仁愛(ài)湘教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 專題五 化學(xué)變化及其表示 章節(jié)測(cè)試

1、.2019-2019學(xué)年仁愛(ài)湘教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 專題五 化學(xué)變化及其表示 章節(jié)測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題1.植物的光合作用可以表示為：CO2+H2O淀粉+O2 根據(jù)以上信息，以下關(guān)于淀粉組成的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 只含C、H元素                              &#

2、160;                     B. 含有C、H、O三種元素C. 含有C、H元素，可能含有O元素                     &#

3、160;   D. 缺少條件，無(wú)法確定2.在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反響后，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是    A. 該反響是分解反響                           

4、60;                  B. 甲可能是該反響的催化劑C. 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8                         

5、;       D. 反響后甲的質(zhì)量為03.以下圖為某有機(jī)物C9H10O3的分子模型，該有機(jī)物是一種高效食品防腐劑。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是 A. 該有機(jī)物由3種元素組成                           &#

6、160;         B. 該有機(jī)物能減緩食品變質(zhì)C. 該有機(jī)物分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1       D. 該有機(jī)物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小4.現(xiàn)有以下四組物質(zhì)：乙炔C2H2和苯C6H6；乙烷C2H6和乙醇C2H6O；丁烷C4H10和乙醚C4H10O；甲苯C7H8和甘油C3H8O3當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均一樣符合該條件的共有  A.&

7、#160;1組                                       B. 2組        &

8、#160;                              C. 3組                 

9、60;                     D. 4組5.以下有關(guān)“守恒的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是   A. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等         B. 在反響3Cu+8HNO3=3CuNO32+2X+4H2O中，X的化

10、學(xué)式是NO2C. 加熱24. 5gKClO3和4gMnO2的混合物，反響一段時(shí)間后，剩余固體24. 9g，那么生成O2的質(zhì)量為3. 6g         D. 某純潔物在氧氣中燃燒后生成CO2, SO2, CO，該物質(zhì)中一定含有C,S,O元素6.在一密閉容器中發(fā)生某反響，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，以下判斷錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量g101600反響中質(zhì)量gm21.6反響后質(zhì)量gm1015.26.4A. m1的值是4.4   

11、;        B. m2的值是4        C. 甲和乙是反響物           D. 甲、丁間反響的質(zhì)量比為7：87.一種作為綠色能源的物質(zhì)X，其燃燒的化學(xué)反響方程式：X+3O22CO2+3H2O 中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式為 A. CH3OH  

12、                               B. CH4                 &

13、#160;                C. C2H5OH                               

14、;   D. H28.某純潔物X燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化學(xué)式是  A. CH2O                                   B.&

15、#160;C2H4                                   C. CH4O           

16、60;                       D. CH49.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量6.403.204.000.50反響后的質(zhì)量待測(cè)2.567.200.50以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. a和b是反響物，d可能是催化劑B. 反

17、響后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 gC. c物質(zhì)中元素的種類一定與a、b兩種物質(zhì)中元素的種類一樣D. 假設(shè)a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，那么反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：110.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是    物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g1209065反響后質(zhì)量/g8610822aA. 表中“a值為10            

18、60;                                  B. 反響中乙、丙變化的質(zhì)量比為15：1C. 該反響為化合反響        

19、0;                                     D. 丁可能是該反響的催化劑11.將7.3g已部分氧化的鋅粉，參加到98gl0%的稀硫酸中，恰好完全反響；那么所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 A.&#

20、160;14.5g                               B. 15.5g               &#

21、160;                 C. 161g                              &#

22、160; D. 181g二、填空題12.有機(jī)物中碳?xì)浠衔锟捎肅xHy表示，其完全燃燒的化學(xué)方程式：CxHy+x+O2xCO2+H2O判斷等質(zhì)量的CH4 ， C2H2 ， C2H4 ， 三種碳?xì)浠衔锿耆紵难鯕庥纱蟮叫〉捻樞蚴莀 用序號(hào)表示 13.李洪志在一次“法lun功演講會(huì)上說(shuō)他可以用氣功將水由氫、氧元素組成變成石油由碳、氫、氧元素組成。這當(dāng)然是彌天大謊。請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)來(lái)批駁李洪志的這一說(shuō)法是偽科學(xué)的_ 。 14.配平以下化學(xué)方程式：1_ H2+_ O2=_ H2O2_ C2H4+_ O2=_&

