初中化學(xué)原子核外電子排布 4課時

1、能能 層層符符 號號12467LNOPQ 科學(xué)研究表明科學(xué)研究表明K35M離離 核核 距距 離離能能 量量 高高 低低( 近近 )( 遠遠 )( 低低 )( 高高 ) +112 8 1+112 8質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)三、離子的形成三、離子的形成+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納氯化納(NaCl)的形成過程的形成過程離子化合物給出一個電子給出一個電子離子：帶電荷的原

2、子離子：帶電荷的原子 陽離子：帶正電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)） 陰離子：帶負電荷的原子 （質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-離子1 1、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性上角標所帶電荷數(shù)及電性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-1、陽離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)的數(shù)值2、陰離子右上角標的電荷數(shù)值為原子最外層電子數(shù)與8電子之差【提示【提示】1.原子和陰原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的?2.原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系原子與離子之間有什么區(qū)別

3、和聯(lián)系?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子陰離子陰離子陽離子陽離子 原子原子 原子原子不帶電不帶電,而離子而離子帶電帶電 區(qū)別區(qū)別 原子原子一般不一般不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而離子而離子具有具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 離子是由原子得失電子形成離子是由原子得失電子形成 聯(lián)系聯(lián)系 都都能構(gòu)成物質(zhì)能構(gòu)成物質(zhì),保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1.下列粒子中表示+2價陽離子的是 2.一種元素的原子變成離子時( )+1028+1128+1228+1328ABCDC( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能D( )+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是D 5.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是( )A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子 D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成D原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