金屬與金屬礦物-復(fù)習(xí)說課材料

1、金屬與金屬礦物-復(fù)習(xí)金屬材料金屬材料純金屬純金屬合金合金：屬于：屬于 （物質(zhì)類別）（物質(zhì)類別）混合物混合物合金中至少有合金中至少有 種金屬單質(zhì)種金屬單質(zhì)1合金中一定不存在非金屬合金中一定不存在非金屬鍍鋅的鐵皮不是合金鍍鋅的鐵皮不是合金合金的特性：合金的特性：硬度大、熔點(diǎn)低硬度大、熔點(diǎn)低抗腐蝕性強(qiáng)抗腐蝕性強(qiáng)生鐵、鋼都是生鐵、鋼都是 和和 形成的合金形成的合金FeC金屬金屬錫錫鉛鉛鉍鉍鎘鎘熔點(diǎn)熔點(diǎn)/ / 231.9231.9327.5327.5271.3271.3320.9320.9保險(xiǎn)絲保險(xiǎn)絲（伍德合金）（伍德合金）由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為其熔點(diǎn)約為 。

2、A.20A.2040 40 B.60B.608080 C.230C.230250 250 D.300D.300320320 工業(yè)上常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔工業(yè)上常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷凝后得到合金。根據(jù)下表的有關(guān)數(shù)據(jù)，判化，冷凝后得到合金。根據(jù)下表的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷不能得到合金的是斷不能得到合金的是 ( )金屬金屬Na Na K KAlAlCuCuFeFe熔點(diǎn)熔點(diǎn) 97.897.863.663.66606601083108315351535沸點(diǎn)沸點(diǎn) 883883747747220022002595259527502750 Na - Al合金合金 B. Na- K合金合金

3、 C.Fe - Cu合金合金 D.K- Fe合金合金D金屬的金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和氧氣反應(yīng)和氧氣反應(yīng)和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)二、二、 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：劇烈燃燒，火星四射，劇烈燃燒，火星四射，生成一種生成一種黑色固體黑色固體發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色固體白煙，生成白色固體3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg +O22MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）（化合反應(yīng)）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵更耐腐蝕的鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵更耐腐蝕的原因是原因是 。4Al + 3O

4、2 2Al2O3常溫下鋁和氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜常溫下鋁和氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜金屬在實(shí)驗(yàn)前都要金屬在實(shí)驗(yàn)前都要 ，作用是作用是 。用砂紙打磨用砂紙打磨除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物資料：鋁的熔點(diǎn)為660；氧化鋁的為2054。你能解釋圖中的現(xiàn)象嗎？ 加熱條件下，鋁表面被氧化成致密加熱條件下，鋁表面被氧化成致密的高熔點(diǎn)氧化膜。這層致密的氧化膜的高熔點(diǎn)氧化膜。這層致密的氧化膜將膜內(nèi)熔化的鋁包裹起來，而不會(huì)滴將膜內(nèi)熔化的鋁包裹起來，而不會(huì)滴落。落。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)：

5、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬金屬 + 酸酸 = 鹽鹽 + H2鹽酸、鹽酸、稀硫酸稀硫酸排在氫（排在氫（H）前面的金屬前面的金屬置換反應(yīng)置換反應(yīng)寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性：（等質(zhì)量）產(chǎn)（等質(zhì)量）產(chǎn)H H2 2多少：多少：MgAlZnFeAlMgFeZn 相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：ZnFeAlMg2.2.金屬金屬1鹽鹽1鹽鹽2金屬金屬2金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序表表金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒?dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒?dòng)性強(qiáng)

6、弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，下列方案中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是方案，下列方案中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是選選項(xiàng)項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)論（金屬結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）的活動(dòng)性）A A將鋁絲放入硫酸銅溶液將鋁絲放入硫酸銅溶液中中無現(xiàn)象無現(xiàn)象Cu Cu AlAlB B將鋁絲放入硫酸溶液中將鋁絲放入硫酸溶液中，再將鐵絲放入鹽酸溶，再將鐵絲放入鹽酸溶液液鋁絲產(chǎn)生的氣鋁絲產(chǎn)生的氣泡比鐵絲快泡比鐵絲快Al Al FeFeC C分別將鋅粉與鐵絲放入分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲的速率比鐵絲快快Zn Zn FeFeD D分別將鐵絲

7、與銅絲放入分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無氣泡，銅絲無現(xiàn)象現(xiàn)象Fe Fe CuCu影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：金屬的種類（金屬的活動(dòng)性）金屬的種類（金屬的活動(dòng)性）酸的種類酸的種類反應(yīng)時(shí)的溫度反應(yīng)時(shí)的溫度酸的濃度酸的濃度金屬的表面積金屬的表面積有一小塊黃銅（銅、鋅合金）和一小塊黃金，有一小塊黃銅（銅、鋅合金）和一小塊黃金，你有哪些方法區(qū)分？你有哪些方法區(qū)分？小紅同學(xué)有以下三種方案：小紅同學(xué)有以下三種方案：在空氣中灼燒在空氣中灼燒用稀鹽酸浸泡用稀鹽酸浸泡用硝酸銀溶液浸泡，用硝酸銀溶液浸泡，以上方案中，運(yùn)用了金屬

