石景山區(qū)化學(xué)一模

1、5在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A沸點(diǎn)：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔點(diǎn)：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2S6以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO37下列離子方程式中正確的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w 2AlO2+ CO2+3H2O=2Al

2、(OH)3+ CO32C純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3D在氯化鋁溶液中滴入過(guò)量的氨水 Al3+4NH3·H2O= AlO2+4NH4+2H2O8X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是A存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火 BZ的氧化物通常形成分子晶體CY的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái) DX的氫化物可以是兩種液體9pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合

3、，充分反應(yīng)后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物質(zhì)的量濃度為1×103mol/L的氨水cL； c(OH)=1×103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為：Aa=b>c>d Bb>a=d>c Cc>a>d>b Dc>a=d>b10在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A40% B33.3% C60% D36%11生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用

4、酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列說(shuō)法不正確的是AC1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極BC2極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2OC該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極12某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A30min

5、時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)D30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑25（16分）烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%；B的化學(xué)式為C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應(yīng)放出H2；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。合適的還原劑H+D銀氨溶液H2/NiABEF（C18H20O2）CD濃硫酸，（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）CD的反應(yīng)類型是 （填標(biāo)號(hào)）。

6、a氧化反應(yīng) b還原反應(yīng) c加成反應(yīng) d取代反應(yīng)（3）D+EF的化學(xué)方程式是 （4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上有一個(gè)取代基（包括D）的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種含有2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （5）AF六種化合物中： 除C外，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （填標(biāo)號(hào)，下同）； 燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是 。26（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aeH原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0（1）請(qǐng)寫出H的電子式 。物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、

7、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。 ABEFGABC（2）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。（3）反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，所使用的一種特殊材料的名稱為 。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH= 。C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料。CJIKH催化劑，加熱D（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1 mol K時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（6）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與H以1

8、:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2) 2 和HCl，則L的結(jié)構(gòu)式為 。（7）E（溶液）能與H以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為 。27（18分）下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無(wú)法看到實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，加熱裝置已經(jīng)省略。 A B C D E F甲同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)X， D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現(xiàn)。（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說(shuō)明符合甲同學(xué)的推斷，那么X的化學(xué)式是 ，C裝置中盛放的液體藥品是 。（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量。要知道A、B兩個(gè)裝置產(chǎn)物的通入量哪個(gè)大，可

9、通過(guò)觀察 得知。（3）F裝置中盛放的藥品是 。本實(shí)驗(yàn)有無(wú)不妥之處？如有請(qǐng)答出改進(jìn)方案；若無(wú)，此問(wèn)可不答： 。乙同學(xué)認(rèn)為此套裝置用于合成物質(zhì)Y，D處盛放鉑銠合金網(wǎng)，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對(duì)于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置。（4）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，C處所起作用與合成X時(shí)最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為 ，所裝藥品為 。（5）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）為什么此時(shí)U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？ 28（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560開始分解。在酸性條件下

10、碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)?！締?wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： （1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請(qǐng)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8【問(wèn)題2】已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。（1）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有 。（2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。（3）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO