無機(jī)化學(xué)電大解析

1、無機(jī)化學(xué)（藥）單項(xiàng)練習(xí)-判斷題一、.一-101 .強(qiáng)堿滴定一兀弱堿的條件為cK）>10。錯(cuò)2 .緩沖溶液之所以具有緩沖作用，是由于外加少量酸堿時(shí)，質(zhì)子在共軻酸堿之間發(fā)生轉(zhuǎn)移以維持質(zhì)子濃度基本不變而造成的。對(duì)3 .鹽效應(yīng)使弱電解質(zhì)的解離度略有增大。對(duì)4 .稀溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)的多少有關(guān)，與溶質(zhì)本性無關(guān)。對(duì)5 .同離子效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由于離子濃度的變化，引起了電離平衡的移動(dòng)，而使弱電解質(zhì)的解離度增大。錯(cuò)6 .難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性有關(guān)。錯(cuò)7 .體系的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)是值一定，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與

2、變化的途徑無關(guān)。對(duì)8 .在化學(xué)反應(yīng)中，H的符號(hào)與Q值相同，H>0,為吸熱反應(yīng)，表示體系從環(huán)境吸熱，H<0,為放熱反應(yīng)，表示體系放熱給環(huán)境。對(duì)9 .濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，濃度可以改變單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)。對(duì)10 .HAC與A/為共軻酸堿對(duì)。對(duì)11溶劑分子通過半透膜進(jìn)入溶液的過程稱之為滲透或滲透現(xiàn)象。對(duì)12.恒溫下，增加反應(yīng)物濃度，活化能增加。錯(cuò)14 .共價(jià)鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負(fù)離子靠靜電引力結(jié)合在一起而形成的，其特征是無方向性、無飽和性錯(cuò)15 .分子的幾何構(gòu)型不僅取決于中心原子采取的雜化軌道類型，還取決于分子的鍵型是否相同。對(duì)16 .在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)有共

3、同離子的強(qiáng)電解質(zhì)而使解離平衡向左移動(dòng)，從而降低弱電解質(zhì)解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。對(duì)17 .強(qiáng)酸滴定一元弱酸的條件為cK>10-8。對(duì)18 .難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低和溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性有關(guān)。錯(cuò)19 .難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。對(duì)20 .溫度能影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度可以改變單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)。錯(cuò)21 .催化劑能影響化學(xué)反應(yīng)速率，是通過改變反應(yīng)的途徑而改變了反應(yīng)的活化能。對(duì)22 .金屬鍵則是金屬中的自由電子與金屬正離子之間的作用力，金屬鍵有方向性和飽和性。錯(cuò)23 .對(duì)配合物形成時(shí)，中心離子用來接受配體

4、孤對(duì)電子的空軌道必須發(fā)生雜化。對(duì)24 .銅不能與稀鹽酸、稀硫酸作用放出氫氣，因?yàn)闅錃獾倪€原性要大于銅。對(duì)25 .配制SnCl2、FeCl3溶液不能用蒸儲(chǔ)水而要用鹽酸配制。對(duì)26 .金屬中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是鐵。錯(cuò)27 .熔點(diǎn)最高的是銅。錯(cuò)28 .共價(jià)鍵是成鍵原子通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，其特征是有方向性、有飽和性。對(duì)29 .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體。錯(cuò)30 .sp3雜化軌道的意思是1s軌道與3p軌道混合形成的sp3雜化軌道。錯(cuò)31 .主量子數(shù)n主要決定軌道能量的高低和電子層，其數(shù)值可以取1開始的正整數(shù)。對(duì)32 .多電子原子的能級(jí)相對(duì)高低由主量子數(shù)n和角量子數(shù)

5、l同時(shí)確定。對(duì)33 .分子間力取向力、誘導(dǎo)力、色散力都屬于分子間力的種類：取向力、誘導(dǎo)力、色散力，三種力的本質(zhì)都是電性引力。對(duì)34 .配位鍵屬于離子鍵。錯(cuò)35.形成配合物的必要條件是：配體必須具有孤對(duì)電子，中心離子（或原子）必須有適當(dāng)?shù)目哲壍馈?6.配位平衡常數(shù)（K穩(wěn)）愈大，表示配離子愈不易生成，愈不穩(wěn)定。錯(cuò)37 .氫鍵可以在同種分子間形成，也可以在不同分子之間形成，還可以在分子內(nèi)形成。對(duì)38 .（NH4）3Fe（CN）6（六氟合鐵（III）酸鏤）的中心離子是Fe3+。對(duì)39 .氫氧化二氨合銀（I）（Ag（NH3）2OH）的配位體是NH。對(duì)40 .H2O分子的幾何構(gòu)型是三角錐形。錯(cuò)41 .某元

