馬2011屆高三化學第一輪復習——含硫化合物的性質與應用.

1、含硫化合物的性質與應用含硫化合物的性質與應用 已知甲、乙、丙是三種常見的單質，且組成它們已知甲、乙、丙是三種常見的單質，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：是七種常見化合物：上述各物質間的相互轉化關系如下圖所示上述各物質間的相互轉化關系如下圖所示(反應條件反應條件和其它生成物略和其它生成物略)。 甲甲BE丙丙乙乙CFADGH2O丙丙丙丙B丙丙丙丙丙丙甲甲BE丙丙乙乙CFADGH2O丙丙丙丙B丙丙丙丙丙丙試回答：試回答：(1)B的化學式是：的化學式是：_ ，D的名稱是的名稱是_ ；(2) 寫出、兩步變化的化學方程式：寫出、兩步變化的化學方程式： 1.了

2、解硫單質及其重要化合物的主要性質了解硫單質及其重要化合物的主要性質及應用。及應用。2.了解硫單質及其重要化合物對環(huán)境質量了解硫單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響的影響 探究點一硫探究點一硫 1硫的存在硫的存在(1)游離態(tài)：主要存在于游離態(tài)：主要存在于_附近或地殼的巖層里。附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵的形式存在，如硫鐵礦礦(FeS2)、黃銅礦、黃銅礦(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。2硫的物理性質硫的物理性質硫單質俗名硫單質俗名_，硫通常是一種硫通常是一種_ 色固體，色固

3、體，熔沸點較低，熔沸點較低，難溶于難溶于水，微溶于酒精，易溶于水，微溶于酒精，易溶于_?；鹕娇诨鹕娇贑aSO42H2O黃色或黃色或淡黃淡黃CS2硫黃硫黃化學性質化學性質：氧化性氧化性還原性還原性1、跟金屬反應跟金屬反應：能跟大多數(shù)金屬反應：能跟大多數(shù)金屬反應（1）鈉）鈉2Na+S=Na2S (加熱或研磨爆炸加熱或研磨爆炸)（2）銅）銅（3）鐵）鐵2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應（常溫下反應 ，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）（黑色、銀器變黑）（4）汞）汞（5）銀）銀加熱加熱2Al+3S = Al2S3（制取Al2S

4、3的唯一途徑）2、跟非金屬反應跟非金屬反應S+O2=SO2點燃點燃S+H2=H2S加熱加熱 (火焰火焰)空氣中：淡藍色，空氣中：淡藍色， 純氧中：明亮藍紫色純氧中：明亮藍紫色臭雞蛋氣味臭雞蛋氣味3、跟其他物質反應、跟其他物質反應S跟堿反應跟堿反應3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（實驗室可用于清除硫）（實驗室可用于清除硫）S跟強氧化劑反應跟強氧化劑反應S+2H2SO4（濃）（濃）= 3SO2+2H2O 加熱S+6HNOS+6HNO3 3（濃）（濃） H H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是（能實現(xiàn)下列物質間直接

5、轉化的元素是（ ）單質單質氧化物氧化物酸或堿酸或堿鹽鹽+O2+H2O+NaOH或或HClA. 硅硅 B. 硫硫 C. 銅銅 D. 鐵鐵二、二氧化硫：二、二氧化硫：無色有刺激性氣味的氣體，有毒無色有刺激性氣味的氣體，有毒（大氣污染物），密度比空氣大，（大氣污染物），密度比空氣大，容易液化，易溶于水（容易液化，易溶于水（1：40）。）。SO2是一種是一種酸性氧化物酸性氧化物，由于，由于SO2中硫元素為中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以價，屬于中間價態(tài)，所以SO2既有既有還原性還原性又又有有氧化性氧化性 、物理性質、物理性質、化學性質：、化學性質：(1)酸性氧化物酸性氧化物與水反應與水反應與堿反應

6、與堿反應與堿性氧化物反應與堿性氧化物反應與鹽反應與鹽反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亞硫酐又叫亞硫酐)(2)SO2的還原性的還原性能被能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等強氧化劑強氧化劑所氧化，所氧化，生成生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化劑催化劑

