高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)13阿伏加德羅常數(shù)運(yùn)用(解析版)新課標(biāo)試卷

1、課時(shí)13 阿伏加德羅常數(shù)運(yùn)用1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A84 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32離子數(shù)為NAB1 mol I2與4 mol H2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NAC1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3固體由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，無(wú)碳酸根離子，因此84 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32離子數(shù)少于NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)

2、，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。2下列有關(guān)NA的敘述正確的是( )A將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NAB1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為4NAC1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD一定條件下，28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，且氯水中存在氯氣分子，HClO、Cl一、ClO-粒子

3、數(shù)之和無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離產(chǎn)生離子，故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是歧化反應(yīng)，-1價(jià)的氧元素歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故1mol過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，28g混合氣體n(CH2)=2mol，每個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，所以28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，故D正確；故選D。3設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫下，1mol 的 Fe 與足量的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NAB1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的

4、數(shù)目為 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 的 Cl2 通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAD常溫常壓下，22.4L 的甲烷氣體含有的氫原子的數(shù)目小于 4NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L 1molL-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中含有的碳酸根離子小于1mol，數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(Cl2)=1mol，氯氣與水反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于標(biāo)況下的22.4L/mol，

5、22. 4L甲烷的物質(zhì)的量小于1mol，含有的氫原子數(shù)目小于4NA，故D正確；故選D。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A124 g P4(分子結(jié)構(gòu)： )中的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB11g超重水(T2O)含有的電子數(shù)比中子數(shù)多NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中的CCl鍵的數(shù)目等于0.3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水呈黃綠色，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，124 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)物質(zhì)的量為：1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為 6NA，故A正確；B項(xiàng)，超重水分子中中子數(shù)比電子數(shù)多，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液體，不能

6、使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NAB常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，一個(gè)丙烯酸含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氧雙鍵，所以0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.2 NA

7、，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中因?yàn)槎吣栙|(zhì)量不同，所以不能計(jì)算其物質(zhì)的量，不能計(jì)算分子總數(shù)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量相同，為78g/mol，所以7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉和硫化鈉都含有3個(gè)離子，含有的離子總數(shù)為0.3 NA，故正確。故選D。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A6 g SiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目

8、為1.5NAC將0.1mol甲烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) =2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol C3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；C項(xiàng)，0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則

9、生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol氯氣通入到足量水中，參與反應(yīng)的氯氣小于1mol，則在該反應(yīng)中n(HClO) + n(Cl-) + n(ClO-) +2n(Cl2)=2NA，D錯(cuò)誤；故選B。7NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB將含2molH2SO4的濃硫酸與足量的焦炭反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC1molOH中含有的電子數(shù)目為9NAD1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子共0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙烷子中有6個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

10、，22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸與足量焦炭的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，不再反應(yīng)，將含2molH2SO4的濃硫酸與足量的焦炭反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于4NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OH中含有9個(gè)電子，1molOH中含有的電子數(shù)目為9NA，故C正確；D項(xiàng)，1L0.1mol/L的氨水中，NH3分子、NH3·H2O分子、NH4+ 共0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。8NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB常溫下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的

11、氫原子數(shù)為4NAD1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故常溫下22.4L氯氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式為“CH2”，28g最簡(jiǎn)式“CH2”的物質(zhì)的量為=2mol，其氫原子數(shù)為2mol×2×NA=4 NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，1molFeI2中含1mol Fe2+和2mol I-，通入足量氯氣，則發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 =2Fe3+ + 2

12、I2 + 6Cl-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A20g 49的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.01NAB100mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子數(shù)之和小于2 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15 NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100mL 0.1molL-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于0.01NA，

13、故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。10NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵完全

14、溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na原子最外層是1個(gè)電子，則1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；故選D。11NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)

15、移的總電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na原子最外層是1個(gè)電子，則1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的

16、量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；故選D。12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A100g 46%甘油水溶液中含OH的數(shù)目為1.5NA B1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA C0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NAD反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA【答案】B【解析】A選項(xiàng)，100g 46%

