題二時同步優(yōu)化訓練

1、高中化學選修6同步訓練1下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是()A濃硝酸 B硫酸亞鐵C高錳酸鉀 D工業(yè)鹽酸解析：選B。有的化學試劑久置在空氣中會發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3=4NO2O22H2O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色。久置的KMnO4溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO4H=4MnO23O22H2O。工業(yè)鹽酸呈黃色 ，是因為含有Fe3雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e2被氧氣氧化為Fe3，而使溶液顯黃色：4Fe24HO2=4Fe32H2O。2用下列裝置制取并收集NO2氣

2、體，其中最合理的是()解析：選C。銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大。因此利用排空氣法收集NO2氣體時，導氣管應(yīng)長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，只有C項符合。3用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體，正確的操作是()A將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可解析：選C。A中將FeCl3滴入冷水不對；B中生成棕黃色液體不對；D中生成紅褐色沉淀不對。4要設(shè)計一套實驗室利用液體和液體加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了五步操

3、作，正確的程序是()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導氣管放入氣體收集器中檢查裝置的氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性)在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管A BC D解析：選A。安裝儀器時先下后上，先主后次，因此先放置鐵架臺，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，再放石棉網(wǎng)，后固定燒瓶，再在蒸餾燒瓶上安裝帶有分液漏斗的橡皮塞，連接后檢驗裝置的氣密性，最后加藥品制取氣體。5實驗室常用甲酸和濃硫酸共熱制取CO，其反應(yīng)如下，HCOOHCOH2O?；卮鹣铝袉栴}：(1

4、)其發(fā)生裝置與下列氣體的發(fā)生裝置相同的是_。ANH3 BCO2CCl2 DC2H2(2)其收集方法與下列氣體的收集方法相同的是_。ACl2 BSO2CNO2 DNO(3)從下列儀器中，選出最合適的，組裝制取、凈化和收集CO的裝置，其中不需要的是_。A鐵架臺B圓底燒瓶C分液漏斗D長頸漏斗E玻璃導管F洗氣瓶G水槽H雙孔塞I酒精燈J石棉網(wǎng)(4)尾氣如何處理？_。解析：(1)據(jù)CO的制取原理，液液氣體，其發(fā)生裝置與實驗室制取Cl2的發(fā)生裝置相同，用到的實驗儀器有(3)中的A、B、C、E、H、J、I。(2)因CO的密度與空氣接近，故實驗室收集CO氣體只采用排水法，而不采用排空氣法收集，這一點和NO的收集

5、方法相同。(3)用HCOOH和濃硫酸制取CO氣體中混有甲酸、水蒸氣等氣體雜質(zhì)，因此可以用洗氣瓶除去，最后用排水法收集，結(jié)合(1)中的儀器，故不需要長頸漏斗。(4)CO有毒，但CO具有可燃性，多余的CO可用點燃的方法除去。答案：(1)C(2)D(3)D(4)點燃1不能用水浴加熱的實驗是()A苯的硝化反應(yīng) B銀鏡反應(yīng)C制酚醛樹脂 D由乙醇制乙烯解析：選D。乙醇制乙烯的實驗需170 ，而水浴加熱最高為100 。苯的硝化反應(yīng)用5060 水浴加熱，銀鏡反應(yīng)用熱水浴加熱，制酚醛樹脂用沸水浴加熱。2按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是(雙選)()A鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B將飽和氨水滴加到新制的生石灰中

6、制NH3C亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2解析：選BC。鋅粒與硝酸反應(yīng)不能制備H2，只能生成氮的氧化物；由于CaO能與水反應(yīng)放出大量的熱并使溶液中溶劑減少，故可得到NH3；大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，CaSO4覆蓋在大理石上，而使反應(yīng)實際上停止。3某學生在實驗室欲制備氧氣，但僅有錐形瓶、普通漏斗、各種玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、藥匙，據(jù)此他只能選用哪組試劑來制備氧氣()AKMnO4 BKClO3、MnO2C3%的H2O2和MnO2 DKMnO4、KClO3解析：選C。從所給儀器分析，沒有用于加熱的硬質(zhì)玻璃試管，所以A、B、D三項均不能采用，只有C項可采用，

