高一下化學期中知識點總結

1、化學期中知識點總結I、氧族元素二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） SO2 =(點燃) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。 硫酸 物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 C12H22O11 = (濃H2SO4) 12C11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)C =CO2 2H2OSO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2

2、 H2SO4 (濃)Cu =CuSO42H2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和 II、氮族元素一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 = (高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2= 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 硝酸 物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸

3、點較低，密度比水大。 化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥?/p>

4、化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 氨氣及銨鹽 氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3H2O NH3?H2O NH4OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O =() NH3 H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3HCl = NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化

5、時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl=NH3 HCl NH4HCO3 =NH3 H2O CO2 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3NaOH=Na2NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。III、元素周期表元素周期律原子半徑 除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。 元素化合價 除第1周期外，同周期從左到右

6、，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）； 同一主族的元素的最高正價、負價均相同 所有單質都顯零價 單質的熔點 同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減； 同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） 同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； 同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 判斷金屬性強弱金屬

7、性（還原性）單質從水或酸中置換出氫氣越容易，最高價氧化物的水化物的堿性越強，120號，K最強；總體Cs最強 非金屬性（氧化性）單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強（120號，F最強；總體一樣） 單質的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律： 元素周期數等于核外電子層數； 主族 元素的序數等于最外層電子數。 陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電

8、子周期與主族周期：短周期（13）；長周期（46，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。主族：AA為主族元素；BB為副族元素（中間包括）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說來 (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4) 對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。 以上不適合用于稀有氣體!化學鍵含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。 使陰、陽離子結合的靜電作用 成鍵微粒：陰、陽離子 形成離

9、子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，P13 2，共價分子結構式的表示 3，共價分子球棍模型（H2O折現型、NH3三角錐形、CH4正四面體） 4，共價分子比例模型金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看

10、成是高度離域的共價鍵。分子間作用力（即范德華力）特點：a存在于共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）氫鍵存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）特點：比范德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在同素異形（一定為單質）碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷）同素異形體之間的轉換為化學變化同分異構（一定為化合物或有機物）分子式相同，分子結構不同，性質也不同C4H10（正丁烷、異丁烷）C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶體分類離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列 離子化合物