第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)：有效碰撞理論復(fù)習(xí)：有效碰撞理論分子分子因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞因自由運(yùn)動(dòng)而不斷相互碰撞這是分子之這是分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。分子的有效碰撞與分子本身的性質(zhì)、空間因素分子的有效碰撞與分子本身的性質(zhì)、空間因素(碰碰撞角度撞角度)和能量和能量(能否斷鍵能否斷鍵)有關(guān)。有關(guān)。有效碰撞有效碰撞能夠?qū)е路肿又谢瘜W(xué)鍵斷裂，引起能夠?qū)е路肿又谢瘜W(xué)鍵斷裂，引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；瘜W(xué)反應(yīng)的碰撞。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包含兩大因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包含兩大因素：外界條件的影響外界條件的影響(外因外因)主要因素有：加熱

2、、攪拌、主要因素有：加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度、增大接觸面積、使用催化劑等。增大反應(yīng)物濃度、增大接觸面積、使用催化劑等。反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(內(nèi)因：主要因素內(nèi)因：主要因素)；外界條件的影響外界條件的影響(外因：次要因素外因：次要因素)。一一. 濃度濃度(c)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響P-20 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2：酸性：酸性KMnO4與草酸與草酸(H2C2O4)的反應(yīng)。的反應(yīng)。溶液紫紅色褪去溶液紫紅色褪去 溶液紫紅色褪去溶液紫紅色褪去 長(zhǎng)長(zhǎng)短短小結(jié)論：反應(yīng)物濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快。小結(jié)論：反應(yīng)物濃度大，化學(xué)反應(yīng)速率快。 活化分子數(shù)目增多活化分子數(shù)目增多(活化分子百分含量活化分子百分

3、含量不變不變)一一. 濃度濃度(c)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；規(guī)律：增大反應(yīng)物濃度，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率； 減少反應(yīng)物濃度，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。減少反應(yīng)物濃度，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 (其他條件不變其他條件不變)增大濃度增大濃度其他條件不變，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的。其他條件不變，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的。有效碰撞幾率增大有效碰撞幾率增大化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快濃度濃度增大增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n n總總活活% %不變不變n n活活增大增大有效碰撞有效碰撞va. 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固此規(guī)律只適用于氣體或溶

4、液的反應(yīng)，對(duì)于純固 體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。c. 隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。b. 一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率 越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。一一. 濃度濃度(c)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響注意：注意： 鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)

5、，在一定溫度下，為鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A. 硫酸鈉固體硫酸鈉固體B. 水水 C. 硫酸鉀溶液硫酸鉀溶液 D. 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 E. 醋酸鉀溶液醋酸鉀溶液BCE 一定條件下，在一定條件下，在反應(yīng)反應(yīng)CaCO3(塊狀塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中，為了加快反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：的速率，下列那些方法可行：A. 增加增加HCl的濃度的濃度 B. 加水加水 C. 增加同濃度鹽酸的量增加同濃度鹽酸的

6、量 D. 改加改加CaCO3粉末粉末 AD為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以以v(H2)表示表示)，向反，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A加入加入NH4HSO4固體，固體，v(H2)不變不變 B加入少量水，加入少量水，v(H2)減小減小C加入加入CH3COONa固體，固體，v(H2)減小減小 D滴加少量滴加少量CuSO4溶液，溶液，v(H2)減小減小BC構(gòu)成原電池原理，為何能加快反應(yīng)速率？構(gòu)成原電池原理，為何能加快反應(yīng)速率？構(gòu)成原電池時(shí)，離子做定向移動(dòng)，有利于更快的構(gòu)成原電池時(shí)，離子做定向移動(dòng)，有利于更快的發(fā)生得電子和

7、失電子過(guò)程。發(fā)生得電子和失電子過(guò)程。 單位體積單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多內(nèi)的活化分子數(shù)增多二二. 壓強(qiáng)壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：增大壓強(qiáng)，會(huì)加快化增大壓強(qiáng)，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；學(xué)反應(yīng)速率；減少壓強(qiáng)，會(huì)減慢化減少壓強(qiáng)，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。(其他條件不變其他條件不變)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度有效碰撞次數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快二二. 壓強(qiáng)壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)于可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，v(正正)和和v(逆逆) 如何變化如何變化?(2)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體