7、在室溫下反應(yīng)：2H2O22H2OO2。4下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮加尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A鋅和鹽酸生成氫氣B二氧化錳與濃鹽酸生成氯氣C碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫解析：選A。A中用水吸收H2中混有的HCl氣體，然后用向下排氣法收集H2是可行的。B中氯氣應(yīng)用飽和食鹽水凈化除去HCl，否則會溶解損耗Cl2，Cl2空，應(yīng)用向上排氣法收集，且反應(yīng)需要加熱。C中CO2也不可用向下排氣法收集。D中NaCl與濃硫酸反應(yīng)制HCl需加熱。HCl極易溶于水，且密度比空氣大，故應(yīng)用向上排氣法收集且不能用水凈化。5在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的

8、是()A硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計、硫酸銅晶體)B蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)解析：選C。A項中溫度計用不到；B項中醋酸鉛是重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性，不能用；D項中甘油用不到；C項符合題意。6在制小蘇打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，應(yīng)在飽和食鹽水中()A先通入CO2，達到飽和后再通入NH3B先通入NH3，達到飽和后再通入CO2CCO2和NH3同時通入D以上三種方法都行解析：選B。CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈堿性，能溶解大量的CO2

9、，生成大量的HCO，從而析出大量的NaHCO3晶體。7進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是()A碘水NaOH溶液Cu(OH)2溶液BH2SO4溶液碘水NaOH溶液Cu(OH)2懸濁液CH2SO4溶液NaOH溶液碘水Cu(OH)2懸濁液DH2SO4溶液碘水Cu(OH)2懸濁液解析：選B。要進行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗葡萄糖，故B正確。8鐵屑溶于過量

10、的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 ()AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)3解析：選A。發(fā)生的反應(yīng)有：FeH2SO4=FeSO4H2；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH；2Fe(OH)3Fe2O33H2O。9適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為()A2

11、3 B32C12 D11解析：選A。Fe2FeCl3=3FeCl2 1 mol2 mol3 mol按方程式計量數(shù)，2 mol Fe3反應(yīng)生成3 mol Fe2，又知反應(yīng)后n(Fe3)n(Fe2)3 mol，故溶液中應(yīng)有3 mol Fe3剩余。故n(Fe3)反n(Fe3)未23。10下列實驗裝置圖正確的是()解析：選B。A選項，實驗室制備乙烯控制乙醇的分解溫度是關(guān)鍵，溫度計的水銀球必須置于反應(yīng)混合液的液面以下測乙醇的分解溫度；C選項，實驗室制備氯氣是在加熱條件下反應(yīng)的，該裝置沒有熱源，由于反應(yīng)在加熱條件下進行，鹽酸的揮發(fā)性導致一部分氯化氫氣體隨著氯氣揮發(fā)出來，同時伴有少量的水蒸氣產(chǎn)生，所以在收集

12、裝置前應(yīng)該連有兩個洗氣瓶，一個裝有飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，一個裝有濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，而該裝置中沒有熱源和除雜裝置；D選項，隨著乙酸乙酯揮發(fā)出來的有乙醇和乙酸，其中乙醇極易溶于水，而乙酸又能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，導管插入液面下會產(chǎn)生倒吸。11實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質(zhì)的量混合后加熱，濃縮結(jié)晶得莫爾鹽。(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是_。(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時應(yīng)注意的問題是_。(3)為防止Fe2被氧化，實驗中可采取的措施是_。答案：(1)防止FeS