6、素的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p5,該元素處于第三周期VIIA。對(duì)42 .某元素最外層有2個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，確定這元素是非金屬。錯(cuò)43 .某元素的+2氧化態(tài)離子的核外電子結(jié)構(gòu)式為：1s22s22p63s23p63d5,則此元素在周期表中第四周期。對(duì)無機(jī)化學(xué)期末測試4、選擇題1. 10%NaCl溶液，其質(zhì)量摩爾濃度是（A）mol/kgA1.9B1.0C0.9D122. 0.4mol-L-1HAc溶液中濃度是0.1mol-L-1HAc溶液中H+的（B）。A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍3 .將2.0g非電解質(zhì)溶于500g水中，測得凝固點(diǎn)下降0.32C,則該電解質(zhì)的分子量為（A）186乂20與皿

7、321,86父2500、0.32A.二B.：2C.二：=D.24 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是（A）AZnSBCuSCAg2sDHgS5 .元素周期表中，同一周期，從左向右電負(fù)性變化規(guī)律為（A）。A逐漸增大B逐漸減小C有增有減D不變化6 .在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心離子的電荷數(shù)是（C）。A+1B+2C+3D無法確定7 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（Q。A起泡B風(fēng)化C潮解D不受大氣組成的影響8 .下列哪一種因素改變，能使任何反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加（D）。A升高溫度B增加壓力C加入催化劑D增加起始物濃度9 .土壤中NaCl含量高

8、時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液性質(zhì)有關(guān)的是（D）。A蒸汽壓下降B沸點(diǎn)升高C冰點(diǎn)下降D滲透壓10 .下列溶液中，pH最小的是（C）。A0.1mol/LNaClB0.1mol/LNH3H2OC0.1mol/LHAcD0.1mol/LNH4Cl二、問答題1.離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別？離子鍵是成鍵原子得失電子后形成的正負(fù)離子靠靜電引力結(jié)合在一起而形成的，其特征其特征是有方向是無方向性、無飽和性；共價(jià)鍵是成鍵原子通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,性、有飽和性。2,配平下列反應(yīng)方程式：(1) 第'+50+6H+=3Cl2+3H2O(2) 2KMnO+1OKI+8H2SQ2MnSO+512+6K2SQ+8H2

9、O(3) 2AgNO3-2Ag+2NOT+QT3,根據(jù)反應(yīng)式2P(s)+5Cl2(g)?2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PC%。此說法是否正確，說明理由。答：不正確。因?yàn)?P(s)+5Cl2(g).=2PCl5(g)為一可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2mol的P和5mol的Cl2不可能全部反應(yīng)生成2mol的PCL。即P和Cl2反應(yīng)生成PCl5的同時(shí)，必有一部分PCl5分解為P和Cl2,直到正、逆反應(yīng)速率相等。三、計(jì)算題1. #0.15mobL4NH4cl溶液的pH值。(&期1辰)解：”0J5=-»500-Sj6xKH0,可采用最簡式

10、:別二瓦荷麗二瓦方可菽=91箕10”pH_電的力=工(M2. 10mL0.1molL-1MgCl2和10mL0.01mol-L-1氨水相混合時(shí)，是否有Mg(OH沉淀生成?1ra=x0.01=0005J10+10(mol-L1)OH)=9x10，。二計(jì)牖=0.05x9xl04=45xl0Kp(Mg(OH)2)=1.2X10-因0工¥,所以，有沉淀產(chǎn)生3. 在1273K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko=0.5,FeO(s)+C0(g)B+上Fe+(s)+CO(g),如果CO和CO的起始濃度為c(CO=0.05mol/L,c(CO)=0.01mol/L,求它們的平衡時(shí)的濃度。解：設(shè)參加反應(yīng)的CO

11、的濃度為xmol/LFeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g)起始濃度0.050.05平衡濃度0.05-x0.05+xKo=0.5=(0.05+x)/(0.05-x)x=0.01mol/LCO=0.050.01=0.04mol/LCO2=0.05+0.01=0.06mol/L無機(jī)化學(xué)期末測試3一、選擇題1 .下列說法錯(cuò)誤的是（A）。A元素的原子采取雜化成鍵只限于在不同種原子形成化合物時(shí)；B雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變；C在指定的化合物分子（活離子）中，某元素只能采取一種雜化狀態(tài)成鍵；D雜化后的軌道能量要低于雜化前的。2 .某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其

