屆高考化學(xué)首次復(fù)習(xí)名師復(fù)習(xí)題

1、. 你的首選資源互助社區(qū)2011高三化學(xué)首次復(fù)習(xí)名師精品-元素及其化合物常見元素及其化合物堿金屬元素鹵族元素氧族元素氮族元素幾種重要的金屬元素碳族元素各族內(nèi)元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律各族內(nèi)代表性元素的性質(zhì)特點(diǎn)各族內(nèi)具有代表性單質(zhì)及化合物的實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)獲得方法各族間元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系系某些元素特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象在無(wú)機(jī)推斷中的應(yīng)用結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖解 常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中元素化合物是考查的重點(diǎn)。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識(shí)與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，

2、與無(wú)機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查，雖然在這些考查中是以考查后者為主，但它必須是建立在掌握了元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上才能解決相關(guān)的問(wèn)題。所以在復(fù)習(xí)中一定要首先重視元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會(huì)貫通，舉一反三。在復(fù)習(xí)中我們可按下列的復(fù)習(xí)線索，循序漸進(jìn)，從而達(dá)到成功的彼岸。一、熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途在中學(xué)化學(xué)中，我們主要學(xué)習(xí)了氯氣、氮?dú)?、氧氣、硫、碳、硅等這些非金屬以及它們的相應(yīng)化合物的性質(zhì)，金屬鈉、鎂、鋁、鐵等這些金屬元素

3、以及它們的化合物的性質(zhì)。在復(fù)習(xí)中首先要重視這些元素化合物的相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)，不管高考中的試題的種類或題型發(fā)生怎樣的變化，這些元素及化合物的知識(shí)都是考查的出發(fā)點(diǎn)，即使是在考查基本概念或基本理論知識(shí)時(shí)，仍然是需要以這些知識(shí)為載體。在復(fù)習(xí)中，建議通過(guò)畫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅對(duì)某元素的性質(zhì)復(fù)習(xí)有效，同時(shí)還能將元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行連接，這樣就能將知識(shí)由知識(shí)塊轉(zhuǎn)化為知識(shí)線、知識(shí)鏈、知識(shí)網(wǎng)。如以堿金屬鈉及其化合物為例：二、重視物質(zhì)制備的復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)重要方面，在每年的高考中這是一個(gè)必考內(nèi)容，它出現(xiàn)在卷的選擇題中和卷的實(shí)驗(yàn)題中，同時(shí)還可能在無(wú)機(jī)推斷中作為“題眼”，特別

4、在近年這一點(diǎn)體現(xiàn)得尤為突出。物質(zhì)的制備從本身看是某種物質(zhì)的制備，它可考查反應(yīng)原理、操作要點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析等，而物質(zhì)制備的相關(guān)知識(shí)不止于此，它還連接著物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，如體現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在制備過(guò)程中除雜或干燥以及尾氣的處理等無(wú)一不貫穿著元素化合物的知識(shí)。通過(guò)這些知識(shí)的復(fù)習(xí)，同樣可起到將知識(shí)點(diǎn)連接成塊、線、鏈、網(wǎng)的作用。復(fù)習(xí)物質(zhì)的制備分為兩個(gè)方面：一是常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，如常見氣體O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制備；二是一些物質(zhì)的工業(yè)制備，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物質(zhì)的制

5、備。在復(fù)習(xí)中對(duì)實(shí)驗(yàn)室常見物質(zhì)的制備不僅著眼于課本上所詳細(xì)介紹的實(shí)驗(yàn)室制法，同時(shí)要對(duì)其它也用于實(shí)驗(yàn)室獲得該物質(zhì)的方法加以研究和復(fù)習(xí)，并將這多種方法進(jìn)行比較，在比較中理解，在比較中辨析。如Cl2的獲得，在實(shí)驗(yàn)室中一般是用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應(yīng)而獲得，那么還能用什么樣的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，兩者相比各有怎樣的優(yōu)缺點(diǎn)？如果用NaCl和濃H2SO4代替濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，同樣可獲得Cl2，能寫出其反應(yīng)的方程式嗎？等等，這樣就不僅復(fù)習(xí)了該實(shí)驗(yàn)，同時(shí)也將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行串聯(lián)，從而將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。在復(fù)習(xí)工業(yè)制備物質(zhì)時(shí)，一定要注意制備過(guò)程中的操作要點(diǎn)，反應(yīng)的條