13、O4晶體析出(2)趁熱過濾(3)保持溶液呈酸性、錐形瓶中與H2SO4溶液反應(yīng)的鐵屑過量等措施12長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復操作直到合格，最后得到b g固體?；卮鹣旅鎲栴}：(1)本實驗中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？_，其理由是：_。(2)步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：_。(3)步驟的“合格”標準是：_。(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的

14、質(zhì)量分數(shù)是：_。(列出算式，不需化簡)解析：(1)在加鹽酸使溶液呈強酸性后，雖有一部分SO變成SO2，但酸化時并未劇烈攪拌，也未加熱，因此不可能使全部SO都變成SO2除去，如果加入過量Ba(NO3)2，溶液中的SO和大量的NO、H不能共存，在強酸性條件下NO會將SO氧化成SO，造成最終測定結(jié)果偏低。步驟中鹽酸和BaCl2溶液的加入順序并不會影響實驗結(jié)果，但先加酸調(diào)溶液呈強酸性，可以使部分SO變成SO2，且在強酸性溶液中BaSO3不會沉淀，這樣可以節(jié)省BaCl2試劑的用量，而且可以保證得到的沉淀都是BaSO4。這里如果只回答加酸是為了使SO轉(zhuǎn)變成SO2是不完全的。步驟的目的是為了檢驗BaSO4中

15、的水分是否完全除去，如果沉淀完全干燥則重復操作，兩次稱量的質(zhì)量不會再改變(即在實驗要求的誤差范圍內(nèi))。(4)由得到的BaSO4的物質(zhì)的量，即樣品中Na2SO4的物質(zhì)的量。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：(a g142 g·mol1×)××100%。答案：(1)不能在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯誤(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變(4)(a g142 g·mol1×)××100%13某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題。可供選擇的

16、試劑有A大理石 B鹽酸C氫氧化鈉溶液 D澄清石灰水三名同學設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液請完成下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵有_。(3)假設(shè)反應(yīng)所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學能否達到實驗?zāi)康?？_(填“能”或“不能”)。若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由_。解析：設(shè)

17、計實驗應(yīng)遵循科學性、安全性、可行性、簡約性等原則。NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，甲方案不易得到純Na2CO3溶液。乙方案經(jīng)過溶液固體溶液等過程，過于煩瑣。丙方案巧妙利用兩等份NaOH溶液，向其中一份中通入過量CO2，使其轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再將兩份混合，因發(fā)生反應(yīng)：NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O而生成純凈的Na2CO3溶液。答案：(1)CO2的通入量不易控制過程煩瑣，操作復雜(2)反應(yīng)應(yīng)充分進行，反應(yīng)與所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量14鐵是與日常生活密切相關(guān)的元素。(1)在生鐵中含有一種鐵、碳化合物X。已知

18、X中鐵、碳的元素質(zhì)量比為141。X的最簡式為_。(2)X有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)溶液甲中含有的大量陽離子是_；溶液甲中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)X與過量濃硝酸反應(yīng)生成氣體Z和氣體W，Z是一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體Z和W分別是：Z_、W_。(4)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似，請設(shè)計一種簡單的方法將它們鑒別出來且不破壞它們：_。(5)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅?；顒舆^程如下：寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。學生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：實驗內(nèi)容實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗黃色溶液A中是否含有Fe2檢驗綠色溶液C中是否含有Fe3解析：(1)鐵合金中最簡式的計算：設(shè)鐵原子數(shù)為x、碳原子數(shù)為y，則56x/12y14/1，求得xy31，最簡式為Fe3C；(2)Fe3C在空氣中高溫煅燒得到CO2和鐵的氧化物，加入過量鹽酸后，得到的溶液中含大量的Fe2、Fe3、H三種陽離子；再加入H2O2后，F(xiàn)e2被氧化，生成Fe3，配平離子方程式時要注意得失電子守恒和電荷守恒，方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(3)Fe3C與濃硝酸反應(yīng)被濃硝酸氧化，生成CO2，濃硝酸被還原為NO2，由題意Z為C