高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)學(xué)習(xí)導(dǎo)航第六章第二節(jié)第2課時(shí)

1、第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解可逆反應(yīng)及特點(diǎn)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及標(biāo)志，知道改變 條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。一、化學(xué)反應(yīng)限度知策Ifi理J1 .可逆反應(yīng) 定義書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。m a” rp a”不用=,用。止間反應(yīng)雙向性 反應(yīng)物一二一 1生成物特征雙同榜一正.逆反應(yīng)是在同一條件F同時(shí)進(jìn)行的2 2)L國(guó)不圄-反應(yīng)物和生成物皿存在2 .化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程物噴球度反啦過(guò)程反應(yīng)速率(2)用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀

2、態(tài)的建立3 .化學(xué)平衡狀態(tài) (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速 率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀毒研究的對(duì)象是以逆反理，平闌時(shí)匕Ltr/尹以本質(zhì)平樹(shù)時(shí)，反應(yīng)仍在d/i逆行，是鐘胡態(tài)平的平則,反曲K合物齊組分的百分含魚(yú)保持一定外件泊件改變時(shí).平南可旌袖破壞.并在新的條件F 岸的化學(xué)F對(duì)叩平生化學(xué)發(fā)生化學(xué)平4 .化學(xué)反應(yīng)的限度(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。

3、(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的理解化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大轉(zhuǎn)化率同一可逆反應(yīng)，不同條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度不同，即改變條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。r判斷正謖j(1)SO2溶于水時(shí)，完全與水反應(yīng)生成H2SO3()(2)通過(guò)改變反應(yīng)條件，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%()(3)相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的限度可能不同()(4)一定條件，可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()(5)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)停止()答案 (1)X (2)X (3)，(4)X (5)XF理解應(yīng)用J催化劑1 .將2 mol SO2和1 mol O2充入容

4、器，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3, 一段時(shí)間后，再向容器中充入含氧同位素18o的氧氣，則最終18o存在于哪些物質(zhì)中？為什么？提示18?？赡艽嬖谟谘鯕?、二氧化硫和三氧化硫中，因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)含1 8o的氧氣參與反應(yīng)生成含1 8O的三氧化硫，同時(shí)含18O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，故最終三種物質(zhì)中都可能含有18。2.(2018河南信陽(yáng)期末)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) + 02(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO 2單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO用NO2、NO和02的物質(zhì)的量濃度變化表

5、示的反應(yīng)速率之比為2 ： 2 ： 1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。答案解析 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2必同時(shí)消耗2n mol NO 2,而生成2n mol NO 2必同時(shí)消耗n molO2,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，不能說(shuō)明。中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變

6、。反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.在容積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+l2(g)2HI(g),(1)混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變(2)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變(3)混合氣體的密度不再改變(4)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變其中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。答案(2)(3)(4)-歸納總結(jié)-化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)v正A = v逆A > 0?達(dá)到平衡狀態(tài)各物質(zhì)濃度保持不變(2)間接判斷依據(jù)以

7、mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)為例判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各成分的含量各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成 m mol A,即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成p mol C ,則V正不 7E等丁 V逆不止在單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B ,同時(shí)消耗q mol D ,因一者變化均表7K V逆，所以V正不一7E等于V逆不止溫度體系溫度一定(其他/、變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)用色物質(zhì)的顏色一平衡跟蹤強(qiáng)化J1 .反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO

8、2(g) + H2(g),達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含 18O的一氧化碳，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，18O存在于()A.COB.H2OC.CO2 COD.CO H2O CO2答案 D解析 含18O的一氧化碳正向和 H2O生成含18O的二氧化碳，同時(shí)含 18O的二氧化碳又逆向和H2反應(yīng)生成了一氧化碳和水，故最終CO、H2O和CO2中都含有了 180。2 .下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，不正確的是 ()A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但

9、各物質(zhì)的濃度保持不變 答案 A解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，丫正=丫逆W0,化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。3.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(s) C(g) + D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的密度不變C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為 2 ： 1 ： 1單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol C ,同時(shí)生成n mol D單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol D ,同時(shí)生成2n mol AA.B.C.D.答案 C解析 此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志