23、#160;CO2+_ H2O3_ CuO+_ C=_ Cu+_ CO24_ Fe2O3+_ CO=_ Fe+_ CO25_ Cu+_ HNO3=_ CuNO32+_ H2O+_ NO 15.如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)展考慮答復(fù)假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后：1甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： _，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后 ， 請(qǐng)解釋原因 _，該實(shí)驗(yàn)假設(shè)試劑不變，

24、應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 _2乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前=m后 ， 乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 _3使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，既有明顯現(xiàn)象又能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是 _和 _填化學(xué)式 16.在一切化學(xué)反響中，反響前后_  、_ 沒(méi)有改變、_ 沒(méi)有增減。所以化學(xué)反響前后各物質(zhì)的_必然相等。 三、解答題17.目前，制取氫氣的主要途徑是電解水。請(qǐng)你計(jì)算一下，欲得到1kgH2需電解多少水？假設(shè)電解1kg水耗電約4.4度。那么，電解出1kgH2要耗電多少？ 四、實(shí)驗(yàn)探究題18.

25、小成同學(xué)做完“用稀鹽酸和石灰石反響制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)之后，想進(jìn)一步探究：是否可以測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用的石灰石中碳酸鈣的含量？又進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)： 將試管中反響的剩余物過(guò)濾并屢次用蒸餾水洗滌，得到濾液和濾渣向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的現(xiàn)象將濾渣枯燥后稱量，質(zhì)量為0.5g向?yàn)V液中參加10%的Na2CO3溶液，獲得了相關(guān)的數(shù)據(jù)，并繪制成如下圖的圖象根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程答復(fù)以下問(wèn)題假設(shè)石灰石中的其余雜質(zhì)不與稀 鹽酸反響 1第步中假如在過(guò)濾時(shí)沒(méi)有用蒸餾水屢次洗滌，那么測(cè)得碳酸鈣的質(zhì)量分將_選填“偏大、“不變或“偏小 2第步中小明向?yàn)V渣中參加稀鹽酸的目的是為了_ 3在Na2CO3溶液加到圖象中顯示的C點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)

26、為_(kāi) 4根據(jù)圖象及相關(guān)的數(shù)據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 五、綜合題19.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣樣品中CaOH2含量含有的雜質(zhì)為CaCO3，共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反響，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成CO2的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g1在第_次實(shí)驗(yàn)中，反響容器內(nèi)有白色固體剩余 2求原試樣中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 20.某同學(xué)用以下圖所示裝置研究質(zhì)量守恒定律的相關(guān)問(wèn)題。反響前稱得總質(zhì)量為m1 ， 將足量稀硫酸全部倒入燒杯，充分反響后，稱得總

27、質(zhì)量為m2。 1m1m2的原因是_用化學(xué)方程式表示。該反響是否遵守質(zhì)量守恒定律_填“是或“否。 2理論上m1和m2的差值是_ g。 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】C 【解析】【解答】反響物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反響前為C、H、O三種元素；生成物氧氣由O元素組成，反響后只能確定O元素；根據(jù)反響前后元素種類不變，推斷淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素應(yīng)選C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類不變，通過(guò)比照反響前后各物質(zhì)水、二氧化碳和氧氣的組成元素，推斷淀粉的元素組成2.【答案】D 【解析】【解答】反響后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反響后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反響物，

28、反響前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答即可。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知物質(zhì)甲反響后的質(zhì)量為：x=2g+5g+20g+22g-11g-28g-5g=5g，故甲可能是該反響的催化劑，B正確，D錯(cuò)誤；乙的質(zhì)量增加，為生成物；丙的質(zhì)量增加，為生成物；丁的質(zhì)量減少，為反響物，故該反響是丁生成乙和丙，為分解反響，A正確；C. 乙的質(zhì)量增加9g、丙增加8g, 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8,正確；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律求出圖表中甲待測(cè)出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反響前后質(zhì)量的變化，確定反響物和生成物；在反響前后質(zhì)量增加的是生成物，在反響前后質(zhì)量減少的是反響物，反

29、響前后質(zhì)量不變的可能是催化劑，根據(jù)此寫出反響通式，判斷反響的類型；此反響的通式是：丁乙+丙，是分解反響，甲有可能是反響的催化劑；反響前后變化的質(zhì)量就是反響和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。利用質(zhì)量關(guān)系對(duì)題目選項(xiàng)進(jìn)展分析判斷即可；3.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式可以判斷物質(zhì)的元素組成，可以判斷物質(zhì)中微觀粒子個(gè)數(shù)比，可以進(jìn)展相關(guān)方面的計(jì)算【解答】A、該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成，正確B、該物質(zhì)是防腐劑，能減緩食品變質(zhì)，正確C、該有機(jī)物分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：1，正確D、該有機(jī)物中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，應(yīng)選項(xiàng)不正確應(yīng)選D【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察了物質(zhì)的組成及其相關(guān)計(jì)算等方面的知識(shí)，要學(xué)會(huì)讀圖4.