17、甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5mol，甘油中含OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17gmol-1，質(zhì)子數(shù)都為10個(gè)，則1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，故B正確；C選項(xiàng)，溶液體積未知，因此溶液中含Al3+的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO即1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤。故選B。1反應(yīng) C

18、aC2+ 2H2OCa(OH)2+C2H2 可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體。設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1 mol CaC2 含有的離子數(shù)為0.3 NAB1.8 gH218O中所含電子數(shù)目為NAC0.1 mol C2H2完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下pH = 12的Ca(OH)2溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，1個(gè)CaC2中含有2個(gè)離子，0.1 mol CaC2含有的離子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.8 gH218O的物質(zhì)的量為，含有電子數(shù)目為0.9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H2完全燃燒生成CO2和H2O，C元素由-1

19、價(jià)升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，0.1 mol C2H2完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因體積未知，不能確定H+的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A25，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB60gSiO2晶體中SiO鍵數(shù)目為2NAC在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD加熱條件下，20mL10molL-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，25°C，pH=13的1.0LBa(OH)2溶

20、液中c(OH-)= =0.1mol/L，氫氧根離子的數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，所以60g即1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ，且反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故C正確；D項(xiàng)，足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸

21、發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，參加反應(yīng)的HNO3為20×103L×10mol·L10.2mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA0.15NA之間，故D錯(cuò)誤。故選C。3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )A2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB物質(zhì)的量相等的重水與水相差2NA個(gè)中子C乙烯和丙烯組成的28g 混合氣體中含氫原子數(shù)為4NADpH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】

22、A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為1:2，所以生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)也生成了2mol的還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重水為D2O，D原子中含有一個(gè)質(zhì)子和中子，比H多一個(gè)中子，但選項(xiàng)中未明確給出物質(zhì)的量具體的值，所以無(wú)法判斷其中子數(shù)之差，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，分子量為14，所以28g混合氣體中含有的CH2的數(shù)目為2NA個(gè)，所含的氫原子數(shù)為4NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)，選項(xiàng)中未給出溶液溫度，無(wú)法確定此時(shí)水的離子積常數(shù)，故無(wú)法計(jì)算數(shù)目，故D

23、錯(cuò)誤；故選C。4已知K2Cr2O7+4H2SO4+3H2C2O4=Cr2(SO4)3+6CO2+7H2O+K2SO4，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAB0.1mol·L-1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NAC1mol羥基(OH)和1molOH-中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NAD若該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，pH=1的硫酸溶液中c(H)=0.1mol/L，因此1LpH=1的硫酸溶液中含有H物質(zhì)的量為0.1mol，則該溶液中H數(shù)目為

24、0.1NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molOH、1molOH所含的質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含電子的物質(zhì)的量9mol、10mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，CO2為氧化產(chǎn)物，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為2.24L，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.1mol，故D正確；故選D。5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A將78g鋅粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置換出的鐵原子數(shù)為0.8NAB含0.2mol共價(jià)鍵的水蒸氣分子間存在0.2NA個(gè)氫鍵C查德威克發(fā)現(xiàn)中了：，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時(shí)，產(chǎn)物X中含6NA中子D5

25、00mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，78g鋅粉物質(zhì)的量為，1Llmol·L-1FeCl3物質(zhì)的量為lmol，鋅與Fe3+發(fā)生反應(yīng)Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，lmol Fe3+消耗0.5mol Zn，剩余0.7mol Zn發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2+Fe，則生成Fe單質(zhì)0.7mol，所以鐵原子數(shù)為0.7NA，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，水蒸氣分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)，可知X中含有6個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為12，則中子數(shù)為12-6=6，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol時(shí)，產(chǎn)物X為0.5mol，則X中含3NA中子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，50

26、0mL0.5mol·L-1NaCl溶液NaCl物質(zhì)的量為，鈉離子和氯離子總物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中有水，所以微?？倲?shù)大于0.5NA，故D正確；故選D。6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫下，pH=2的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD14g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫下，pH=2的亞硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，沒有溶液體積，不能計(jì)算H+數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3是