12、轉(zhuǎn)化率是：（B）A>25.3%B=25.3%C<25.3%D接近100%3 .難溶電解質(zhì)AgBr在下列哪種溶液中白溶解度最?。˙）。A水BAgNO3CNaClDS2Q2-4 .升高溫度可以增加反應(yīng)速率的主要原因是（D）。A.改變了反應(yīng)的歷程B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)5 .已知反應(yīng)4c（g）=A（g）+2B（l）的平衡常數(shù)K=8.13,則反應(yīng)A（g）+2B（l）=4C（g）的平衡常數(shù)為.（C）。A.8.13B.-8.13C.0.123D.2.036 .將10克NaCl溶于100克水中，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（C）。A.10%B.90%C

13、.9.1%D、1%7 .若溶液的濃度都為0.1molL-1,則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是（B）A.NazSO,HAc,NaClB.Na2SQ,NaCl,HacC.NaCl,NaSO,HAD.NaCl,HAc,NkSO8 .元素周期表中，同一周期，從左向右電負(fù)性變化規(guī)律為（）。AA逐漸增大B逐漸減小C有增有減D不變化9 .配合物的配位數(shù)等于（）。AA配位原子數(shù)目；B配位體數(shù)目；C配離子的電荷數(shù)；D配合物外界離子的電荷數(shù)。10 .化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）。CA化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止B反應(yīng)速率不再發(fā)生變化C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D反應(yīng)不再受外界條件的影響二、問答題1 .某元素最外

14、層有2個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，確定這些元素在周期表中是哪族？哪區(qū)？是金屬還是非金屬？答：nB族、ds區(qū)、金屬2 .凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體？不正確。因分子的幾何構(gòu)型不僅取決于中心原子采取的雜化軌道類型，還取決于分子的鍵型是否相同。中心原子采取sp3等性雜化軌道成鍵的分子，如鍵型相同（如CH）,則分子的幾何構(gòu)型是正四面體；如鍵型不同（如CHCl）,則分子幾何構(gòu)型是四面體。如中心原子采取sp3不等性雜化，則分子的幾何構(gòu)型是三角錐形（如NH）或V型（如HbO）。三、計(jì)算題1.將Cu片插于盛有0.5molxL-1的CuSO溶液的燒杯中，Ag片插于盛有0.5m

15、olxL-1的AgNO溶液的燒杯中：（1）寫出該原電池的符號(hào)；(2)寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；(3)求該電池的電動(dòng)勢；(4)若加氨水于CuSO溶液中，電池電動(dòng)勢如何變化？若加氨水于AgNO溶液中，情況又如何？(定性回答)解：(1)電池符號(hào)：(-)Cu|CuSO4(0.5molXL")AgNO(0.5molXL-1)|Ag(+)(2分)(2)負(fù)極：CuCu2+2e正極：Ag+e-Ag(2分)電池反應(yīng)：Cu+2Ag，2Ag+Cu2+(2分)(3)根據(jù)能斯特方程式：“a?T=(唯“唯J等電怒=(0.7996-0.3402)+0.0089=0.468V(4分)(4)若加氨水于CuSO

16、溶液中，則發(fā)生反應(yīng)Cif+4NH?Cu(NH3)42+,使Cu2+濃度減少，E值增大。若加氨水于AgNO溶液中，則發(fā)生反應(yīng)：Ag+4NH?Ag(NH3)2+,使Ag+濃度減少，E值減少。2.0.30llol'L4HAc溶液與0.25inoll7lNaAc等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。(已知&的1版吟緩沖對(duì)的濃度分別為：0L3O眄)丁"1nom但)=芋=。©1noi短困rMTUx1rs4時(shí)區(qū)=4,74+fe=474-OjK=4j«曬)0J53.2.已知：Ksp(AgCl)=1.8X10-10,B+Dr-G+，H算AgCl沉淀在1.0molL-1氨

17、水中的溶解度。解：設(shè)AgCl沉淀在1.0molL-1氨水中的溶解度為xmolL-1,溶解產(chǎn)生的Ag+離子完全生成配離子Ag（NH3）2+。根據(jù)反應(yīng)式:AgCl+2NH-Ag(NH3)2+Cl-1.0初始濃度/molL-1平衡濃度/molL1.0-xxxcAgNH32cCl-xxc2NH3-1.02x2Ksp,(AgCl)_1.810,°二K不穩(wěn)，Ag(NH2)2j=8.9110上-3=2.0X102x2=2.010,1.0-2x兩邊開方后可得x-2-1=4510x=0.041molL1.0-2xAgCl沉淀在1.0molL-1氨水中的溶解度為0.041molL-1無機(jī)化學(xué)期末測試2、