30、【答案】B 【解析】【解答】解：乙炔C2H2和苯C6H6中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣；乙烷C2H6和乙醇C2H6O中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣；丁烷C4H10和乙醚C4H10O中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣；甲苯C7H8和甘油C3H8O3中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣；因此符合該條件的是應(yīng)選：B【分析】當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均一樣，說(shuō)明兩種物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣5.【答案】C 【解析】【解答】A、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于反響的鎂的質(zhì)量和反響的氧氣質(zhì)量之和，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反響

31、物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Cu-3；H-8；N-8；O-24；生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Cu-3；H-8；N-2；O-22；比較分析可知X中含有N和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2和2，故X的化學(xué)式為NO，該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：24.5g+8g-27.7g=4.8g，該選項(xiàng)說(shuō)法符合題意；D、由題意“某純潔物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2、和CO，故：那么生成物中含有的元素種類為：硫元素、碳元素、氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，知道了元素的種類不變，那么可推測(cè)該物質(zhì)的組成中一定含有的元素為硫、碳元素，可能含有O；該選項(xiàng)說(shuō)法不符合題意。故答案為：

32、C?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容進(jìn)展分析，質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)要注意三點(diǎn)：化學(xué)變化、參加反響和生成、總質(zhì)量。6.【答案】B 【解析】【解答】A、由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反響物，且參加反響的甲的質(zhì)量為15.2g6.4g16g5.6g，故m1的值是10g5.6g4.4g，不符合題意；B、反響中乙、丁的質(zhì)量比為16g：6.4g，當(dāng)生成1.6g丁時(shí)，參加反響的乙的質(zhì)量應(yīng)為4g，m2的值是16g4g12g，符合題意。C、甲和乙是反響物，不符合題意。D、甲、丁間反響的質(zhì)量比為5.6g：6.4g7：8，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反響中質(zhì)量減少的為反響物，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量不變的可

33、能是催化劑或不參與反響；根據(jù)數(shù)據(jù)分析，該反響是5.6克甲物質(zhì)和16克乙物質(zhì)反響生成15.2克丙物質(zhì)和6.4克丁物質(zhì)。7.【答案】C 【解析】【解答】解：由X+3O22CO2+3H2O可知，反響后碳原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，反響前應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中；反響后氧原子個(gè)數(shù)是7個(gè)，反響前應(yīng)該是7個(gè)，其中1個(gè)包含在X中；反響后氫原子的個(gè)數(shù)是6個(gè)，反響前應(yīng)該是6個(gè)，包含在X中；由以上分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，是C2H5OH應(yīng)選：C【分析】化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變8.【答案】D 【解析】【解答】由X+2O2CO2+2H2O可知，左邊4個(gè)氧原子；右邊4個(gè)氧

34、原子，1個(gè)碳原子，4個(gè)氫原子；根據(jù)元素守恒，兩邊的原子種類和個(gè)數(shù)應(yīng)該相等，所以左邊還差了1個(gè)C和4個(gè)H，那么X的化學(xué)式就是CH4 應(yīng)選：D【分析】化學(xué)反響中遵循質(zhì)量守恒定律，即反響前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變?cè)诨瘜W(xué)反響中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和9.【答案】B 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反響后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反響物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)A分析，反響物還少2.56克，所以a是反響物，所以反響后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g2.56g=3.84g，故B

35、說(shuō)法錯(cuò)誤；C、反響物是a和b，生成物是c，所以此反響是化合反響，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故C說(shuō)法正確；D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，假設(shè)物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，那么反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為2：1，故D說(shuō)法正確應(yīng)選：B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，由表格信息可知反響后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反響物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)反響物還少2.56克，所以a是反響物，所以反響

