高考化學一輪復習 第四章 第四節(jié) 氮及其重要化合物學案課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件

1、第四節(jié)氮及其重要化合物一、氮氣的結構與性質(zhì)一、氮氣的結構與性質(zhì)1.1.氮元素的存在氮元素的存在2.2.氮氣的物理性質(zhì)氮氣的物理性質(zhì)無色、無味氣體無色、無味氣體, ,密度比空氣略小密度比空氣略小, ,難溶于水。難溶于水。3.3.氮氣的化學性質(zhì)氮氣的化學性質(zhì)寫出有關反應的化學方程式寫出有關反應的化學方程式: :_。_。_。=放電放電=3Mg+N3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO【微點撥微點撥】氮的固定是指游離態(tài)的氮氮的固定是指游離態(tài)的氮(N(N2 2) )轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮( (氮的

2、氮的化合物化合物) )的過程。的過程。二、氮的氧化物二、氮的氧化物1.1.氮的氧化物氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物, ,如如_、_、_、_、N N2 2O O3 3、N N2 2O O5 5等等, ,其中屬于酸性氧化物的是其中屬于酸性氧化物的是_;_;NONO2 2與與N N2 2O O4 4能相互轉(zhuǎn)化能相互轉(zhuǎn)化_ _(_ _(寫方程式寫方程式) )。N N2 2O ONONONONO2 2N N2 2O O4 4N N2 2O O3 3、N N2 2O O5 52NO2NO2 2N N2 2O O4 42.NO2.NO和和NONO2 2的比較的比較NONONONO2 2顏

3、色顏色_毒性毒性_溶解性溶解性_與與O O2 2反應反應_無色無色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶于水不溶于水易溶于水易溶于水2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2NONONONO2 2與與H H2 2O O反反應應_對人體、對人體、環(huán)環(huán)境的影境的影響響與血紅蛋白結合與血紅蛋白結合, ,使人中毒使人中毒轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成NONO2 2形成酸形成酸雨、光化學煙霧雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO【微點撥微點撥】(1)(1)氮的氧化物都有毒氮的氧化物都有毒, ,其中其中NONO2 2與與N N2 2O

4、 O4 4存在下列平衡存在下列平衡: :2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4, ,因此實驗測得因此實驗測得NONO2 2的平均相對分子質(zhì)量的平均相對分子質(zhì)量總大于總大于4646。(2)(2)驗證某無色氣體為驗證某無色氣體為NONO的方法是向無色氣體中通入的方法是向無色氣體中通入O O2 2( (或空氣或空氣),),無色氣體變?yōu)榧t棕色。無色氣體變?yōu)榧t棕色。3.3.氮氧化物對環(huán)境的污染氮氧化物對環(huán)境的污染(1)(1)形成光化學煙霧形成光化學煙霧, ,污染空氣。污染空氣。(2)(2)形成酸雨。形成酸雨。(3)(3)破壞臭氧層。破壞臭氧層。(4)(4)與血紅蛋白結合使人中毒。與血紅蛋白結合使人

5、中毒?！疚Ⅻc撥微點撥】NONO2 2、NONO可用堿液處理可用堿液處理, ,如如NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收NONO2 2和和NONO的的原理為原理為NONO2 2+NO+2NaOH=2NaNO+NO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O、2NO2NO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNO=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O。三、氨三、氨1.1.氨的分子結構與物理性質(zhì)氨的分子結構與物理性質(zhì)電子式電子式分子構型分子構型密度密度氣味氣味水溶性水溶性_比空比空氣氣_強烈強烈_性氣味性氣味極易溶于水極易溶于水(1700)(1700)三角錐形三角錐形小小刺激刺

6、激2.2.氨的化學性質(zhì)氨的化學性質(zhì)(1)(1)與水反應與水反應:NH:NH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O N +OHO N +OH- -。氨氣溶于水得氨水氨氣溶于水得氨水, ,氨水中含有的粒子有氨水中含有的粒子有: :_。NHNH3 3HH2 2O O為可溶性一元弱堿為可溶性一元弱堿, ,不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,易分解易分解, ,化學方程式為化學方程式為NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O。4H4H=NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2O O、NHNH3 3、N N 、OHOH- -、H H+ +(2)(2)與酸的反應與酸的反應:HCl+

7、NH:HCl+NH3 3=NH=NH4 4Cl(Cl(白煙產(chǎn)生白煙產(chǎn)生) )、H H2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(3)(3)與鹽溶液的反應與鹽溶液的反應: :AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3N +3N 。(4)(4)氨氣的還原性氨氣的還原性氨的催化氧化氨的催化氧化: :4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O。4H【微點撥微點撥】(1)NH(1)NH3 3是中學化學中唯一的堿性氣體是中學化學中唯一的堿性氣體, ,能使?jié)駶櫟募t能使?jié)駶櫟募t色石