8、，對(duì)反應(yīng)速率有何影響充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響? 在一定溫度下，密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)：在一定溫度下，密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)下列判斷正確的是下列判斷正確的是A.保持體積不變，增加保持體積不變，增加Fe的量，反應(yīng)速率加快的量，反應(yīng)速率加快B.將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快C.體積不變，充入體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快D.壓強(qiáng)不變，充入壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變使容器的體積增大，反應(yīng)速率不變B三三. 溫度溫度(T)對(duì)反應(yīng)速率

9、的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響P-21 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3：Na2S2O3溶液與硫酸溶液與硫酸(H2SO4)的反應(yīng)。的反應(yīng)。長(zhǎng)長(zhǎng) 短短 活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大三三. 溫度溫度(T)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：升高溫度，會(huì)加快化升高溫度，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率；學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，會(huì)減慢化降低溫度，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。 (其他條件不變其他條件不變)升高溫度升高溫度 活化分子數(shù)增多活化分子數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多三三. 溫度溫度(T)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響1. 為什么升高溫度可以大幅度提高反應(yīng)速率為什么升高溫度可以

10、大幅度提高反應(yīng)速率?2. 如何影響可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率如何影響可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率?升高溫度使反應(yīng)物分子中活化分子的比例提高升高溫度使反應(yīng)物分子中活化分子的比例提高升溫可使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大！升溫可使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大！降溫可使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均減??！降溫可使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均減??！三三. 溫度溫度(T)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 0，反應(yīng)速率為，反應(yīng)速率為v1；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0，反應(yīng)速率為，反應(yīng)速率為v2；當(dāng)升高溫度時(shí)，當(dāng)升高溫度時(shí)，v1和和v2將怎樣變化？將怎樣

11、變化？經(jīng)驗(yàn)性結(jié)論：溫度每升高經(jīng)驗(yàn)性結(jié)論：溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì) 增加到原來(lái)的增加到原來(lái)的2-4倍。倍。v1v2=(24)(t2-t1)10三三. 溫度溫度(T)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響 下圖表示下圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因時(shí)間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因_。速速率率時(shí)間時(shí)間鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng), ,開(kāi)開(kāi)始溫度升高為主要因素始溫度升高為主要因素, ,使反使反應(yīng)速率加快應(yīng)速率加快, ,后期鹽酸濃度逐后期鹽酸濃度逐漸減小，使反應(yīng)速率降低。漸減小，使反應(yīng)速率降低。四四.

12、催化劑催化劑 對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響P-22 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4：H2O2溶液分解的實(shí)驗(yàn)溶液分解的實(shí)驗(yàn)?zāi)緱l不復(fù)燃木條不復(fù)燃 木條復(fù)燃木條復(fù)燃 活化分子活化分子數(shù)增多數(shù)增多(活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大)四四. 催化劑催化劑 對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：使用催化劑，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。規(guī)律：使用催化劑，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (其他條件不變其他條件不變)使用催化劑使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能降低了反應(yīng)的活化能有效碰撞增加有效碰撞增加化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率加快四四. 催化劑催化劑 對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：1. 相互不反應(yīng)的物質(zhì)間，不能通過(guò)添加催化

13、劑的相互不反應(yīng)的物質(zhì)間，不能通過(guò)添加催化劑的方式使其發(fā)生反應(yīng)。方式使其發(fā)生反應(yīng)。2. 催化劑改變反應(yīng)速率，是同等程度的改變可逆催化劑改變反應(yīng)速率，是同等程度的改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)的v(正正) 和和v(逆逆) 。3. 催化劑的使用有一定的選擇性，也有一定的限催化劑的使用有一定的選擇性，也有一定的限制條件，比如合成氨的溫度控制在制條件，比如合成氨的溫度控制在500左右左右(催催化活性最大化活性最大)。4. 催化劑中毒。催化劑中毒。 。五五. 有關(guān)催化劑的科學(xué)探究有關(guān)催化劑的科學(xué)探究閱讀課本閱讀課本P-23科學(xué)探究科學(xué)探究1、2、3，并分別思考，并分別思考三個(gè)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是什么實(shí)驗(yàn)的目的是什么？1.

