廣東佛山高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括13小題，只有一個選項符合題意.每小題3分，共39分）1. （3分）“垃圾是放錯了位置的資源”，要倡導(dǎo)垃圾分類回收利用，生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等，可以歸為一類加以回收利用.它們屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.有機物2. （3分）在電解水的實驗中需要加少量電解質(zhì)來增強水的導(dǎo)電性.下列屬于電解質(zhì)，且加入水中能增強導(dǎo)電性的是（）A.銅B.NaOHC.HbSO溶液D.BaSO3. （3分）化學(xué)與社會生活有著密切的聯(lián)系.下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.為防止中秋月餅被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中加入生石灰B.小蘇打

2、是制作糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C.燃放的焰火是某些金屬焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源4. （3分）實驗過程中要養(yǎng)成安全意識.下列說法正確的是（）A.濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻涂上硫酸溶液B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅C.加熱試管前，先來回移動酒精燈加熱，再對準(zhǔn)藥品集中加熱D.氫氣還原氧化銅，先加熱固體，再通入氫氣5. （3分）標(biāo)準(zhǔn)況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（）A.11B.44C.11g/molD.44g/mol6. （3分）日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān).下列涉及的反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原

3、反應(yīng)的是（）A.用石灰石中和酸性土壤B.用鹽酸除鐵銹C.用FeCl3溶液刻制銅材電路板D.鋁鍋表面生成致密的薄膜7. （3分）設(shè)阿伏加彳羅常數(shù)為N,則下列說法正確的是（）A.11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA8. 0.2mol/L的NaAlQ溶液含有0.2NAjAl3+C.常溫常壓下，18g水的原子數(shù)為3N.D.32gQ與Q的混合物含有分子數(shù)為NA8. （3分）下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉C.將金屬鈉加入硫酸銅溶液中有紅色的銅生成A.AB.BC.CD.DD.將鈉放入CC14中密封保存9.（3分）海水提澳的過程中，將澳

4、吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收劑SO發(fā)生作用，以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO+2hbO2HBr+hkSQ.下列說法正確的是（）A.Br2在反應(yīng)中失去電子B.SO在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性C.H2O在反應(yīng)中作氧化劑D.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了4mo1電子10. (3分)下列方程式中，能H+OHH2O用表示的是()A.2HC1+Ba(OH2BaCL+ZHOB.HbSO+Ba(OH2BaSQj+2H2。C.HSQ+Cu(OH2CuSO+2H2OD.2HC1+Mg(OH2MgC12+2hbOA.利用圖裝置分離不同沸點的液體混合物B.利用圖裝置從Fe（OH3膠體分離出膠體粒子C.利用圖裝置制備Fe（OH3膠體D

5、.利用圖裝置除去CO中少量的CO12. （3分）現(xiàn)有N&CO、HSQ、BaC12三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若將它們都混合起來，并充分反應(yīng)后過濾，則最后所得濾液中含有的離子有（）A.Na+和C1B,H+和CO2C.H+和C1D.Na麗SO213. （3分）下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述IA酒精易溶于水BAgC1難溶于酸C四氯化碳的密度比水大容量瓶用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可用容量瓶配制濃度為18%勺NaC1溶液二、選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共9分.沒小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項

6、，只選一個且正確的給2分，敘述n分液法可以分離酒精與水的混合物可以用稀硝酸和AgNO溶液檢驗C1可以用四氯化碳萃取碘水中的碘11.（3分）使用如圖裝置來完成實驗，不正確的是（）選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該題就為0分）14. （3分）下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，改變反應(yīng)條件（如溫度或用量的變化），會引起反應(yīng)產(chǎn)物改變的是（）A.Fe和HClB.Na和O2C.AlzQ和HClD.AlCl3和NaOH15. （3分）下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酬:試液變紅的溶液：K+、CO2、NO、ClB.加入NaQ的溶液中：Na+、Fe2+、ClSO2C.無色溶液：Cu