18、選擇題1 .乙酸乙酯（CHCOOC0中碳的氧化數(shù)是（A-1B-4C+2D+42 .現(xiàn)有原電池（一）PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+IPt（+）,該原電池放電時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是（）。CACe3+Fe3+=Ce4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce3+CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+3 .升高溫度可以增加反應(yīng)速率的主要原因是（）。DA改變了反應(yīng)的歷程B降低了反應(yīng)的活化能C增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D增加了活化分子百分?jǐn)?shù)4 .10%NaCl溶液，其質(zhì)量摩爾濃度是（A）mol/kg。A1.9B1.0C0.9D125 .已知，298K時(shí)C（石墨）+O2

19、（g）tCO（g）密比-393.5kJmolC（金剛石）+O2（g）TCO（g）ArHm=-395.4kJmol-1則CO（g）的ahU等于（A）。A.-393.5kJmol-1B.-395.4kJmol-1C.+1.9kJmol-1D.-1.9kJmol6 .土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是（D）。A.蒸汽壓下降B.沸點(diǎn)升高C.冰點(diǎn)下降D.滲透壓1,7.3d電子的合理量子數(shù)是（B）。An=3,l=0,1,2,m=+1,s=+1/2Bn=3,l=2,m=0s=+1/2Cn=3,l=1,m=+2,s=+1/2Dn=3,l=1,m=0s=+1/28 .PH3分子的幾

20、何構(gòu)型為（B）。A正三角形B三角錐形C直線形D四面體形9 .化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（C）。A化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止B反應(yīng)速率不再發(fā)生變化C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D反應(yīng)不再受外界條件的影響10 .已知下列氣體反應(yīng)（在一定溫度下）反應(yīng)I：A平衡常數(shù)為。反應(yīng)n:B+C=D平衡常數(shù)為仄電卜列哪種表示為A+D的平衡常數(shù)品（0。AyS二、問答題1 .配平下列反應(yīng)方程式：（9分，每題3分）（1） 2KMn（4+10KI+8H2SQ-2MnSO+512+6K2SO+8H2O（2） 3Cu+8HNO（?。┮?Cu（NO3）2+2NOT+4H2O（3） 3MnO+KClO3+6KOH=3&MnO+KCl

21、+3H2O2.sp3雜化軌道的意思是1s軌道與3P軌道混合形成的sp3雜化軌道。此說法是否正確？為什么？答：不正確。因sp3雜化軌道不是1s軌道與3P軌道混合形成的sp3雜化的結(jié)果，應(yīng)該說是sp3雜化軌道是由一個(gè)1s軌道與三個(gè)p軌道雜化形成的。三、計(jì)算題1.500ml的2mol-L-1HCl與300ml的0.4mol-L-1HCl混合，問：混合后HCl溶液物質(zhì)的量濃度？N=2X0.5+0.4X0.3=1.12molV=0.5+0.3=0.8LChci=n_=1.12/0.8=1.4mol-LV2.正常人血漿中每100mL含Na+0.356g,求其物質(zhì)的量濃度（用mol'L表示）。(M(

22、Na3=23.0g/mol)解：n(Na)=-m=0356=0.0155(mol)M(Na)23.0c(NaV100mL"1000ml/L=0.100L_n(Na)一V0.0155mol0.100L1=0.155molL3.將20.0mL0.002mol亡的N&SO溶液與10.0mL0.020mol?-1的BaCl2溶液混合，問有無沉淀產(chǎn)生？（已知Ksp,BaSO4=1.1父100）解：兩種溶液混合后，總體積為30mL,因此Ba2+=0.02010=0.0067mol支-130220-1SO4一=0.020一=0.0013mol?.302+2-6BaSO4"=0.0

23、0670.0013=8.710Ksp,BaSO4=1/10402+_2.一由于BaSO4->Ksp,BaSO4,所以有沉淀生成。無機(jī)化學(xué)期末測試1一、選擇題1.下列說法錯(cuò)誤的是（A）。A.元素的原子采取雜化成鍵只限于在不同種原子形成化合物時(shí);B.雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變；C.在指定的化合物分子（活離子）中，某元素只能采取一種雜化狀態(tài)成鍵；D.雜化后的軌道能量要低于雜化前的。2.某溫度下，反應(yīng)B+D=G+E，若B為液體，G為固體，當(dāng)增大壓力時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列說法中可能正確的是（A）。A.D為固體，E為氣體B.D和E均為液體C.D和E均為固體D.D為氣態(tài)，E為固體3 .25c