14、 探究探究H2O2在不同催化條件下的分解速率；在不同催化條件下的分解速率；2. 探究探究MnSO4固體對(duì)酸性固體對(duì)酸性KMnO4與與H2C2O4溶液反溶液反應(yīng)是否具有催化作用；應(yīng)是否具有催化作用；3. 探究唾液、稀硫酸對(duì)淀粉水解速率的影響。探究唾液、稀硫酸對(duì)淀粉水解速率的影響。適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一，催化劑的選擇是工業(yè)上非常重要的研究課題。一，催化劑的選擇是工業(yè)上非常重要的研究課題。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等之外，還有其它因素。如催化劑等之外，還有其它因素。如增大物

15、質(zhì)的接增大物質(zhì)的接觸面積、原電池原理觸面積、原電池原理、通過(guò)光的輻射、通過(guò)光的輻射(光照光照)、放射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等。線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等。這些不同途徑均可以想體系輸入能量，都有可能這些不同途徑均可以想體系輸入能量，都有可能會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。六六. 其它因素其它因素綜合，各因素對(duì)反應(yīng)速率影響的相對(duì)大小：綜合，各因素對(duì)反應(yīng)速率影響的相對(duì)大?。捍呋瘎囟葷舛却呋瘎囟葷舛?壓強(qiáng)壓強(qiáng))影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素影響因素規(guī)規(guī) 律律內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物自反應(yīng)物自身的性質(zhì)身的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率

16、越快反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外外因因催化劑催化劑溫溫 度度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)固體表面積固體表面積其其 他他使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率總結(jié)總結(jié)1：有效碰撞

17、理論解反應(yīng)速率問(wèn)題：有效碰撞理論解反應(yīng)速率問(wèn)題增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)活化單位體積內(nèi)活化分子百分含量不分子百分含量不變，活化分子數(shù)變，活化分子數(shù)目增多。目增多。增大氣體壓強(qiáng)增大氣體壓強(qiáng)單位時(shí)間、單位時(shí)間、體積內(nèi)有體積內(nèi)有效碰撞次效碰撞次數(shù)增多。數(shù)增多。升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能吸收能量吸收能量活化分子數(shù)目增活化分子數(shù)目增多，活化分子百多，活化分子百分含量增多。分含量增多。反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快外界條件外界條件改變改變單位體單位體積內(nèi)分積內(nèi)分子總數(shù)子總數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)的活化能活化能活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)單位體單位體積活化積活化分子數(shù)分子數(shù)有效有效碰

18、撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大氣體增大氣體反應(yīng)壓強(qiáng)反應(yīng)壓強(qiáng)升高溫度升高溫度使用催化使用催化劑劑增大增大不變不變加加快快增多增多不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃蠼档徒档涂偨Y(jié)總結(jié)2：多重因素影響反應(yīng)速率時(shí)該怎么辦？：多重因素影響反應(yīng)速率時(shí)該怎么辦？在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素較多，在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素較多，很多時(shí)候都不止一種因素，可能會(huì)出現(xiàn)多個(gè)變量，很多時(shí)候都不止一種因素，可能會(huì)出現(xiàn)多個(gè)變量，如溫度、濃度、催化劑等均會(huì)影響，它們會(huì)彼此如溫度、濃度、催化劑等均會(huì)影響，它們會(huì)彼此影響，相互干擾。影響

19、，相互干擾。出現(xiàn)這種問(wèn)題時(shí)，最好的解決辦法是出現(xiàn)這種問(wèn)題時(shí)，最好的解決辦法是 控制變量，只討論一個(gè)變量。控制變量，只討論一個(gè)變量。下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是下列措施肯定使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( ) A. 增大反應(yīng)物的量增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng) C. 升高溫度升高溫度 D. 使用催化劑使用催化劑CAC反應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是率幾乎無(wú)影響的是( )A. 增加增加C的量的量B. 將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C. 保

20、持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D. 保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ）實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)溫度溫度/Na2S2O3溶液溶液稀硫酸稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2D為比較為比較Fe3+和和Cu2+對(duì)對(duì)H2O2分