7、2+、K+、I、SO2D,使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、CO2、NO三、（本題包括3小題，共26分）16. （10分）生活中常用明磯KAl（SQ）2?12H2O和硫酸鐵作為凈水劑，能使渾濁的水變得清澈透明.運用所學(xué)知識回答下列問題：（1）明磯和硫酸鐵凈水的原理是它們?nèi)苡谒笊赡z體， 膠體能使水中泥沙形成絮狀不溶物沉降下來.則生成的膠體過程屬于（填“物理變化”“化學(xué)變化）”.（2）明磯水溶液中的K+濃度為0.1mol/L,則SO2濃度為mol/L.（3）硫酸鐵的化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為.（4）在明磯的水溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為.（5）在硫酸鐵溶液中加入適量

8、鐵粉至剛好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.17.（8分）有四組物質(zhì)，請按要求回答下列問題XYZNaOHOAl(OH3稀硫酸MgCl2溶液酚Mt溶液NaCl溶液DNa2ONa2CO3NaHCO3KOH液Al稀鹽酸（1）同組物質(zhì)中，X、Y、Z、均是屬于電解質(zhì)的是（填數(shù)字符號）.（2）同組物質(zhì)中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與Z發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的是（填數(shù)字符號）.（3）寫出第組X與Y反應(yīng)的離子方程式.（4）若只用一種試劑即可將第組物質(zhì)區(qū)分開來，該試劑是.（5）第組固體Y中混入了少量的Z,除去少量的Z的最好方法是.18.（8分）某混合物A,含有Al2（SO）3、Alz

9、Q和FezQ,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化.3LL里1111氟水請回答下列問題.(1)操作I的名稱是.(2)E的化學(xué)式為.2小題，共18分)10mol/LH2SQ配制480mL1mol/LH2SQ,有如下幾個操作:計算并量取xmL10mol/LH2SQ,稀釋；將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入ymL容量瓶中；將容量瓶塞緊，充分搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲水至刻度線；用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶.(1)請?zhí)顚懮鲜霾襟E中x、y的值：x;y.(2)操作步驟正確的順序為.(填序號)(3)操作中加蒸儲水至刻度線的具體操作過程是：加蒸儲水至液面距刻度標(biāo)線改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至.(4)若沒有

10、操作，則所配溶液的濃度(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)中定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度.20. (11分)某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗.硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為.檢驗實驗中所產(chǎn)生氣體的方法是.如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實驗裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導(dǎo)管（4）某同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進(jìn)行了研究，設(shè)計了如下實驗.（實驗限選試劑：鹽酸，NaOH液、FeCl3溶液、KMn麗液、CuSO溶液、KSCN液）實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋步驟1:取少量固體于試管中，加入足量.固體減少且剩余，滔隋:沉淀(3)寫出沉淀C”溶液的離子方程式.四、

11、(本題包括19.(7分)用12cm處,肥皂泡(1)(2)(3)請回答下列問題:補充完整.(在答題卡上作圖)淡黃色溶液變淺.固體中含有金屬鐵步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量，將反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份.固體全部消失.反應(yīng)的化學(xué)方程式步驟3:在步驟2的甲溶液中加入幾滴.紫紅色褪去.溶液中含有Fe2+.步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴.溶液變成紅色.溶液中含有Fe3+.五、（本題包括1小題，共8分）21. （8分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入200mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加10mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量加入的NaOH液的體積的關(guān)系

12、如圖.回答下列問題.（1）上圖曲線A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式為.（2）計算原合金中鎂的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程）（3）原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（4）反應(yīng)中所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是.廣東省佛山市2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括13小題，只有一個選項符合題意.每小題3分，共39分）1.（3分）“垃圾是放錯了位置的資源”，要倡導(dǎo)垃圾分類回收利用，生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等，可以歸為一類加以回收利用.它們屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.有機物考點：無機化合物與有機化合物的概念.分析：A、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；日水

13、溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；C鹽是由陽離子和酸根離子形成的化合物.D含碳元素的化合物叫有機化合物.解答：解：A、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等不是酸，故A錯誤；以水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等不是堿，故B錯誤；C.鹽是由陽離子和酸根離子形成的化合物，顯然塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎不屬于這一類，故C錯誤；D.塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等屬于有機合成材料，因此屬于有機物，故D正確;故選D.點評：本題考查了物質(zhì)的分類，解題的關(guān)鍵是對組成

