人教版五四制九年級化學(xué) 10.2溶解度 同步測試

1、.2019-2019學(xué)年人教版五四制九年級化學(xué) 10.2溶解度 同步測試一、單項選擇題1.以下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學(xué)在20時進展了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液，以下說法正確的選項是 A.保持溫度不變，假設(shè)在中參加4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為不飽和溶液D.可析出 53.9 g KNO3晶體2.以下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有60 含l00g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液容器底部無固體降溫到10以下說法正確的選項是A.溶液中有固體析出B.溶液變?yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小3.通常情況下，以下哪些方法可以加快固體物質(zhì)的溶解速度溶解時不斷攪拌；

2、把大顆粒的固體碾成粉末；增加水的用量；溶解時給物質(zhì)加熱；減少水的用量 A.B.C.D.4.2019益陽如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50降為30，析出晶體最多的是 A.aB.bC.cD.a和b5.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，以下說法正確的選項是 A.t1時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等B.t2時25g甲參加50g水中，形成75g溶液C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.甲、乙兩種物質(zhì)，都可以采用降溫方法使接近飽和的額溶液變?yōu)轱柡腿芤?.以下圖是氯化鈉和碳酸鈉在水中的溶解度曲線，以下說法正確的選項是 A.兩種物質(zhì)都屬于易溶物質(zhì)B.碳酸

3、鈉的解度比氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小C.降溫結(jié)晶可除去氯化鈉中含有的少量碳酸鈉D.氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度7.以下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法中錯誤的選項是 A.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.t2時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度大C.M點表示在t1時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D.升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液8.以下關(guān)于石灰水的表達正確的選項是 A.飽和石灰水是濃溶液B.飽和石灰水是純潔物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁9.以下操作不能加快溶解速率的是 A.升高溫度B.加溶劑C.攪拌D.粉碎固體10

4、.以下操作通常能加速固體的溶解，又能改變其溶解度的是 A.攪拌B.振蕩C.加熱D.把固體研碎11.假設(shè)要加快某固體物質(zhì)的溶解速度而不影響實驗效果，那么以下方法不適宜的是 A.不斷攪拌B.加熱C.將固體粉碎D.加溶劑12.如下圖是A,B，C三種物質(zhì)的溶解度，以下有關(guān)說法錯誤的 是 A.高于20以后，B的溶解度比C大B.10時，C接近飽和的溶液升高溫度可以到達飽和C.20時，A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.35時，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%二、填空題13.根據(jù)表中內(nèi)容答復(fù)以下問題：溫度/溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.

5、036.637.338.4CaOH20.1730.1650.1210.1160.0941隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是_填“增大“減小或“不變；2根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_；3取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20時的100g水中充分溶解，20時有如圖所示的實驗現(xiàn)象，燒杯B中溶解的物質(zhì)_14.小紅在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率1從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素_，你的預(yù)測_；因素_，你的預(yù)測_；2從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測你設(shè)計的實驗方案是：你要設(shè)計探究的因素為_，_ 15.圖

6、為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線：當(dāng)40時，兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是_。在60時，有等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，當(dāng)溫度降至20時，有固體析出的是：_。在80時，將45克甲物質(zhì)放到50克水中，形成的是_填“飽和或“不飽和溶液。欲使甲的不飽和溶液A變?yōu)轱柡腿芤呵也桓淖內(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是_。 16.一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解才能稱為物質(zhì)的_，它與_、_、_有關(guān) 17.溶解度與溶解性的關(guān)系： 20溶解度溶解性0.01g_0.01g1g_1g10g_10g_三、解答題18.夏天降臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了在購置和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：1不要在陽光下爆曬；2不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里請