8、蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍, ,可在推斷題中作為解題突破口?？稍谕茢囝}中作為解題突破口。(2)(2)氨水呈堿性氨水呈堿性, ,屬于一元弱堿屬于一元弱堿, ,計算氨水的濃度時計算氨水的濃度時, ,溶溶質(zhì)按質(zhì)按NHNH3 3進行計算。進行計算。四、銨鹽四、銨鹽1.1.銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體銨鹽都是白色固體, ,均易溶于水。均易溶于水。2.2.銨鹽的化學性質(zhì)銨鹽的化學性質(zhì)3.N 3.N 的檢驗的檢驗未知液未知液 呈堿性呈堿性 濕潤的濕潤的_色石蕊試紙變色石蕊試紙變_色色, ,則證明含則證明含N N 。4H=4H紅紅藍藍五、硝酸五、硝酸1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體

9、硝酸是無色易揮發(fā)的液體, ,有刺激性氣味。有刺激性氣味。2.2.化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性反應反應:_:_。市售濃硝酸呈黃色的原因是市售濃硝酸呈黃色的原因是: :硝酸分解生成的硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。消除黃色的方法是溶解在硝酸里。消除黃色的方法是_。硝酸保存在硝酸保存在_試劑瓶中試劑瓶中, ,置于冷暗處置于冷暗處, ,不能用橡膠不能用橡膠塞。塞。4HNO4HNO3 3 2H 2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2NONO2 2向濃硝酸里通入向濃硝酸里通入空氣空氣( (或或O O2 2) )棕色棕色(2)(2)強氧化性強氧化性不論濃、稀硝酸都有強氧化性不論濃、

10、稀硝酸都有強氧化性, ,而且濃度越大氧化性而且濃度越大氧化性越越_。強強與金屬反應。與金屬反應。a.a.常溫下濃硝酸使鐵、鋁常溫下濃硝酸使鐵、鋁_。b.b.與除與除AuAu、PtPt外大多數(shù)金屬反應外大多數(shù)金屬反應( (如如Cu):Cu):稀硝酸稀硝酸:3Cu+8HNO:3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=_)=_。濃硝酸濃硝酸:Cu+4HNO:Cu+4HNO3 3( (濃濃) )=_。鈍化鈍化3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O與非金屬反應。與非金屬反應。C+4H

11、NOC+4HNO3 3( (濃濃) _) _。與還原性化合物反應。與還原性化合物反應。硝酸可氧化硝酸可氧化H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、HIHI、FeFe2+2+等還原性物質(zhì)。等還原性物質(zhì)。3Fe3Fe2+2+4H+4H+ +N =_+N =_。=3OCOCO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O3Fe3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O與有機物反應。與有機物反應。a.a.硝化反應硝化反應( (與與 反應反應):):_。b.b.顏色反應顏色反應: :含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。【微點撥微點

12、撥】(1)(1)濃、稀硝酸均具有強氧化性濃、稀硝酸均具有強氧化性, ,濃度越大濃度越大, ,氧化性越氧化性越強強, ,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。(2)(2)常溫下常溫下, ,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化鈍化”, ,故常溫故常溫下下, ,濃硝酸可用鐵桶盛放。濃硝酸可用鐵桶盛放。1.(RJ1.(RJ必修必修1P831P83改編改編) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.氮氣化學性質(zhì)不如磷活潑氮氣化學性質(zhì)不如磷活潑, ,故氮元素非金屬性弱于故氮元素非金屬性弱于磷磷B.B.磷酸比硝酸穩(wěn)定磷酸比硝酸穩(wěn)定, ,所以磷元素的非金屬性比氮元素所以磷元素

13、的非金屬性比氮元素強強C.“C.“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化所包含的化學變化有有:N:N2 2NONONONO2 2HNOHNO3 3硝酸鹽硝酸鹽D.NOD.NO與與O O2 2反應生成反應生成NONO2 2屬于氮的固定屬于氮的固定【解析解析】選選C C。NNNN鍵能大鍵能大,N,N2 2比磷穩(wěn)定。氮原子半徑比磷穩(wěn)定。氮原子半徑小小, ,得電子能力強得電子能力強, ,非金屬性比磷強非金屬性比磷強( (這可以從這可以從NHNH3 3比比PHPH3 3穩(wěn)定、穩(wěn)定、HNOHNO3 3是強酸而是強酸而H H3 3POPO4 4是中強酸來說明是中強酸來說明) )。不能根。不能根據(jù)含氧酸的穩(wěn)定