14、這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大.2. （3分）在電解水的實驗中需要加少量電解質(zhì)來增強水的導(dǎo)電性.下列屬于電解質(zhì)，且加入水中能增強導(dǎo)電性的是（）A.銅B.NaOHC.HbSO溶液D.BaSO考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì).分析：為了增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng),否則會影響電解水的實驗生成Hb和Q.解答：解：A.銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.加入NaOH增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強，且不影響H2和Q的生成，故B正確；C.加入H2SO溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.加入硫酸鋼，是難溶物，不會增強水的導(dǎo)電性，故D錯誤；故選B.點評：本題考查電解原

15、理，題目難度中等，注意把握題目要求，注意增強溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng).3. （3分）化學(xué)與社會生活有著密切的聯(lián)系.下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.為防止中秋月餅被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中加入生石灰B.小蘇打是制作糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C.燃放的焰火是某些金屬焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源考點：鈉的重要化合物；氧化還原反應(yīng)；焰色反應(yīng).分析：A.注意氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，食品被氧化的實質(zhì)是被空氣中的氧氣氧化；B.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；C.某些金屬灼燒時顯示出特殊的

16、顏色；D.過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣；解答：解：A.生石灰或硅膠無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故A錯誤；B.碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故B正確；C.金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，故C正確；D.過氧化鈉和人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確.故選A.點評：本題考查知識點較多，注重對焰色反應(yīng)、抗酸藥、防氧化劑和過氧化鈉的性質(zhì)的考查，題目難度不大，熟悉基礎(chǔ)知識即可解答.4. （3分）實驗過程中要養(yǎng)成安全意識.下列說法正確的是（）A.濃堿飛濺到皮膚上，應(yīng)立刻

17、涂上硫酸溶液B.金屬鈉著火，立刻用水撲滅C.加熱試管前，先來回移動酒精燈加熱，再對準(zhǔn)藥品集中加熱D.氫氣還原氧化銅，先加熱固體，再通入氫氣考點：化學(xué)實驗安全及事故處理.分析：A.硫酸有腐蝕性；B.鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣；C.給試管中的藥品加熱時，注意先預(yù)熱，防止使試管受熱不均，引起試管炸裂；D.在實驗室做氫氣還原氧化銅的實驗時，應(yīng)先通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱.解答：解：A.硫酸有腐蝕性，濃堿飛濺到皮膚上應(yīng)用大量水沖洗，最有涂上稀的硼酸溶液，故A錯誤；B.鈉與水發(fā)生反應(yīng)生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水滅，應(yīng)用沙子蓋滅，故B錯誤；C.給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中

18、加熱，操作正確，故C正確；D.先加熱氧化銅，再通入氫氣，可能引起爆炸，故D錯誤.故選C.點評：本題考查化學(xué)實驗安全及事故的處理，題目難度不大，注意相關(guān)實驗基本操作知識的積累.5. （3分）標(biāo)準(zhǔn)況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（）A.11B.44C.11g/molD.44g/mol考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算.分析：根據(jù)V=n?M計算出標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算出該氣體的摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol.解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2的物質(zhì)的量為：n（H2）=互呈=0.25mol,22.4L/mol11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分

19、子數(shù)相同，N=n?NA,可知該11g氣體A的物質(zhì)的量為0.25mol,所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M=旦=44g/mol,nS25Ml故選D.點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算，題目難度不大，解題關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.6.（3分）日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān).下列涉及的反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.用石灰石中和酸性土壤B.用鹽酸除鐵銹C.用FeCl3溶液刻制銅材電路板D.鋁鍋表面生成致密的薄膜考點：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念.分析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)有元素的化合價的變化，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，以此解答該題.