7、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO43SO22HNO3（?。ㄏ。?H2O3H2SO42NOSO2+H2O2=H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O= 2FeCl2+H2SO4+2HCl， Na2O2+SO2=Na2SO4(3)SO2的的弱弱氧化性氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物質有色物質化合生成化合生成無色無色物質，但無色物質物質，但無色物質不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，見光、遇熱或長久放置見光、遇熱或長久放置又容易又容易分解恢復原來的顏色分解恢復原來的顏色如如SO2可使品紅褪色可使品紅褪色SO2的漂白性的漂白性有黃色

8、固體析出有黃色固體析出22MgSO2MgOS,MgSMgS點燃點燃()鎂能在鎂能在SO2氣體中燃燒氣體中燃燒,其方程式為其方程式為()但不能使紫色石蕊試液褪色但不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅石蕊變紅)【思考思考1】 說明說明SO2在反應中表現(xiàn)的現(xiàn)象及性質。在反應中表現(xiàn)的現(xiàn)象及性質。 SO2性質性質反應方程式反應方程式 溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊試液石蕊試液品紅品紅還原性還原性還原性還原性還原性還原性酸酐酸酐漂白性漂白性離子方程式：離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr溶質化學式溶質化學式或名稱或名稱溶液溶液使橙色溶液使橙色溶液 褪色褪色使紫紅色溶使紫紅色溶 液褪

9、色液褪色使藍色溶液使藍色溶液 褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液 變紅色變紅色使紅色溶液使紅色溶液 褪色褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn 2+ +5SO42-+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3 使 無 使 無色 溶 液色 溶 液出 現(xiàn) 白出 現(xiàn) 白色渾濁色渾濁氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐還原性還原性再通入再通入SO2不不溶解溶解再通入再通入SO2又又溶解溶解3Ba2+2NO3-+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+離子方程式：離子方程式：C6H5ONa酸酐酸

10、酐Na2SiO3使淺黃綠色使淺黃綠色 溶液褪色溶液褪色使黃色溶液使黃色溶液 變淺綠色變淺綠色使無色溶使無色溶液變淺黃液變淺黃色渾濁色渾濁SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO32C6H5ONa+SO2 +H2O 2C6H5OH +Na2SO3小結小結; ;漂白原理的比較漂白原理的比較 類型類型 物質物質 特點特點 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附

11、型吸附型HClO、Ca(ClO)2、氯氯 水水.Na2O2.H2O2、濃濃HNO3、O3強氧化性，永久，不可逆強氧化性，永久，不可逆SO2加成反應，可逆、不徹底加成反應，可逆、不徹底活性炭、膠體活性炭、膠體較大的表面積，吸較大的表面積，吸附一些有色物質附一些有色物質不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑漂白漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物質，有色物質，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色漂白漂白某些某些有色物質有色物質,比較比較 SO2CO2 二、二、SO2 與與CO2 的性質的不同點的性質的不同點氣味氣味 刺激性氣味刺激性氣味 無味無味毒性毒性 有毒有毒 無毒無毒 溶解性溶解性 易溶于水（易溶于水（

12、1：40） 能溶于水（能溶于水（1：1）沸點沸點 -100C （易液化）（易液化） -78.50C（升華）（升華）水溶液的酸性水溶液的酸性較強（較強（H2SO3）較弱（較弱（H2cO3）漂白性漂白性 有有 無無還原性還原性 較強較強 （可被（可被O2、鹵素單質、鹵素單質、 KMnO4酸性溶液、硝酸等氧化）酸性溶液、硝酸等氧化）無無分子結構分子結構直線型直線型V型型SO2CO2物理物理性質性質氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶易溶(體積比體積比140)可溶可溶(體積比體積比11)與水的反與水的反應應SO2H2OH2SO3CO2H2O H2CO3與堿的

13、與堿的反應反應Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa(HSO3)2Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2酸酸性性氧氧化化物物化學化學性質性質相同：相同：兩者兩者都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過量又變澄清都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過量又變澄清酸性酸性氧化氧化物物不同：不同：CO2+2Mg = 2MgO+CSO22H2S3S2H2O CO2C= 2CO 高溫高溫2Mg+SO2 = 2MgO+S點燃點燃Na2O2+SO2=Na2SO4能被酸性高錳酸鉀、氯能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化水、溴水、碘水等氧化劑氧化劑氧化 無無

