硫和氮的氧化物知識點匯編

1、學習-好資料第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物一、硫及其化合物（一）單質(zhì)硫1 .存在形態(tài)（1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeq）、石膏（CaSO 2H2O）和芒硝（Na2SC4 WH2O）等。2 物理性質(zhì)：硫為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。3化學性質(zhì)：硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。 與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成低價態(tài)）2Na+S=NstS （劇烈反應并發(fā)生爆炸

2、） 2AI+3S AbS （制取AI2S3的唯一途徑）Fe+SFeS （黑色）2Cu + SCuzS （黑色）上點二 與非金屬反應 S+Q SO2 S+H2H2S （說明硫化氫不穩(wěn)定） 與化合物的反應 S+6HNQ （濃）H2SC4+6NO2 T +2H2OS+2H2SQ （濃）2SC2 T +2H2C3S+6NaCH 2Na2S+Na2SC3+3H2O （用熱堿溶液清洗硫）4 用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。* （二）硫化氫（1）物理性質(zhì)： 硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大. 硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物.在制取和使用H2S氣體時，必須在密閉系統(tǒng)

3、如通風櫥中進行. 在常溫、常壓下，1體積水中能溶解 2.6體積的硫化氫.（2）化學性質(zhì)： 不穩(wěn)定性：H2S受熱（隔絕空氣）能分解：H2S 一H2 + S 可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：占燃占燃2H2S + 3Q（充足） 2H2O + 2SQ2H?S + Q（不足） 2出0 + 2S（發(fā)出淡藍色火焰）（析出黃色固體） 強還原性：H2S中的硫為2價，處在最低價態(tài)，當遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價如：H2S +X2 = 2HX + S J （X= Cl、Br、I）H2S + HSC4 （濃）=S J + S0+ 2H2O 水溶液顯弱酸性硫化氫的水溶液叫氫硫酸氫硫酸是一種二元弱酸，具

4、有酸的通性氫 硫酸易揮發(fā)，當氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出.學習-好資料(3) 實驗室制法：反應原理：FeS + 2H= Fe2+ + HzSX因H2S有強還原性，故不能用HN03或濃H2SQ制取H?S 氣體)發(fā)生裝置：固 +液t氣體型裝置干燥劑：用 P2O5或CaC2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)(三)硫的氧化物1. 二氧化硫(1) 物理性質(zhì)： 二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化. 易溶于水在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體.(2) 化學性質(zhì)： 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O -H2SQ(該反應為可逆反應)反應生成的H2SQ為二元

5、中強酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3、一- H2O + SQ 二氧化硫與氧氣的反應：2SQ + 02 -2SQ 二氧化硫的漂白性：紅色的品紅沼液通入鑫氣壞鼻無色的化合物聲置溶液又變紅邑漂白性：SO2使品紅溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成 的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原來有色物質(zhì)的顏色。漂白性的比較具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HCIO、Q、H2O2、Na2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結合生成無 色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附 在其表面實質(zhì)P氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能 使紫色石蕊褪色可漂白某些有色

6、物質(zhì)，不 能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的 分子把C12和SO2混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么? 二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑.(3) 二氧化硫的制法a,硫磺燃燒法 S+O2 點燃SO2高溫b，煅燒硫鐵礦法 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO21佃hN«OH1) 工業(yè)制法學習-好資料2).實驗室制法Na2SO3 (s) + H2SO4 (濃)=Na 2SO4+ SO2 f+ H2O實驗中常使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。不能用很稀的硫酸，因為SO2在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO2（4） SO2與CO2

7、的比較SQCQ物理性質(zhì)無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水（1:40）無色、無氣味氣體微溶于水（1:1）與水反應SQ+H2O尸H2SO3中強酸CO2+H2O 呂 H2CQ 弱酸PA r-/MV i -與堿反應, so：Ca(OH)2* CaSQjCa(HSO)2清液白清液Lv?, LU1Ca(OH)? 一 CaCQ J Ca(HCQ)2清液白J清液氧化性SQ+2H2S=3SJ +2HO高溫CO2+C2CO還原性能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘 水等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色 物質(zhì)而使其褪色無與堿性氧化物Na2O2+SQ=Na2SQ2Na2O2+2COb=2Na2CO3+O