20、解答：解：A.石灰石中和酸性土壤生成鈣離子、水和二氧化碳，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.鹽酸除鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.FeCl3溶液刻制銅材電路板生成氯化銅和氯化亞鐵，為離子反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，故D錯誤.故選C.點評：本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意離子反應(yīng)反應(yīng)的條件以及氧化還原反應(yīng)的特征.7.（3分）設(shè)阿伏加彳羅常數(shù)為N,則下列說法正確的是（）A.11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB.0.2mol/L的NaA

21、lQ溶液含有0.2NA個Al3+C.常溫常壓下，18g水的原子數(shù)為3N.D.32gC2與O3的混合物含有分子數(shù)為NA考點：阿伏加德羅常數(shù).分析：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確；BNaAlQ中不含鋁離子；C求出水的物質(zhì)的量n=工，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來分析；DQ與C3的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol.解答：解：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量不明確，含有的氫原子的物質(zhì)的量不能計算，故A錯誤；BNaAlQ中不含鋁離子，故B錯誤；C18g水的物質(zhì)的量n=-=1mol,而1mol水中含3mol原子，故C正確；M18E/HIO1DQ與Q的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/m

22、ol,若32g全部是氧氣，則物質(zhì)的量n=1丁當(dāng)=1mol,分子數(shù)為NA;,若32g全部是臭氧，則物質(zhì)的量n/2s。1,M32g/inolM48g/inol3分子數(shù)為仆故32gQ與Q的混合氣體中含分子數(shù)介于NA-故D錯誤.故選C.點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.8. （3分）下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉C.將金屬鈉加入硫酸銅溶液中有紅色的銅生成D.將鈉放入CC14中密封保存考點：不能加熱的儀器及使用方法.分析：A.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

23、；C.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D.鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時要隔絕空氣和水.解答：解：A.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，所以鈉單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，故A正確；B.鈉在空氣中生成白色的氧化鈉，在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉固體，故B錯誤；C.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C錯誤；D.鈉的密度比四氯化碳小，不能用四氯化碳保存，故D錯誤.故選A.點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉能發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，易錯選項是C,注意鈉很活潑，不能和較不活潑的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成

24、金屬單質(zhì)，為易錯點.9. （3分）海水提澳的過程中，將澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收劑SO發(fā)生作用，以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO+2HO2HBr+hbSC4,下列說法正確的是（）A. Br2在反應(yīng)中失去電子B. SO在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性C. H2O在反應(yīng)中作氧化劑D.反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移了4mo1電子考點：氧化還原反應(yīng).分析：化學(xué)反應(yīng)為Br2+SQ+2H2O-2HBr+HbSO,Br元素的化合價由0降低為-1價，S元素的化合彳由+4價升高到+6價，以此來解答.解答：解：A.因Br元素的化合價由0降低為-1價，在反應(yīng)中得電子，故A錯誤；B. S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO作還原劑，

25、在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故B正確；C. HO在反應(yīng)中化合價沒有發(fā)生變化，所以即不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D.lmol氧化劑在反應(yīng)中得至ij1mo1X2X（1-0）=2mo1,故D錯誤；故選B.點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.10.(3分)下列方程式中，能H+OHH2O用表示的是()A.2HC1+Ba(OH2BaClz+ZHOB.HbSO+Ba(OH2BaSQj+2H2。C.HaSO+Cu(OH2CuSO+2H2OD.2HC1+Mg(OHlMgC12+2H2O考點：化學(xué)方程式的書寫.分析：強酸與強堿或多元強酸的酸式鹽和強堿反應(yīng)，生成可溶

26、性鹽和水的一類反應(yīng)，離子反應(yīng)可以用hf+OHHO來表示，以此來解答.解答：解：A.氯化氫、氫氧化銀、氯化銀都是易溶于水易電離的物質(zhì)，鹽酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硝氯化鋼和水，可用H+OHH2O來表示，故A選；B.反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫酸鋼難溶于水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為:Ba2+2OH+2H+SO2一BaSOJ+2H2O,不能用H+OHH2O來表示，故B不選；C.氫氧化銅難溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為：2H+Cu(OH2=cj+2H2O,故C不選；D.氫氧化鎂難溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，2Hh+Mg(OH2Mg+2H2O,故D不選；故選A.點評：本題考查離子反應(yīng)書寫，為

27、2015屆高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)書寫方法及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大.11.(3分)使用如圖裝置來完成實驗，不正確的是()A.利用圖裝置分離不同沸點的液體混合物B.利用圖裝置從Fe(OH3膠體分離出膠體粒子C.利用圖裝置制備Fe(OH3膠體D.利用圖裝置除去CO中少量的CO考點：化學(xué)實驗方案的評價.分析：A.圖為蒸儲裝置；B.圖為過濾裝置；C.氯化鐵水解可制備膠體；D.二氧化碳與NaOHL應(yīng)，CO能.解答：解：A.圖為蒸儲裝置，可分離不同沸點的液體混合物，故A正確；B.圖為過濾裝置，膠體、離子均可透過濾紙，不能分離，應(yīng)選滲析法從Fe(OH