10、；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度不變說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說(shuō)明生成 C(g)和消耗C(g)的量相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2 ： 1 ： 1,不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C和n mol D均表示正反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol D ,即消耗2n mol A ,同時(shí)生成2n mol A ,表明此時(shí)v正(A) =v逆(A),能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。4.(2018濟(jì)南校級(jí)期末)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社

11、會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中 的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)催化劑2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH 3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。t 川 mol1 2IIJ11 lb下列敘述中正確的是()A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比 b點(diǎn)的大C.d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率答案 B解析 c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減小，即其物質(zhì)的量濃度在逐漸減小,所以正反應(yīng)的反

12、應(yīng)速率在逐漸減小，即a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比 b點(diǎn)的大，B正確；d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)處n(N2)相等，C錯(cuò)誤；在t2時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制r知識(shí)梳理j廠遜有利的化學(xué)反限坪歸幽有害的化學(xué)反應(yīng).盆一近廠改變化學(xué)反應(yīng)的速率變可進(jìn)行的程度Aat提離傕過(guò)轉(zhuǎn)化率一控圖感料的提高熱能利用率愚燒蚊軍理解應(yīng)用Ji .下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 (填序號(hào))。提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過(guò)量的空氣答案 解析 理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接

13、觸面積，并通入適當(dāng)過(guò) 量的空氣。對(duì)于 和，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可 行。、所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。（填2.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是 序號(hào))。(1)步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒(2)步驟中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(3)步驟采用的壓強(qiáng)是2 x 107 Pa,因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟，選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前，步驟一般選擇控制反應(yīng)溫度為700 C左右 (6)步驟有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本答案(2)(4)(6)跟蹤強(qiáng)化J1 .將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、

14、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.B.C.D.答案 A解析 煤塊粉碎是為了提圖煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。2 .在下列事實(shí)中，判斷什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。(1)集氣瓶中有H2和C12的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸： (2)黃鐵礦煨燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：(3)KI晶體和 HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的Hgl2：(4)熔化的KC1O3放出氣泡很慢，撒入少量 MnO2很快

15、產(chǎn)生氣體： (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol L 1的鹽酸和1 mol L 1的鹽酸中反應(yīng)速率不同: (7)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)正常體溫(37 C)下，就可以被氧化,這是因?yàn)椋捍鸢?1)光(2)反應(yīng)物的表面積(3)水作溶劑，增大了反應(yīng)物的接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體內(nèi)的生物酶起催化作用解析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、 反應(yīng)物顆粒的大小、

16、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一可逆反應(yīng)的特點(diǎn)1.（2018淮陰高一檢測(cè)）下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（）通電點(diǎn)燃A.2H 2O=2H2 T + O2T , 2H2+O2=2H2OB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3=NH3f + CO2T + H2O C.H2+ I2=2HI,2HI= H2+ I2D.2Ag + Br2=C=2AgBr,2AgBr= 2Ag + Br2 答案 C解析 可逆反應(yīng)必須是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，A、B、D三項(xiàng)中反應(yīng)條件不同，都不是可逆反應(yīng)，只有C滿足條件，

17、故選 Co2.2 mol H 2和3 mol 12蒸氣在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行：12（g） + H2（g）2HI（g）,充分反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量可能是（）A.4 molB.小于 4 molC.6 molD.大于 6 mol答案 B解析I2蒸氣過(guò)量，2 mol H 2若完全反應(yīng)，可轉(zhuǎn)化為 4 mol HI ,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，H2的轉(zhuǎn)化率小于100%,故反應(yīng)后HI的物質(zhì)的量小于 4 mol。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)和限度3 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定限度B.提高反應(yīng)的限度可以提高反應(yīng)物的利用率C.化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)達(dá)到的最大限度D.

18、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率為零答案 D解析 在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到最大限度時(shí)， 反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，是動(dòng)態(tài)平衡，故選 D項(xiàng)。3Y（g）,反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）4 .向一密閉容器中放入1 mol X,進(jìn)行可逆反應(yīng) 2X（g）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.ti時(shí)，只有正反應(yīng)B.t2t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生C.t2時(shí)，容器內(nèi)有1.5 mol YD.t2t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒(méi)有發(fā)生變化答案 D解析 tl時(shí)，丫正丫逆0,正、逆反應(yīng)都在發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2t3時(shí)，丫正=丫逆0,反應(yīng)并未停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反

