初中化學假期輔導材料20202021秋季目標班第12講

1、12計算專題滿分晉級實驗專題秋季班第十三講計算專題秋季班第十二講推斷專題秋季理秋季班第十講秋季班第一講漫畫釋義初三秋季目標班學生版39知識互聯(lián)網(wǎng)小計算圖像計算實驗類計算綜合計算知識點一計算小題思路導航?!質(zhì)量守恒定律的題目化學方程式書寫正誤判斷有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)某些物質(zhì)過量問題、雜質(zhì)的計算守恒計算27.6g-氧化碳、二氧化碳和水，其中水的【例U一定質(zhì)量的乙醇（GH50H燃燒后，生成40初三秋季目標班學生版質(zhì)量為10.8g則參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量是,產(chǎn)物中一氧化碳質(zhì)量為高溫【例2】碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):CaCOCaO+CO.將100畬CaC噴量分數(shù)為80%勺石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

2、，也不含鈣元素），高溫煨燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%則生成的CaO勺質(zhì)量約為A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g【例31已知M+R=W+yQ是置換反應(yīng)，M2和W2為單質(zhì),x、y為整數(shù)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說去正確的是（）【例4】【例5】A.B.C.D.該反應(yīng)可能是鐵和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)物M2和R的質(zhì)量比一定等于生成物W2和Q的質(zhì)量比若取10g麻口10g瓶應(yīng)，生成W和Q的質(zhì)量總和等于20gMaR和皿的相對分子質(zhì)量分別是abgQ的相對分子質(zhì)量可能是將一定量的丙醇（C3HQ）和氧氣置于個密閉.容器中引燃弁充分反應(yīng)，1后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)丙醇二氧化碳反

3、應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.80a2bc反應(yīng)后質(zhì)量卜列判斷不.正.確.的是A.表中a的值一定是/g7.28.82.8C.生成物X中一定含有氫元素一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成B.若2.0gW醇完全反應(yīng)，則生成2.4冰D.若6.0兩醇與14.4氧氣充分反應(yīng)，則無X生成CuOSQSO和Q。已知:灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。SGkSO都能被堿石硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下去所示裝置A（式管鍋末）反應(yīng)前42.0g75.0g140.0g反應(yīng)后37.0g79.5g140.0g請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（A.3CuS

4、O=3CuO+SO3T+2S。+2O初三秋季目標班學生版41B.4CuSO=4CuO+2SO3T+2S21+2OC.5CuS4O=5CuO+SO3T+4S。+2OTD.6CuSOA=6CuO+4SO3T+2SO?+©平均值計算【例61室溫下某氣體可能是由S0CON2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%則該氣體可能為下列組成中的SO;SO、COSN2；CON2；SaCON2（）A.B.C.D.【例7】由C、H兩種元素組成的化合物叫燒。常溫常壓下，分子中碳原子個數(shù)小于或等于的燒通常為氣體。常溫常壓下，C2H4和另一種燒組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為8%,則混入的燒

5、可能是（）A.CH8B.CHC.（2H2D.CH【例8】若5.6芥純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為0.21g且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是ZnMgAl、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質(zhì)種類的判斷中不正確的是（）A、可能含有一種金屬雜質(zhì)B.可能含有兩種金屬雜質(zhì)C,可能含有三種金屬雜質(zhì)D.不可能含有四種金屬雜質(zhì).知識點二圖表類計算例題精講圖表計算【例9】（201四城期末）有一種石灰石樣品的成分是CaCOF口SiQ（已知SiQ既不溶于水也不與鹽酸干）一品放入燒杯I中，再取課外小組為了測定該石灰石井忸中碳酸錯的質(zhì)量分數(shù),件能量的石灰石樣100彝鹽酉§分4次加入燒杯中、每

6、次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:次數(shù)第1次第2次第3次第4次42初三秋季目標班學生版加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g35.258.482.6107.6求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（選講）某學生做石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的五組對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下表：已知燒杯的質(zhì)量為100.0Qg根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：（假設(shè)樣品中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）組序加入石灰石的質(zhì)量/g鹽酸溶液的質(zhì)量/gz反應(yīng)后燒杯和燒杯中剩'物的質(zhì)量和/g110.0020000306.04220.00200.00x340.0020000324.16460.0020000338.005100.0020000y（1表格中x=g；y=g；（2上述五組實驗中，反應(yīng)后鹽酸有剩余的組是（填組序號）（3求：實驗中所用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)百出詳細的計算步驟）。初三秋季目標班學生版43知識點三實驗類計算例題精講【例ia某化學小組的同學們對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他