元素周期表的應(yīng)用

1、關(guān)于元素周期表的應(yīng)用現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁，共14頁元素金屬性強(qiáng)弱的一般判斷元素金屬性強(qiáng)弱的一般判斷根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易程度：易程度： 越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁，共14頁元素非金屬性強(qiáng)弱的一般判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的一般判斷 根據(jù)非金屬單質(zhì)與根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。越易化合

2、則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。 根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。弱：酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁，共14頁一、同周期元素性質(zhì)的遞變一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律規(guī)律現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁，共14頁第三周期元素原子得失電子能力遞變規(guī)律的探究預(yù)預(yù)測：測：Na Mg Al Si P S Cl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大

3、，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁，共14頁原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸 ) )反應(yīng)反應(yīng)最高價(jià)最高價(jià)氧化物對氧化物對應(yīng)的水化物堿性應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱與冷水反應(yīng)劇與冷水反應(yīng)劇烈烈熱水較快熱水較快;與鹽酸劇烈與鹽酸劇烈與鹽酸反應(yīng)較快與鹽酸反應(yīng)較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性金屬性 Na Mg Al強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性兩性2.討論討論: 金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁，共14頁原子序數(shù)原子序數(shù)141516

4、17元素符號元素符號SiPSCl單質(zhì)與單質(zhì)與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價(jià)最高價(jià)氧化氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸性物的酸性 H4SiO4極弱酸極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸高溫高溫光照或點(diǎn)燃爆光照或點(diǎn)燃爆炸化合炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定較穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁，共14頁 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱： H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl非金

5、屬性非金屬性Si P S Cl非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁，共14頁原子序數(shù)原子序數(shù)1112131415161718元素符號元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水單質(zhì)和水(或酸）反或酸）反應(yīng)情況應(yīng)情況冷水冷水劇烈劇烈熱水熱水較快較快鹽酸鹽酸劇烈劇烈鹽酸鹽酸較快較快高溫高溫磷蒸氣磷蒸氣與與H2能能反應(yīng)反應(yīng)須須加加熱熱光照或光照或點(diǎn)燃爆點(diǎn)燃爆炸化合炸化合NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫兩性氫氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強(qiáng)中強(qiáng)酸酸H2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)最強(qiáng)酸酸稀有氣體元素稀有氣體元素非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫

6、氣反應(yīng)最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物對應(yīng)水化物的酸堿性物的酸堿性金屬性和非金屬性和非金屬性遞變金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同一周期同一周期,從左到右從左到右結(jié)論：結(jié)論：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁，共14頁總結(jié)總結(jié):元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 從左往右從左往右，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增,原子半徑逐漸原子半徑逐漸減小減小，核對核外電子的吸引能力逐漸核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)失電子的能力逐漸失電子的能力逐漸減弱減弱，得電子的能力逐漸，得

7、電子的能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，金屬性金屬性減弱減弱, 非金屬性非金屬性增強(qiáng)。增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱堿性減弱, 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng).氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁，共14頁二、同主族元素性質(zhì)的遞變二、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律規(guī)律現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁，共14頁 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)似質(zhì)似；但從上到下從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱增強(qiáng)，得電子的能力減弱?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁，共14頁鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件氫化物的穩(wěn)氫化物的穩(wěn)定性定性反應(yīng)程度反應(yīng)程度反應(yīng)條件反應(yīng)條件I2Br2Cl2F2暗處暗處光照或