8、的哪些化學(xué)性質(zhì)？以上方案中，運(yùn)用了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1 1）請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤）請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤 ；（2 2）寫出）寫出甲、甲、乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式式 、 。（3 3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明AlAl、CuCu、AgAg的金屬活動(dòng)性順的金屬活動(dòng)性順序？序？ 。 （4 4）甲中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是）甲中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，若未觀察到此現(xiàn)象，原因可能是若未觀察到此現(xiàn)象，原因可能是 。 向一定質(zhì)量向一定質(zhì)量AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中的混合溶液

9、中加入加入ZnZn粉，溶液質(zhì)量粉，溶液質(zhì)量與加入與加入ZnZn粉的質(zhì)量關(guān)系粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是_。A Aa a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3 3種種 B B若取若取b bc c段溶液，插入一根鐵絲，表面一段溶液，插入一根鐵絲，表面一定有紅色固體析出定有紅色固體析出C C取取c c點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D Dd d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NOZn(NO3 3) )2 2B、C相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的M M、N N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%8%的鹽酸反

10、應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M M、N N在生成物中均為在生成物中均為+2+2價(jià)），生成價(jià)），生成H H2 2質(zhì)質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 A A金屬的活潑性金屬的活潑性N NM M B B兩個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)反應(yīng)生成H H2 2的體積相等的體積相等C C相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量N NM M D D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等反應(yīng)時(shí)間0MN氫氣質(zhì)量看斜率看斜率看高度看高度與產(chǎn)生氫氣的比例相同與產(chǎn)生氫氣的比例相同反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量呢？有有等質(zhì)量的鎂和鐵，分別放入質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同等質(zhì)量的鎂和鐵，分別放入質(zhì)量相同，質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是A A金屬消耗：金屬消耗：Mg FeMg FeB B金屬剩余：金屬剩余：Mg FeMg FeC C酸消耗：酸消耗： Mg FeMg FeD D酸剩余：酸剩余： Mg FeMg FeE.E.所得溶液質(zhì)量：所得溶液質(zhì)量： Mg FeMg Fe時(shí)間時(shí)間0鐵鐵鎂鎂氣氣體體質(zhì)質(zhì)量量將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號(hào)）A表示鋅和稀硫酸的反

12、應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等1.1.能說明一氧化碳與氧化鐵能說明一氧化碳與氧化鐵 發(fā)生化學(xué)變化的發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_._.2.2.如何證明有鐵生成？如何證明有鐵生成？ 紅棕色的固體逐漸變成黑色紅棕色的固體逐漸變成黑色或澄清的石灰水或澄清的石灰水變渾濁。變渾濁。 能被磁鐵吸收且放入鹽酸中，有氣體產(chǎn)生四氧化三鐵四氧化三鐵四氧化三鐵四氧化三鐵思考：思考：3.3.石灰水的作用？石灰水的作用？ 證明并除去二氧化碳。證明并除去二氧化碳。ABC4.實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)過程中CO的作用的作用加熱前：加熱前： 加熱

13、中：加熱中： 停止加熱后：停止加熱后：寫出寫出A A、B B、C C三處的化學(xué)方程式三處的化學(xué)方程式A:A:B:B:C:C:ABC氧化鐵氧化鐵Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2CO+O2=2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃硬質(zhì)玻璃管中減少的質(zhì)量是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管中減少的質(zhì)量是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量澄清石灰水中增加的是澄清石灰水中增加的是COCO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量不選擇用不選擇用COCO2 2的理由：的理由：COCO從溶液中逸出時(shí)帶走了少量水蒸汽，使結(jié)果偏?。粡娜芤褐幸莩鰰r(shí)帶走了少量水蒸汽，使結(jié)果偏??；COCO2 2未被完全吸收，結(jié)果偏小未被完

14、全吸收，結(jié)果偏小K14.防止石灰水倒吸入玻璃管理，導(dǎo)致玻璃防止石灰水倒吸入玻璃管理，導(dǎo)致玻璃管炸裂管炸裂石石灰灰水水F Fe e2 2O O3 3C CO Oab b5.若若要要檢驗(yàn)、吸收二氧化碳檢驗(yàn)、吸收二氧化碳并并收集一氧化碳收集一氧化碳：石灰水石灰水反應(yīng)前反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后氧化鐵完全反應(yīng)后A A組組玻璃管和氧化鐵樣玻璃管和氧化鐵樣品質(zhì)量品質(zhì)量43.7g43.7g玻璃管和固體質(zhì)量玻璃管和固體質(zhì)量41.3g41.3gB B組組燒杯和澄清石灰水燒杯和澄清石灰水質(zhì)量質(zhì)量180g180g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量量183.3g183.3g你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)選擇你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)選擇_組的實(shí)驗(yàn)數(shù)