8、2對環(huán)境的 影響形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應（5）二氧化硫的污染和治理【1】SC2的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一它對人體的直接危害是引起呼 吸道疾病，嚴重時還會使人死亡.【2】酸雨的形成和危害：空氣中的SQ在。2和 出0的作用下生成H2SO3、H2SQ。2SO2 + O = 2SO3SO2 + H2O= H2SQSQ + FbO= H2SQ下雨時，硫的氧化物（和氮的氧化物）以及所形成的硫酸（和硝酸）隨雨水降下，就形成酸 雨.酸雨的pH小于5.6（正常雨水因溶解了 CQ,其pH約為5.6）.酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森

9、林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業(yè)設備和名勝古跡等.【3】治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術?？諝庵械亩趸蛑饕獊碜曰剂希汉褪停┑娜紵送?，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣消除大氣污染的學習-好資料主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進行回收處理.2. 三氧化硫（1）物理性質(zhì)：熔點16.8 C,沸點44.8 C,常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。（2） 化學性質(zhì)：酸性氧化物，與H20、CaO Ca（OHb、NaHSq反應的方程式為：H20+ S03 = H2SQ 倣出大量的熱）CaO+ S03 = CaSQ Ca（OH2 + SO3

10、= CaSQ+H2O2NaHSO3+ SO3= Na2SC4 + 2S°2 f + H2O（除去 SQ 中的 SO3）二.氮的氧化物：怡0、（笑氣 麻醉劑）NO N2O3、NQ、N2O4、N2O5注意：N2O3是HNO2酸酐；N2O5是HNO?酸酐。其它的氧化物都不是酸酐。1.種類 化學式N的化合價顏色狀態(tài)水溶解性主要性質(zhì)，用途及轉化N2O（笑氣）+1無色有甜味氣體可溶麻醉作用，NO+2無色氣體不溶有毒，2NO+O2= 2NO2N2O3（亞硝酐）+3暗藍色氣體可溶N2O3+H2O=2HNO2NO2+4紅棕色氣體可溶3NO2+H2O=2HNO3+NON2O4+4無色氣體可溶N2Ol 2

11、NO2N2O5（硝酸酐）+5白色固體可溶N2O5+2H2O=2HNO32. NO和N02的性質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無色，有毒，難溶于水紅棕色有刺激性氣味的氣體，有毒化學 性 質(zhì)還原性2NO+ O2=2 NO2 （ NO 與。2 不共 存）氧化性催化劑6NO+4NH35N2+6H2O催化劑6NO2+8NH37N2+12H2O強氧化性（相當于硝酸）與（堿）反應3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O二 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O （尾 氣處 理）實驗室制法3Cu+8HN O3（稀）3Cu（NO3）2+2NOf +4H2OCU+4HNQ

12、 （濃Cu（NO3）2+2NO2 f +2H2O收集方法排水法（絕對不用排空法）向上排空氣法（絕對不用排水法）注意：2NO2 -N2Q （通常情況下 NO2氣體不是純凈物）3. 如何鑒別一瓶紅棕色氣體是二氧化氮或溴蒸氣？（找出盡可能多的方法） AgNO3 :加入少量硝酸銀溶液振蕩，若有淺黃色沉淀生成，是溴蒸氣，若無淺黃色沉淀生成，是二氧化氮。（二者的共同現(xiàn)象是紅棕色消失） H2O :加入少量的水后振蕩，若紅棕色消失，是二氧化氮，若紅棕色不消失，是溴蒸氣。 CC14 :加入少量CC4后振蕩，若紅棕色消失且 CC4由無色變?yōu)槌燃t色，是溴蒸氣。若紅棕 更多精品文檔學習-好資料色不消失，是二氧化氮。 降溫：冷凝成紅棕色液體的是溴蒸氣，顏色變淺的是NQ。不能用濕潤的淀粉一KI試紙鑒別二者4. 自然界中硝酸鹽的形成過程(1)電閃雷鳴時： N2+O2L2NO (2) 2NO + C2= 2NO2 (3)下雨時：3NO2 + 哉0= 2HNO3