24、時(shí)，AgCl,Ag2crO4的容度積分別是1.56乂10,0和90父102,AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大還是?。ˋ）。A.小B.大C.相等B.2倍4 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是（C）。A.起泡B.風(fēng)化C.潮解D.不受大氣組成的影響.5 .已知反應(yīng)4C（g）=A（g）+2B（l）的平衡常數(shù)K=8.13,則反應(yīng)A（g）+2B（l）=4C（g）的平衡常數(shù)為（C）。A8.13B-8.13C0.123D2.036 .7N電子排布式1s22s22Px22py1違背的是（C）。A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則DSommarfeld規(guī)則7

25、.某一可逆反應(yīng)體系采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)？（B）A.僅能增大正反應(yīng)速度8 .同等程度地催化正逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.能使平衡常數(shù)K發(fā)生改變，從而使正反應(yīng)速度加快D.使正反應(yīng)活化能較低，從而使正反應(yīng)速度加快8 .難溶電解質(zhì)AgBr在下列哪種溶液中白溶解度最?。˙）。._2-A水BAgNO3CNaClDS2Q9 .某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是：（B）A.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D,接近100%10 .PH3分子的幾何構(gòu)型為（B）。A正三角形B三角錐形C直線形D四面體

26、形二、問答題1 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列分子或離子哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？HS、CO：-、HJO；、NH、HS、HAcOH、HO酸：HbS、HAg堿：-、NH、OH;既是酸又是堿：HS1、H2O2 .何謂同離子效應(yīng)？在HAc溶液中加入HCl時(shí)，對(duì)HAc電離平衡有何影響？在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)而使解離平衡向左移動(dòng)，從而降低弱電解質(zhì)解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。在HAc溶液中入強(qiáng)電解質(zhì)NaAc時(shí)，使HAc的解離平衡向左移動(dòng)，從而降低HAc的解離度。三、計(jì)算題1 .計(jì)算0.15molL，NH4CI溶液的pH值。(Kb(NH3)=1.8M10-5)112 .

27、0.30molLHAc溶披與0.25molLNaAc等體積混合，計(jì)算混合溶放的pH值。(已知Ka(HAc)=1.8父10一5)3 .1173K時(shí)，CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)6=1.00。如果在該溫度時(shí)，在1.00升密閉反應(yīng)器中通入一氧化碳2.0mol、水蒸氣3.0mol,則達(dá)平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？1 .解：Ka(NH4=-KwJ”10=5.6勺00Kb(NH3)1.810*c(NH4)/Ka=05一工500,可采用最簡式：5.61040H】=Kac(NH4)二十5.610,00.15=9.210-6pH-lgH=lg(9.210")=5.042

28、.緩沖對(duì)的濃度分別為：a、0.301c(HAc)=0.15molL20.251c(AcJ=0.125molLpH=pKalgc(AC-)c(HAc)pKa-lgKa-lg1.810-=4.740.125=4.74lg=4.74,0.08=4.660.153.解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為xmol-L-CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)初始濃度/mol-L-12.03.000平衡濃度/mol-L-12.0-x3.0-xxx唧%1=1.00cCOjH2O(2.0-jc)(30-z)-1x=1.2mol-L則平衡時(shí)CO2HH2=1.2molyTCO=0.8mol-L-1H2O=1.8m

29、ol-L-11 0ofx100%=60%H2O的轉(zhuǎn)化率3.0單選題1 .下列說法錯(cuò)誤的是()。AA.元素的原子采取雜化成鍵只限于在不同種原子形成化合物時(shí)；B.雜化前后，原子軌道的總數(shù)不變；C.在指定的化合物分子(活離子)中，某元素只能采取一種雜化狀態(tài)成鍵；D.雜化后的軌道能量要低于雜化前的。2.已知，298K時(shí)C(石墨)+O2(g)tCO(g)irHm=-393.5kJmol-1C(金剛石)+O2(g)TCO(g)&H§=-395.4kJmol-1則CO(g)的4h3等于(A.-393.5kJmol-1B.-395.4kJmol-1C.+1.9kJmol-1D.-1.9kJm

30、ol-13 .某溫度下，反應(yīng)B+D=G+E，若B為液體，G為固體，當(dāng)增大壓力時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。則下列說法中可能正確的是:A.D為固體，E為氣體C.D和E均為固體D和E均為液體D為氣態(tài)，E為固體10124 .25c時(shí)，AgCl,AgzCrO4的容度積分別是1.56x10和90父10一，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大還是?。ǎ?。AA.小B.大C.相等B.2倍5 .10%NaCl溶液，其質(zhì)量摩爾濃度是（）mol/kg。AA1.9B1.0C0.9D126 .某一可逆反應(yīng)體系采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下列哪一性質(zhì)？BA.僅能增大正反應(yīng)速度B.同等程度地催化正