7、你用所學(xué)的化學(xué)知識加以解釋 四、實驗探究題19.小明同學(xué)欲探究影響食鹽在水中溶解速率的因素 1小明取兩個玻璃杯分別標(biāo)為A、B，分別向兩個杯中參加一樣多的水，然后用溫度度測量兩個杯中水的溫度，均為22攝氏度，再分別向A、B一樣多的食鹽他用筷子攪拌A玻璃杯中的液體，觀察發(fā)現(xiàn)A玻璃杯中食鹽30秒完全溶解；B玻璃杯中的食鹽12分鐘才完全溶解由此活動他得出：_ 2小明再取兩個玻璃杯分別標(biāo)為C、D，分別向兩個杯中參加一樣多的水，然后用溫度度測量兩個杯中水的溫度，C玻璃杯中水溫均為22攝氏度，D玻璃杯中水溫為58攝氏度，分別向C、D玻璃杯中參加一樣多的食鹽，觀察發(fā)現(xiàn)C玻璃杯中食鹽12分鐘完全溶解，D玻璃杯中

8、食鹽8分鐘完全溶解，由此活動他得出：_ 五、綜合題20.根據(jù)給出的KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度表、溶解度曲線，答復(fù)以下問題。020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.81在80時，NaCl的溶解度為_ g； 2在35時，KNO3和NaCl兩種物質(zhì)中，溶解度較大是_ ； 3將80 g KNO3、20g NaCl的分別放入100g 60的水中，充分?jǐn)嚢?，再降溫?0，以下有關(guān)說法中，正確的選項是_。 A.60時有部分KNO3與溶液共存 B.降溫到20時只有KNO3 析出C.降溫到20時NaCl已經(jīng)飽和答案解

9、析部分一、單項選擇題1.【答案】C 【解析】【解答】A、根據(jù)溶解度曲線，500C時，KNO3的溶解度為85.5g，即100g水中課最多溶解85.5g KNO3，而假設(shè)在中再參加4.5 g KNO3固體，溶質(zhì)KNO3固體=20+30g+30g+4.5g=84.5g85.5g ，故仍然沒有到達飽和狀態(tài)，說法錯誤，A不符合題意；B、根據(jù)溶解度曲線，200C 時，KNO3的溶解度為31.6g，故都是200C 時的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但是加熱到500C，故溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不相等，說法錯誤，B不符合題意；C、根據(jù)溶解度曲線，以及實驗的過程，可判斷均為不飽和溶液，說法正

10、確，C符合題意；D、根據(jù)溶解度曲線，200C 時，KNO3的溶解度為31.6g，故可析出KNO3晶體質(zhì)量=20+30g+30g -31.6g=48.4g，說法錯誤，D不符合題意； 故答案為C?！痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的。題目中的均為不飽和溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等。2.【答案】B 【解析】【解答】由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它的飽和溶液降溫時，

11、它的飽和溶液變成不飽和溶液，因此溶液中不會有晶體的析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選B3.【答案】B 【解析】【解答】加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌，加熱，磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積；增加或減少溶劑的量實際上是影響溶解溶質(zhì)的量的多少，與溶解速度無關(guān)應(yīng)選B【分析】加快固體物質(zhì)溶解速度的方法主要有：攪拌，加熱，磨成粉末等，其中研成粉末狀是為了增加溶質(zhì)溶劑的接觸面積4.【答案】A 【解析】【解答】解：c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降低溫度，不會析出晶體，50時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，30時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的a、b、c三種物

12、質(zhì)的飽和溶液溫度由50降為30，析出晶體最多的是a，應(yīng)選：A 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，A符合題意；B、t2時，甲物質(zhì)的溶解度不能確定，所以25g甲參加50g水中，不一定能形成75g溶液，B不符合題意；C、甲物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

13、減小，C不符合題意；D、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以采用升溫方法使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D不符合題意故答案為：A【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，可以根據(jù)溶解度/溶解度+100確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.【答案】A 【解析】【解答】A、20兩種物質(zhì)的溶解度都大于10g，都屬于易溶物質(zhì)，符合題意；B、由圖可知，碳酸鈉的溶解度曲線比較陡，氯化鈉的溶解度曲線比較平，碳酸鈉的解度比氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大，不符合題意；C、由圖可知，氯化鈉和

