濃度 壓強變化對化學平衡的影響

1、化學平衡的移動化學平衡的移動濃度變化對化學平衡的影響濃度變化對化學平衡的影響一定條件一定條件可逆反應可逆反應V正正=V逆逆0動、等、定、變動、等、定、變外界條件外界條件原有的平衡狀態(tài)原有的平衡狀態(tài)外界條件發(fā)生變化外界條件發(fā)生變化由由v正正和和v逆逆的相對大小決定的相對大小決定 濃濃 度度 壓壓 強強 溫溫 度度 催化劑催化劑 其他因素其他因素？1 1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：黃色黃色實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論實驗實驗1 1實驗實驗2 2加加NaOH溶液從溶液從橙色橙色向向黃色黃色轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變?nèi)芤?/p>

2、從溶液從黃色黃色向向橙色橙色轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變 增大反應物增大反應物的濃度，平衡的濃度，平衡向向正反應正反應移動移動 減小反應物減小反應物的濃度，平衡的濃度，平衡向向逆反應逆反應移動移動橙色橙色加加HNO3CrCr2 2OO7 72 2H H2 2OO2CrO2CrO4 42 22H2H1 1、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響條件改變條件改變原因原因移動方向移動方向增大反應物濃度增大反應物濃度減小反應物濃度減小反應物濃度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 c+d為例為例增大壓強增大壓強圖像問題圖像問題體積體積增大增大增大增大V正正減少減少增大增大=正正V 逆逆 V 正正 平衡逆向移動平衡逆向移

3、動 aA(g)+bB(g) cC(g)V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移動平衡不移動注意事項：注意事項：壓強的改變對化學平衡的影響只針對有壓強的改變對化學平衡的影響只針對有氣氣體體參加且氣體體積在反應前后參加且氣體體積在反應前后體積有變化體積有變化的的平衡體系。反應前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有平衡體系。反應前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應里，增大或減小壓強都變化的可逆反應里，增大或減小壓強都不能不能使化學平衡移動。如果平衡混合物都是固體使化學平衡移動。如果平衡混合物都是固體或液體或液體 ，改變壓強可認為，改變壓強可認為沒有沒有改變反應速率，改變反應速率，則則不

4、能不能使化學平衡移動。使化學平衡移動。增大壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)增大壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里的速率一定里的速率一定大于大于原平衡狀態(tài)的速率；減原平衡狀態(tài)的速率；減小壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里小壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里的速率一定的速率一定小于小于原平衡狀態(tài)的速率原平衡狀態(tài)的速率稀有氣體或與反應無關的氣體加入平衡體稀有氣體或與反應無關的氣體加入平衡體系對化學平衡的影響，要具體分析平衡物系對化學平衡的影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時充質(zhì)的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時充入，平衡入，平衡不移動不移動；如果恒溫、恒壓時充入，；如果恒溫、恒壓時

5、充入，平衡平衡向體積增大方向移動向體積增大方向移動。在在定溫定容定溫定容的容器中發(fā)生的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產(chǎn)當反應達到平衡后，下列措施將會對化學平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）（1）向容器中充氮氣）向容器中充氮氣 （2）向容器中充氫氣）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體）向容器中充入氯化氫氣體練習練習正向移動正向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動不移動不移動正向移動正向移動2NO2 N2O4（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）練習練習在密閉容器進行該反應，如果縮小體積，向在密閉容器進行該反應，如果縮小體積，向 移動，混合氣體的顏色移動，混合氣體的顏色 （變深（變深或變淺）?；旌蠚怏w的平均分子量或變淺）。混合氣體的平均分子量 （增（增大或減?。?，混合氣體的密度大或減小），混合氣體的密度 （增大或（增大或減小）。減?。?。增大增大正方向正方向變淺變淺增大增大恒溫下恒溫下, 反應反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡達到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時平衡時, X的物質(zhì)