高中結(jié)構(gòu)化學(xué)精選試題

1、4高中結(jié)構(gòu)化學(xué)精選試卷、選擇題：本大題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B. 絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關(guān)C. 葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物D. 當(dāng)單一波長的X-射線通過石英玻璃時，在記錄儀上可看到分立的斑點或譜線2. 列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A. 氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH»4SO4、氫化鈉B. 硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)20H、硫酸銨C. 硫酸、氫

2、氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D. 氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣3、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A. 10個B.18個C.24個D.14個4、關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低5、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A. 在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)B. 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C. 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原

3、子個數(shù)D. 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)AB型的是ABGo形成的石墨夾6、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬7、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是GK、C2K、C24K、C36K、C48K、CK等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時還會收回。下列分析中正確的是A題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B. 若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表

4、示的是C12KD. 另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的43倍8、磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可黑球：Mn白球：Bi之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,表示為C.MnBi3D.Mn4Bi3A. Mn2BiB.MnBi9、鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如上左圖所示，有關(guān)說法正確的是A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學(xué)式為BaQC、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個10.

5、 據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A. LaNi6BLaNisC.LaNi4D.LaNis11. 2011年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點。下列敘述錯誤的是A. 自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B. 某物質(zhì)的非晶體能自動轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時能量小C. 缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCI溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K體現(xiàn)了晶體的自范性D. 化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸

6、發(fā)生反應(yīng)12. 下列關(guān)于d鍵和n鍵的理解不正確的是A. 共價單鍵都是d鍵，共價雙鍵中有一個d鍵和一個n鍵B. d鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C. H分子中的d鍵是S-Sd鍵，HCIO分子中的d鍵是p-pd鍵D. C2H4分子中有5個d鍵和一個n鍵，N2H4中只有5個d鍵13. 現(xiàn)有四種短周期元素：WX、Y、Z;W、Z的M層均有兩個末成對電子，其中W最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4,X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運動狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個軌道，其中只有一個軌道是單電子，則下列有關(guān)比較中正確的是A. 第一電離能：Y>X>Z>WB.原子半徑：WX&

7、gt;Z>YC.電負(fù)性：Y>W>X>ZD.最高正化合價：Y>W>X>Z14、下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）A.124gP4含有PP鍵的個數(shù)為42B.12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為32C.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為22D.60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2215、X、Y都是IIA（Be除外）的元素，己知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T（XCO）>T（YCC3），下列判斷錯誤的是（）A. 晶格能：XO>YOB.陽離子半徑：X2+>Y2+C.金屬性：Y>XD.氧化物的熔點：XO>YO16、有四種不同堆積方式的金

8、屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）5A. 為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個、2個、2個、4個C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為6、8、8、12D.空間利用率的大小關(guān)系為<<<17、己知Co（NH3）63+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中16處的小圓圈表示NH分子，且各相鄰的NH分子間的距離相等（圖中虛線長度相等）。CcT位于八面體的中心，若其中兩個NH被Cl-取代，所形成的Co（NH3）4Cl2+的結(jié)構(gòu)的數(shù)目為（）18下列說法正確的是A. 在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素B. 在元素

9、周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)D. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素pg19. 已知NaCI的摩爾質(zhì)量為58.5gmol-1，食鹽晶體的密度為若右圖中Na+與最鄰近的C的核間距離為acm,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為3A.117ar234C.3-a3tD.58.52a3t1820. 下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：*V*4ONa+C1-C6晶胞碘晶胸甲乙丙根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘

10、述正確的是A. 通常狀況下在水中溶解度丙大于丁B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C. 甲的水溶液中存在4種氫鍵D. 甲中電負(fù)性小的元素與丙中電負(fù)性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵21. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是宙E城子和F原子構(gòu)威的氣態(tài)團簇分子模型A. 在NaCl晶體中，距Na*最近的C形成正八面體B. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC. 在CQ晶體中，一個CQ分子周圍有12個CQ分子緊鄰D. 在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向如果不加入乙醚,22. 在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體,直接通入HCI得到的是紫色晶體，已知兩