28、3膠體分離出膠體粒子，故B錯誤；C.氯化鐵水解可制備膠體，則圖裝置制備Fe(OH3膠體，當(dāng)?shù)玫郊t褐色液體即為膠體，故C正確；D.二氧化碳與NaOH液反應(yīng)，CO能，且導(dǎo)管長進(jìn)短出可除雜，故D正確；故選B.點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、膠體制備及除雜等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大.12. （3分）現(xiàn)有N32CO、HzSQ、BaCl2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若將它們都混合起來，并充分反應(yīng)后過濾，則最后所得濾液中含有的離子有（）A.Na+和ClB,H+和CO2C

29、.H+和ClD.Na麗SO2考點：離子方程式的有關(guān)計算.專題：離子反應(yīng)專題.分析：設(shè)濃度均為1mol/L,體積均為1L,則物質(zhì)的量均為1mol,發(fā)生SO2+Ba2+=BaSOJ、CO2+2Hh=C（T+H2O,溶液中含氯化鈉，以此來解答.解答：解：設(shè)濃度均為1mol/L,體積均為1L,則物質(zhì)的量均為1mol,則H+、Na+和C均為2mol,CO2、SO2、Bs2+均為1mol,發(fā)生SO2+Ba2+=BaSOj、CO2+2H+=COT+H2O,則充分反應(yīng)后過濾，則最后所得濾液中含有的離子有Ns+和Cl,故選A.點評：本題考查離子反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)考慮到物質(zhì)

30、的量對反應(yīng)的影響及離子反應(yīng)實質(zhì)，注意過量的分析，題目難度不大.13. （3分）下列敘述I和n均正確并有因果關(guān)系的是（）選項敘述IA酒精易溶于水BAgCl難溶于酸C四氯化碳的密度比水大D容量瓶用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液可用容量瓶配制濃度為18%勺NaCl溶液A.AB.BC.CD.D考點：化學(xué)實驗方案的評價.專題：實驗評價題.分析：A.酒精與水不分層；B.硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；C.選擇萃取劑，不需要考慮密度；D.容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，與體積有關(guān).解答：解：A.酒精與水不分層，不能利用分液法分離，敘述n不合理，故A錯誤;B.硝酸排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子

31、，若生成白色沉淀，可檢驗，敘述I和n均正確并有因果關(guān)系，故B正確；C.選擇萃取劑，不需要考慮密度，敘述I和n均正確，但沒有因果關(guān)系，故C錯誤;D.容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度的溶yC與體積有關(guān)，n不合理，故D錯誤；故選B.點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本技能的考查，題目難度不大.二、選擇題（本題包括3小題，每小題3分，共9分.沒小題有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為。分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該題就為0分

32、）14. （3分）下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，改變反應(yīng)條件（如溫度或用量的變化），會引起反應(yīng)產(chǎn)物敘述n分液法可以分離酒精與水的混合物可以用稀硝酸和AgNO溶液檢驗Cl可以用四氯化碳萃取碘水中的碘改變的是（）A.Fe和HClB.Na和QC.AlzQ和HClD.AlCl3和NaOH考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物.分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)和溫度，難度，用量無關(guān)；B鈉和氧氣反應(yīng)常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱反應(yīng)生成過氧化鈉；C氧化鋁和鹽酸反應(yīng)與用量、濃度、反應(yīng)條件無關(guān)；D氯化鋁和氫氧化鈉溶液量不同產(chǎn)物不同.解答：解：A.Fe+2HCl=FeCl2+Hd,說明反應(yīng)不受溫度、反應(yīng)物濃度及反