19、應(yīng)為可逆反應(yīng)， 1 mol X不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)Y的物質(zhì)的量小于1.5 mol, C項(xiàng)錯(cuò)誤；t2t3時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，X、丫的物質(zhì)的量 均不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。5.下列對(duì)于可逆反應(yīng) 2M(g)+N(g)2P(g)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法正確的是 ()A.M、N全部變成了 PB.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變D.反應(yīng)混合物中 c(M) : c(N) : c(P)一定等于2 ： 1 ： 2答案 C解析 可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,即M、N不可能全部變成 P, A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0,即反應(yīng)沒(méi)有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度

20、不再改變，C項(xiàng)正確；平衡時(shí)反應(yīng)混合物中c(M) : c(N) : c(P)不一定等于2 ： 1 ： 2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6.(2019杭州市學(xué)軍中學(xué)檢測(cè) )一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2(紅棕色)2NO(無(wú)色)+ 02(無(wú)色)，在恒壓密閉容器中充入 N02,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.反應(yīng)停止了B.NO的正反應(yīng)速率與 02的逆反應(yīng)速率相等C.c(NO) : c(O2) = 2 ： 1D.氣體的顏色不再變化答案 D解析 A項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO的正反應(yīng)速率與 02的逆反應(yīng)速率之比為 2 ： 1時(shí)才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

21、，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(NO) : c(02)始終是2： 1,不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明N02氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。7.(2019哈爾濱高一月考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)2A(g) +3B(g)4c(g)。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.各物質(zhì)的濃度之比 c(A) : c(B) : c(C) = 2 ： 3 ： 4B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C.單位時(shí)間內(nèi)，消耗 a mol A物質(zhì)的同時(shí)消耗 2a mol C物質(zhì)一“ 一一 4D.混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始前的5答案 C解析 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃

22、度保持不變，不是濃度相等；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示 達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。題組四化學(xué)反應(yīng)條件的控制8 .通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的 生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()口廠出頭電蛾桿用屆干堤燥爐火C木央包跳桿梢朝姆焦D答案 C9 .工業(yè)上合成氨反應(yīng)為 N2(g) + 3H 2(g)2NH3(g),在實(shí)際生產(chǎn)中為提高合成氨的反應(yīng)速率,下列說(shuō)法正確的是()A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好B.壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好C.催化劑能加快反

23、應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.可向容器中加入一定量的水蒸氣，使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率 答案 C解析 A項(xiàng)，溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過(guò)高會(huì)消耗更多的燃料，因此實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，故錯(cuò)誤； B項(xiàng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)過(guò)高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，故正確;D項(xiàng)，加入水蒸氣會(huì)降低反應(yīng)體系的溫度，且氨氣溶于水并不能提高反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。10.某溫度下，在2 L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 。(2)反應(yīng)起始至t min

24、(設(shè)t=5), X的平均反應(yīng)速率是 。在t min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了 狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母，下同)。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為2 : 3C.混合氣體的密度不變D.生成1 mol Z的同時(shí)生成 2 mol X(4) 一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 。A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度C.其他條件不變，增大 X的濃度D.保持溫度不變，將容器體積壓縮為1 L答案 (1)2X 3Y+Z (2)0.08 mol L1 min 1 (3)化學(xué)平衡 D (4)CD解析 (1)由圖像可以看出 X為反應(yīng)物，丫和Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到t= 5 m

25、in時(shí)，An(X)= 0.8 mol , An(Y) = 1.2 mol, An(Z) = 0.4 mol ,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，故 An(X) : An(Y) : An(Z) = 2 ： 3 ： 1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X 3Y+Z。(2)v(X)=0.8 mol. = 0.08 mol L 1. min N 2 L x 5 min(3)在t min時(shí)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則 X、Y、Z的反應(yīng)速率也不會(huì)相等，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無(wú)論平衡與否

26、，X、Y的反應(yīng)速率之比都為 2 : 3, 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)p= V，由于反應(yīng)的體積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X ,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等， 達(dá)到平衡狀態(tài)， 正確。(4)減小產(chǎn)物濃度，降低溫度，會(huì)使反應(yīng)速率減小，故 A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使 反應(yīng)速率增大，故 C、D項(xiàng)正確。B組綜合強(qiáng)化練1 .在下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒溫ff容密閉容器中的反應(yīng)：P(g)+Q(g)R(g) + S(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 1 ：

