化學反應速率與化學平衡專題復習試題

1、羅田一中高二化學訓練卷（20XX年1月）化學反應速率與化學平衡專題復習試題本題分選擇題和非選擇題兩部分90分鐘命題人：操飛班級：姓名：一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16小題，每小題3分，共48分）1、把鐵放入盛有鹽酸的試管中，不影響.氫氣產生速率的是（）A.鹽酸的濃度B.用鐵粉代替鐵片C.增大壓強D.溶液的溫度2 .反應mA（g）+nB（g）k士pC（g）+qD（s）測得平均反應速率乂=2<B）,達到平衡后若保持溫度不變，給體系加壓平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值分別是（）A.5、3、6、2B.1、1、2、2C.3、1、2、1D.1、2、1、23 .反應2A（氣）+3B（氣

2、）、"xC（氣）+yD（氣），已知起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L;C的反應速率為0.5mol/Lmin；反應開始至平衡需2min;平衡時D的濃度為0.5mol/L。下列說法一定不正確的是（）A.V（A）平：V（B）平=5：3B.A的轉化率為20%C.x：y=2：1D.D的反應速率為0.25mol/L-min4 .某一固定體積隔熱密閉容器中充入NO2,在一定條件下進行反應：2NO2"2NO+O2。達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等B.容器內溫度不隨時間變化而變化C.NO和O2的消耗速率之比為2：1D.氣體的密度不隨時間變化而變化5 .

3、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（）A.加入催化劑有利于氨的氧化反應B.氫硫酸中加堿有利于S"離子的增多C.在100c左右比在室溫更有利于FeCl3的水解D.高壓條件更有利于合成氨反應6 .在密閉容器中進彳T下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（?）此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是A.正反應吸熱,B.正反應吸熱,C.正反應放熱,D.正反應放熱,L是氣體L是固體L是氣體L是固體或液體時，若它們的物質的量滿足n（X）+n（Y）=n（Z）a+b2（a+b）A.-x100%B.'5b/x100%8.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：v(CI07)7 .X、Y、

4、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y=2Z,達到平衡,則Y的轉化率為()C.2(a+b)X100%D,呼X100%55aClO3+HSO3SO42+Cl+H+(未配平)。已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快。下列為用ClO3一在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應V-t圖。下列說法中不正確的是A.反應開始時速率增大可能是c（H+）所致B.縱座標為V(H+)的Vt曲線與圖中曲線完全重合C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”可以表示t1t2時間為c(Cl)增加9.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應:2E(g)hF(g)+

5、xG(g);出<0。若起始時E濃度為amol/L,F、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5amol/L;若E的起始濃度改為2amol/L,F、G濃度仍為0,當達到新的平衡時，下列說法正確的是(A,升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢B.若x=l,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C.若x=2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol-L1D.若x=2,容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol10.在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)=-xC(g)，平衡后，C的體積分數(shù)為W%,若維持容器容積和溫

6、度不變,0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量(M)和正反應速率V(正),隨壓強(P)的變化，一定符合的是(A.濃H2SO4有強氧化性B.濃H2SO4有脫水性的H2SO4溶液反應11.如右圖，I是恒壓密閉容器，n是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、n中分別加入2molX和2molY,起始時容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(?)+Y(?)-aZ(g)o此時I中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2,則下列說法一定正確的是()A.若

7、X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：IvnB.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：I>nC.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、n中從起始到平衡所需時間相同D.平衡時I容器的體積小于VL12 .實驗室常用H2SO4和Na2SO3反應制取SO2,并發(fā)現(xiàn)用98%濃H2SO4不如用1：1快，這主要是因為()C.SO2易溶于水D.1：1的H2SO4中c(H+)比98%H2SO4中c(H+)大13 .生活中的自發(fā)過程很多，以下過程能用烙判據(jù)判斷其方向的是A、水總是自發(fā)地由高處往低處流B、放熱反應容易自發(fā)地進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C、有序排列的火柴散落時成為無序排列D、多次洗牌以后撲克牌的

8、毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大14 .有下列五個化學方程式：1C2H2(g)+H2(g)-C2H4(g)；CH4(g)I.H2(g)+2c2H4(g),C(s)+2H2(g)=CH4(g);AH=-xKJ-mol1,-1、 C(s)+£H2(g)r1/2C2H2(g)；AH=yKJmol1, C(s)+H2(氣)=1/2C2H4(g)；AH=-zKJ-mol1當溫度下降時式平衡向右移動，式平衡向左移動。據(jù)此判定至式中x、y、z的大小順序正確的是()A.x>y>zB.x>z>yC.y>x>zD.z>x>y15.某溫度下，C和代O(g)在密閉容