33、應(yīng)物的量限制，故A錯誤；B.4Na+Q=2NaQ2Na+O匕NaQ,反應(yīng)溫度不同其產(chǎn)物不同，故B正確；CAl203和HCl反應(yīng)，Al2Q+6HCl=2AlCl3+3H2O,反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不變，故C錯誤；D.AlCl3和NaOH反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，AlCl3+3NaOH=Al（0H3+3NaCl,Al（OH3+NaOH=NaA02HO,故D正確；故選BD點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.15. （3分）下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酬:試液變紅的溶液：K+、CO2、NO、ClB.加

34、入NaQ的溶液中：Na+、Fe2+、C、SO2C.無色溶液：Cu2+、K+、SO2D,使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、CO2、NO考點：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題.分析：A.能使酚血:試液變紅的溶液，顯堿性；B.加入N&Q的溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.Cj+為藍(lán)色；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性.解答：解：A.能使酚血:試液變紅的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B.加入NaO的溶液，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C.Cj+為藍(lán)色，與無色不符，故C錯誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，HCOT結(jié)合生成水和氣體，Cs2

35、+、CO2結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；故選A.點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.三、（本題包括3小題，共26分）16. (10分)生活中常用明磯KAl(SQ)2?12HO和硫酸鐵作為凈水劑，能使渾濁的水變得清澈透明.運用所學(xué)知識回答下列問題：(1)明磯和硫酸鐵凈水的原理是它們?nèi)苡谒笊赡z體，膠體能使水中泥沙形成絮狀不溶物沉降下來.則生成的膠體過程屬于化學(xué)變化(填“物理變化”“化學(xué)變化)”.(2)明磯水溶液中的K+濃度為0.1mol/L,則SO2濃度為0.2mol/L.(3)硫

36、酸鐵的化學(xué)式為Fa(SO)3,摩爾質(zhì)量為400g/mol.(4)在明磯的水溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+sO一BaSQj.(5)在硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)2移的方向和數(shù)目：5“匚內(nèi)考點：鎂、鋁的重要化合物；鹽類水解的應(yīng)用.分析：(1)根據(jù)鋁離子或者鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁或者氫氧化鐵膠體來判斷；(2)根據(jù)明磯KAl(SO)2?12HO的組成判斷；(3)硫酸鐵的化學(xué)式為Fea(SO)3,摩爾質(zhì)量為400g/mol;(4)根據(jù)明磯KAl(SO)2?12HO的組成，判斷溶液中含有鋁離子、鉀離子和硫酸根

37、，則加入BaCl2溶液生成硫酸鋼沉淀，據(jù)此分析；(5)硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應(yīng)，鐵元素的化合價升高也降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e，以此來解答.解答：解：(1)因為明磯和硫酸鐵凈水的原理是鋁離子或者鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁或者氫氧化鐵膠體，所以生成膠體過程屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)變化；(2)由明磯KAl(SO)2?12HO的組成，硫酸根濃度是鉀離子的2倍，所以K+濃度為0.1mol/L,則SO2濃度為0.2mol/L,故答案為：0.2;(3)硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO)3,摩爾質(zhì)量為400g/mol,故答案為：Fe2(SQ)3；400g/mol;(4)由明磯組成為KAl(SO

38、)2?12H2O,則溶液中含有鋁離子、鉀離子和硫酸根，則加入BaCl2溶液生成硫酸鋼沉淀，發(fā)生的離子方程式為BST+SO2一BaSOj,故答案為：有白色沉淀生成；Ba2+SO2一BaSOd;(5)硫酸鐵溶液中加入適量鐵粉至剛好完全反應(yīng)，離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe元素化2e-合價升高值=鐵元素化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,Fe+eJ=訃屋，故答案為:2一心-點評：本題考查學(xué)生明磯的組成及其性質(zhì)以及離子方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識，屬于基本知識的考查題，難度不大.17. (8分)有四組物質(zhì)，請按要求回答下列問題XYZ脂0的液Al(OH3稀硫酸MgCl2溶液酚酗:溶

39、液NaCl溶液NaON&CONaHCOKOH液Al稀鹽酸X、Y、Z、均是屬于電解質(zhì)的是工矍數(shù)字符號).Y既能與X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與Z發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的是(填數(shù)(3)寫出第組X與丫反應(yīng)的離子方程式Al(OH3+OH=AlO2+2H2O.(4)若只用一種試劑即可將第組物質(zhì)區(qū)分開來，該試劑是NaOH(5)第組固體Y中混入了少量的Z,除去少量的Z的最好方法是加熱.考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的分離、提純和除雜.分析：(1)電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答；(2)在所給的物質(zhì)中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與

