初三化學(xué)部分知識點

1、初三化學(xué)部分知識點 2009.6.1、物理變化：工業(yè)制氧氣、酒精揮發(fā)、石蠟熔化、潮解、吸附、石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析化學(xué)變化：鋼鐵生銹、食物腐敗、橡膠老化、動植物呼吸、煤和石油的形成、蛋白質(zhì)的變性、光合作用、煤的干餾物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、味道、硬度、密度、導(dǎo)電性、傳熱性、熔點、沸點、彈性、溶解性、吸附性化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、金屬活動性、穩(wěn)定性、脫水性、腐蝕性2、常見的混合物：KMnO4完全分解后的固體剩余物、空氣、工業(yè)上分離液態(tài)空氣法得到的液氧、溶液、煤、石油、天然氣、河水、雨水、礦泉水、鹽水、糖水、石灰水、復(fù)合材料常見的純凈物：結(jié)晶水合物、冰水混合物、液氧-2

2、3、化合價的判斷：原則：任何化合物中元素化合價的代數(shù)和為零（單質(zhì)中元素的化合價為零）-1-2記住：(1)常見元素和原子團(tuán)的化合價 (2)金屬元素一般無負(fù)化合價 （3）非金屬元素顯負(fù)價時為定值（O、S、Cl） (4)化合價為負(fù)值時則比零價更低 (5)計算原子團(tuán)中某元素的化合價時可利用原子團(tuán)化合價為定值進(jìn)行計算(例：NH4NO3 ) 4、(1)溶液具有均一性 (2)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液(3)同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是該溫度下該物質(zhì)形成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。保持溶質(zhì)、溶劑量不變，將某溫度下的飽和溶液升溫，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

3、。(4)某物質(zhì)的飽和溶液降溫時一般會有晶體析出（除氫氧化鈣外），析出晶體后的溶液一定是該物質(zhì)該溫度下的飽和溶液。(5)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小(6)物質(zhì)的溶解性的判斷以該物質(zhì)在室溫或20時的溶解度為依據(jù)（記住各自的區(qū)間范圍）5、在原子內(nèi)部：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在離子中：帶正電荷，則其原子在形成離子時失電子；帶負(fù)電荷，則其原子在形成離子時得電子。6、(1)已經(jīng)學(xué)過的可燃性氣體有：H2、CO、CH4(直接點燃或加熱前均需驗純)； 帶有刺激性氣味的氣體有：SO2、HCl、NH3； 溶于水能放出大量熱的物質(zhì)有：N

4、aOH固體、濃H2SO4、生石灰； 常見的能使紫色石蕊試液變紅的氣體有：HCl、CO2、SO2、SO3等； 只能用排水法收集的氣體有：CO； 只能用向上排氣法收集的氣體是：CO2；具有助燃性的氣體(能使帶火星的木條復(fù)燃)有：O2；能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是：CO2；具有還原性的物質(zhì)是：C、H2、CO。 (2)地殼中元素含量前五位的：O、Si、Al、Fe、Ca(含量最多的金屬元素是Al)； 太陽上含量最豐富元素是：H，其次是He；空氣中含量最多的氣體是：N2，其次是O2； 組成人體的元素中含量最多的是氧，其次是碳、氫、氮； 最簡單的有機物是：CH4；最輕的氣體是：H2； 相對分子質(zhì)量最小的氧

5、化物是：H2O； 水中含有最多的元素是：O； 動植物體內(nèi)最多的物質(zhì)是：H2O； 自然界中最硬的物質(zhì)是：金剛石；組成化合物種類最多的元素是：C。 (3)原子核內(nèi)只有質(zhì)子無中子的：H； 酸一定含有的元素是：H； 堿一定含有的元素是：H、O；鹽一定含有的元素是：非金屬元素； 有機物一定含有的元素是：C。 (4)常見的幾種物質(zhì)燃燒的特征現(xiàn)象：鐵在氧氣中燃燒：火星四射，劇烈燃燒； 磷在氧氣中燃燒：大量白煙； H2在氧氣中、S在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰； S在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色火焰； CO、CH4等在氧氣中燃燒：藍(lán)色火焰。 (5)金屬鈉保存在煤油中；白磷保存在水中；濃硫酸保存在危險品柜中；氫氧化鈉固體必須密

6、封保存；AgNO3、HNO3溶液保存在棕色瓶中；固體試劑一般裝在廣口瓶中，液體試劑裝在細(xì)口瓶中。酸性試劑用玻璃塞，堿性試劑用橡皮塞 (6)電解水時，一般要加入少量的NaOH或H2SO4溶液以增強水的導(dǎo)電性，氫氣在負(fù)極得到，氧氣在正極得到，兩者體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。7、幾種重要物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、分類： 名 稱氮氣氯氣水銀氧化鐵硫酸鋁硫酸亞鐵硝 酸硫 酸化學(xué)式N2 Cl2 Hg Fe2O3 Al2(SO4)3FeSO4 HNO3 H2SO4 分 類單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)氧化物鹽鹽酸酸補：銅綠（堿式碳酸銅） Cu2(OH)2CO3 鹽； 甲醇 CH3OH 有機物； 乙醇 C2H5OH 有機物醋酸