6、件等。三、依托基本概念和基本理論，深化元素化合物知識(shí)每種元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，各族間元素及化合物間的轉(zhuǎn)化等無(wú)不是在基本理論和基本概念的指導(dǎo)下從知識(shí)點(diǎn)發(fā)展到知識(shí)鏈，如通過(guò)依托元素周期律和元素周期表可以將一種元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它的同族元素進(jìn)行比較和辨析，同時(shí)也能將該元素在橫向中與同周期的元素及其化合物進(jìn)行比較和辨析，通過(guò)這樣的復(fù)習(xí)方式，不僅能很好地掌握該元素的性質(zhì)等，同時(shí)還能從橫向和縱向聯(lián)系其它元素，也就鞏固了其它元素及化合物的性質(zhì)，同時(shí)也能將各獨(dú)立的元素及化合物的知識(shí)塊轉(zhuǎn)化成知識(shí)網(wǎng)，更有利于知識(shí)的遷移和應(yīng)用；再如將元素及化合物放在氧化還原反應(yīng)的理論下進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣不僅能鞏固氧化還原反應(yīng)理

7、論，同時(shí)還能進(jìn)一步鞏固元素化合物的知識(shí)，同時(shí)還可將各種元素或化合物在氧化和還原的過(guò)程中進(jìn)一步形成元素間的聯(lián)系及想到間的轉(zhuǎn)化，也就更利于將各元素化合物進(jìn)行綜合和聯(lián)結(jié)成網(wǎng)，這樣更有利于元素化合物知識(shí)的遷移和應(yīng)用。如：金 屬 單 質(zhì) 還 原 性 逐 漸 減 弱K、Ca2+、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H、）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+（H+、）Cu2+、Hg2+、Ag+金 屬 離 子 氧 化 性 逐 漸增 強(qiáng)非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱F2、Cl2、O2、Br2、I2、S F-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2- 陰離子氧

8、化性逐漸增強(qiáng)四、緊抓特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，強(qiáng)化元素及化合物特征，有利于無(wú)機(jī)推斷 無(wú)機(jī)推斷是近年來(lái)高考中無(wú)機(jī)的最難題，也是近幾年的必考題，在解決無(wú)機(jī)框圖題的關(guān)鍵是找到圖中的“題眼”，而一般“題眼”總是隱藏于各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化或某轉(zhuǎn)化中產(chǎn)物的特征現(xiàn)象，或是某物質(zhì)的特征狀態(tài)、特征顏色、特征的性質(zhì)中等。所以在復(fù)習(xí)中要總結(jié)化學(xué)中常見物質(zhì)的特征反應(yīng)、常見物質(zhì)的特征顏色、常見物質(zhì)的特征用途或制備等。如常見物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3；其他有色單質(zhì)：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體）

9、、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）；無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2；有色氣體化合物：NO2 (紅棕色)；常見固體的顏色：黃色固體：S(淡黃色)、FeS2(淡黃色)、 Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、Ag3PO4(黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeS、FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu；藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）；綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色離子（溶液）：

10、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4、Fe(SCN)2+；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI等。 五、注重元素化合物在實(shí)際社會(huì)、生活以及科技等領(lǐng)域的應(yīng)用從近幾年的高考試題的變遷，和對(duì)試題的分析，我們不難從中得到這樣一個(gè)結(jié)論，那就是高考試題中的與社會(huì)實(shí)際、生活和現(xiàn)代科技的聯(lián)系越來(lái)越緊密，這些題型在高考中的比重也越來(lái)越大，而這些題型的最大特征就是針對(duì)一個(gè)現(xiàn)實(shí)的案例或事件等，從中分析出與化學(xué)相關(guān)的信息，并用所學(xué)知識(shí)對(duì)這些現(xiàn)實(shí)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋，甚至是提出相關(guān)的建議，這些都突出了對(duì)學(xué)生篩選信息、應(yīng)用信息、處理信息的能力考查，提出了較

11、高的要求。所以在復(fù)習(xí)中一定要重視這類知識(shí)的研究，當(dāng)然在這里我們還要強(qiáng)調(diào)的是要提高知識(shí)的遷移能力和應(yīng)用能力，首先要將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握，將基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。再重視經(jīng)常性地對(duì)生活實(shí)際中出現(xiàn)的問(wèn)題、科技發(fā)展中的一些新信息進(jìn)行了解和分析，這樣就可增強(qiáng)知識(shí)的遷移能力和知識(shí)的應(yīng)用能力?？键c(diǎn)一 元素化合物的性質(zhì)【例1】金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關(guān)。資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ACu2和S2在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS BNH4+和S2在水溶液中發(fā)生