15、據(jù)來計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果為量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果為_?，F(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為了，為了測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品l0g，并用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得如下兩組數(shù)據(jù)：得如下兩組數(shù)據(jù)：A80%反應(yīng)前反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后氧化鐵完全反應(yīng)后B裝置的質(zhì)量為180g180gB B裝置的質(zhì)量為裝置的質(zhì)量為183.3g183.3g現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為了，為了測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)測(cè)定

16、該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品l0g，并用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得如下兩組數(shù)據(jù)：得如下兩組數(shù)據(jù)： 上述裝置明顯的不足之處是什么？測(cè)定結(jié)果上述裝置明顯的不足之處是什么？測(cè)定結(jié)果偏小的原因是什么？偏小的原因是什么？CO的作用？鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭石灰石石灰石提供鐵元素提供鐵元素造渣造渣1燃燒放熱、維持爐溫燃燒放熱、維持爐溫2 制還原劑制還原劑COC+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+C=2CO高溫高溫 問題問題2、 煉鐵的原料及作用：煉鐵的原料及作用：熱空氣熱空氣氧氣、節(jié)約能源、提高爐溫氧氣、節(jié)約能源、提高爐溫三、金屬的保護(hù)與回收三、金屬的保護(hù)與回收活動(dòng)與探究活

17、動(dòng)與探究食食鹽鹽水水表表面面有有酸酸食食鹽鹽水水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?。與對(duì)比，證明酸能加快鐵的生銹與對(duì)比，證明酸能加快鐵的生銹說明酸能加快鐵生銹的現(xiàn)象是：說明酸能加快鐵生銹的現(xiàn)象是： 。相同時(shí)間內(nèi)，相同時(shí)間內(nèi)，中的鐵釘比中的鐵釘比中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?。與對(duì)比證明食鹽能加快鐵的生銹與對(duì)比證明食鹽能加快鐵的生銹食食鹽鹽水水表表面面有有酸酸食食鹽鹽水水 或或 能加快鐵的生銹。能加快鐵的生銹。酸酸 鹽鹽說明鹽能加快鐵生銹的現(xiàn)象是：說明鹽能加快鐵生銹的現(xiàn)象是： 。相同時(shí)間內(nèi)，相同時(shí)間內(nèi)，中的鐵釘比中的鐵釘比中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重中

18、的鐵釘銹蝕嚴(yán)重防止金屬腐蝕的方法2 2、避免金屬與氧氣、水接觸：、避免金屬與氧氣、水接觸：1 1、避免金屬與水接觸：、避免金屬與水接觸：3 3、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：涂防銹油涂防銹油涂油漆涂油漆燒搪瓷燒搪瓷在金屬表面鍍一層金屬在金屬表面鍍一層金屬烤藍(lán)烤藍(lán)（錫、鉻、鋅）（錫、鉻、鋅）擦干金屬擦干金屬不銹鋼等合金不銹鋼等合金潔身自好加件外衣增加體質(zhì)廢金屬的回收利用廢金屬的回收利用1 1、廢棄金屬的危害？、廢棄金屬的危害？2 2、回收廢金屬的意義？、回收廢金屬的意義？a.a.造成資源浪費(fèi)造成資源浪費(fèi)b.b.污染環(huán)境污染環(huán)境（重金屬污染）（重金屬污染）a.a.節(jié)約資源節(jié)約資源和能源

19、和能源b.b.減少污染，保護(hù)環(huán)境減少污染，保護(hù)環(huán)境3.3.保護(hù)金屬資源措施保護(hù)金屬資源措施a.a.回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬 b.b.防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕c.c.合理開采合理開采金屬金屬礦物礦物 d.d.尋找尋找、開發(fā)、開發(fā)金屬的代用品金屬的代用品小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究。室溫小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究。室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶瓶( (凈容積為凈容積為146mL)146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室。當(dāng)溫度恢復(fù)至室

20、溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)( (此此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零) )。記錄起始。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表。序序號(hào)號(hào)樣品樣品起始讀數(shù)起始讀數(shù)/mL/mL最終讀數(shù)最終讀數(shù)/mL/mL時(shí)間時(shí)間/min/min1g1g鐵粉、鐵粉、0.2g0.2g碳和碳和1010滴水滴水1001007272約約120120lglg鐵粉、鐵粉、0.2g0.2g碳、碳、1010滴水和滴水和少量少量NaClNaCl1001007272約約7070 （1 1）實(shí)驗(yàn)和說明）實(shí)驗(yàn)和說明NaClNaCl可以可以 ( (填填“加快加快”或或“減慢減慢”) )鐵銹蝕的速率。鐵銹蝕的速率。（2 2）實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的）實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是銹