14、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2品紅溶液品紅溶液褪色褪色能與某些有色物質生能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質成不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色而使其褪色 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響形成酸雨，直形成酸雨，直接危害人體健康接危害人體健康引起溫室效應引起溫室效應鑒別鑒別不可以使用澄清石灰水、紫色石蕊試液等試劑利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水，氯水鑒別溶液或溴水，氯水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別利用二氧化

15、硫的漂白性，用品紅溶液鑒別大量SO2 Ca2+2ClO- + 2SO2 + 2H2O =2 Cl- + CaSO4 +SO42- + 4H+ 少量少量SO2 Ca2+2ClO- + SO2 + H2O = Cl- + CaSO4 + HClO+H+SO2和漂白粉溶液反應和漂白粉溶液反應 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液、Na2SO3溶液或溴水溴水等試劑 品紅溶液是使混合氣體先通過足量的溴水或酸性是使混合氣體先通過足量的溴水或酸性KMnO4溶液溶液吸收吸收SO2，再通過品紅溶液檢驗，再通過品紅溶液檢驗SO2是否被除盡。是否被除盡。除去 SO2檢驗CO2SO2通入檢驗sO2當當CO2與與 SO2 共存時

16、，要檢驗共存時，要檢驗CO2 和和 SO2 ；除除CO2中的中的SO2常用的方法：常用的方法：澄清石灰水中。（檢驗sO2是否除盡）Na2SO3+H2SO4(濃濃) = Na2SO4 + H2O +SO2亞硫酸鈉粉末和濃硫酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收用氫氧化鈉溶液吸收SO2固液固液 6.尾氣處理裝置：尾氣處理裝置：2.原料原料: 3.發(fā)生裝置：發(fā)生裝置： 5.收集裝置：收集裝置：1.1.原理原理: : 4.除雜裝置：除雜裝置：濃硫酸濃硫酸pH 5.6的降水的降水成成因因SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O = H2SO3主要來源于煤和石油等含硫

17、物質的燃燒主要來源于煤和石油等含硫物質的燃燒,金屬礦物的冶煉金屬礦物的冶煉1.湖泊水質酸化，毒害水中生物。湖泊水質酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。2.三氧化硫三氧化硫 SO3物理性質物理性質無色易揮發(fā)的晶體無色易揮發(fā)的晶體，熔點為熔點為16.8，沸點為沸點為44.8。 SO3化學性質化學性質SO3具有具有酸性氧化物酸性氧化物的通性、的通性、較強的氧化性較強的氧化性。SO3能強烈吸水，在空氣中發(fā)能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙煙”，放出大量熱。，放出大量熱。 SO

18、3H2OH2SO4CaOSO3_Ca(OH)2SO3_2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3)(放出大量的熱放出大量的熱) 硫酸是具有硫酸是具有 、 沸點為沸點為338的二元強酸。的二元強酸。純凈的硫酸為純凈的硫酸為 色、色、 狀液體，密度比水大，可以狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有 現(xiàn)象。因此，現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時，只能濃硫酸稀釋時，只能 ，并不，并不斷斷 。 六、硫酸及其鹽六、硫酸及其鹽不揮發(fā)性不揮發(fā)性高沸點高沸點無無油油放熱放熱將濃將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中沿玻璃棒注入水中攪拌散熱攪拌散

19、熱 1.硫酸硫酸（1）物理性質）物理性質常見的濃硫酸質量分數(shù)為常見的濃硫酸質量分數(shù)為98.3%,密度為密度為1.84g/mL,物質的量濃度為物質的量濃度為18.4mol/L。高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）高沸點性（用于制揮發(fā)性酸）NaCl H2SO4 NaHSO4HCl（2）濃硫酸的特性濃硫酸的特性 硫酸具有酸的硫酸具有酸的通通性。性。濃硫酸具有濃硫酸具有脫水脫水性、性、吸水吸水性和性和強氧化性強氧化性。脫水性：脫水性：濃硫酸可以使?jié)饬蛩峥梢允褂袡C物有機物中的氫、氧按照為中的氫、氧按照為 的比例脫去。如紙、的比例脫去。如紙、棉布、木條等有機物遇濃硫酸棉布、木條等有機物遇濃硫酸 ，吸水性：藍礬遇濃硫