14、性來比較酸性的強弱和元素的非金屬據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性來比較酸性的強弱和元素的非金屬性強弱性強弱,A,A、B B錯誤錯誤; ;氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程合態(tài)的氮的過程,D,D錯誤。錯誤。2.(RJ2.(RJ必修必修1P961P96改編改編) )在在NONO2 2與與H H2 2O O的反應中的反應中( () )A.NOA.NO2 2只是氧化劑只是氧化劑B.HNOB.HNO3 3為氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物C.C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1111D.1 mol NOD.1 mol NO2 2與與H H2 2O O完全反應轉(zhuǎn)移電

15、子為完全反應轉(zhuǎn)移電子為2 2N NA A【解析解析】選選B B。在。在3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO中中,NO,NO2 2既是氧既是氧化劑又是還原劑化劑又是還原劑,A,A項錯誤項錯誤;HNO;HNO3 3為氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,B,B項正確項正確; ;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,C12,C項錯誤項錯誤; ;該該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e2e- -,1 mol NO,1 mol NO2 2與與H H2 2O O完全反應轉(zhuǎn)完全反應轉(zhuǎn)移電子為移電子為 N NA A,D,D項錯誤。項錯誤。233.(RJ3.(

16、RJ必修必修1P971P97改編改編) )教材教材“氨的噴泉實驗氨的噴泉實驗”體現(xiàn)了體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)氨的哪些性質(zhì)( () )還原性極易溶于水有堿性物質(zhì)生成還原性極易溶于水有堿性物質(zhì)生成氧化性氨易液化氧化性氨易液化A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選B B。氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水。氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水, ,所得溶液呈堿性。所得溶液呈堿性。4.(RJ4.(RJ必修必修1P831P83改編改編) )下列關于氨的敘述中下列關于氨的敘述中, ,錯誤的錯誤的是是( () )A.A.氨易液化氨易液化, ,因此可用來作制冷劑因此可用來作制冷劑B.B.氨溶于水顯弱堿性氨溶于水

17、顯弱堿性, ,因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應, ,產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙D.D.氨氣可被氯氣氧化生成氨氣可被氯氣氧化生成N N2 2, ,同時還可能產(chǎn)生白煙同時還可能產(chǎn)生白煙【解析解析】選選C C。氨易液化可用來作制冷劑。氨易液化可用來作制冷劑,A,A正確正確; ;氨溶氨溶于水生成一水合氨于水生成一水合氨, ,可部分電離產(chǎn)生可部分電離產(chǎn)生OHOH- -, ,顯弱堿性顯弱堿性, ,可可使酚酞溶液變?yōu)榧t色使酚酞溶液變?yōu)榧t色,B,B正確正確;NH;NH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl,Cl,有白有白煙生成

18、煙生成, ,但與但與H H2 2SOSO4 4反應不會產(chǎn)生白煙反應不會產(chǎn)生白煙; ;氨氣可被氯氣氧氨氣可被氯氣氧化生成化生成N N2 2, ,氯氣被還原生成氯氣被還原生成HCl,HClHCl,HCl與與NHNH3 3化合產(chǎn)生白煙化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。現(xiàn)象。5.(RJ5.(RJ必修必修1P841P84改編改編) )將相同質(zhì)量的銅分別與足量的將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應濃硝酸、稀硝酸反應, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( () )A.A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少硝酸濃度越大消耗的硝酸越少, ,產(chǎn)生的有毒氣體也產(chǎn)生的有毒氣體也越少越少B.B.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少反應中轉(zhuǎn)

19、移的電子總數(shù)稀硝酸少C.C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好, ,因反應速率快因反應速率快D.D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同兩者用排水法收集的氣體的體積相同【解析解析】選選D D。銅完全反應。銅完全反應, ,在進行相關計算時以銅為在進行相關計算時以銅為標準標準, ,等質(zhì)量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同等質(zhì)量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同, ,生成的生成的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的量相同的量相同, ,濃硝酸被還原為濃硝酸被還原為NONO2 2, ,價態(tài)由價態(tài)由+5+5降到降到+4,+4,每個氮原子只得每個氮原子只得1 1個電子個電子, ,稀稀HNOHNO3 3被還原時每個氮被還原時每個氮原子得到原子得到3 3個電子個電子, ,故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少, ,生成生成NONO2 2也比也比NONO多。用排水法收集氣體時多。用排水法