31、逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.能使平衡常數(shù)K發(fā)生改變，從而使正反應(yīng)速度加快D.使正反應(yīng)活化能較低，從而使正反應(yīng)速度加快7 .難溶電解質(zhì)AgBr在下列哪種溶液中的溶解度最?。ǎA水BAgNO3CNaClDS2Q2-8 .3d1電子的合理量子數(shù)是（）。BAn=3,l=0,1,2,m=+1,s=+1/2Bn=3,l=2,m=0s=+1/2Cn=3,l=1,m=+2,s=+1/2Dn=3,l=1,m=0s=+1/29 .某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率是：BA.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D,接近100%10 .PH3分子的

32、幾何構(gòu)型為（）。BA正三角形B三角錐形C直線形D四面體形11 .已知下列氣體反應(yīng)（在一定溫度下）反應(yīng)I:AB平衡常數(shù)為K”i）px1）反應(yīng)n：B+C=D平衡常數(shù)為Kp（2）pT下列哪種表示為A+CD的平衡常數(shù)Kp（）。CpAG/KpBKp（2/Kp（1）cKp（1）K（2）D9（212.現(xiàn)有原電池（一）PtIFe3+,Fe2+IICe4+,Ce3+1Pt（+）,該原電池放電時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是()。CACe3+Fe3+=Ce4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce3+CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce3+Fe2+13.7N電子排布式1s22s22Px22py1違背的是()。C

33、A能量最低原理B泡利不相容原理C洪特規(guī)則DSommarfeld規(guī)則14 .某溶液中含有Pb2"口Ba2+,它們的濃度都為0.010mol'L。逐滴加入LCrO溶液,如：Ksp（PbCr04）=2.8父10,3,Ksp（BaCrO,）=1.2X10°,問誰先沉淀（）oCA不能沉淀BHzCrO,先沉淀CPb2+先沉淀DBa2+先沉淀15 .0.9molxHAc溶液中H+濃度是0.1molxi/1HAc溶液中H+濃度的（）。CA1倍B2倍C3倍D4倍16 .土壤中NaCl含量高時(shí)植物難以生存，這與下列稀溶液的性質(zhì)有關(guān)的是（）。DA蒸汽壓下降B沸點(diǎn)升高C冰點(diǎn)下降D滲透壓17

34、 .升高溫度可以增加反應(yīng)速率的主要原因是（）。DA改變了反應(yīng)的歷程B降低了反應(yīng)的活化能C增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D增加了活化分子百分?jǐn)?shù)18 .對(duì)于難溶性弓II電解質(zhì)Mg（OH）,溶解度S與溶度積常數(shù)Ksp之間的關(guān)系為（）。DAKsp=S2BKsp=2S2CKsp=4S2DKsp=4S319 .增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是（）。DA.反應(yīng)物的活化能下降B.單位時(shí)間內(nèi)分子間碰撞次數(shù)增加C.反應(yīng)物的活化分子數(shù)比例增加D.反應(yīng)物的活化分子數(shù)增加20.假定smsa的溶解度為X,則的容度積應(yīng)表示為（)。D235AKsp=xx'xB.C=2x3x=6xspC.K=xx=x2spD.K

35、sp-(2x)2(3x)3-108x52+一21.由電極MnO/Mn和53+行62+組成的原電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動(dòng)勢將A增大B減小C不變D無法判斷22 .乙酸乙酯(CHCOOCt)中碳的氧化數(shù)是()。AA-1B-4C+2D+423 .元素周期表中，同一周期，從左向右電負(fù)性變化規(guī)律為()。AA逐漸增大B逐漸減小C有增有減D不變化24 .配合物的配位數(shù)等于()。AA配位原子數(shù)目；B配位體數(shù)目；C配離子的電荷數(shù)；D配合物外界離子的電荷數(shù)。25 .在一容器中，反應(yīng)2SQ(g)+O2?2SO(g)達(dá)到平衡，加一定量Nk,氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)()。BA向正方向移動(dòng)；B向逆方向移動(dòng)；C

36、無明顯變化；D不能判斷。26 .下列電對(duì)：4、丘4、螃/的，值分別是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是()。BACu2+和FeBAg+和FeCSn2+和FeAgDAg和Sn27 .化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()。CA化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止B反應(yīng)速率不再發(fā)生變化C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D反應(yīng)不再受外界條件的影響28 .下列溶液中，pH最小的是()。CA0.1mol/LNaClB0.1mol/LNH3H2OC0.1mol/LHAcD0.1mol/LNH4Cl29 .反應(yīng)Ag(NH3)2+Cl-?AgClJ+2NH3的平衡常數(shù)K等于()。DAK不穩(wěn)

