第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案例

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)案例一 。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。過程與方法1、通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過對(duì)影響過氧化氫分解速率的因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。3、通過例題精講和練習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，提高自己的理解能力和表達(dá)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原

2、理的動(dòng)力。2、增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。二教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 2、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三教學(xué)方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法四教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成。提出問題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？引導(dǎo)：對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷， 那么用什么來表示化學(xué)變化的快慢呢？講解：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對(duì)而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用

3、一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義： 2、表示方法： 3、表達(dá)式： （用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，c表示濃度的變化量，t表示時(shí)間的變化量）4、推斷單位：_典例分析：例1：在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？例2：反應(yīng)N23H2 2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g， （1）求（NH3）（2）再試著求一下 （N2）、 （H2）。（3）比較一下，N2、H2 、NH3 的

4、化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)聯(lián)？引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以化學(xué)反應(yīng)速率必須注明反應(yīng)物質(zhì). （2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。學(xué)以致用：(1).某一反應(yīng)物濃度為2 mol/L ,經(jīng)過4s后濃度變?yōu)?.4 mol/L 求該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率？ (2).在A+2B=C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)B的反應(yīng)速率得出結(jié)論：炸藥爆炸進(jìn)行非?？焖查g完成，而溶洞的形成卻非常的慢需要上千百萬年。聯(lián)想到物理學(xué)上通常用速度（速率）描述物體運(yùn)動(dòng)快慢。

5、引導(dǎo)學(xué)生自主填空。學(xué)生自主練習(xí)，交流討論學(xué)生小結(jié)，得到結(jié)論學(xué)生自主練習(xí)，交流討論通過判斷幾個(gè)常見反應(yīng)的快慢，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行知識(shí)遷移，培養(yǎng)對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。例1是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的直接應(yīng)用。通過例2、啟發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率做小結(jié)。鞏固所學(xué)知識(shí)直接引入：在日常生活中有許多因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，下面我們一起來探討影響因素有哪些，如何影響的。引導(dǎo)：列出兩個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)：1、H2與F2的反應(yīng)速率要比H2 與I2的反應(yīng)速率快得多。2、Na與H2O的反應(yīng)速率要比Mg和H2O的反應(yīng)速率快得多。引出：對(duì)于不同的反應(yīng)，反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定“化學(xué)反應(yīng)速率”的大小。（內(nèi)因）

6、對(duì)于同一反應(yīng)，我們來討論一下哪些外界因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率？是如何影響的？實(shí)驗(yàn)探究：1.實(shí)驗(yàn)25溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)的影響現(xiàn)象結(jié)論熱水中單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡最多，帶火星的木條復(fù)燃溫度高，H2O2的分解速率快；溫度低，H2O2的分解速率慢常溫單位時(shí)間內(nèi)，生成氣泡較多2.實(shí)驗(yàn)26催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的影響現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2單位時(shí)間內(nèi)，生成更多氣泡 MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反應(yīng)速率加入FeCl3單位時(shí)間內(nèi)，生成更多氣泡儀器：試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、火柴、酒精燈。藥品： 3%的過氧化氫、30%的氯化鐵溶液、二氧化錳、開水。參考：（1）MnO2 、FeCl3 均可做H2O

7、2 反應(yīng)的催化劑。MnO2的催化效果更好一些。（2）設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)注意控制好只有一個(gè)變量。組織學(xué)生分小組匯報(bào)?？偨Y(jié)并點(diǎn)評(píng)實(shí)驗(yàn)過程中的操作失誤。舉例分析： 濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)上述知識(shí)進(jìn)行總結(jié)投影：理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。1、人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)藏食物？ 2、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？ 3、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后氣體會(huì)減少（鋅粒有剩余）。當(dāng)我們重新加入稀硫酸時(shí)又會(huì)產(chǎn)生較多量的氣體，為什么呢？4、將鎂帶投入盛放在敞口容器內(nèi)的稀鹽酸里，要提高反應(yīng)速率可用哪些方法？ 反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。學(xué)生通過練習(xí)鞏固影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。通過學(xué)生自主探究的方式學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不僅可以讓學(xué)生對(duì)這一知識(shí)點(diǎn)記憶深刻同時(shí)又在點(diǎn)滴中培養(yǎng)學(xué)生的多方面能力。五板書設(shè)計(jì)： §化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）1、定義2、表示方法3、表達(dá)式： 4、單位：mol/(L·s)、mol/(L·m