27、液體，2.24LCHCl3的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)可逆，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。7用次氯酸鈉處理氨氮廢水的主要化學(xué)方程式為3NaClO+2NH3·H2O=3NaCl+N2 +5H2O設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法 正確的是( )A1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中，C1O-的數(shù)目小于NAB若反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6NA，則生成22.4 LN2C1 mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為2NAD1 mol

28、重水中含有中子數(shù)為12NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1 L 1 mol/L的NaC1O溶液中含有溶質(zhì)NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=1 L×1 mol=1 mol，由于ClO-會(huì)發(fā)生水解而消耗，所以其物質(zhì)的量小于1 mol，則C1O-的數(shù)目小于NA，A正確；B項(xiàng)，未指明外界條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定體積為22.4 LN2的物質(zhì)的量是1 mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿雍蠳N三鍵，所以1 mol氮?dú)庵泻泄矁r(jià)鍵數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 2H2O 分子中含有中子數(shù)目是10，則1 mo12H2O中含有中子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；故選A。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的

29、是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl和NH3的混合氣體中，含有的分子數(shù)為NAB32gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO2和NO，則反應(yīng)中濃硝酸得到的電子數(shù)為NAC在高溫、高壓、催化劑的條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)等于2NADCu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下，混合氣體的總量為1mol；HCl和NH3的混合后發(fā)生反應(yīng)，若按照(1:1)反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于離子化合物，不存在分子；若是有一種氣體過量，反應(yīng)后剩余氣體的量小于1mol，含有的分子數(shù)也一定小于NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)

30、，32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，在反應(yīng)中失去電子數(shù)為0.5mol×2=1mol；硝酸為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2和NO，硝酸得電子數(shù)等于銅失電數(shù)，即為NA，故B正確；C項(xiàng)，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，硫酸中硫元素由+6價(jià)降低到+4價(jià)，所以當(dāng)產(chǎn)生1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后

31、分子總數(shù)為2NAB7.8gNa2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為DKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，說明1molKClO3+6HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，發(fā)生2SO2O22SO3，此反應(yīng)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成SO3的分子總數(shù)小于2NA，分子總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，離子總數(shù)為0.3NA，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積由氧氣分子的大小決定，不能直接用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3

32、Cl2+3H2O中氯元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，說明1molKClO3+6HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤；故選B。10過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來(lái)源，其作用原理中包含了反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A11.2LO2含NA個(gè)氧原子B在0.1molNa2CO3中含Na-C鍵的數(shù)目為0.2NAC反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子D10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】A項(xiàng)，題目中沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積未知，故無(wú)法求

33、解，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3屬于離子化合物，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構(gòu)成，無(wú)Na-C鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2 中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，既作氧化劑又作還原劑，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到電子變?yōu)?2價(jià)，進(jìn)入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去電子，變?yōu)楫a(chǎn)物中的O2，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2mol.，C正確；D項(xiàng)，10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(在物質(zhì)的量濃度的配制中，體積指的是溶液的體積，并非指溶劑的體積)，D錯(cuò)誤； 故選C。11我國(guó)“金牌火箭”長(zhǎng)征二號(hào)用 N2H4做燃料，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H

34、2O。設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O 中質(zhì)子數(shù)目為 10 NAB16g N2H4中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為 2.5 NAC反應(yīng)生成 1.5molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 4 NAD密閉容器中 2molNO 和 1molO2充分反應(yīng)生成 NO2，其分子數(shù)目為 2 NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，故不能使用22.4 L/mol求算水物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，N2H4含有4根NH極性共價(jià)鍵，故16g N2H4中含有共價(jià)鍵數(shù)目=，即2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由轉(zhuǎn)移電子與N2關(guān)系：3N28e-，知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，即4NA，C正確；D項(xiàng)，2

35、 mol NO與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol NO2，但NO2體系中存在平衡2NO2N2O4，故生成物分子數(shù)目小于2 mol，D錯(cuò)誤；故選C。12截止到2021年1月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過9600萬(wàn)，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程度的體現(xiàn)了我國(guó)的政體優(yōu)勢(shì)。其中醫(yī)用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分為次氯酸鈉)、雙氧水等均能起到殺菌作用。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )A74.5g 次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NAB46 g 75%的乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.75NAC34g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAD1 mol乙醇完全燃燒，消耗氧氣分子