37、Ag(NH3)2+xKsp(AgCl)BKsp(AgCl)/K不穩(wěn)Ag(NH3)2+CKsp(AgCl)/K不穩(wěn)Ag(NH3)2+D.K不穩(wěn)Ag(NH3)2+/Ksp(AgCl)30 .由電極MnG/Mn2苕DFe3+/Fe2+組成的原電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動(dòng)勢將()。A.增大B,減小C.不變D.無法判斷31 .元素周期表中，同一主族，從左向右電負(fù)性變化規(guī)律為()。AA.逐漸增大B.逐漸減小C.有增有減D.不變化32 .難溶電解質(zhì)AgBr在下列哪種溶液中的溶解度最小()。B._2-A.水B.AgNOC.NaClD.S2Q33 .若溶液的濃度都為0.1mol-L-1,則下列水溶液的沸

38、點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是()。BANazSQ,HAc,NaCl;BNa2SQ,NaCl,HAqCNaCl,NaSO,HAc；DNaCl,HAc,NaSQ。34 .如果某水合鹽的蒸汽壓低于相同溫度下水的蒸汽壓，則這種鹽可能會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是()。CA起泡B風(fēng)化C潮解D不受大氣組成的影響35.下列哪一種因素改變，能使任何反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)量增加()。DA升高溫度B增加壓力C加入催化劑D增加起始物濃度36.根據(jù)下列兩電對(duì)的電極電勢:信心，=0/58V,微心=0.515V,在下列敘述中，哪一種說法正確()。CA.Cu2+是最強(qiáng)的氧化劑BC.Cu+在水溶液中不存在DCu是最強(qiáng)的還原劑.Cu2+能氧化Cu

39、成Cu+37.已知反應(yīng)4C(g)=A(g)+2B(l)的平衡常數(shù)K=8.13,則反應(yīng)A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常數(shù)為.(C)A、8.13B、-8.13C、0.123D、2.0338 .配合物的配位數(shù)等于()AA.配位原子數(shù)目；B.配位體數(shù)目；C.配離子的電荷數(shù)；D.配合物外界離子的電荷數(shù)。39 .下列硫化物能溶于稀鹽酸的是()AA.ZnSB.CuSC.Ag2sD.HgS40 .下列含氫化合物分子中，幾何構(gòu)型為三角錐型的是()BA.H2sB.HPC.CHD.SiH4無機(jī)化學(xué)綜合練習(xí)題練習(xí)題、單選題1.已知：298K時(shí)，反應(yīng)C(石墨)+Q(g)-CO(g)ArHm=393.5kJmol

40、-CO(g)+1q(g)-CO(g)H3=283.0kJmol-2則反應(yīng)C(石墨)+1Q(g)-CO(g)的小§等于()2A.110.5kJmol-1B.-110.5kJmol-1C.-676.5kJmol-1D.676.5kJmol-12.反應(yīng)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),H；A0,在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，下列說法正確的是()。A. 因反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，故增大體系的壓力對(duì)平衡無影響；B. 升高溫度，Kp增大，故平衡向右移動(dòng)；C. 增加H2O(g)濃度，Kp增大，平衡向右移動(dòng)；D. 加入催化劑，提高正反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)。3 .若溶液的濃度都為0.1molL-1

41、,則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列，順序正確的是()。A.NazSQ,Al2(SO4)3,NaCl,HAc;B.Al2(SO4)3,NaSO,NaCl,HAc;C.NaCl,N&SO,Al2(SQ)3,HAc;D.HAc,NaSO,Al2(SO4)3,NaCl;4 .反應(yīng)H2(g)+I2(g)f-2HI(g)的.H?>0,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若降低溫度，Kc()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷5 .下列溶液中，pH值最小的是()。A.0.010mol?-1HClB.0.010mol?-1HAcC.0.010mol?-1HFD.0.010mol?-1H2SO6 .下列硫化物能溶于稀鹽

42、酸的是()。A.ZnS;B.CuS;C.Ag2S;D.HgS。7 .原電池符號(hào)為：(-)ZnIZnSO(c1)IIFe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)IPt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使2門2+生成鋅氨配離子Zn(NH3”2+，這時(shí)電池電動(dòng)勢將()。A.增大；B.減??；C.不變；D.不能確定。8 .3P的磁量子數(shù)是()。A.0、1、2;B.1、2、3;C.1、0、+1;D.2、1、0、+1、+29 .已知反應(yīng)2HgO(s)-2Hg(l)+O2(g)Hm=181.4kJmol",貝UrHm(HgO,s)值為A.+181.4kJmol-1;B.-181.4kJmol-1;C.