11、種晶體分子式均為TiCI3?6H2O配位數(shù)都是6的配合物，分別取O.OImol兩種晶在水溶液中用過量AgNO處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說法不正確的是A該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1:5B. 紫色晶體配合物的化學(xué)式為Cr(H2C)6CI3C. 上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同D. O.OImol紫色晶體在水溶液中與過量AgNC作用最多可得到2.78g沉淀23.下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是24.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是A.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCl4>CB4>CCl4&

12、gt;CHC.MgO>db>N2>H2OD. 金剛石生鐵純鐵鈉25. 某物質(zhì)的實驗式為PtCl42NH,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生淀,以強堿處理并沒有NH放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A. 配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6*無原T-O一鉀蹴于B. 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. Cl和NH分子均與Pt4+配位D. 配合物中Cl與Pt4+配位，而NH分子不配26. (1)石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。(2) 金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個C原子。(3) CsCl晶體中每個Cs+周圍有

13、個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個。27、(8分)美國科學(xué)雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：(1)試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式;(2)該晶體的類型為晶體。(3) 分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。29. 下列圖象是從NaCI或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCI晶體結(jié)構(gòu)的圖象是、NCI3A、B、C、D30. （1）用“”、“V”或“=”填寫下列空格：鍵能：H2SH20鍵角：BCIs_ 原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：25M27CO A元素的

14、電子構(gòu)型為ns2np3,B元素的電子構(gòu)型為ns2np4，第一電離能：AB31. （1）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是_（寫元素符號）。（2）Ti（BH4）2是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為。（3）下列微粒：CH4；CH-CHNH4+;BF3:日？。填寫下列空白（填序號），共線的是2+Cu（NH）4配離子，寫出該配離子。C.向加入過量氨水的硫酸銅溶液呈正四面體的是所有原子共平面的是（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體來，是因為。32. 已知NF與NH

15、的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因33. （石墨、富勒烯Go、和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）:金剛石晶胞石墨晶體為,片層中平均每個六兀環(huán)含碳原子數(shù)為個；在層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個六棱柱含碳原子數(shù)個。正硼酸（fBO）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu).層內(nèi)的（1）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，層與層之間作用力HBO分子通過氫鍵相連（如圖）.分子中B原子雜化軌道的類型為，1molHsBQ的晶體中有mol氫鍵（2）由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有個碳原子。碳原子雜化類型空間占有率（不要求計算結(jié)果）。砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與

16、金剛石相似，GaAs晶體中，每個As與個Ga相連且第一電離能AsGa（填、V或=）為，在該晶體1mol碳平均可形成molC-C鍵；金剛石晶胞含有個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a,列式表示碳原子在晶胞中的（3）C6o屬于（填"原子”或"分子”）晶體。晶體結(jié)構(gòu)中，C6o分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵，1molGo分子中（T鍵的數(shù)目為,科學(xué)家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示.M位于晶胞的棱和內(nèi)部，該化合物中的M原子和Co分子的個數(shù)比為.34. 2001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。

17、在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼地相間，下OC閒oM圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿垂直于原子層方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。（1）由圖可確定硼化鎂的化學(xué)式為（2）請畫出硼化鎂的一個晶胞的透視圖，標(biāo)出該晶胞的面、棱、頂角上可能存在的所有硼原子和鎂原子（鎂原子用大白球表示，硼原子用小黑球表示）35. 氮族元素包括NP、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用。（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是。A.N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的

18、軌道，以光的形式釋放能量。B.氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大。C.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子。D. Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb、0的原子個數(shù)比為2:3。E. BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性。F. 液氨中氫鍵的鍵長是指N-H-N的長度。(2) NaAsO可作殺蟲劑.AsO3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為。(3) 王亞愚研究組在鐵砷化合物(FexMoAsz)絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族。 Mo元素基態(tài)原子的

19、價電子排布式為 鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y=oAs.Mo若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為。36. 磷有三種含氧酸HPO、HPO、HPQ，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個d鍵，貝UHPO的結(jié)構(gòu)式是，寫出HPQ與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。磷的三種含氧酸HPQ、HPO、HPO4的酸性強弱順序為HPOvHPOvHPQ,其原因是。37. 富馬酸亞鐵FefCO，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物.其制備的離子方程式為：Fe2+-H.O-C-CH=CH-C-OH+CO|"富馬酸e-co2-h2oII(1) Fe2+的核外電子排