21、解的催化效果，甲乙兩分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)檢查右圖氣密性的方法是檢查右圖氣密性的方法是_(2)可以通過(guò)左圖的可以通過(guò)左圖的_現(xiàn)象，可以現(xiàn)象，可以定性的得出結(jié)論。定性的得出結(jié)論。單位時(shí)間內(nèi)試管內(nèi)產(chǎn)生的氣泡快慢；單位時(shí)間內(nèi)試管內(nèi)產(chǎn)生的氣泡快慢；單位時(shí)間內(nèi)試管壁溫度的高低；單位時(shí)間內(nèi)試管壁溫度的高低；(3)有同學(xué)提出將有同學(xué)提出將CuSO4改為改為CuCl2更為合理，其理更為合理，其理由是由是_ 還可以如何改進(jìn)？還可以如何改進(jìn)？_ (4)利用右圖來(lái)定量測(cè)定反應(yīng)速率，需要測(cè)定的數(shù)利用右圖來(lái)定量測(cè)定反應(yīng)速率，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是據(jù)是_ 單

22、位時(shí)間單位時(shí)間(t)內(nèi)收集到的氣體體積內(nèi)收集到的氣體體積(V)；收集單位氣體體積收集單位氣體體積(V)所需要的時(shí)間所需要的時(shí)間(t)；某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。(2)提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是原因可能是_。A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用生成物的催化作用 D反應(yīng)物接觸面積增大反應(yīng)物接觸面積增大(1

23、)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式_;AC時(shí)間時(shí)間/min05101520253550607080溫度溫度/252626262626 26.527272727(2)初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫初步探究。測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：度，結(jié)果如下表：結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_溫度升高不是該化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因溫度升高不是該化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因(3)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到：化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到：化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物或中間產(chǎn)物可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，且堿金屬物或中間產(chǎn)物可能對(duì)反應(yīng)有催化作

24、用，且堿金屬離子很穩(wěn)定，一般不參與反應(yīng)過(guò)程。離子很穩(wěn)定，一般不參與反應(yīng)過(guò)程。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康募淄瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：補(bǔ)充完整：(亞硝酸鈉亞硝酸鈉-NaNO2)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)編編號(hào)號(hào)銅片銅片質(zhì)量質(zhì)量/g0.1molL-1硝酸體積硝酸體積/mL硫酸硫酸銅銅晶體晶體/g亞硝酸亞硝酸鈉鈉晶體晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和:_；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和:_。5200.5052000.5實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)編編號(hào)號(hào)銅片銅片質(zhì)量質(zhì)量/g0.1molL-1硝酸體積硝酸體積/mL硫酸硫酸銅銅晶體晶體/g亞硝酸亞硝酸鈉鈉晶體晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和:_

25、；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和:_。5200.5052000.5乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲的設(shè)計(jì)有缺項(xiàng)，并進(jìn)行了修正。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲的設(shè)計(jì)有缺項(xiàng)，并進(jìn)行了修正。乙同學(xué)的修正是乙同學(xué)的修正是_。將硫酸銅晶體改為硝酸銅晶體。將硫酸銅晶體改為硝酸銅晶體。探究探究NO2-對(duì)該反應(yīng)是否具有催化作用；對(duì)該反應(yīng)是否具有催化作用；探究探究Cu2+對(duì)該反應(yīng)是否具有催化作用；對(duì)該反應(yīng)是否具有催化作用；某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理】酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】室溫下反應(yīng)室溫下反應(yīng)編編號(hào)號(hào)試管中所加試劑及其用量試管中所加試劑及其用量/ mL室溶液顏色室溶液顏色褪至無(wú)色所褪至無(wú)色所需時(shí)間需時(shí)間/ min0.6 mol/LH2C2O4H2O 0.2 mol/L KMnO43 mol/L稀硫酸稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4編編號(hào)號(hào)試管中所加試劑及其用量試管中所加試劑及其用量/ mL室溶液顏色室溶液顏色褪至無(wú)色所褪至無(wú)色所需時(shí)間需時(shí)間/ min0.6 mol/LH2C2O4H2O 0.2 mol/L KMnO43 mol/L稀硫酸稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.