7、CH3COOH 有機物（酸）、 葡萄糖 C6H12O6 有機物； 純堿 Na2CO3 鹽8、部分物質(zhì)的用途：O2：供給呼吸、支持燃燒（如：富氧煉鋼、液氧炸藥等）H2：充灌探空氣球、作高能燃料、冶煉金屬CO2 ：作工業(yè)原料（制純堿、尿素等）、干冰作制冷劑、作溫室肥料、作滅火劑石墨：作高溫電極、制鉛筆芯； 金剛石：玻璃刻刀、鉆探機鉆頭、裝飾品活性炭：作除色、除臭、除毒劑（吸附作用）； 石灰石：建筑原料（制水泥等）； 甲烷：氣體燃料； 乙醇：液體燃料、有機溶劑； 鹽酸：金屬除銹； 硫酸：金屬除銹、生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、染料、精煉石油、冶煉有色金屬；NaOH：用于制肥皂、冶煉金屬、紡織、造紙、吸收工廠廢氣；

8、 Ca(OH)2：建筑材料、制漂白粉、制波爾多液、改良酸性土壤食鹽：調(diào)味品、防腐劑、配制生理鹽水；純堿：用于洗滌劑工業(yè)、家庭里蒸饅頭（發(fā)面）、洗滌衣物；煤：工業(yè)的糧食 石油：工業(yè)的血液9、揮發(fā)性酸：濃HCl、濃HNO3、H2CO3 吸水性酸：濃H2SO4 易分解的酸：H2CO3 有毒的氣體：CO 有毒的液體：CH3OH 有毒的固體：NaNO2 、Cu2(OH)2CO3、BaCO3CuSO4、白磷 生鐵和鋼：都是鐵的合金，但含碳量不同（生鐵：2%4.3%；鋼：0.03%2%）、機械性能不同 空氣成分及其所占體積分?jǐn)?shù)：N2 78% O2 21% 稀有氣體0.94% CO2 0.03% 其他氣體0.

9、03%常見的20種離子符號：H+、K+、Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、O2-、S2-、Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-10、記住常見的一些有色物質(zhì)：黑色粉末：碳粉、鐵粉、MnO2、CuO 黑色固體：Fe3O4 藍(lán)色晶體：CuSO45H2O 藍(lán)色固體（沉淀）：Cu(OH)2白色固體或粉末：MgO、P2O5、Mg(OH)2、無水CuSO4（溶液呈藍(lán)色）紅色固體或粉末：Cu、Fe2O3 紅褐色固體（沉淀）：Fe(OH)3紫黑色固體：KMnO4 淡黃色粉末：S 綠色固體：Cu2(OH)2CO3 紫紅色溶液：KM

10、nO4溶液有色離子： Cu2+藍(lán)色 Fe3+黃色 Fe2+淺綠色記住四種基本反應(yīng)類型的定義并能進(jìn)行判斷 記住H2、O2、CO2的實驗室制法的發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗、驗滿方法、實驗注意事項（中指P43）記住常見元素及原子團(tuán)的化合價記住金屬活動性順序（中指P6）記住原子序數(shù)為1-18的元素的順序記?。喝芤旱乃釅A性、PH與指示劑顯色情況 酸性溶液不一定是酸的溶液（例：NaHSO4）；堿性溶液不一定是堿的溶液（例：Na2CO3）掌握氣體干燥方法及干燥劑的選用（中指P862）掌握常見離子、物質(zhì)的鑒別方法（中指P48）記住一些物質(zhì)的俗名及主要成分分類物質(zhì)名稱物質(zhì)的俗稱（俗名）物質(zhì)主要成分單質(zhì)硫硫磺大理石

11、、石灰石、水垢CaCO3酸氫氯酸鹽酸堿氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉食鹽NaCl氫氧化鈣熟石灰、消石灰食醋CH3COOH鹽碳酸鈉純堿、蘇打天然氣、沼氣、瓦斯氣CH4碳酸氫鈉小蘇打堿式碳酸銅銅綠碳酸氫銨碳銨氧化物固體二氧化碳干冰氧化鈣生石灰有機物乙醇酒精點燃11、要記住的一些化學(xué)反應(yīng)：點燃點燃【化合反應(yīng)】：氫氣在氧氣中燃燒 2H2+O2=2H2O 白磷自然 4P+5O2=2P2O5 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒 2Mg+O2=2MgO 加熱通電三氧化硫與水化合 SO3+H2O=H2SO4 加熱高溫【分解反應(yīng)】：電解水 2H2O=2H2+O2 銅綠受熱 Cu2(OH)2C