20、布式為。(2) 富馬酸所含元素的電負(fù)性由大到小順序為,C原子以軌道與O原子形成d鍵。(3) 富馬酸是無色晶體，在165C(17毫米汞柱)升華，易溶于有機溶劑，其晶體類型為。(4) 檢驗Fe2+是否氧化變質(zhì)，最常用的試劑是KSCN若溶液中有Fe3+,加入KSCN后溶液看到現(xiàn)象是,有人認(rèn)為KSCN對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C三N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S的沸點，其原因是(5) FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，F(xiàn)eO在高溫高壓下會金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，F(xiàn)eO晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm列式表示FeO晶體的密度為g/cm3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅

21、常數(shù)的值為NA)o人工制備的FeO晶體中常存在缺陷(如圖-2):一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被兩個Fe3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Feo.96O,該晶體中Fe3+MFe2+的離子個數(shù)之比為。®-238、有AB、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A*比B-少一個電子層，b原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核

22、內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由AD兩元素形成的離子化合物，其中A*與DT離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：(1) B的電子排布式為，在CB分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化。(2) C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化中沸點最高的原因是(3) B元素的電負(fù)性D元素的電負(fù)性(填“”、“V”或“=”)，用一個化學(xué)方程d2A式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：。(4)A、B、C、D四種元素的第一電離能從小到大的順序為。(5) 如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為acm,試計算R晶體的密度為。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)R分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中39. (1).已知

23、白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中共有個PP鍵。白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個P原子與_個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物(填分子式)。(2)石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。ir(3)二氧化硅是一種晶體，每個硅原子周圍有個氧原子。在干冰晶體中每個CQ分子周圍緊鄰的CO2分子有個28

24、.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答:金剛石熔點/K<33235100硬度皿hLQ晶體莊1683r!5732623矗3T,09.E（1）晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如上圖），其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由個硼原子構(gòu)成的，其中BB鍵的鍵角為，共含有_個BB鍵。假設(shè)將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中每個頂角均削去，余下部分的結(jié)構(gòu)與C60相同，則C60由個正五邊形和個正六邊形構(gòu)成。40、（16分）隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、

25、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCb4H2O和FeCb6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在Na氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min,磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60C真空干燥并研磨,可得直徑約10nmFesQ磁性顆粒。（1）“共沉淀法”中2的作用是，制備的總離子反應(yīng)方程式為（2）在醫(yī)藥領(lǐng)域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體,又稱磁流體（見圖a）。磁流體屬于分散系，負(fù)載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進(jìn)入人體，利用四氧化三鐵具有功能，在外界磁場的

26、作用下，富集于腫瘤部位，當(dāng)外磁場交變時，可控釋藥。圖a磁流體高分辨電子顯微鏡照片（圖中球型高亮區(qū)域為FQO4納米顆粒）圖bO2的重復(fù)排列方式（白球表示O2）(3)科學(xué)研究表明，F(xiàn)esQ是由Fe2+、Fe3+、O2通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O)的重復(fù)排列方式如圖b所示，該排列方式中存在著兩種類型的由圍成的空隙，女口1、3、6、7的O?圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)esO中有一半的Fe3充在正四面體空隙中，另一半卩£+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為其中有一正四面體空隙

27、填有Fe3+，有_%正八面體空隙沒有被填充。41、已知若右圖為ZnX晶體結(jié)構(gòu)圖，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g/cm3(列式計算N)。X離子與Zn2離子之間的距離為pm。(列式表示)42、CaG晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的結(jié)構(gòu)相似(如右下圖，白!QG2，黑點表示Cs2+),但CaC晶體中有啞鈴形G2存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的02數(shù)目為43. 二氧化硅是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。認(rèn)真觀察該晶體結(jié)構(gòu)后完成下列問題：(1)二氧化硅中最小的環(huán)為元環(huán)。(2) 每個硅原子為個最小環(huán)所共有，每個氧原子為個最小環(huán)所共有(3) 每個最小環(huán)平均擁有個硅原子，個氧原子。44. 有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2Fe3