20、酸吸水性：藍礬遇濃硫酸 。（使物質分解）。（使物質分解）濃硫酸能吸收物質中的水份。濃硫酸能吸收物質中的水份。常用濃硫酸作氣體的常用濃硫酸作氣體的 劑，濃硫酸能干燥劑，濃硫酸能干燥中性氣體中性氣體和和酸性氣體酸性氣體如如H2、O2、CO2、SO2、HCl、Cl2、CH4等。等。但不能干燥但不能干燥 性氣體（如性氣體（如NH3）和）和 性較強的氣體性較強的氣體（如（如HI、HBr、H2S等）。等）。2：1碳化碳化變白變白干燥干燥堿堿還原還原 C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2OCuSO4.5H2O CuSO4濃硫酸濃硫酸Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuS

21、O4 + SO2 + 2H2O常溫下，使鐵、鋁鈍化。常溫下，使鐵、鋁鈍化。C + 2H2SO4（濃）（濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O強氧化性：強氧化性：a.濃硫酸與金屬的反應：濃硫酸與金屬的反應：加熱加熱時，時，大多數(shù)金屬大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）可被濃硫酸氧化，除外）可被濃硫酸氧化，能氧化排在氫后面的金屬，但能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣不放出氫氣b.濃硫酸與非金屬的反應：濃硫酸與非金屬的反應：加熱時濃硫酸可氧化加熱時濃硫酸可氧化除鹵素、除鹵素、O2、N2、H2以外以外的非金屬單質的非金屬單質c.濃硫酸與化合物的反應：濃硫酸與化合物的反應：1.鈍化鈍化2.活潑金屬活潑金

22、屬(Zn)a.開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SO2b.濃度變小后，產(chǎn)生濃度變小后，產(chǎn)生H23.不活潑金屬（不活潑金屬（Cu) a.開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SO2b.濃度變小后，稀濃度變小后，稀H2SO4不再與不再與Cu反應反應(3)濃硫酸的特性濃硫酸的特性H2S,3.濃硫酸和稀硫酸的組成與性質的比較濃硫酸和稀硫酸的組成與性質的比較2.硫酸鹽硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽一些含一些含 叫做礬。叫做礬。結晶水的硫酸鹽結晶水的硫酸鹽膽礬膽礬 ，綠綠礬礬 ，皓礬皓礬 ，明明礬礬 ，生石膏生石膏 ，熟熟石膏石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBa

23、SO42CaSO4H2OCaSO42H2O（2） 硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗 用鹽酸酸化防止用鹽酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干擾；干擾；不能選擇使用不能選擇使用HNO3酸化的酸化的BaCl2或或 Ba(NO3)2溶液，溶液， 防止防止SO32、HSO3干擾。干擾。足量足量稀鹽酸稀鹽酸被檢液被檢液BaCl2溶液溶液取清液取清液有無白色沉淀有無白色沉淀（有無有無SO42-）2、SO32-的檢驗的檢驗向溶液中加入向溶液中加入鹽酸鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入，將產(chǎn)生的氣體通入品紅品紅溶液中溶液中紅色褪去；紅色褪去； 或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入鹽酸

24、鹽酸，沉淀，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O氧族元素的原子結構及性質氧族元素的原子結構及性質名稱名稱：符號：符號：氧氧 硫硫 硒硒 碲碲 釙釙 O S Se Te Po一、氧族元素（一、氧族元素（A）1元素名稱與符號：氧元素名稱與符號：氧(O) 硫硫(S) 硒硒(Se) 碲碲(Te)2.原子結構原子結構（1）相同點：最外層電子數(shù)均為）相同點：最外層電子數(shù)均為 ；（2）不同點：隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)）不同點：隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù) ， 原子半徑原

25、子半徑 。3. 主要性質：主要性質：（1）相似性：）相似性：最高價態(tài)為最高價態(tài)為 ，負價為，負價為 （O除外）除外）均能形成氣態(tài)氫化物為均能形成氣態(tài)氫化物為 （化學式）（化學式）最高價氧化物對應的水化物為最高價氧化物對應的水化物為 （化學式）（化學式）6e-增多增多增大增大+6-2H2RH2RO4Ro2 H2RO33. 主要性質：主要性質：（2）遞變性：）遞變性：單質熔、沸點逐漸單質熔、沸點逐漸升高升高，密度逐漸，密度逐漸增大增大;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由 到到 ;最高價氧化物對應水化物的酸性由最高價氧化物對應水化物的酸性由 到到 (氧氧元素除外元素除外);元素的非金屬性由元素