36、后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g，反響物是a和b，生成物是c，所以是化合反響，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；假設(shè)物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1，那么反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，從而可以解答10.【答案】D 【解析】【解答】乙物質(zhì)反響后質(zhì)量增加了18g，是生成物；丙物質(zhì)反響后質(zhì)量增加了16g，是生成物；甲物質(zhì)反響后質(zhì)量減少了34g，是反響物；甲物質(zhì)減少的質(zhì)量等于乙、丙物質(zhì)增加的質(zhì)量和，說(shuō)明甲物質(zhì)分解生成了乙、丙兩種物質(zhì)，故丁物質(zhì)質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能既不是反響物，也不是生成物；A、由分析可知，a的值

37、是5，A不符合題意；B、反響中乙、丙變化的質(zhì)量比為18：16=9：8；B不符合題意；C、該反響是分解反響不是化合反響，C不符合題意；D、由分析可知，丁不一定是該反響的催化劑，也可能既不是反響物，也不是生成物，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)所給物質(zhì)反響前后的質(zhì)量比照，得出反響物和生成物，利用質(zhì)量守恒定律可知未知的質(zhì)量，判斷出它是反響物還是生成物，對(duì)于質(zhì)量沒(méi)有變化的，可能是催化劑也可能是沒(méi)有參加反響，據(jù)此分析解答11.【答案】C 【解析】【解答】解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 得：H2SO4ZnSO498 

38、           16198g×10%  x= 解得：x=16.1g由以上計(jì)算可知，A、B、D錯(cuò)誤，C正確應(yīng)選：C【分析】根據(jù)反響的方程Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、找出硫酸與硫酸鋅之間的關(guān)系式進(jìn)展計(jì)算二、填空題12.【答案】 【解析】【解答】CH4、C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH、CH2 ， 等質(zhì)量時(shí)氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，那么消耗氧氣由多到少的順序是CH4、C2H4、C2H2 ， 故答案為：【分析】質(zhì)量相等的條件下，氫原

39、子消耗的氧氣大于碳原子消耗的氧氣，因此分子中，氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，在最簡(jiǎn)式CHn中，n越大，含氫量越高13.【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響前后，原子的種類不變，元素的種類也不變，不可能把水變成含有碳元素的石油。 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響前后，原子的種類不變，元素的種類也不變，不可能把水變成含有碳元素的石油。【分析】該題讓學(xué)生熟記質(zhì)量守恒定律。14.【答案】2；1；2；1；3；2；2；2；1；2；1；1；3；2；3；3；8；3；4；2 【解析】【解答】1利用最小公倍數(shù)法進(jìn)展配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2，最后調(diào)整氫氣

40、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為22此題可利用“定一法進(jìn)展配平，把C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那么氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、23利用最小公倍數(shù)法進(jìn)展配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧化銅、二氧化碳前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1，最后調(diào)整碳、銅前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、24此題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反響中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、25硝酸的系數(shù)始終是水的2倍，且與銅的系數(shù)一樣；故答案為：12、1、2；21、3、2、2；32、1

41、、2、1；41、3、2、3；53、8、3、4、2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法最小公倍數(shù)法、定一法等進(jìn)展配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)15.【答案】產(chǎn)生氣泡，指針偏向右邊；碳酸鈉和稀鹽酸反響生成的二氧化碳逸散到空氣中；把燒杯換成錐形瓶，并且塞上氣球；氯化鋇和硝酸鈉不能反響；BaCl2；Na2CO3 【解析】【解答】1碳酸鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，指針偏向右邊；改進(jìn)方法為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上氣球故填

42、：產(chǎn)生氣泡，指針偏向右邊；碳酸鈉和稀鹽酸反響生成的二氧化碳逸散到空氣中；把燒杯換成錐形瓶，并且塞上氣球2因?yàn)槁然^不能和硝酸鈉反響，所以不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律故填：氯化鋇和硝酸鈉不能反響3可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能和碳酸鈉反響生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，氯化鋇和碳酸鈉的化學(xué)式分別是BaCl2、Na2CO3 故填：BaCl2；Na2CO3 【分析】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變16.【答案】原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量；質(zhì)量總和 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容可知，在化學(xué)反響前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量，那么元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變?！痉治觥吭诨瘜W(xué)反響前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量，那么元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變。三、解答題17.【答案】解:設(shè)電解得到1kg氫氣需消耗質(zhì)量為x的水。2H2O 2H2+O2364x1kgx=9kg9kg/1kg×4.4度=39.6度答:欲得到1kgH2需電解9kg水耗電39.6度。 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)展計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反響方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相