9、器里發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)一CO(g)+H(g),CO(g)+H2O(g)一CO(g)+H2(g),當反應達到平衡時，c(H2)=1.9mol-L1,c(CO)=0.1mol-L則下列敘述正確的有()A.CO在平衡時轉化率為10%B.平衡濃度c(CQ)=c(H2)C.平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3D.其他條件不變時，縮小體積，HO(g)的轉化率隨之降低16.某溫度下的一固定容積的容器中，發(fā)生如下反應2E(g)F(g)+G(g);AH>0o若起始濃度E為amol/L,F、Q均為0,達到平衡時E為0.5amol/L；若E的起始濃度改為2amol/L,F、G仍均為0,當達

10、到新平衡時，下列說法不正確的是()A.新平衡下E的體積分數(shù)為50%B.新平衡下E的物質的量為amolC.新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/LD.達平衡時，化學反應速率是后者比前者快、選擇題答題卡(每小題3分，共48分)題目12345678答案題目910111213141516答案二、非選擇題(共52分)17 .(4分)將1moll2(g)和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：l2(g)+H2(g)毛士2HI(g);Hv0,并達平衡，HI的體積分數(shù)3(HI)隨時間變化如圖曲線(II)所示：班級：姓名:達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為。若改變反應條件下，在甲條件下3（H

11、I）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下3（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是（填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是。恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度;,3(HI)恒溫條件下，縮小反應容器體積;恒溫條件下，擴大反應容器體積;恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入amol12（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0）,發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60,則ab、c的關系是：。18 .（9分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。試分析和回

12、答下列問題：可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（選填序號）。A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.生成nmolCO的同時生成nmolH2C,v正（CO）=v逆（H2O）D.1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變。下同）,則容器內氣體的平均相對分子質量面將（填寫不變、變小、變大）。若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）,達到平衡后，試討論：容積內氣體混合物的平均相對分子質量泥的取值范圍是：。若給平衡體系加壓，請參照起始投放的巨件物質

13、的平均相對分子質量_（設定為獷|i）,分別給出H的變化（請?zhí)顚憲l件和結論）:;。19.（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度99.5%）實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L

14、鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下:反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產生）通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。(1)寫出鋁與酸反應的離子方程式(2)反應115min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問

15、題原因作出哪些假設或猜想(列出兩種即可)？假設二:20. (8分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):印信的物隙的圈根據(jù)題意完成下列各題：反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=升高溫度，K值(填“增大”“減小”或“不變”)。5000c,從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=(用前、tb表示)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是a.氫氣的濃度減少b.正反應速率加快，逆反應速率也加快c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH30HA曾大可逆反應：CO(g)+2H2

16、(g)=CHOH(g)在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：單位時間內生成2nmolH2的同時生成nmolCH30H單位時間內生成2nmolH2的同時，生成nmolCO用COH、CHOH的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1:2:1的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CU20,反應體系中含少量CO有利于維持催化劑CO的量不變，原因是：(用化學方程式表示)。21. (9分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：tC7008008

17、3010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.。正(H2)=°逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為。22. (8分)在一定溫度下，把2體積的N2和6體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)n催化劑生的反應為N2(氣)+3H2(氣)、言

18、洱言,r2NH(氣)(正反應放熱)，若i反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表起始加入的N2、H、NH的體積，如果反應達到平衡后混合氣體的體積及各物質的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么：若a=1,b=,在此情況下，反應起始時化學平衡將向反應方向進行(填“正”或“逆”)；若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為;在上述裝置中，若使平衡后氣體壓強不變體積變?yōu)?.5體積，應采取的措施是,理由23. (6分)聯(lián)氨(N2H)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與20反應能放出大量的熱。(1)已知：2NO(g)=N2Q(g)H=-57.20kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO(g)NQ(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO轉化率的是(填字母)。A.減小NO的濃度B.降低溫度C.增加NO的濃度D.升高溫度(2)25c時，1.00gN2H(l)與足量N0(l)完全反應生成Nk(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量。則反應12N2H<l)+N2Q(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H=kJmol。(3