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1、內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間:90分鐘分值:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Cu:64Ag:108S:32O:16H:1Mg:24Na:23O:16C:12Ca:40第I卷(共48分)一、選擇題(48分,每題只有一個(gè)正確答案)1 .未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()天然氣生物質(zhì)能潮汐能石油太陽能煤風(fēng)能氫能A.B.C.D.2 .下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.甲烷的燃燒熱是890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2屋O(g)A

2、HI=-890kJ/molB.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)AH>(則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知ht(aq)+OH(aq尸H2O(l)Ahl=57.3kJmol-,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD.已知2c(s)+2Q(g)=2CO2(g)AH1,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH2,則AHCH23.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O區(qū)完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ4 .將4mol

3、A氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2c(g),若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL-1S-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL-1S-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正確的是()A.B.C.D.5 .定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是(A.加入少量NaOH§液B.加入少量的NaHS端液C.加入少量的CHCOON溶液D.加入少量的CuSO溶液6 .一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)

4、X(g)+4Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為ci、C2、C3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,則下列判斷正確的是()A.c1:C2=4:1B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為1:2C. ci的取值范圍為0mol/L<ci<0.14mol/LD. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等7 .下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()A.新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺8 .H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,SO在催化氧化時(shí)條件控制為常壓,而不是高壓D.工業(yè)上合成氨氣時(shí)溫度選擇450

5、c左右,而不是常溫8.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+熱量,在不同溫度(和丁2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是()A.T1<T2,P1VP2B. T1VT2,R>P2C. T1>T2,"P2D. T1>T2,P1VP29.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.甲酸以任意比與水互溶B. 0.1mol/L甲酸溶液的c(H)=10-3mol/LC. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱10 .下列過程或現(xiàn)象與鹽類水

6、解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B,鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味11 .某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOFH§M的pH為11,在此溫度下,將pk12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A.1:9B.9:1C.1:11D.11:112 .常溫下,用0.1000molfNaOHm定20.00mL0.1000mol-L“CHCOOHm夜所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中:c(CH3CO。+c(OH-)=c(CHsCOOHfc(H+)B.溶液中、點(diǎn)水的電離程度:C.點(diǎn)所示溶液

7、中:c(Na+)=c(CH3cOQ=c(H+)=c(OH-)D.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑13 .如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置.下列說法錯(cuò)誤的是(A.鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.氫離子在銅片表面被還原C.如果將硫酸換成橙汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D.裝置中存在“化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)換14 .用熔融&CO和LizCO為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是()怨腐=>n(甲烷)A咳:迪量=>催化劑、燃料極(Ni):忙江c(Na+)=c(CQ32-)+c(HCQ-)+c(H2CQ)D.向0.1molL

8、-1CHCQQN溶液中力口入少量水,溶液中HCH3coO)c(CHCOOH)-c(OH-)增大廣電解質(zhì)內(nèi)含錦融碳酸矗)二,空氣極(NiO)空氣CQ內(nèi)幣:整罐酸建燃料電池的原理陽A.以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1mole一轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2g銅溶解B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:CH+5C28e=CQ2+2H2OC.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CQ和K2CC3D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Q+4e-+2CQ=2CQ2一15.己知下表為25c時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是CHCQQHHClQH2CQKa=1.8X10-5Ka=3.0X10-8Ka1=4.4X10-

9、7Ka2=4.7X10-11A.向NaClQ溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClQ-+CQ+HQ=2HClQ+CQB.相同濃度的CHCQQN和NaClQ的混合溶液中,c(CH3CQQH)+c(HClQ)=c(QH-)-c(H+)C.25c時(shí),0.10molL-1NaCQ溶液通入CQ至溶液的pH=7時(shí),溶液中:化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積_-186.3x101.3x10-36-132.5X1016.下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25C):下列有關(guān)說法中正確的是()A.25C時(shí),將CuS固體用含MrT的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體B.25C時(shí),飽和CuS溶液中,Cu"的

10、濃度為1.3X10-36mol”-1C.除去某溶液中的Cu:可以選用FeS作沉淀劑D.因?yàn)镠SO是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO+hkS=Cu&+hkSO不能發(fā)生第II卷(共52分)二、簡(jiǎn)答題17 .(1)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCL+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,回答下列問題:寫出電極反應(yīng)式:正極;負(fù)極圖中X溶液是,Y溶液是。原電池工作時(shí),鹽橋中的(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。(2)如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。甲池乙池丙池甲池中OH移向極(填“CHOH或“02”)。寫出通入CHOH的電極的電極反應(yīng)式乙池中總反應(yīng)的離子方程式。當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g,若

11、此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml,則溶液的pH是此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是(填序號(hào))。A.MgSOB.CuSOC.NaClD.AgNO18 .二甲醛(DME漱譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料"。由合成氣制備二甲醛的主要原理如下:-1CO(g)+2H2(g)CHOH(g)AHi=-90.7kJmol2CHOH(g)CHOCH:g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mol-1CO(g)+H2O(g)CO(g)+Hz(g)AH3=-41.2kJ-mol-1回答下列問題:(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)=CHOCMg)+CO2(g)的4H=kJ-mol-1。

12、(2)反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CHOCH產(chǎn)率的有。A.加入CHOHB,升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.移出H2OE.使用催化劑(3)以下說法能說明反應(yīng)3H(g)+3CO(g)CHOCH(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A.Hb和CO的濃度之比為3:1B,單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=OC.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變(4)一定量的CO與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:該反應(yīng)4H0(填“>”、“<

13、;”或“=”),550c時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)。650c時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為(保留2位有效數(shù)字)。T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)&=p總。19.(1)某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測(cè)定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:A.用蒸儲(chǔ)水洗凈滴定管B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚MtD.另取錐形瓶,再重復(fù)操作23次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH§液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上23cm處,再把堿

14、式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫):f一F一一一一Do(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管(填標(biāo)號(hào))。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察(4)滴定結(jié)果如表所示:滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(精確至0.0001)。(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A.堿式滴定管在裝

15、液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH§液潤(rùn)洗B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)(6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):NH)2c204晶體,反應(yīng)生成CaC2。沉淀,將沉淀可將2mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后,向其中加入足量草酸錢(用稀硫酸處理得HGQ溶液。將得到的H2QQ溶液,再用酸性KMnO溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CQ,還原產(chǎn)物為M吊。終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0X104mol/L的KMn的液。I、寫出用KMnQ滴定HGQ

16、的離子方程式。n、判斷滴定終點(diǎn)的方法是。出、計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為mol/L。20.七水硫酸鎂(MgSGT7H2O)為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶,無臭,味苦,在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCQ還含有其他雜質(zhì)(MgOSiO2、FezQ、CaOBQ、AI2Q、MnO?)。表1.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)Mg(OH)2pH值4.73.29.710.411.2表2.兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)溫度/c1030405060CaSO0.190.210.210.200.19MgSO-7H2O30.935.540.845.6一硼鎂

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