12、相互促進(jìn)水解，所以不存在（NH4）2S的水溶液CFe3和S2在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2、SD在酸性溶液中，S2還原Fe3的能力比還原Cu2強(qiáng)變式1下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是炭塊投入熱的濃硝酸中 鐵絲投入稀硫酸中 過(guò)氧化鈉投入水中 電石投入食鹽水中ABCD考點(diǎn)二 元素化合物與基本概念、基本理論【例2】下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是 A熱穩(wěn)定性：PH3H2SHBrNH3 B物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英食鹽冰C結(jié)合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 【解析】根據(jù)元素周期律知識(shí)，同一周期從左到右

13、，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，NH3中的氮原子半徑小于HBr，所以N-H鍵能大于H-Br鍵能，NH3比HBr穩(wěn)定，而溴的非金屬性大于硫，硫大于磷，所以穩(wěn)定性HBrH2SPH3，可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確，石英為原子晶體，食鹽為離子晶體，冰為分子晶體，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中，酸根離子結(jié)合H+能力的強(qiáng)弱是看對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合H+能力越強(qiáng)，由于硫酸是強(qiáng)酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊O32CH3COOSO42；D選項(xiàng)中考查了三種分散系的粒子直徑大小關(guān)系，濁液膠體溶液。變式2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液

14、、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是 D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是考點(diǎn)三 生活中的元素化合物知識(shí)應(yīng)用【例3】下列有關(guān)公眾安全的敘述中不正確的是 A室內(nèi)使用煤爐取暖時(shí)，為防止煤氣中毒應(yīng)確保煤充分燃燒和煙道通暢B氯氣泄露時(shí)，應(yīng)用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全區(qū)域C家中發(fā)生天然氣泄露時(shí)，應(yīng)立即使用室內(nèi)電話報(bào)警D漂白粉與濃鹽酸不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體【解析】煤氣的主要成分為CO，為了防止煤氣中

15、毒應(yīng)保證煤充分燃燒并煙道通暢；B選項(xiàng)中氯氣泄漏時(shí)，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻，原因?yàn)榉试硭蕢A性可與氯氣反應(yīng)而降低其毒性；C中天然氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉天然氣開關(guān)，然后到距離泄漏處較遠(yuǎn)的地方報(bào)警，而不能用室內(nèi)電話報(bào)警，因?yàn)樘烊粴獾某煞譃榧淄?，遇火發(fā)生爆炸；D中漂白粉的成分中有次氯酸鈣，能氧化鹽酸成氯氣，所以兩者不能混合使用。變式3下列有關(guān)生活和環(huán)境問(wèn)題的一些說(shuō)法，正確的是加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀 使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會(huì)使水體富營(yíng)養(yǎng)化而被污染 我國(guó)目前正大力推廣使用“無(wú)鉛汽油” 含氟牙膏的潔齒固齒效果更強(qiáng) 白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾 A全部 B除外 C D考點(diǎn)四

16、 無(wú)機(jī)推斷和無(wú)機(jī)框圖題【例4】已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：. 若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O 若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是： 。若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。 將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ _。. 若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，

17、且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則： 甲的結(jié)構(gòu)式為_ _ _。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。寫出在200mL 2molL的NaOH溶液中通入6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式 【解析】在無(wú)機(jī)推斷中，主要是能找到題中的“題眼”，也就是一些特征反應(yīng)或特征現(xiàn)象，或某些物質(zhì)的特征顏色等。只有抓住這些特征我們才能夠?qū)⒏魑镔|(zhì)間的變化進(jìn)行串聯(lián)，進(jìn)行推斷出各物質(zhì)的化學(xué)式以及它們間發(fā)生的反應(yīng)。（1）本題的突破口為甲為三價(jià)金屬氯化變式4下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來(lái)制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍

18、劑。據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1)單質(zhì)A必定是_(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義_。(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為_。 (4)已知反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式_。 參考答案：1D 所給各組物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2；顯然只有H2、C2H2可燃。氮或磷或鉀等元素的含量的增多，使水中的植物生長(zhǎng)旺盛，使水體變質(zhì)。含鉛汽油會(huì)造成空氣的污染，推廣無(wú)鉛汽油可避免含鉛汽油的使用對(duì)大氣的污染。白色污染是指聚乙烯等塑料制品因難以降解而造成的環(huán)境污染。4 (1)因?yàn)锽+C A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，A為單質(zhì)，因此A元素在B、C中應(yīng)分別呈正負(fù)價(jià)，所以A為非金屬。(2)由于F可用作化肥，也可用作炸藥，則F為NH4NO3；由=F A(單)+D，B+D F知，D為HNO3，B為NH3，A為N2；又因含氮元素的物質(zhì)G可用作防腐劑和抗凍劑，則G為NaNO2；結(jié)合A C可知C為NO，E為NO2，反應(yīng)的方程式為4NH3+6NO = 5N2+6H2O。該反應(yīng)可用于治理NO對(duì)大氣的污染。(3