43、+90.7kJmol-1;D.90.7kJmol-1。10 .質(zhì)量作用定律使用于（）。A.化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物系數(shù)均為1的反應(yīng)；B.基元反應(yīng)；C.復(fù)雜反應(yīng)；D.任何能夠進(jìn)行的反應(yīng)；11 .可逆反應(yīng)2NO（g）一N2（g）+Q（g）,ArHm=-180kJmol",對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）。A.升高溫度，K增大；B.升高溫度，K變小;C.增大壓力平衡移動(dòng)；D.N2濃度增加，NOB離度增加；12 .將0.1molL-1下列溶液加水稀釋一倍后，pH值變化最小的是（）。A.HClB.H2SOC.HNOD.HAc13.下列電對(duì):Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+

44、/Fe、Ag+/Ag的甲日值分另ij是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V,其中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（）。A.Cu27DFeB.Ag+和FeC,Sn2+FeD.Ag和Sn14 .在配合物Co（NH3）5Cl（NO3）2中，中心離子的電荷數(shù)是（）。A.+1B.+2C.+3D.無法確定15 .H2S分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為（）。A.直線形、sp雜化；B.V形、sp2雜化；33C.直線形、spd雜化；D.V形、sp雜化。16 .難溶物AaB,在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B,c（A+）=x,c（B-）=y,則Ksp可表示為（）。一2122A.xyb.xy

45、C.xyD.（2xfy217 .使下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減少一半，而平值增加的是（）。A.Cu2+2e-=Cu;B.12+2e-2I-;C.2H+2e-f“H；D.Fe3+e-f“Fe2+。18 .下列鹽酸溶液的濃度相同，pH值最高的是（）。A.NaClB.KNOC.N*SOD.K2CO19 .下列各組量子數(shù)合理的一組是（）。A.n=2l=1m=0B.n=2l=0m=±1C.n=3l=3m=-1D.n=2l=3m=-220 .下列物質(zhì)中，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主的二元弱酸是()。A.H2Q;B.H2S;C.H2SQ;D.H2s20。21 .Fe(III)的水合離子的

46、顏色為()A淡紫色B.黃色C.粉色D.綠色。三.問答題1 .何謂同離子效應(yīng)？在HAc溶液中加入NaAc,XHHAc的電離平衡有何影響？2 .根據(jù)反應(yīng)式2P(s)+5Cl2(g)?2PCl5(g)可知，如果2mol的P和5mol的Cl2混合，必然生成2mol的PCk此說法是否正確，說明理由。3 .某些元素的最外層有2個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，這些元素在周期表中應(yīng)屬于哪族？哪區(qū)？是金屬還是非金屬？4 .反應(yīng)12(g)-21(g)達(dá)平衡時(shí)，壓縮氣體時(shí)，I2的離解度如何變化？原因是什么？5 .配平下列反應(yīng)方程式(1) H2S+Q2=SJ+H2Q2+3+(2) CQ7+H2S+HCr+SJ+H2Q三、

47、計(jì)算題1 .將20.0mL0.002mol?_-1的NaSQ溶液與10.0mL0.020mol?_-1的BaCl2溶液混合，問有無沉淀產(chǎn)生？(已知Ksp,BaSQ4=1.1父10°)-108-12 .已知：Kpg48*10，K不穩(wěn)，的代打廠8.9/10,求算AgCl沉淀在1.0molL氨水中的溶解度。3 .將鋅片分別放入Zn2+=1.0molL-1,Zn2+=0.001molL-1溶液中，并組成原電池，試寫出原電池符號(hào)表示式，并計(jì)算原電池電動(dòng)勢。(已知：*22怯=-0.76V)、單選題1.B2,B3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.A12.D13.B14.C15.

48、D16.C17.B18.D19.A20.A21.A二、問答題1 .答：在弱電解質(zhì)溶液中加入與該弱電解質(zhì)有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì)而使解離平衡向左移動(dòng)，從而降低弱電解質(zhì)解離度的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。在HAc溶液中入強(qiáng)電解質(zhì)NaAc時(shí)，使HAc的解離平衡向左移動(dòng)，從而降低HAc的解離度。2 .答：不正確。因?yàn)?P(s)+5Cl2(g)f=2PCl5(g)為一可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2mol的P和5mol的Cl2不可能全部反應(yīng)生成2mol的PCL即P和Cl2反應(yīng)生成PCl5的同時(shí)，必有一部分PCl5分解為P和Cl2,直到正、逆反應(yīng)速率相等。3 .答：屬于IIB族ds區(qū)金屬4 .答：減少；原因：總體積減少，壓力增大，平衡向氣體粒子數(shù)減少的方向移動(dòng)。5 .答：(3) 2HzS+O=2Sj+2H2O(4) Cr2O