14、碳酸鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，且氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大。故應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶除去氯化鈉中含有的少量碳酸鈉，不符合題意。D、比較溶解度的大小，必須指明溫度，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，假設(shè)溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，假設(shè)溶解度受溫度影響不大，那么可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/溶解度+100確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.【答案】B 【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知，a物質(zhì)

15、的溶解度隨溫度的升高而增大，A不符合題意；B、由溶解度曲線可知，t2時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度小，B符合題意；C、當(dāng)溫度等于t1時，A和B的溶解度相等，C不符合題意；D、由溶解度曲線可知，a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，D不符合題意。故答案為：B【分析】A根據(jù)溶解度曲線圖解答B(yǎng)根據(jù)溶解度曲線可知C根據(jù)溶解度曲線圖中的交點含義解答D根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢解答8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度很小，飽和石灰水是稀溶液，應(yīng)選項說法錯誤 B、飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，應(yīng)選項說法錯誤C、澄清

16、石灰水不一定是氫氧化鈣的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，應(yīng)選項說法錯誤D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加熱飽和石灰水，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，應(yīng)選項說法正確應(yīng)選：D【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度很小，進展分析判斷B、飽和石灰水是氫氧化鈣的水溶液，進展分析判斷C、根據(jù)澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，進展分析判斷D、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進展分析判斷9.【答案】B 【解析】【解答】解：A、升高溫度可以增加分子的運動速度，加快溶解，故A能錯誤；B、參加溶劑只能使固體溶解的更多，而不能加快溶解，故B正確；C、攪拌可以改變固體周圍的飽和狀態(tài)，加速溶

17、解，故C錯誤；D、粉碎固體，可以增加溶劑和固體的接觸面積，可以加速溶解，故D錯誤應(yīng)選B【分析】加快固體溶解的方法很多，只要能改變固體與水的接觸時機就能改變固體的溶解速率利用化學(xué)知識及生活中的一些常識解決此題10.【答案】C 【解析】【分析】真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素-溫度，明白固體溶解度和溫度間的關(guān)系【解答】由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此假設(shè)想改變固體的溶解度，就只能改變溫度；把固體研碎、攪拌、振蕩都不能改變固體溶解度應(yīng)選C11.【答案】D 【解析】【解答】解：A、不斷攪拌能加速溶解而不影響實驗效果，正確；B、加熱能加速溶解而不影響

18、實驗效果，正確；C、將固體顆粒粉碎能加速溶解而不影響實驗效果，正確；D、加溶劑不影響溶解速度，錯誤；應(yīng)選D【分析】根據(jù)已有的影響溶解速度的因素進展分析解答即可12.【答案】D 【解析】【解答】解：A、高于20以后，B曲線的縱坐標(biāo)比C的大，A正確；B、物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而降低，升溫可使不飽和溶液變飽和，B正確；C、20時，A,B的溶解度一樣，即對兩者的飽和溶液來說100g溶劑中均能溶解20g溶質(zhì)，又因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%，兩者飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 100%，C正確；D、35時，A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=23.1%，D錯誤；應(yīng)選D。【分析】A、可根據(jù)曲線的縱坐標(biāo)判

19、斷溶解度的大?。籅、不飽和溶液可通過改變溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑來變成飽和溶液，其中溶解度隨溫度升高的降溫、溶解度隨溫度降低的升溫；C、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進展計算；D、溶解度的定義為：常溫常壓下，在100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，可根據(jù)溶解度計算飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、填空題13.【答案】增大；2040；NaCl 【解析】【解答】解：1根據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：增大；2根據(jù)表格可以看出，在溫度在2040范圍之內(nèi)時，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等，故填：2040；320時氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，參加的100g水中充分溶解，氯化鈉全部溶解，故