27、1 ： 1D.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化答案 B解析 反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器的壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v逆(P)= v逆(S),根據(jù)題意知，v逆(P) = v正(S),則有v逆(S)=v正(S),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S的物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 1 ： 1 ： 1,但不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不

28、能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v 正(CO) = v 逆(H2O)C.生成n mol CO的同時(shí)生成 n mol H2D.1 mol H -H鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2 mol H O鍵答案 C解析 A項(xiàng)，由于該反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒(méi)有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，H-H鍵斷裂和H-O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反應(yīng)方向，1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂 2 mol

29、H O鍵，即消耗1 mol H 2的同時(shí)消耗了 1 mol H 2O,可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.(2019武漢高一期末)一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g) Y(g)+ Z(s),以下能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()A.X的分解速率與Y的消耗速率相等B.X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1 ： 1C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成 1 mol 丫的同時(shí)分解2 mol X答案 C解析 A項(xiàng)，X的分解速率是 Y生成速率的2倍，因此Y的生成速率不等于 Y的消耗速率，因此沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化

30、，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容積不變，當(dāng)密度不變時(shí)說(shuō)明混合氣體的質(zhì)量不變，又因?yàn)樵摲磻?yīng)有固體生成，故各物質(zhì)的量不再變化，因此達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；D項(xiàng)，生成Y和消耗X屬于同一方向，因此不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤。4 .一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有()容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化H2的生成速率與 NH3的消耗速率之比為 3： 2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的密度不變NH 3的物質(zhì)的量濃度不再變化密閉容器中 n(N2): n(H2)： n(NH3)=1 ： 3 ： 2A.B.C.D

31、.答案 C解析 該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量變小的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示 v逆，錯(cuò)誤；反應(yīng)中混合氣體的總質(zhì)量不變，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，正確；恒容容器中混合氣體的總質(zhì)量和體積均無(wú)變化，故氣體密度始終不變，錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡，正確；容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。5 .在容積可變的密閉容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）A.5%B.10% C.15% D.20%答

32、案 C解析 達(dá)到平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 8 mol X 25% =2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)一定條件生反應(yīng)：2NH3N2+3H2起始物質(zhì)的量/mol28轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol|23平衡物質(zhì)的量/mol463同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為45 mol44x loo% = 15%。二 mol + 6 mol 十 二 mol6.（2019貴州貴陽(yáng)高一期末）在一定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是（）物”的量加出人，x " 時(shí)間/minA.t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的

33、化學(xué)方程式為 2X 3YC.t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時(shí)，X、Y的量不再變化，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零答案 A解析 A項(xiàng)，由圖像知，反應(yīng)中 Y的物質(zhì)的量減少，X的物質(zhì)的量增多，則 Y為反應(yīng)物，X 為產(chǎn)物，方程式為 3Y 2X , t1時(shí)X的物質(zhì)的量為3 mol , Y的物質(zhì)的量為6 mol ,因此Y 的濃度是X的2倍，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在t2時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)未 達(dá)到平衡，故正、逆反應(yīng)速率不相等，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；在t3時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.在2 L密閉容器

34、中，800 C時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變012 3 4 信化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO) /mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007上圖中，A點(diǎn)處v正 v逆(填“大于” “小于”或“等于”)。(2)圖中表示 NO2變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v =(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v 逆(NO) =2v 正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。a.及時(shí)分離出NO

35、2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大02的濃度d.選擇高效的催化劑答案 (1)大于 (2)b 1.5X10 3 mol l- 1 s 1 (3)bc (4)bcd解析(1)圖中表明A點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間小于1 s ,表中表明在。1 s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng) 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)在向右進(jìn)行， V(正)> V(逆)。(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表中表明，上述反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，n(NO)減小 0.020 mol 0.007 mol =0.013 mol ,貝U n(NO2)增力口 0.013 mol。上述反應(yīng)容器的容積為2 L,則平衡時(shí)c(NO2)2 s 內(nèi) n(NO)減小 0.020 mol則 c(O2)減小 0.003 mol L11為0.006 5 mol L 1，則表示NO2變化的曲線是 b。表中表明，在0-0.008 mol =0.012 mol ,則 n(O2)減小 0.006 mol ,容器容積為 2 L, ,反應(yīng)時(shí)間為2 s,根據(jù)v=計(jì)算得v(O2)= 1.5X10 3 mol L 1 s 1。