鹽類的水解第一課時教案(有用)

1、陜西省丹鳳中學(xué)高二化學(xué)組第3章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第一課時教案授課者：李 明 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的判斷。 能力目標(biāo)：通過對水解原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力； 通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力； 德育目標(biāo)：進行辨證唯物主義教育； 情感目標(biāo)：通過分組實驗，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實事求是的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重點 鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的判斷。教學(xué)難點 鹽類水解的規(guī)律。教學(xué)方法 實驗探究、啟發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法（一）知識準(zhǔn)備復(fù)習(xí)提問 溶液的酸堿性取決于什么？學(xué)生回答 H+與OH濃度的相對大小

2、。老師小結(jié) 酸性溶液 C（H+）C（OH-） 中性溶液 C（H+）C（OH-） 堿性溶液 C（H+）C（OH-）引人新課酸的溶液是酸性溶液 ，堿的溶液是堿性溶液 。酸和堿所生成的鹽顯什么性？生活中常見的鹽除NaCl外，還有很多，如我們做稀飯用的堿（ Na2CO3）;蒸饅頭用的小蘇打（NaHCO3）.那么 Na2CO3明明是鹽為什么叫“堿”，俗稱“純堿”？其水溶液難道呈堿性？如果是那為什么？這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。（二）提出課題鹽的溶液呈什么性？學(xué)生思考怎樣檢驗溶液的酸堿性歸 納 用PH試紙測溶液的PH演示實驗用PH試紙測Na2CO3溶液的酸堿性。這是為什么？（三）實驗探索學(xué)生分組

3、實驗 實驗內(nèi)容：用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。 方 法：學(xué)生每四人一組在課桌上實驗，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個代表報告實驗結(jié)果。實驗結(jié)果 （動畫飛入表1的相關(guān)空格中。）思 考由大量實驗分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？（四）實驗結(jié)論（引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論）鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClAlCl3Al2(SO4)3KNO3pH（填大于7、小于7、等于7）溶液的酸堿性鹽的類型學(xué)生小結(jié)鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系（引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論）（五）問題探究（實驗結(jié)果的理論解釋）問題 為什么不

4、同類的鹽的水溶液酸堿性不同？ 問題探究1 以CH3COONa溶液為例：解釋強堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性?引導(dǎo) 通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有關(guān)問題想一想 水中加CH3COONa后,溶液中存在幾種電離?共有幾種離子?歸納 CH3COONa = CH3COO+Na+ H2O H+ + OH問 四種離子中那些離子之間可以反應(yīng) ?問 對水的電離平衡有何影響?結(jié)果怎樣?學(xué)生：討論，回答。老師：讓個別學(xué)生單獨回答。歸納講解 (媒體投影) CH3COONa 溶于水時,溶液中存在兩種電離:+ CH3COONa = CH3COO + Na+ H2O H+ + OH CH3COOH（弱電解質(zhì)） CH3COONa電離出的C

5、H3COO和水電離出的H+結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生了更多的OH，建立新的平衡時，C(OH) C(H+)，從而使溶液顯堿性。思考 寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式和離子方程式：投影歸納 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO+H2O CH3COOH+OH老師 上面這個過程就是CH3COONa發(fā)生了水解反應(yīng)。問題探究2以NH4Cl溶液為例：分析為什么強酸弱堿鹽溶液呈酸性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動手分析。 （學(xué)生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補充；這時學(xué)生也可提出新問題） 指導(dǎo)學(xué)生板書： NH4Cl = NH4 + + Cl -

6、+ H2O OH- + H+ NH3· H20 即NH4 + + H2O NH3· H20 + H+ 從而造成c( H+ ) > c（OH )，所以溶液顯酸性。問題探究3 以NaCl溶液為例：分析為什么強酸強堿鹽溶液呈中性？學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動手分析。 （學(xué)生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補充；這時學(xué)生也可提出新問題）引導(dǎo)分析 1.老師引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的定義？ 2.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的條件？ 3.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的實質(zhì)？ 4.引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的規(guī)律（什么樣的鹽水解？什么樣的鹽顯什么性質(zhì)？），能得到 什么樣的結(jié)論。學(xué)生歸納：學(xué)生分組討論，分組叫學(xué)生

7、起來回答。 老師：點評，指導(dǎo)，得出結(jié)論。（課件展示）當(dāng)堂檢測：見學(xué)案課堂小結(jié)：板書設(shè)計 一、鹽類的水解 1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。 2.條件：有弱離子的鹽溶液 3.本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動。（促進了水的電離） 中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 4.水解的規(guī)律：屏幕打出： 有實驗得到的結(jié)論：強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性 強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性 強酸強堿鹽溶液不水解呈中性 得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強顯誰性。拓展常見能發(fā)生水解的離子： 陰離子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO

8、32-、F-、CHCOO- 等。 陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+ 、Ag+、Cu2+、Mg2+等鹽類的水解學(xué)案 (第一課時 ) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實質(zhì)。2、能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。3、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 重 點：鹽類水解的實質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難 點：學(xué)會從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)方法：閱讀法、復(fù)習(xí)法、實驗探究法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回顧：1.如何判斷溶液的酸堿性? 2. 據(jù)我們所學(xué)的知識，判斷下列溶液的酸堿性： HCl溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4C

9、l溶液。探究問題1 測定不同鹽溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液Na2SO4溶液NaHCO3溶液探究問題2 試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型溶液的酸堿性強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽練習(xí) ：判斷下列鹽溶液的酸堿性。（1）KF （2）FeCl3 （3）K2SO4探究問題3 不同類型鹽溶液的酸堿性為什么不同呢？學(xué)生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié) 鹽類的水解 1、定義：2、 條件： 3、 本質(zhì)：鹽類水解的實質(zhì)為鹽中的_與水中的_發(fā)生反應(yīng)生成了_. 水的電離平

10、衡被破壞,_（促進或抑制）水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的原因 是：_. 4、規(guī)律：有_才水解；無_不水解； 誰_誰水解；誰_顯誰性。(填強或弱）知識鞏固： 完成下表：鹽的類型引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性實例強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽水解的實質(zhì)與中和反應(yīng)關(guān)系【當(dāng)堂檢測】1.判斷下列鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性： CuSO4；CaCl2；Na2S；NaF；NH4NO3；KNO3；BaCl2；Na2SO3；NH4NO3；Na 2SO4；Al 2(SO4)3。不能水解的：_; 水解顯酸性的：_;水解顯堿性的：_。2.下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是（ ）A濃HNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa3