硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

1、硫及含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化專(zhuān)題四第一單元含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)海導(dǎo)航】1 、掌握含硫化合物的制備方法2 、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【主干知識(shí)】一、硫的性質(zhì)1 、自然界中的硫元素主要以、等形式存在。2 、硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)有。3 、物理性質(zhì)：顏色；俗名；溶解性。4 、化學(xué)性質(zhì)： 做氧化劑：H2+SFe+SCu+S 做還原劑：S+2H2SO4濃）3SO2T+2H2O 既做氧化劑，又做還原劑3S+6KOHA2K2S+3K2SO3+3H2O（此反應(yīng)用于除去試管中殘留的硫） 特性：Hg、Ag在常溫下雖跟02不反應(yīng)，但卻易跟S反應(yīng)Hg+S=HgS（此反應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）

2、5 、硫及其化合物性質(zhì)比較：SH2SSO2H2色態(tài)味溶解性化學(xué)性質(zhì)制取不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化204轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：H2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2寫(xiě)出上述物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：【精彩例題】1 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)()A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定2 盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀

3、生成而乙試管沒(méi)有3 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：()A.H2S在02中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粒4 .硫酸亞鐵強(qiáng)熱時(shí)反應(yīng)方程式如下：2FeSO4=Fe2O3+SO2+S03T，將氣體混合物通入足量氯水后加入氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是：()A.生成白色BaS04B.生成白色BaS03沉淀C.生成BaS04及BaS03沉淀D.生成白色BaS04沉淀及放出S02氣體5 .久置的油畫(huà)，白色部位(PbS04)常會(huì)變黑(PbS),用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程為：題號(hào)120答案一、選擇題1.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是A.H

4、2SB.S02C.SD.H22.下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是 CuSFeSS03Fe2O3FeCl2Hg2SA.B.C.D.全部3 .在空氣中不易變質(zhì)的是A.Na2S03B.NaHS04C.亞硫酸D.氫硫酸4 .已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl25 .用1L1.0mol/L的NaOH容液吸收0.8mol的SO2所得溶液中的SO32-和HSO的物質(zhì)的量濃度之比最接近于A(yíng).2:1B.1:3C.3:2D.2:36 .將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入

5、KI溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是()A離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-B離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r-I-S2-C元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築rISD離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2-I-Br-7 .在由Na2SNa2SO3Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.無(wú)法計(jì)算8 .將SO2通入BaCI2溶液，未見(jiàn)沉淀，通入另一氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29 .對(duì)于反應(yīng)3S+6KOHAK2SO3+2K2S+3H20下列

6、說(shuō)法中正確的是()A.S是氧化劑，KOH是還原劑B.若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為2:1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：210 .X鹽和丫酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體ZZ跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X;Z氧化的最終產(chǎn)物為W,W溶于水又得到丫貝yx和丫是A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2SO3和H2二、填空題1.含硫煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的SO2對(duì)大氣產(chǎn)生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少SO2的排放，這是為什么？。 實(shí)驗(yàn)室制取SO2時(shí)多余氣體的處理方法：怎樣檢驗(yàn)在SO2中混有CO2 在SO2中混有HC

7、I，怎樣除去?2.亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4NaOH溶液、氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的方程式為(2) 要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的方程式為_(kāi)。3.按下列方法制得氣體A、B、C.Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體A;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B;FeS與稀HCI反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.試回答下列問(wèn)題：(1) 生成的三種氣體中具有漂白性，在空氣中燃燒;?(2) 把氣體B通入A的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中，是還原劑;(3) 把氣體A通入FeCI3溶液中，反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為;(4) 把氣體C通入到溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中是氧化劑.三、實(shí)驗(yàn)題1某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品wig;將樣品溶解；給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的