12、O3=2CuO+H2O+CO2加熱高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO+CO2 碳銨受熱 NH4HCO3=NH3+H2O+CO2高溫加熱高錳酸鉀 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2高溫【置換反應(yīng)】：碳和氧化銅反應(yīng) C+2CuO=2Cu+CO2 氫氣還原氧化銅 H2+CuO=Cu+H2O 碳和氧化鐵反應(yīng) 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2鋁與硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 濕法煉銅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【復(fù)分解反應(yīng)】：實驗室制取CO2的反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2工業(yè)上制

13、取少量NaOH的反應(yīng) Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 鹽酸除銹 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 硫酸除鐵銹 3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO4)3+3H2O 點燃【不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)】：CO2使澄清的石灰水變渾濁 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O 高溫用NaOH吸收CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 甲烷燃燒 CH4+2O2=CO2+2H2OC6H12O6+6O2 6CO2+6H2O緩慢氧化6CO2+6H2O C6H12O6+6O2光照葉綠素用NaOH

14、吸收SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO還原氧化鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 12、物質(zhì)推斷時應(yīng)注意理解的一些說法： 混合物溶于水得無色溶液【說明】a.原混合物形成溶液后彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或能反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀 b.原混合物中不含溶于水能形成有色溶液的物質(zhì)（如CuSO4、FeCl3等）?；旌衔锶苡谒纬蓽啙峄虍a(chǎn)生沉淀【說明】a.原混合物本身就存在不溶于水的物質(zhì) b.原混合物溶于水彼此間反應(yīng)生成了不溶于水的物質(zhì) c.兩種情況均存在生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀【說明】該沉淀是AgCl或BaSO4 沉淀加硝酸部分溶解【說明】沉淀至少有兩種，一種是AgCl或BaSO4，另一

15、種是能溶于稀硝酸的沉淀如Mg (OH)2、碳酸鹽的沉淀等生成藍(lán)色沉淀【說明】沉淀是Cu (OH)2； 生成紅褐色沉淀【說明】沉淀是Fe (OH)3 溶液呈藍(lán)色【說明】溶液中含有Cu2+； 溶液呈黃色【說明】溶液中含有Fe3+ 溶液呈淺綠色【說明】溶液中含有Fe2+混合氣體能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色【說明】原混合氣體中含有水氣 混合氣體能使澄清的石灰水變渾濁【說明】原混合氣體含有二氧化碳 特別注意：當(dāng)HCl氣體和CO2共存時，不能使澄清的石灰水變渾濁某物質(zhì)加酸有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生【說明】原物質(zhì)中含有CO32-13、除雜題的思路和方法： 除雜（又稱提純）總的要求是：步驟簡單、操作簡便

16、；除雜務(wù)盡、杜絕新患；主要物質(zhì)、不得有減。最終只要得到所需的純物質(zhì)即可，不必考慮雜質(zhì)是否恢復(fù)為原來的存在狀態(tài)。 基本思路：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體等易于分離的物質(zhì)，或轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì) 常用方法：（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）【加熱法】當(dāng)雜質(zhì)受熱易分解，被提純物質(zhì)熱穩(wěn)定性較好時用此法 例：CuO【Cu2(OH)2CO3】 KCl【KClO3】 CaO【CaCO3】【溶解過濾法】a.當(dāng)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)在水中的溶解性差異較大，可以用水溶例：NaCl【CaCO3】 Ba（NO3）2【BaSO4】 KCl【MnO2】b.當(dāng)雜質(zhì)為堿、堿性氧化物、碳酸鹽，而被提純物質(zhì)不溶于酸時，用酸溶例：Cu【CuO】 Ag【Zn】

17、 BaSO4【BaCO3】 AgCl【Cu（OH）2】【轉(zhuǎn)化法】將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)例：NaCl【Na2CO3】 CO2【CO】（通過灼熱的CuO） CO【CO2】（通過NaOH溶液、濃H2SO4）【沉淀法】兩種物質(zhì)均為可溶時，可考慮將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去 例：NaNO3【MgSO4】 KNO3【Ba（OH）2】 NaCl【CuSO4】【置換法】當(dāng)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含酸根離子相同，金屬離子不同時可考慮此法（K、Ca、Na、Ba除外） 例：Cu（NO3）2【AgNO3】 FeCl2【CuCl2】 ZnSO4【FeSO4】【洗氣法】當(dāng)氣體混合物中雜質(zhì)氣體可被某物質(zhì)吸收，而被提純氣體不與該物質(zhì)反應(yīng)時可考慮此法 例：CO【CO2】（通過NaOH溶液、濃H2SO4） H2【H2O】（濃硫