36、數(shù)為3NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，74.5g NaClO的物質(zhì)的量為1mol，NaClO是由陽(yáng)離子Na+和陰離子ClO-構(gòu)成，則其中含有的離子總數(shù)0.1×2×NA=0.2NA，A正確；B項(xiàng)，46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75mol，但溶劑水中還含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有的共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為3mol。34g H2O2的物質(zhì)的量為1mol，所以34gH2O2中含有的共用電子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，乙醇的分子式為C2H6O，1mol乙醇完全燃燒，消耗的氧氣為2+-

37、=3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為3 NA，D正確；故選B。1(2021全國(guó)甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NAB3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NAD1L pH4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1 NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18g D2O的物質(zhì)的量為 0.9mol， 則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9 NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消

38、耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的S-S鍵數(shù)為，C正確；D項(xiàng)，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1L pH4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)應(yīng)小于0.1 NA，D錯(cuò)誤；故選C。2(2021浙江6月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NAB31gP4 (

39、分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAC100mL 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD18.9g三肽C6H33N3O4 (相對(duì)分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)18O中含有中子數(shù)為：18-8=10個(gè)，所以1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；B項(xiàng)，31gP4的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C項(xiàng)，100mL 0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉

40、和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確；故選C。3(2021湖南選擇性考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18g H218O含有的中子數(shù)為10NAB0.1molL1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAC2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA【答案】D【解析

41、】A項(xiàng)，18g H218O的物質(zhì)的量為：18g20g/mol=0.9mol，含有中子的物質(zhì)的量為：0.9mol×109mol，含有的中子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少0.1molL1HClO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2molNO與1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下11.2L CH4的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22.4L Cl2的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不變，則

42、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+1mol1.5mol，反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選D。4(2021河北選擇性考試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )A22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1L1molL-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol×9×2×NA=18NA，

43、A正確；B項(xiàng)，碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA，B正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為73g，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1L1 mol·L1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(

44、Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=1L×1 mol·L1=1 mol，所以該溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；故選C。5(2021廣東選擇性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NAB1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NAD23g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，1個(gè)CHCl3分子中含有3個(gè)C-Cl鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl鍵，C-Cl鍵的數(shù)

45、目為3NA，A正確；B項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未提到具體的溫度、壓強(qiáng)(如標(biāo)況下)，故無(wú)法計(jì)算1.2LNO與1.2LO2混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，23g Na為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為: 2 NaH2 ，故1mol Na應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5mol H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯(cuò)誤；故選A。6(2020新課標(biāo)卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中

46、子B1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，若該氮?dú)夥肿又械牡尤繛?4N，則每個(gè)N2分子含有(14-7)×2=14個(gè)中子，1mol該氮?dú)夂?4NA個(gè)中子，不是7NA，且構(gòu)成該氮?dú)獾牡臃N類并不確定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，重水分子和水分子都是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即=1molC原子，所

47、含碳原子數(shù)目為NA個(gè)，故C正確；D項(xiàng)，1molNaCl中含有28NA個(gè)電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯(cuò)誤；故選C。7(2020浙江1月選考)設(shè)aXbY為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1，則每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放熱286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NACAl3+4OH=Al(OH)4，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)為NA

48、D1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)，則n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放熱286 kJ，故A正確；B項(xiàng)，由鉻元素化合價(jià)變化可知，生成2 mol Cr3+轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1 mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在溶液中發(fā)生酸式電離部分電離出氫離子，則1 mol Al(OH)3電離出H+數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，1 mol CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)生成的鹽溶

49、液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，故D正確；故選C。8(2020浙江7月選考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA B用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C常溫下，pH9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為105NAD1 L濃度為0.100 mol·L1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降

50、至+2價(jià)，則4mol MnO4-完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol×(+7)-(+2)=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n(Na2CO3)=0.100mol/L

51、×1L=0.100mol，由于CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；故選A。9(2019新課標(biāo)卷)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )A3g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確； B項(xiàng)， 磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子