40、堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可；(4)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，遇酚酬:變紅，與氯化鈉不反應(yīng)，據(jù)此解答即可；(5)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此解答即可.解答：解：(1)電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 中氫氧化鈉溶液和稀硫酸均為混合物， 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；中均是溶液，均不是電解質(zhì)；中氧化鈉為金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，后兩者均為鹽，屬于電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，另外兩種均是混合物，既不是電解質(zhì)也不是得電解質(zhì)，故選；(2)在所給的物質(zhì)中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與

41、堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：；(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al(OH3+OH=AlO2+2H2O,故答案為：Al(OH3+OH=AlO2+2H2O;(4)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，遇酚酬:變紅，與氯化鈉不反應(yīng)，故答案為：NaOH(5)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故答案為：加熱.點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.18. (8分)某混合物A,含有Al2(SO)3、Al2Q和FezQ,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化.(1)同組物質(zhì)中,(2)同組物

42、質(zhì)中,字符號).ILLILL一后三1 1 適量盆酸滔裱氟水口請回答下列問題.(1)操作I的名稱是過濾.(2)E的化學(xué)式為NH.g(NH)2SO.(3)寫出沉淀 8 溶液的離子方程式Al2Q+20H=2AlO2+H2O.考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專題：實驗設(shè)計題.分析：某混合物A含有Al2(SO)3、AI2O和FezQ,將A溶于水，Al2(SO)3溶于水，Al203和FezQ不溶于水，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾，得到的濾液中含有Al2(SO)3,濾渣C為Al203和FeQ,向C中加入NaOH液，發(fā)生反應(yīng)Al203+2Na0H=2NaAl(2+H0,Fe

43、zQ和NaOH反應(yīng)，過濾得到濾渣D為FezQ,濾液中含有NaOH和NaAlQ,向濾液中加入適量HCl,過濾得到NaCl溶液，沉淀Al(OH3,將沉淀灼燒得到固體B為Al2Q,向硫酸鋁溶液中加入過量氨水得到沉淀Al(OH3,濾液E中溶質(zhì)為NH.(NH)2SQ;結(jié)合題目分析解答.解答：解：某混合物A含有Al2(SO)3、Al203和Fe20,將A溶于水，Al2(SQ)3溶于水，Al2。和Fe2Q不溶于水，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾，得到的濾液中含有Al2(SO)3,濾渣C為Al2Q和Fe2Q,向C中加入NaOH液，發(fā)生反應(yīng)Al2Ch+2Na0H=2NaAl(2+H0,Fe2

44、Q和NaOH反應(yīng)， 過濾得到濾渣D為Fe2Q,濾液中含有NaOH和NaAlQ,向濾液中加入適量HCl,過濾得到NaCl溶液，沉淀Al(OH3,將沉淀灼燒得到固體B為Al2Q,向硫酸鋁溶液中加入過量氨水得到沉淀Al(OH3,濾液E中溶質(zhì)為NH.(NH)2SQ;(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I的名稱是過濾，故答案為：過濾；2. )E的化學(xué)式為NH.HO(NH)2SO,故答案為：NH.(NH)2SO;3. )C是氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2Q+20H=2AlO2+H.0,故答案為：Al2Q+20H=2AlO2+H.0.點評：本題考查混合物的分離和

45、提純，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道每個過程發(fā)生的反應(yīng)及溶液中的溶質(zhì)、沉淀成分，知道常見物質(zhì)分離提純方法，題目難度不大.四、(本題包括2小題，共18分)19. (7分)用10mol/LH2SO配制480mL1mol/LH2SO,有如下幾個操作：計算并量取xmL10mol/LH2SQ,稀釋；將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入ymL容量瓶中；將容量瓶塞緊，充分搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲水至刻度線；用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶.(1)請?zhí)顚懮鲜霾襟E中x、y的值：x50;y500.(2)操作步驟正確的順序為.(填序號)(3)操作中加蒸儲水至刻度線的具體操作過程是：加蒸儲水至液面距