20、B中是氯化鈉，故填：NaCl【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進展分析解答，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的影響進展解答14.【答案】溫度；溫度越高，食鹽溶解越快；是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快；溫度；取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別參加質(zhì)量一樣、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間 【解析】【解答】1根據(jù)食鹽在水中溶解快慢與構(gòu)成食鹽的微粒的運動速度有關(guān)，溫度越高氯離子和鈉離子運動速度越快，攪拌也能使它們的運動速度加快，破壞的是食鹽附近的飽和現(xiàn)象，從而加速溶解改變與水的接觸面積也行，例如食鹽的顆粒越大溶解越慢，顆粒越小溶解越快；2注意實驗

21、設(shè)計時只能允許一個變量，其它必須一樣，取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別參加質(zhì)量一樣、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間故答案為：1溫度；溫度越高，食鹽溶解越快；是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快；2溫度；取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別參加質(zhì)量一樣、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間【分析】1根據(jù)改變食鹽的微粒的運動速度和改變它們與水的接觸面積，例如食鹽的顆粒大小2設(shè)計實驗驗證時只能有一個變量其它必須一樣15.【答案】相等，均為40g；甲；不飽和；降溫到40 【解析】【解答】由題意可知：當(dāng)40時，兩物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是相等關(guān)系，均為40g。在60時，有

22、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，當(dāng)溫度降至20時，有固體析出的是：甲，因為甲的溶解度隨著溫度降低而減小，而乙的溶解度隨著溫度降低而增大。在80時，甲的溶解度是100g，50克水中可以溶解50g甲，才能飽和，如將45克甲物質(zhì)放到50克水中，形成的是飽和溶液。欲使甲的不飽和溶液A變?yōu)轱柡腿芤呵也桓淖內(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是降溫到40。【分析】此題難度中等，主要考察溶解度的相關(guān)知識，溶解度曲線反響了物質(zhì)溶解度隨著溫度變化而變化的關(guān)系，曲線中的穿插點，不是兩種物質(zhì)的溶解度在該溫度時是相等的；假設(shè)要使不飽和溶液變成飽和溶液，且不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么改變溫度往往是有效的選擇。16.【答案】溶解性；溶質(zhì)的種類或

23、性質(zhì)；溶劑的種類或性質(zhì)；溫度 【解析】【解答】解：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的才能叫溶解性，影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，故填：溶解性；溶質(zhì)的種類或性質(zhì)，溶劑的種類或性質(zhì)，溫度 【分析】根據(jù)已有的知識進展分析解答，溶解性是指物質(zhì)在水中的溶解才能，影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度，據(jù)此解答17.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶 【解析】【解答】解：在20時的溶解度來確定的，假設(shè)溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)，故填： 20溶解度溶解性0.01g不溶

24、0.01g1g微溶1g10g可溶10g易溶【分析】根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進展分析解答即可20時的溶解度來確定的，假設(shè)溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的，屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的，屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的，屬于不溶物質(zhì)三、解答題18.【答案】1溫度升高二氧化碳在水中的溶解度減小，會有大量的二氧化碳?xì)怏w逸出從而增大瓶內(nèi)的壓強，使瓶炸裂，造成危險；2水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂 【解析】【解答】1汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓降溫制成的，在陽光下暴曬，那么氣體的溶解度減小，會有大量的二氧化碳?xì)怏w逸出從而增大瓶內(nèi)的壓強，使瓶炸裂，造成危險，故答案為：溫

25、度升高二氧化碳在水中的溶解度減小，會有大量的二氧化碳?xì)怏w逸出從而增大瓶內(nèi)的壓強，使瓶炸裂，造成危險；2長時間貯藏在冰箱的冷凍室里，那么水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂，故答案為：水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂【分析】根據(jù)已有的氣體溶解度的影響因素和溫度降低水的體積的變化分析解答即可四、實驗探究題19.【答案】1攪拌能加快食鹽溶解的速率2溫度越高越低，食鹽溶解的速率越快越慢 【解析】【解答】解：根據(jù)生活經(jīng)歷，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸時機，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩?小明取兩個