反例物質，這也是平時出題?？疾榈姆较颉、B 中，只要想到 CH3COONH4溶液顯中性，C 項中，可溶性鹽溶液可顯酸性、堿性或中性，而對難溶性鹽，由于難溶，如強堿弱酸鹽碳酸鈣、強酸強堿鹽硫酸鋇等均只能使溶液呈中性。 3二、實驗題二、實驗題21.【答案】(1)EC(2)檢驗氫氣的純度(3)淀粉 KI 溶液溶液變?yōu)樗{色(4)濃硫酸吸收 H2中的 H2O，防止硬質玻璃

11、管炸裂(5)甲空氣中的 CO2和 H2O 通過 D 口進入 U 形管造成實驗誤差較大16(ca)/(bc)【解析】(1)A 是陰極，陰極產生 H2，B 是陽極，陽極產生 Cl2，故 A 連 E；干燥 H2后用H2還原氧化銅，B 連 C。(2)加熱氧化銅前，需先檢驗氫氣的純度，否則加熱易引起爆炸。(3)檢驗氯氣的氧化性，則 a 瓶中溶液應具有還原性，可以是淀粉 KI 溶液，實驗現(xiàn)象為溶液變藍。(4)丙裝置的 c 瓶中盛濃硫酸，用于干燥氫氣。(5)按照甲方案，CuOCuAr(Cu)16Ar(Cu)baca解得Ar(Cu)16(ca)bc。三、計算題三、計算題22.【答案】183 kJmol-1【解

12、析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題需要注意的是要掌握鍵能和反應熱計算的關系。23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin)(3)2【解析】設 A、B 起始時的物質的量均為 a，則：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35，得 a35 min 末，c(A)0.75 mol/L3 mol1.5 mol2 Lv(B)0.05 mol/(Lmin)3 mol(3 mol0.5 mol)2 L 5 minx1v(C)v(B)0

13、.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得 x2四、推斷題四、推斷題24.【答案】 （1）KCl AgNO3混合時只生成一種沉淀的，只有 KCl，生成的沉淀為 AgCl，所以，A 定為 KCl，G 為AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO4+2Al(OH)3或 Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO4+BaAl(OH)42（3）2Al3+3CO2-3+3H2O2Al(OH)3+3CO2【解析】先根據(jù)兩兩混合產生現(xiàn)象最少和最多進行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出 A 出KCl，G 為 AgNO3。G 與 E 無明顯現(xiàn)象，E 為 Ca(NO3)2,F 沉淀最

14、多，為 Ba（OH）2,B、D 有氣體有沉淀，為 Na2CO3與 Al2（SO4）3水解互促，B、C 無明顯現(xiàn)象，得 B 為Al2(SO4)3，D 為 Na2CO3。五、填空題五、填空題25.【答案】 （1）B(2)D(3) 2Cl2H2O Cl2H22OH。26.【答案】 （1）28：9 （2） 酒精燈（3）氧化鈣的質量 m1（4）Q =_ c（m+ m1）*（t2- t1）27.【答案】(1)(2)(3)(4)HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO32【解析】(1)五種溶液均呈堿性，由于酸性：CH3COOHH2CO3HCO3Al(OH)3，故根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，pH 由小到大的順序為

15、。(2)強酸強堿的 pH 變化最大。(3)CO32、HCO3均能與 Al3發(fā)生雙水解反應，產生 Al(OH)3和 CO2。(4)AlO2與 HCO3反應。28.【答案】(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL-1min-1【解析】本題考查化學反應速率的簡單計算。解題時明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系以及化學計算的方法。對比 X 的起始量和 2 min 末的量,可知反應逆向進行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol對反應過程作“三段式”法分析如下:mX+nYpZ+qQ始/mol0.7 n(Y)1n(Q)變/mol

16、n(X)n(Y)n(Z)0.32 min 末/mol0.8 2.7 0.8 2.7故 n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因=,=故=,v(Y)=0.075 molL-1min-1=0.1 molL-1min-1n(Y)=0.1 molL-1min-12 min2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol5(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)=,v(Q)=0.075 molL-1min-1,故 v(Z)=0.05 molL-1min-1。29.【答案】 （1)9.910-7 1.010-8（2) （3)7【解析】 （1)由混合溶液 pH=6 知反應生成的鹽發(fā)生水解，故促進了水的電離，而酸抑制了水的電離。H+=10-6 molL-1， OH-