46、刻度標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸播水至凹液面與刻度線相切.(4)若沒有操作，則所配溶液的濃度偏低(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；操作中定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度偏高.考點：溶液的配制.專題：實驗題.分析：(1)根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；(2)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；(3)根據(jù)定容的操作來分析；(4)根據(jù)c=工，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.解答：解：(1)由于無480mL的容量瓶，故應(yīng)

47、選用500mL的容量瓶，配制出500mL1mol/L的溶液，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=8希V稀可知：1mol/Lx500mL=10mol/LXXmL解彳導(dǎo)X=50mL故答案為：50;500;(2)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：，故答案為：；(3)定容時，先直接向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可，故答案為：凹液面與刻度線相切；(4)若沒有操作，則所配溶液的濃度，則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏低；操作中定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏低；偏高.

48、點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項.20. (11分)某同學(xué)利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗.請回答下列問題：(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為3Fe+4Ho(g)向皿Fe3Q+4H2.(2)檢驗實驗中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導(dǎo)管出口處點燃，導(dǎo)管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣.(3)如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實驗裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導(dǎo)管補充完整.(在答題卡上作圖)(4)某同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進(jìn)行了研究，設(shè)計了如下實驗

49、.(實驗限選試劑：鹽酸，NaOH液、FeCl3溶液、KMn的液、CuSO溶液、KSCN液)實驗操作主要現(xiàn)象結(jié)論或解釋肥皂泡步驟1:取少量固體于試管中，加入足量氯化鐵溶液.固體減少且剩余，淡黃色溶液變淺.固體中含有金屬鐵步驟2:分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量鹽酸，將反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份.固體全部消失.反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3Q+8HCl=FeCl2+2FeCl3+HO.步驟3:在步驟2的甲溶液中加入幾滴高鎰酸鉀溶液.紫紅色褪去.溶液中含有2+Fe.步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴KSCNm液.溶液變成紅色.溶液中含有Fe3+.考點：鐵及其化合物的性質(zhì)實驗.專題：實驗設(shè)計題.分析：

50、(1)依據(jù)硬質(zhì)試管中中鐵與水蒸氣反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣分析判斷；(2)氫氣具有可燃性，燃燒的產(chǎn)物是水，據(jù)此確定氫氣的檢驗方法；(3)氫氣是一種難溶于水的物質(zhì)，可以根據(jù)排水量氣法獲得產(chǎn)生的氫氣的體積，注意導(dǎo)管是短進(jìn)長出；(4)金屬鐵可以和氯化鐵溶液之間反應(yīng)，鐵的氧化物可以和稀鹽酸之間反應(yīng)生成含鐵離子的鹽，亞鐵離子能使高鎰酸鉀褪色，鐵離子遇到硫氧化鉀溶液顯示紅色，據(jù)此可以檢驗各種價態(tài)的鐵離子的存在.解答：解：(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)=S=Fe3O4+4H2,故答案為：3Fe+4H0(g)回Fe3Q+4H2;(2)氫氣具有可燃性，燃燒的

51、產(chǎn)物是水，氫氣的檢驗方法：將所得的氣體在導(dǎo)管出口處點燃,導(dǎo)管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣，故答案為：將所得的氣體在導(dǎo)管出口處點燃，導(dǎo)管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣；(3)如果要測量實驗中產(chǎn)生的氣體體積，可以根據(jù)排水量氣法獲得產(chǎn)生的氫氣的體積，采用，,體(4)步驟1、金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，但是鐵的氧化物都不能和氯化鐵之間反應(yīng)，所以取少量固體于試管中，加入足量氯化鐵溶液，會看到固體減少且剩余，淡黃色溶液變淺，證明含有金屬鐵；步驟2、步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量的鹽酸溶液，則含鐵的化合物會和鹽酸之間反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3Q+8HCl=FeCl2+2FeCl3+HO步驟3、將步驟2反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份，其中含有氯化亞鐵和氯化鐵，溶液中加入幾滴高鎰酸鉀，亞鐵離子會和其反應(yīng)，導(dǎo)致高鎰酸鉀褪色，可以證明亞鐵離子的存在；步驟4、在