26、的非金屬性由 到到 。強強弱弱強強弱弱弱弱強強二、重要的單質二、重要的單質氧氣與臭氧氧氣與臭氧1. O2(1)物理性質物理性質 難溶于水難溶于水(2)化學性質化學性質 (化合價為化合價為-2、 -1和和0)與非金屬反應與非金屬反應與金屬反應與金屬反應與部分還原性物質反應與部分還原性物質反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32H2SO3+O2=2H2SO4 2NO+O2=2NO2轉化同素異形體轉化同素異形體O33O2=2O3通電通電 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3 催化劑催化劑 4NH3+5O2 4 NO+6H2O 催化劑催化劑 4I+O2+2H2O=

27、4OH-+2I2-Fe2+o2+H+=H2S+O2=O O3 3與與O O2 2的對比的對比 O2同同 素素 異異 形形 體體. 淡藍色淡藍色無色無色特殊臭味特殊臭味無味無味供給呼吸、支持燃燒供給呼吸、支持燃燒脫色劑、消毒劑脫色劑、消毒劑氧化性臭氧比氧氣強氧化性臭氧比氧氣強臭氧的性質臭氧的性質臭氧的化學性質和用途臭氧的化學性質和用途 （2）強氧化性）強氧化性（1）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性 2O3 3O2 (吸收太陽紫外線吸收太陽紫外線) 放電、高溫、紫外線或催化劑放電、高溫、紫外線或催化劑MnO2 分解分解; O3能與能與Ag、Hg等不活潑金屬反應，產(chǎn)生等不活潑金屬反應，產(chǎn)生O2漂白劑：漂白劑：O3

28、能使有色物質褪色能使有色物質褪色如將如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。 O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO4 (1)物理性質：物理性質：刺激性臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，比刺激性臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。氧氣易溶于水。(4)用途：用途：環(huán)保的氧化劑環(huán)保的氧化劑；殺菌消毒劑和漂白劑；殺菌消毒劑和漂白劑； 臭氧保護層，吸收紫外線臭氧保護層，吸收紫外線三、三、H2O與與H2O2名名 稱稱性性 質質水（水（H2O）過氧化氫（過氧化氫（H2O2）分子結構分子結構 物物理理性性質質色態(tài)色態(tài)沸點沸點H2R中最高中最高（存在氫

29、鍵）（存在氫鍵）較高（較高（423K）（存在氫鍵）（存在氫鍵）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性極性、離子化合物極性、離子化合物的良好溶劑的良好溶劑任意比與水混合，任意比與水混合，得得雙氧水雙氧水無色液體無色液體無色粘稠液體無色粘稠液體1 1、弱酸性：、弱酸性：（二氧化錳作催化劑）二氧化錳作催化劑）保存在棕色瓶中，放置保存在棕色瓶中，放置在陰涼處在陰涼處 殺菌、消毒殺菌、消毒MnO22H2H2O O2= 2H= 2H2O+OO+O23 3、氧化性、氧化性：H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+H2O+K2SO42 2、不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 H H2 2O O2 2作氧化劑作

30、氧化劑 還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為H2O ，不會引入新雜質，不會引入新雜質H2O2 O2H H2 2O O2 2的性質的性質4 4、還原性、還原性：氧化氧化SO2，S2-,SO32-,I-,Fe2+等等名名 稱稱性性 質質水（水（H2O）過氧化氫過氧化氫（H2O2）化化學學性性質質熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性穩(wěn)定穩(wěn)定氧化性氧化性還原性還原性用途用途維持生命活動維持生命活動2Na+2H2O 2NaOH+H22F2+2H2O4HF+O2SO2+H2O2H2SO42MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O氧化劑、漂白劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料火箭燃料2 H2O2 =

31、 2H2OO2MnO2注意：注意： H2O2既具有氧化性，又具有還原性，既具有氧化性，又具有還原性，但以氧但以氧化性為主化性為主(殺菌、漂白性殺菌、漂白性)，而水的氧化性卻很弱，而水的氧化性卻很弱，只有遇到強還原劑才顯示。只有遇到強還原劑才顯示。還原性：還原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl弱酸性（氫硫酸）弱酸性（氫硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化產(chǎn)物一般是氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價態(tài)變化相鄰價態(tài)變化!H2S+H2SO4=S +SO2+2H2OH2S+CuSO4=CuS +H2SO4特性：特性：實驗室制備：實驗室制

32、備：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(不溶于水，不溶不溶于水，不溶于酸，黑色沉淀）于酸，黑色沉淀）【要點深化】【要點深化】 1硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系2硫及其化合物之間的轉換規(guī)律硫及其化合物之間的轉換規(guī)律(1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如：鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如： 下圖虛線框中的裝置可用來檢驗下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸濃硫酸與與木炭木炭粉在粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有產(chǎn)物，填寫下列空白：加熱條件下反應產(chǎn)生的所有產(chǎn)物，填寫下列

33、空白：(1)(1)寫出寫出濃硫酸濃硫酸與與木炭木炭粉在加熱條件下反應的化學粉在加熱條件下反應的化學方程式：方程式： (2)(2)該實驗中能夠證明有該實驗中能夠證明有COCO2 2生成的現(xiàn)象是什么？生成的現(xiàn)象是什么？(3)(3)如果裝置中、三部分儀器的連接順序如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，改為、， 則可以檢驗出的物質是則可以檢驗出的物質是 ； 不能檢出的物質是不能檢出的物質是 。C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CO) = CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O中后面一瓶品紅溶液不褪色中后面一瓶品紅溶液不褪色且中澄清石灰水變渾濁。且中澄清石灰水變渾

34、濁。SOSO2 2和和COCO2 2H H2 2O O（4 4）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質是則可以檢出的物質是 ；不能檢出的物質；不能檢出的物質是是 。H H2 2O OSOSO2 2和和COCO2 2（5 5）如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，）如果將儀器的連接順序變?yōu)椤?，不能檢出的物質是不能檢出的物質是 。SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2O O甲同學認為：甲同學認為：中后面一個內裝品紅溶液的洗氣瓶可中后面一個內裝品紅溶液的洗氣瓶可以不用；以不用；乙同學認為：乙同學認為：中酸性中酸性KMnOKMnO4 4溶液也可以用飽和溶液也可以用飽和

35、NaHCONaHCO3 3溶液代替來除去溶液代替來除去COCO2 2中的中的SOSO2 2； 試判斷兩種說法是否正確？試判斷兩種說法是否正確？ 濃硫酸具有如下性質：濃硫酸具有如下性質： A酸性酸性 B強氧化性強氧化性 C難揮發(fā)性難揮發(fā)性 D吸水性吸水性 E脫水性，下列實驗脫水性，下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質?(1)濃硫酸可作氣體干燥劑。濃硫酸可作氣體干燥劑。 (2)濃硫酸不能干燥氨氣。濃硫酸不能干燥氨氣。 (3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。(4)濃硫酸不能干燥硫化氫。濃硫酸不能干燥硫化氫。(5)乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯

36、乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯(6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體。濃硫酸可以制取氯化氫氣體。(7)膽礬遇濃硫酸變白色。膽礬遇濃硫酸變白色。 (8)鐵片投入濃硫酸中不溶解。鐵片投入濃硫酸中不溶解。 (9)熱的濃硫酸中投入銅可溶解。熱的濃硫酸中投入銅可溶解。DAEBDCDBAB三、有關離子的檢驗三、有關離子的檢驗 常常常常先用鹽酸先用鹽酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有否有白色沉淀出現(xiàn)來說明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的檢驗的檢驗注意注意：不能用：不能用HNO3酸化酸化 鋇鹽不能用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件溶液，因為在酸性條件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等會被溶液中等會被溶液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的檢驗的檢驗向溶液中加入向溶液中加入鹽酸鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入，將產(chǎn)生的氣體通入品紅品紅溶液中溶液中紅色褪去；紅色褪去； 或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入鹽酸鹽酸，沉淀，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